NAOH标准溶液标定原始记录1

氢氧化钠标定实验报告数据

实验目的：

本次实验的主要目的是通过实验的方式，测定氢氧化钠溶液的浓度，以便于后续实验的进行。

实验原理：

氢氧化钠是一种强碱，可以与弱酸反应，产生中和反应。中和反应的化学方程式如下所示：

NaOH + HX → NaX + H2O

其中，NaOH为氢氧化钠，HX为弱酸，NaX为盐，H2O为水。在实验中，我们采用了酸碱滴定法，通过添加已知浓度的酸溶液，来测定氢氧化钠溶液的浓度。

实验步骤：

1.取一定量的氢氧化钠溶液，并加入几滴酚酞指示剂。

2.用酸瓶和分液漏加入已知浓度的盐酸溶液，直到氢氧化钠溶液呈现出淡粉色。

3.记录加入盐酸溶液的体积，计算出氢氧化钠溶液的浓度。

实验数据：

1.氢氧化钠溶液的初始体积为25ml，盐酸溶液的浓度为0.1mol/L，加入盐酸溶液的体积为10ml，计算出氢氧化钠溶液的浓度为0.04mol/L。 2.氢氧化钠溶液的初始体积为50ml，盐酸溶液的浓度为0.2mol/L，加入盐酸溶液的体积为20ml，计算出氢氧化钠溶液的浓度为0.08mol/L。

3.氢氧化钠溶液的初始体积为100ml，盐酸溶液的浓度为0.05mol/L，加入盐酸溶液的体积为30ml，计算出氢氧化钠溶液的浓度为0.015mol/L。

实验结果分析：

通过实验数据可以看出，氢氧化钠溶液的浓度与加入盐酸溶液的体积成反比例关系，即加入盐酸溶液的体积越多，氢氧化钠溶液的浓度越低。同时，由于实验中使用了已知浓度的盐酸溶液，因此通过计算可以得到氢氧化钠溶液的浓度值，从而达到了测定氢氧化钠溶液浓度的目的。

实验结论：

通过本次实验，我们成功地测定了氢氧化钠溶液的浓度，并通过酸碱滴定法的方式实现了氢氧化钠溶液的标定。实验结果表明，氢氧化钠溶液的浓度与加入盐酸溶液的体积成反比例关系，同时，通过计算可以得到氢氧化钠溶液的浓度值。

氢氧化钠标准溶液的配制和标定

氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室中。在实验室工作中，我们经常需要配制和标定氢氧化钠标准溶液，以确保实验的准确性和可靠性。本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法，希望能对您的实验工作有所帮助。

一、氢氧化钠标准溶液的配制。

1. 实验室常用的氢氧化钠标准溶液浓度一般为0.1mol/L，配制方法如下：

a. 取一定质量的氢氧化钠固体，加入适量的去离子水中，用玻璃棒搅拌均匀，直至固体完全溶解；

b. 将溶液转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液。

2. 配制好的标准溶液应密封保存，在室温下避光保存，避免碳酸气体的吸收，以确保溶液浓度的稳定性。

二、氢氧化钠标准溶液的标定。

1. 准备一定浓度的盐酸标准溶液，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于适量的去离子水中，转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到盐酸标准溶液。

2. 取一定体积的氢氧化钠标准溶液，加入几滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至颜色由粉红色变为无色，记录所耗盐酸标准溶液的体积V1。

3. 重复上述步骤，至少进行3次滴定，取平均值计算氢氧化钠标准溶液的浓度C。

三、注意事项。 1. 在配制和标定氢氧化钠标准溶液时，要注意实验操作的精确性，尽量减小误差，保证实验结果的准确性。

2. 配制好的标准溶液应进行标签标注，包括浓度、配制日期等信息，以便日后使用和识别。

3. 实验操作中要注意安全，避免氢氧化钠溶液的溅洒和吸入，避免对皮肤和粘膜的刺激。

通过本文的介绍，相信您对氢氧化钠标准溶液的配制和标定有了更清晰的认识。希望您在实验工作中能够严格按照操作规程进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。祝您实验顺利！

实验名称

院系 专业 班级

姓名 学号 日期

实验

目的 1.掌握氢氧化钠标准溶液的配制方法和标定方法

2.掌握以酚酞为指示剂的滴定操作和滴定终点的判断

3.巩固减量法称量固体物质

实验

原理 NaOH易吸收空气中的CO2而生成Na2CO3，因此配制的氢氧化钠溶液需要进行标定。

标定NaOH的基准物质有草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液，其反应式如下：

实验

步骤

1．0.10 mol·L-1 NaOH 标准溶液的配制

称取110g氢氧化钠，溶于100mL无二氧化碳的水中，摇匀，倒入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。然后取 5.6 mL 饱和氢氧化钠溶液上面的清液，立即倒入 1000 mL容量瓶中，加入蒸馏水至容量瓶刻度线后摇匀，然后倒入聚乙烯容器中，贴好标签备用。

2．0.10 mol·L-1 NaOH 标准溶液的标定

精密称取邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）约 0.75 g（平行三份）。放入 250 mL 锥形瓶中，加入的蒸馏水 50 mL。固体溶解后加入 1～2 滴酚酞指示剂， 用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液滴定至溶液呈粉红色，经摇动

0.5 min 不褪色即达终点，记下读数，计算 NaOH 标准溶液的浓度。

详细

操作

内容 左键点击电子天平开关键√

右键聚乙烯烧杯，选择取用√

左键电子天平刷新键√

右键氢氧化钠，选择取用√

右键药匙，选择取氢氧化钠√

右键氢氧化钠，选择放回√

右键聚乙烯烧杯，选择转移到对面实验台√

右键100mL量筒，选择取蒸馏水√

右键100mL量筒，选择倒入聚乙烯烧杯中√

右键玻璃棒，选择搅拌溶解√

右键氢氧化钠溶液试剂瓶，选择取用√

右键聚乙烯烧杯，选择倒入试剂瓶√

右键移液管，选择取液√

右键吸耳球，选择取用√

右键移液管，选择放液至容量瓶√

右键氢氧化钠溶液试剂瓶，选择放回√

右键容量瓶，选择摇匀√

标准溶液的配置标定记录

氢氧化钠标准滴定溶液的配置滴定记录 ① 配制：

将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用时用塑料管虹吸上层清液。

氢氧化钠标准溶液：量取 毫升氢氧化钠饱和溶液，注入 毫升不含二氧化碳的水中，摇匀。 ② 标定：

称取 克于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克。溶于 毫升不含二氧化碳的水中，加2滴1酚酞指示液，用 氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。同时做空白试验。 ③ 计算：

氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:

c(NaOH)=

m 1000(V1 V2)M

式中:

m-----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g);

V1----氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); V2---空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);

M----邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M(*****4)= 204.22 ] 容量分析原始记录

检验： 审核： 检验日期：

① 配制：

盐酸标准溶液，量取 毫升盐酸，注入 毫升水中。 ② 标定：

称取 克于270℃--300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，称准至0.0002克。，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色,同时做空白试验。 ③ 计算：

盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)]数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:

c(HCl)=

m 1000(V1 V2)M

式中: