2022年高考化学考点专题复习：氮及其化合物 刷题练习题(含答案解析)

高考化学压轴题专题复习——氮及其化合物的推断题综合含答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。

写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m ＝_________。

③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

【答案】6NO2＋8NH37N2＋12H2O NO2 NH3 2NO＋2CO N2＋2CO2 (m+n)/V 3∶2 (n-m)/(3m+n)【解析】【分析】（1）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应中元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂；（3）①根据气体和氢氧化钠的关系式计算；②根据二氧化氮、一氧化氮和氢氧化钠反应的方程式中各个物理量之间的关系式计算；③同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物质的量之比。

高考化学推断题综合题专题复习【氮及其化合物】专题解析及答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。

完成下列填空：(1)方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。

方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。

和方案一相比，方案二的优点是________________________；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为________。

(2)方案三的实验流程如图所示。

溶解过程中有气体放出，该气体是________。

随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是_______________________________________________________________________________ _。

(3)设计实验证明你的推测：______________________________。

方案四的实验流程如图所示。

（4）为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为________；（5）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)__________________________________。

【答案】不产生污染空气的SO2气体，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少Cu O2反应产生的Cu2＋对H2O2分解有催化作用取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，观察产生气泡的速率是否加快3∶2【解析】【详解】(1)第一个方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成空气污染；第二个方案中铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高。

方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体为铜，不溶于稀硫酸；(2)方案三中H2O2发生还原反应生成O2；随着反应的进行，生成气体速率加快，可能是反应产生的Cu2＋对H2O2分解有催化作用；（3）取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，如果产生气泡的速率加快，则证明Cu2＋对H2O2分解有催化作用；(4)根据离子方程式：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，反应消耗2 mol硝酸，生成3 mol硫酸铜，故为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为3∶2；（5）设计实验方案时，为防止NO污染空气，应通入空气氧化NO为NO2，用水吸收后，生成的HNO3再循环利用：。

高考化学压轴题之氮及其化合物(高考题型整理,突破提升)含答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。

写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m ＝_________。

③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

【答案】6NO2＋8NH37N2＋12H2O NO2 NH3 2NO＋2CO N2＋2CO2 (m+n)/V 3∶2 (n-m)/(3m+n)【解析】【分析】（1）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应中元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂；（3）①根据气体和氢氧化钠的关系式计算；②根据二氧化氮、一氧化氮和氢氧化钠反应的方程式中各个物理量之间的关系式计算；③同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物质的量之比。

氮及其化合物一、单选题（共15题）1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除2．某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。

下列有关说法正确的是A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强C．实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD．由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应3．下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是A．A B．B C．C D．D4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④5．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质6．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。

氮及其重要化合物基础巩固1.(2020辽宁实验中学期末)以下关于环境问题说法正确的是( )A.酸雨指的是pH<7的酸性降水B.雷雨发庄稼的同时也会产生大量氮氧化物,造成光化学烟雾C.加高排放废气的烟囱符合绿色化学的理念D.用Na2S作为沉淀剂可减少水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子的污染2.(2020山东微山县第二中学质量检测)中国汽车销量大幅增长,同时也带来了严重的空气污染。

汽车尾气处理装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示,下列说法正确的是( )A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N23.(2020辽宁葫芦岛普通高中质量检测)下图所示为工业合成氨的流程图。

有关说法错误的是( )A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率C.步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率D.产品液氨除可生产化肥外,还可用作制冷剂4.下列关于SO2和NO2的叙述正确的是( )A.均能使紫色石蕊溶液变红B.与水反应都发生氧化还原反应C.均是酸性氧化物D.均能将FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3溶液5.一定温度下,探究铜与稀硝酸反应的过程如下:下列说法不正确的是( )A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2N O3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OB.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大C.由实验可知,NO2对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解6.(2020黑龙江大庆实验中学开学考试)电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨,某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下,则有关说法错误的是( )A.在表面氢化机理中,第一步是H+的还原反应B.在表面*H原子与催化剂的协同作用下,N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体C.电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中的游离氮固定,具有能耗小、环境友好的优点D.若竞争反应(析氢反应)的活化能显著低于固氮反应,则析氢反应的速率要远远高于固氮反应7.(2020陕西西安中学期中)硝酸是重要的化工原料,在工农业生产和国防上有重要用途。

高考化学压轴题之氮及其化合物(高考题型整理,突破提升)附答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．如图1为实验室制取氨的实验装置。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式___。

（2）NH3在一定条件下可与O2反应生成一种无色气体，该气体遇空气迅速变红棕色，请写出相关反应的化学方程式___，___。

（3）在收集氨时试管口棉花的作用是___。

（4）一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作____。

（5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。

首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（______）A．CaCO3粉末和浓盐酸B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。

水槽中加入的物质可以是（______）A．硝酸铵 B．食盐 C．浓硫酸 D．硫酸铜【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶 A C【解析】【分析】(1)为制取氨气的装置，收集氨气的试管口需要棉花；(2)气体遇空气能迅速变红棕色，原气体是NO；(6)图3要想产生喷泉，必须生成大量气体；(7)如果放出大量热量，也能增大气体压强，产生喷泉。

【详解】(1)实验室制氨气2NH4Cl＋Ca(OH)2∆CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。

(2) NH3在一定条件下可与O2反应生成一种无色气体，该气体遇空气迅速变红棕色，该气体是NO，所以NH3+5O2=4NO+6H2O。

(3) NO遇空气迅速变红棕色，所以2NO+O2=2NO2 。

(4)收集氨时试管口棉花的作用是减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气。

专题17氮及其化合物(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一氮及其化合物的结构、性质及应用考点二氮及其化合物制备的工艺流程考点三氮及其化合物的有关计算考点一氮及其化合物的结构、性质及应用1(2023·江苏盐城·盐城中学校考二模)下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是A.N2性质不活泼，可作为粮食保护气B.NH3具有还原性，可用作制冷剂C.N2H4的熔沸点较低，可用作火箭推进剂D.NH4Cl受热易分解，可用作铁的除锈剂【答案】A【解析】A．氮气含有氮氮三键，化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，A正确；B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，与其还原性无关，B不正确；C．N2H4在空气中燃烧或与过氧化氢H2O2反应时，能生成大量气体(N2和水蒸气)，因此可用作火箭燃料，与其熔沸点较低无关，C 不正确；D．因为NH4Cl在水中电离出的NH+4，NH+4水解使溶液显酸性，因此可作为铁的除锈剂，与其受热易分解无关，D不正确。

答案选A。

2(2023秋·云南昆明·高三昆明市官渡区第二中学校考开学考试)用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。

①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

以下叙述不正确的是A.三种途径所消耗铜的质量相等B.三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③C.途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念D.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2【答案】B【解析】三种方法制取硝酸铜的有关反应原理用方程式表示分别为：①铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；②铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2；A. 根据Cu元素守恒，铜元素都反应生成了硝酸铜，所以制取等量的硝酸铜消耗铜的质量相等，A正确；B. 假设反应制取3mol Cu(NO3)2，三种方法消耗的硝酸的物质的量分别是8mol、14mol、6mol，可见三种途径所消耗硝酸的物质的量大小关系为：②>①>③，B错误；C. 途径③的制备方法中硝酸中的N元素全部转化为硝酸铜，原子利用率最高，且没有污染环境的气体NO、NO2等的产生，最符合“绿色化学”理念，C正确；D. 途径①中3mol Cu作还原剂，被氧化；而参加反应的硝酸，8mol HNO3中只有2mol被还原，所以被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2，D 正确；故合理选项是B。

高考化学专题复习氮及其化合物的推断题综合题含答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．研究金属与硝酸的反应，实验如下。

⑴Ⅰ中产生的无色气体是______。

⑵研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－没有发生反应。

乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是______。

②乙同学通过分析，推测出NO3－也能被还原，依据是______，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是______。

③补全Ⅱ中NO3－被还原为NH 的过程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O4⑶研究影响产生H2的因素资料：Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是______。

⑤Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和______。

⑷根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有______。

【答案】NO 硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出NO3－中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 8 10H+ 3 相同条件下，温度升高时，化学反应速率增大，但NO3－的还原速率增大的更多 H2金属的种类、硝酸的浓度、温度【解析】【分析】⑴Ⅰ中无色气体NO遇空气生成红棕色的二氧化氮气体。

⑵①依据Ⅰ和Ⅱ硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中生成NO，因此可得NO3－没有发生反应不正确。

②NO3－中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，证明NH4+的方法是去一定量溶液加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

③根据化合价降低得到电子配平得到。

⑶④根据现象和温度升高时，化学反应速率增大。

⑤根据元素分析和前面的信息得到答案。

专题14 氮及其化合物一、真题回顾1.（2020全国Ⅰ卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C. 正极区，固氮酶催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2．（2018江苏）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A ． 向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色B ． KAl(SO 4) 2·12H 2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体C ． NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3D ． Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 23．[2020新课标Ⅱ卷]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A ．雾和霾的分散剂相同B ．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C ．NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关在为4. [2019江苏]N 2O 、NO 和NO 2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N 2O 的处理。

N 2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N 2O 分解。

NH 3与O 2在加热和催化剂作用下生成N 2O 的化学方程式为________。

（2）NO 和NO 2的处理。

已除去N 2O 的硝酸尾气可用NaOH 溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH −22NO -+H 2O2NO2+2OH −2NO -+3NO -+H 2O①下列措施能提高尾气中NO 和NO 2去除率的有________（填字母）。

A ．加快通入尾气的速率B ．采用气、液逆流的方式吸收尾气C ．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH 溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO 2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

氮及其重要化合物一、选择题（共10题）1．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N22．下列说法中正确的是()A．所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性3．下列说法正确的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋＝H2S↑＋Cu2＋4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是()①FeCl3②HNO3③KNO3A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③均可5．下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L－1取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A．0.448 L B．0.672 LC．0.896 L D．0.224 L7．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A．图1：少量氨气的尾气吸收装置B．图2：二氧化碳的喷泉实验C．图3：制备和收集氨气D．图4：收集NO气体8．下列关于氨水的说法中，不正确的是( )A ．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B ．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH 3·H 2O(水除外)C ．氨水显弱碱性，是弱电解质D ．在1 mol·L －1氨水中，NH 3·H 2O 、NH ＋4、NH 3的物质的量浓度之和为1 mol·L －19．N 2O 俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。

高考化学氮及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．下列关于NO的说法正确的是（）A．为红棕色气体B．只有氧化性C．是汽车尾气的有害成分之一D．能溶于水生成HNO3【答案】C【详解】A. NO为无色气体，A项错误；B. NO中的N为+2价，N的化合价既可以升高，也可以降低，故NO既有氧化性，又有还原性，B项错误；C. NO是汽车尾气的有害成分之一，C项正确；D. NO是难溶于水的有毒气体，D项错误；故答案为C。

2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。

3．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。

学习资料课后限时集训（十四)（建议用时:40分钟)1．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（）A．氮肥均含有NH错误!B．雷电作用固氮中氮元素被氧化C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱A[氮肥一般分为铵态氮肥（含NH＋4),硝态氮肥(含NO错误!）和酰胺氮肥(含），A项错误.]2．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，固定活塞.如图所示，打开两个止水夹，足够时间后，将会看到U形管中液面（)A．a端上升,b端下降B．a端下降,b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断A[打开止水夹，NO2与H2O反应，气体体积减小,压强减小,水向左流动，a端上升,b端下降。

］3．（2020·黑龙江重点中学三联）如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸,下列说法错误的是( )A．玻璃管中发生的反应可表示为NH3＋HCl===NH4ClB．实验时会在玻璃管中看到白雾C．用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出D．将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象B[浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,挥发出的NH3和HCl发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，A项正确；生成的NH4Cl为固体小颗粒，故可以观察到有白烟生成，B项错误;NH3＋HCl===NH4Cl为放热反应，用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出，C项正确;浓硝酸具有挥发性，将浓盐酸换成浓硝酸，也会出现相似现象,D项正确.]4．下列关于氮及其化合物的说法错误的是( ）A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更易造成人体缺氧D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃,说明NO2支持燃烧B［浓硝酸与C反应，只体现强氧化性，B错误.］5．如图是含氮化合物及单质的“类别—价态"二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是( ）A．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗银镜反应后的试管B．在一定条件下NO、NO2均能和NH3发生反应,可用氨气处理氮氧化物C．可加热NH4NO3和Ca（OH)2制备氨气D．联氨（N2H4）可能被亚硝酸(HNO2）氧化生成氢叠氮酸(HN3）C[HNO3中氮元素为＋5价,具有强氧化性,能与Ag发生反应，故A正确；由题图可知NO、NO2在一定条件下均能和NH3发生归中反应，产物是氮气和水，则氨气可用于处理氮氧化物，故B正确；通过分析NH4NO3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有NH3，故不能用NH4NO3和Ca（OH)2共热制备NH3，故C错误；依据价态分析,N2H4（氮元素为－2价)和HNO2(氮元素为＋3价)反应可能生成HN3,故D正确。

主题11:氮及其重要化合物氮气及氮的氧化命题一物1下列说法错误．．的是。

A2022年海南,91mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N AB2022年海南,6用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO22OH-N O3-N O2-H2OC2022年全国Ⅱ卷,8标准状况下,和O2的混合气体中分子数为D2022年浙江理综,7燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO 的催化转化都是减少酸雨产生的措施【解析】CO和N2的质子数都是14,故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A,A项正确;氢氧化钠溶液吸收NO2生成亚硝酸钠和硝酸钠,故离子方程式为2NO22OH-N O3-N O2-H2O,B项正确;标准状况下,任何气体所含有的分子数都为,C项错误;酸雨的成因是氮的氧化物、二氧化硫的任意排放,所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施,D 项正确。

【答案】C2下列说法正确的是。

A2022年全国Ⅰ卷,10用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOB2022年全国Ⅰ卷,8密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N AC2022年天津理综,2制取二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气D2022年上海,18过量的氢气与氮气反应后,氮气仍有剩余【解析】NO的密度与空气接近,且能与氧气反应生成NO2,所以应该用排水法收集,A项错误;二氧化氮会部分转化为四氧化二氮,产物的分子数小于2N A,B项错误;二氧化氮和水反应产生NO,C 项错误;H2和N2制备NH3是可逆反应,反应物始终不能消耗完,D项正确。

【答案】D32022年北京理综,8下列关于自然界中氮循环如图所示的说法不正确．．．的是。

A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【解析】N2→NH3过程中氮元素由0价变为-3价,被还原,A项错误。

氮及其化合物(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )A．N2化学性质稳定，可用作保护气B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属B 解析：N2分子中存在氮氮三键，断裂三键需要较高能量，因此N2化学性质稳定，通常情况下不能与其他物质反应，所以可作保护气，故A正确；NO能与氧气反应生成二氧化氮，在大气中不能稳定存在，但NO、NO2均能形成酸雨，是污染性气体，故B错误；浓盐酸挥发出的HCl气体能与NH3反应生成氯化铵，有白烟生成，现象明显，可用于检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确；HNO3具有强氧化性，可与除Pt、Au 外的大多数金属发生氧化还原反应，如可溶解铜、银等不活泼金属，故D正确。

2．(2020·广州模拟)依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是( )A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化B 解析：NO遇空气中的氧气被氧化为NO2，不可用排空气法收集NO气体，故B错误。

3．(2020·北京模拟)用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)( )选项 A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体NOCl 2SO 2NH 3A A 项正确；MnO 2与浓盐酸在常温下不发生反应，且Cl 2易溶于水，不能用排水法收集，B 项错误；常温下，浓硫酸与Cu 不发生反应，且SO 2易溶于水，不能用排水法收集，C 项错误；浓氨水滴到CaO 中产生NH 3，但NH 3易溶于水，不能用排水法收集，D 项错误。

4．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。

[练案12]第四章非金属及其重要化合物第12讲氮及其重要化合物A组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1．(2020·天津等级考适应性测试，11)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。

下列说法正确的是(D)A．该过程中O2作催化剂B．反应过程中没有电子转移C．反应过程中氮氧化物不断被消耗D．丙烯转化为甲醛和乙醛[解析]本题以光化学烟雾的产生过程为背景，考查分析反应机理的能力，体现变化观念的学科核心素养，符合综合性的考查要求。

A项，根据题图可知，该过程中O2为反应物，与O原子结合生成O3，不是催化剂，错误；B项，丙烯与臭氧发生反应：3CH3CH===CH2＋2O3—→3CH3CHO＋3HCHO，此反应过程中碳和氧元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，存在电子转移，错误；C项，此反应过程中NO x在循环利用，则氮氧化物总量不变，错误；D项，根据题图可知，丙烯与臭氧反应生成甲醛和乙醛，正确。

2．(2021·湖北武汉模拟)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(A)选项实验操作现象解释或结论A 少量的Fe粉中加入足量稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B 取某溶液于试管中，滴入稀氢氧化钠溶液试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝盐中一定不含NH＋4C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸先变蓝后变白 浓氨水呈碱性且有漂白性D 浓硝酸加热 有红棕色气体产生 硝酸有强氧化性[解析] 少量的Fe 粉中加入足量稀硝酸，生成硝酸铁，则滴入KSCN 溶液，溶液为红色，故A 正确；稀NaOH 溶液，未加热，不能生成氨气，不能证明NH ＋4是否存在，故B 错误；浓氨水点到红色石蕊试纸上变蓝，不具有漂白性，故C 错误；加热分解生成二氧化氮，由现象不能说明硝酸具有强氧化性，故D 错误。

专题十一 氮及其化合物1、下列反应属于氮的固定作用的是( ) A.N 2和H 2一定条件下反应制取NH 3 B.硝酸工厂用NH 3氧化制取NO C.NO 遇空气转化为NO 2D.由NH 3制碳酸氢铵和硫酸氨2、利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是( ) A.利用图甲装置,可快速制取氨气B.利用图乙装置,用饱和碳酸钠溶液分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液C.利用图丙装置,可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO 4溶液氧化D.利用图丁装置,可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性,SO 2具有漂白性、还原性 3、下图所示为工业合成氨的流程图。

有关说法错误的是( ) A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤②中“加压”既可以提髙原料的转化率，又可以加快反应速率C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂4、汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。

科学家研究发现2TiO 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。

下列关于“消除”过程的叙述错误的是( ) A.部分光能转变为化学能光B.消除总反应为:x 2234NO +(5-2x)O +2H O====4HNO 光C.使用纳米2TiO ，产生的光生电子和空穴更多，x NO 消除效率更高D. 1 mol -2O 比1 mol 羟基(一OH)多9A N 个电子(A N 为阿伏加德罗常数) 5、一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是( ) A.反应①属于“氮的固定”B.反应②属于氧化还原反应C.反应③可通过电解LiOH 水溶液实现D.上述三步循环的总结果为：N 2＋3H 2＝2NH 36、一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是( )选项XYZWA NH 3 N 2 NO NO 2B CO CO 2 Na 2CO 3 NaHCO 3C H 2S SO 2 SO 3 H 2SO 4 DAlAl 2O 3NaAlO 2Al(OH)3A.AB.BC.CD.D7、利用SCR 技术可有效降低柴油发动机NO x 排放。

氮及其化合物1．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题，这也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。

回答下列问题（1）工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出反应的化学方程式_______________。

氨气极易溶于水，水溶液显 _____性，能使酚酞溶液变____色，使湿润的红色石蕊试纸变_____色。

（2）氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。

氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气变___色，原因是__________（用化学方程式表示）；二氧化氮易溶于水并与水反应，此反应的氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂和还原剂的质量之比为______【答案】（1）N2+3H22NH3碱红蓝（2）红棕色 2NO+O2==2NO2 NO2 NO2 1:2【解析】（1）工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为N2+3H22NH3；氨气极易溶于水，水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（2）氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。

氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与遇空气变红棕色，原因是2NO+O2==2NO2；二氧化氮易溶于水并与水反应，此反应中氮元素由+4价变为+2价，故氧化剂是NO2，氮元素也从+4价变为+5价，故还原剂是NO2，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。

2．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。

请回答下列问题：（1）写出N2的一种用途：_____________________。

（2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为_____________________。

（3）实验室制取物质B的化学方程式为______________________________________________（4）NO 2与水反应生成物质A 的化学方程式为__________________________________________。