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1 第四章 第一节
基 础 巩 固
一、选择题
1．下列关于碳、硅的说法正确的是导学号 7391858( A )
A．硅是构成岩石的基本元素，地壳中含量仅次于氧
B．碳与硅在自然界中既有游离态又有化合态
C．碳与硅的最外层均有4个电子，易得电子表现为较强的氧化性
D．碳常见化合价为＋2和＋4价，硅常见化合价为＋2价
2．(2017·临沂高一检测)证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是导学号 7391858( D )
A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出
B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气体生成，是否有硅酸钙生成
D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解
3．(2017·资阳高一检测)下列说法正确的是导学号 7391858( B )
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D．碳酸和硅酸均属于弱酸，均易溶于水
4．(2017·洛阳高一检测)和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是导学号 7391858( C )
A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O
B．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀
C．该和田玉中Fe的化合价为＋2价
D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物
5．下列关于硅及其化合物的说法，正确的是导学号 7391858( C )
A．硅的化学性质不活泼，常温下不与其他物质反应
B．硅酸受热分解可得二氧化硅，可以用二氧化硅和水直接反应来制取硅酸
C．二氧化硅、晶体硅都能与氢氟酸反应生成气体 1
1 学生姓名 教师姓名 上课时间
教学方式
授课内容 第四章 非金属及其化合物
时间安排
学习目标
1.掌握氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质
2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
学习重点
氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物间的相互转化关系
化学反应的现象, 条件, 化学反应方程式
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学习笔记
第四章 非金属及其化合物
一、硅及其化合物的转化关系
①Si的还原性大于C, 但C却能在高温下还原出Si。2C＋SiO Si＋2CO↑；
②Si能与NaOH溶液反应放出H2, 而其他非金属单质无此性质；
③非金属单质一般为非导体, 但Si为半导体, 石墨为良导体；
④非金属氧化物一般为分子晶体, 但SiO2晶体为原子晶体。
二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅 二氧化碳
类别 酸性氧化物 _酸性氧化物
晶体结构 原子晶体 分子晶体
熔沸点 高 低
与水反应方程式 不反应 CO2+H2O
H2CO3 3
学习笔记
与酸反应方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应
与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过: NaOH+CO2==NaHCO3
过：NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反应方程式 SiO2+CaO 高温
CaSiO3 CaO+CO2==CaCO3
存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放
硅以及硅的化合物的用途
物质 用途
硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠 矿物胶
SiC 砂纸、砂轮的磨料
二、氯及其化合物的转化关系
氯气的性质
氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体
与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 点燃
高一化学必修一
课题：第一节：无机非金属材料的主角-硅 课时：第一课时 编号：18
学习目标:
1.掌握二氧化硅的物理和化学性质；
2.掌握硅酸的物理和化学性质
3.提高实验设计能力
难点重点：
SiO2的结构和SiO2和硅酸的性质
学习任务：
一．硅元素的存在
二．硅单质
1．种类及结构:单质硅分为晶体硅和无定形两类，晶体硅的结构与金刚石类似。
2．性质(1)物理性质：
色、态 光泽 熔点 硬度 质地 导电性
灰黑色固体 金属光泽 高 大 脆 半导体
(2)化学性质：1. Si＋O2高温SiO2，Si＋2Cl2高温SiCl4，Si＋C高温SiC，2F2＋Si===SiF4
2特性：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
3．用途:(1)半导体材料，如硅芯片,半导体晶体硅；(2)新型能源，如光电池等。
三．二氧化硅
1.存在：SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
石英、水晶、玛瑙、沙子、光导纤维的主要成分均是SiO2
2．结构：SiO2晶体是四面体空间网状结构
3．物理性质：SiO2的熔点高，硬度大，不溶于水
4. SiO2与CO2化学性质的比较
性 质 二氧化碳(CO2) 二氧化硅(SiO2)
与水反应 CO2 + H2O = H2CO3 不 反 应
与碱反应 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O
CO2+NaOH = NaHCO3 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O
与碱性氧化物反应 CO2+CaO = CaCO3 SiO2+CaO高温CaSiO3
与酸反应 不 反 应 SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O
与盐的反应 Na2SiO3+CO2 + H2O= Na2CO3+ H2SiO3（胶体） Na2CO3+ SiO2高温Na2SiO3+ CO2
与碳的反应 CO2+C高温2CO SiO+2C高温Si+2CO
2013年高一化学期末考试复习资料（1）—— 硅
班别：______________学号：______________姓名：______________
阅读必修一课本P74-81页，P80-81课本重点习题：3、4、5、7、9
一、知识要点：
1．硅：硅是为良好的________材料，可用于制造半导体器件、________电池和计算机芯片。
在高温下用碳还原二氧化硅可得硅：SiO2+2C 高温
Si+2CO↑。【课本P81第9题】
2．二氧化硅
⑴与氢氟酸（HF）反应：SiO2+4HF== ______+ ______（氢氟酸刻蚀玻璃）
⑵二氧化硅是____性氧化物，能与____性氧化物或_____反应生成盐。
SiO2+CaO 高温
________ SiO2+2NaOH==________ +________
实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用______塞，而不用______塞。
３．硅酸：____溶于水，其酸性____于碳酸，可通过可溶性硅酸盐与酸反应制取:
Na2SiO3+ 2HCl=== ________+________
硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔硅胶，常用作________及________的载体。
【**重点复习课本P76“实验4-1”的实验步骤与实验现象】
４．硅酸钠（Na2SiO3）：是最简单的硅酸盐，其水溶液叫________，是制取硅胶和木材防火剂等的原料。 【**复习课本P77“资料卡片”硅酸盐组成的表示方式】
5、三大硅酸盐产品——________、________、________。【**复习课本P78最后三自然段】
二、习题
1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是
A．陶瓷餐具 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维
