2019年高考真题——理综化学(全国卷Ⅲ)附答案解析
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2021年普通高等学校招生全国统一测试
理科综合水平测试
考前须知：
1 .答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在做题卡上.
2 .答复选择题时,选出每题答案后,用铅笔把做题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.答复非选择题时,将答案写在答 题卡上,写在本试卷上无效..
3 .测试结束后,将本试卷和做题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40
Fe 56 I 127
一、选择题：此题共13个小题,每题6分.共78分,在每题给出的四个选项中, 只有一项为哪一项符合题目要求的.
1 .化学与生活密切相关.以下表达错误的选项是
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A、硅是半导体,高纯硅可用于制作光感电池, A正确；
B、铝合金硬度大,可用于高铁建设, B正确；
C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒, C错误；
D、碘酒能使蛋白质变性,可用于皮肤外用消毒, D正确；
答案选Co
2 .以下化合物的分子中,所有原子可能共平面的是
A.甲苯 B.乙烷 C.丙快 D. 1,3-丁二烯
【答案】D
【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面, A不选；
B、乙烷是烷烧,所有原子不可能共平面, B不选； C、丙快中含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面, C不选；
D、碳碳双键是平面形结构,因此 1, 3— 丁二烯分子中所有原子共平面, D选.
答案选D.
3 .X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和我 10, X与Z同族,Y最外层电
子数等于X次外层电子数,且 丫原子半径大于Z.以下表达正确的选项是 A.熔点：X的氧化物比丫的氧化物高
B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C. X与Z可形成离子化合物 ZX
D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】Y的最外层电子数等于 X次外层电子数,由于均是主族元素,所以 Y的最外层电子数不 可能是8个,那么X只能是第二周期元素,因此 Y的最外层电子数是 2个,又由于Y的原子半径大 于Z,那么丫只能是第三周期的 Mg ,因此X与Z的最外层电子数是〔10—2〕 /2=4,那么X是C, Z 是Si.
A、碳的氧化物形成的分子晶体, Y的氧化物是离子化合物氧化镁,那么氧化镁的熔点高于碳的氧化
物熔点,A错误；
B、碳元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,氢化物越稳定,那么碳的氢化物稳定性强于硅的 氢化物稳定性,B正确；
C、C与Si形成的是共价化合物 SiC, C错误；
D、单质镁能溶于浓硝酸,单质硅不溶于浓硝酸, D错误；
答案选Bo
4.离子交换法净化水过程如下图.以下说法中错误的选项是 Ma\ Mg.,〕
NOj\ cr. sor j
L — h Vk « V M MT M M-IViMI M
;田离子交换
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4-
:限制于交换
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A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B,水中的NO3—、SO4- C「通过阳离子树脂后被除去
C.通过净化处理后,水的导电性降低
D,阴离子树脂填充段存在反响 H++OH'^H2O
【答案】A
【解析】
【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有 Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及 SO42 > Cl > NO3
等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时, 水中的阳离子为树脂所吸附, 而树脂上可交换的阳离子 H +那么被交换到水中,并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树
脂时,水中的阴离子也为树脂所吸附,树脂上可交换的阴离子 OH」也被交换到水中,同时与水中
的H +离子结合成水,那么
A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后,水中阳离子总数增加, A错误；
B、根据以上分析可知水中的 SO42 > Cl > NO3一等阴离子通过阴离子交换树脂被除去, B正确；
C、通过净化处理后,溶液中离子的浓度降低,导电性降低, C正确；
D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反响 H + + OH =H2O, D正确；
答案选Ao
5.设NA为阿伏加德罗常数值.关于常温下 pH=2的H3P04溶液,以下说法正确的选项是
A,每升溶液中的 H+数目为0.02NA
+ 3 — - B. c(H )= c( H 2PO4 )+2c( HPO4 )+3C(PO4 )+ c(OH ) 田离子
交换物脂
明因子
交换树脂 C.加水稀释使电离度增大,溶液 pH减小
D,参加NaH2PO4固体,溶液酸性增强
【答案】B
【解析】
【详解】A、常温下pH=2,那么溶液中氢离子浓度是 0.01mol/L,因此每升溶液中 H卡数目为0.01NA,
A错误；
B、根据电荷守恒可知选项 B正确；
C、加水稀释促进电离,电离度增大,但氢离子浓度减小, pH增大,C错误；
D、参加NaH2PO4固体,H2PO4—浓度增大,抑制磷酸的电离,溶液的酸性减弱, D错误；
答案选Bo
C、碳酸钠溶液与乙酸反响,与乙酸乙酯
C不选；
D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫,能到达实验 选项 目的 实验
A 制取较高浓度 次氯酸溶液 将C12通入碳酸钠溶液中
B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中参加少量 MnO 2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 参加饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和内溶液中滴加浓硫酸
A. A B. B
【详解】A、氯气与碳酸钠溶液反响生成 钠、次氯酸钠
到实验目的,A选;
B、过氧化氢溶液中参加少量二氧化镒作4
率,能到达实验目的,B不选; 验目的,
6.以下实验不能到达目的的是
D
成速 分解,因此可以加快氧气 1能应,可以除去乙酸乙酯中的乙酸,能 目的,D不选；
答案选Ao
7 .为提升电池循环效率和稳定性, 科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn (3D-Zn )可以高效沉积ZnO
的特点,设计了采用强碱性电解质的 3D-Zn- NiOOH二次电池,结构如以下图所示.电池反响为
放电
Zn(s)+2NiOOH(s)+H 20(1)(九电上 ZnO(s)+2Ni(OH) 2(s).
尼龙保护层
导电线购 NiOOH 隰膜 3D-Zn
A.三维多孔海绵状 Zn具有较高的外表积,所沉积的 ZnO分散度高
8 .充电时阳极反响为 Ni(OH) 2(s)+OH- (aq)-e -^=NiOOH(s)+H 2.(1)
C.放电时负极反响为 Zn(s)+2OH -(aq)-2e -=ZnO(s)+H 2O(l)
D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
【答案】D
【解析】
【详解】A、三维多孔海绵状 Zn具有较高的外表积,吸附水平强,所沉积的 ZnO分散度高,A正
确；
B、充电相当于是电解池,阳极发生失去电子的氧化反响,根据总反响式可知阳极是 Ni(OH)2失去
电子转化为 NiOOH,电极反响式为 Ni(OH)2(s) + OH (aq)—e =NiOOH(s) +H2O(l), B 正确；
C、放电时相当于是原电池,负极发生失去电子的氧化反响, 根据总反响式可知负极反响式为 Zn(s)
+ 2OH (aq)—2e =ZnO(s) + H2O(l) , C 正确；
D、原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,那么放电过程中 OH「通过隔膜从正极区移向负
极区,D错误.
答案选D.
三、非选择题：共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第 33~38 题为选考题,考生根据要求作答.
(一)必考题：共129分.
8.高纯硫酸镒作为合成馍钻镒三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化镒粉与硫化镒矿(还含 (7)层状馍钻镒三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为
Mn的化合价分别为+2、+3、+4.当x=y='时,z=.
3
(2). MnO 2+MnS+2H 2SO4=2MnSO 4+S+2H 2O (3).
(2)将 Fe2+ 氧化为 Fe3+ (4). (3) 4.7 (5). (4) NiS 和 ZnS (6). (5) F-与 H+结合形成
弱电解质 HF, MgF2-^Mg2++2F-平衡向右移动 (7). (6) Mn2++2 HCO J=MnCO 3 J +COT +HO
,、1 (8).⑺- 3
【解析】
【详解】(1) Si元素以SiO2或不溶性硅盐存在,SiO2与硫酸不反响,所以滤渣I中除了 S还有SiO2；
在硫酸的溶浸过程中,二氧化镒和硫化镒发生了氧化复原反响,二氧化镒作氧化剂,硫化镒作复原
剂,方程式为： MnO 2+MnS+2H 2SO4=2MnSO 4+S+2H 2O ； 金属离子 Mn2+ 1- 2+ Fe 1- 3+ Fe 3+ Al 2+ Mg 2+ Zn 2+ Ni
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 83 2.8 4.7 10.94 8.2 8.9
(1)滤渣1〞含有S和
方程式
(2) 氧化〞中添加适量的 MnO2的作用是将
(3) 调pd除铁和铝,溶液的 pH范围应调节为
(4) 除杂1〞的目的是除去Zn2+和Ni2+,滤渣3〞的主要成分是
(5) 除杂2〞的目的是生成 MgF2沉淀除去Mg2+.假设溶液酸度过
(6)写出沉镒〞的离子方程式
LiNi xCoyMnzO2,其中 Ni、Co、
【答案】 (1). (1) SiO2 (不溶性硅酸盐) Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如以下图所示.答复以下问题:
滤油1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 H2 so4
3 ----------- 1-MnSO4
相关金属离子 0(Mn+)=0.1 mol L-1 ］形成氢氧化物沉淀 pH范围如下:
.氧化镒与O
~6之间
Mg 2+沉淀 孟反O
