下载文档原格式
物理化学第五版复习题物理化学是一门将物理学的原理和方法应用于化学研究的学科，它在化学、材料科学和生物化学等领域有着广泛的应用。
第五版的物理化学教材通常包含了热力学、量子力学、统计力学、动力学和表面化学等重要主题。
以下是一些针对物理化学第五版教材的复习题，以帮助学生巩固和复习所学知识。
热力学基础1. 定义内能、焓、熵，并解释它们在热力学过程中的作用。
2. 描述吉布斯自由能和化学势的概念，并解释它们在相平衡中的应用。
3. 解释可逆过程和不可逆过程的区别，并举例说明。
量子力学4. 简述波函数的概念及其在量子力学中的重要性。
5. 解释海森堡不确定性原理，并讨论它对测量粒子位置和动量的影响。
6. 描述薛定谔方程及其在量子力学中的应用。
统计力学7. 区分微观状态和宏观状态，并解释它们在统计力学中的关系。
8. 描述玻尔兹曼分布和费米-狄拉克分布，并解释它们在不同情况下的应用。
9. 解释配分函数的概念及其在统计力学中的作用。
化学动力学10. 定义反应速率、速率常数和活化能，并解释它们之间的关系。
11. 描述阿累尼乌斯方程，并解释如何使用它来预测反应速率。
12. 讨论催化剂如何影响化学反应速率。
表面化学13. 解释表面张力和表面能的概念，并讨论它们对物质性质的影响。
14. 描述吸附和脱附过程，并解释它们在催化反应中的作用。
15. 讨论固体表面的结构和性质对化学反应的影响。
习题- 计算理想气体在等压膨胀过程中的熵变。
- 使用薛定谔方程求解氢原子的基态波函数。
- 利用配分函数计算理想气体在一定温度下的熵。
- 根据阿累尼乌斯方程，计算在不同温度下的反应速率常数。
- 讨论表面活性剂如何降低液体的表面张力。
这些复习题覆盖了物理化学的多个核心领域，旨在帮助学生加深对教材内容的理解，并准备考试或进一步的学习。
希望这些题目能够对你们的复习有所帮助。
东华大学物理化学考研-物化答案〔相平衡2021级〕22物理化学〔相平衡〕练习 2021-5-28一、选择题1. CuSO4与水可生成CuSO4?H2O,CuSO4?3H2O,CuSO4?5H2O三种水合物，那么在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( B )(A) 3种(B) 2种(C) 1种(D) 不可能有共存的含水盐因为等温下,f*=2-Φ+1Φ最多为3所以，除水蒸汽相外,最多可有两种水合盐2. 当用三角形坐标来表示三组分物系时,假设某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,那么该物系的特点是：( B )(A) B的百分含量不变 (B) A的百分含量不变(C) C的百分含量不变 (D) B和C的百分含量之比不变考查三组分体系组成的性质之一：等含量规那么课本P3363. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：〔 D 〕(A)等于零(B)等于101.325 kPa(C)小于101.325 kPa(D)大于101.325 kPa根据水的相图，欲使水在时稳定存在，水的蒸气压必须大于它在该温度下的平衡蒸气压。
4. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品?( D )(A) 凝固 (B) 沸腾(C) 升华 (D) (A)、(B)、(C)任一种5. 以下四个图中, 可作为水的示意相图的是：( B )课本P283-285 水的相图及解释6. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为:( B )(A) C= 2，? = 2，f*= 1(B) C= 2，? = 2，f*= 2(C) C= 2，? = 1，f*= 2(D) C= 2，? = 1，f*= 3C= 2 ( 蔗糖，水) , Φ = 2 ( 蔗糖溶液，纯水 )f = C + 3 - Φ = 2 + 3 - 2 = 3 , f*= 2在渗透平衡的体系中，有二个平衡压力，即p(纯水)和 p(糖水)所以,相律应写成： f + Φ = C+ 37. 组分A与B可形成共沸混合物E，现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分别离，那么E应该是：( B )(A)最高恒沸混合物 (B)最低恒沸混合物(C)A和B均可(D)A和B均不可8. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2就必须：( D )(A) 在恒温下增加压力(B) 在恒温下降低压力(C) 在恒压下升高温度(D) 在恒压下降低温度无论压力如何,温度在124 K以上不能液化N2。
练习1.下列说法对吗？为什么？(1)在一给定的体系中，独立组分数是一个确定的数。
(2)单组分体系的物种数一定等于1。
(3)相律适用于任何相平衡体系。
(4)在相平衡体系中，如果每一相中的物种数不相等，则相律不成立。
提示解 (1)对(2)错，组份数等于1 (3)错。
在有电场、重力场、磁场、或渗透质存在时，不适用，必须加以修正。
(4)错，由相律得出的结论与每一相中的物种数无关。
2.请论证(1)在一定温度下，某浓度的 NaCl 水溶液只有一个确定的蒸气压；(2)在一定温度下，草酸钙分解为碳酸钙和一氧化碳时只能有一个确定的CO 压力。
提示解 (1) 浓度、温度一定，=1则f=1-1+1=1 (2) f=2-3+2=1 当T一定时，f=03.试求下述体系的自由度并指出变量是什么？(1)在压力下，液体水与水蒸气达平衡；(2)液体水与水蒸气达平衡；(3)25℃ 和压力下，固体 NaCl 与其水溶液成平衡；(4)固态 NH4HS 与任意比例的 H2S 及 NH3的气体混合物达化学平衡；(5)I2(s)与 I2(g)成平衡。
提示解 (1) f=1-2+1=0, (2) f=1-2+2=1 温度或压力(3)f=2-2+0,温度和压力(4)f=2-2+2=2,温度和压力4.Na2CO3与水可形成三种水合物 Na2CO3·H2O(s)，Na2CO3·7H2O(s)和Na2CO3·10H2O(s)。
问这些水合物能否与 Na2CO3水溶液及冰同时平衡共存？提示解不能，只能与冰或水或水溶液共存。
5.根据碳的相图，回答下列问题：(1)点 O 及曲线 OA，OB 和 OC 具有什么含义？(2)试讨论在常温常压下石墨与金刚石的稳定性；(3)2000K 时，将石墨变为金刚石需要多大压力？(4)在任意给定的温度和压力下，金刚石与石墨哪个具有较高的密度？提示解 (1) 点O为石墨、金刚石、液态碳三相平衡点。
OA为石墨与金刚石两相平衡线，OB、OC留给读者自己考虑。
第0-6 章绪论第1 章: 第零定律与物态方程第2 章: 热力学第一定律第3章: 热力学第二定律第4 章:组份体系的热力学第5 章: 相平衡及相图第6 章: 化学平衡热力学第 7-13 章第7 章:计热力学基础第8 章: 反应速率与机理第9 章: 动力学统计理论第10 章: 特殊性质反应动力学第11 章: 电化学第12 章: 界面现象第13 章: 胶体1 第零定律与物态方程1 第零定律与物态方程2 热力学第一定律2 热力学第一定律3 热力学第二定律3 热力学第二定律4 多组份体系的热力学4 多组份体系的热力学5 相平衡及相图5 相平衡及相图6 化学平衡热力学6 化学平衡热力学7 统计热力学基础7 统计热力学基础8 化学动力学8 化学动力学9 化学动力学的统计理论9 化学动力学的统计理论10 特殊性质反应动力学10 特殊性质反应动力学11 电化学11 电化学12 界面现象12 界面现象13 胶体各章导练习与反应的气相物质。
(6) 对 Hg( l ) ＋S(s ) ＝ Hg(s ) 反应，因有平衡限制，因此， Hg(l )无法全部参与反应。
提示答案：〔(1) 错， 是平衡常数，可由 求得，(2) 对， ，(3) 正向不能自发进行，而反向自发进行。
(6) 不对，对该反应 〕4. 有 1mol 的 N 2 和 3mol 的 H 2 混合气在 400℃ 通过催化剂达平衡，平衡压力为 ，分析 NH 3 的摩尔分数是 0.0044 ，求 K p 、K c 、K x 。
提示答案：5. 将固体 NH 4I 迅速加热到 308.8K ，测得其蒸气压为 3.666 ×10 4Pa ，在此温度气态 NH 4I 实际上完全分解为 NH 3 和 HI ，因此测得的蒸气压等于 NH 3 和 HI 分压之和。
如果在每一段时间内保持这个温度不变， 则由于 HI 按下式分解：而使 NH 4I( s )上方的压力增大。
◆报考东华大学材料物理与化学专业考研专业课资料的重要性根据考研淘宝网的统计，87.3%以上报考东华大学材料物理与化学专业考研成功的考生，尤其是那些跨学校的考研人，他们大多都在第一时间获取了东华大学材料物理与化学专业考研专业课指定的教材和非指定的东华大学材料物理与化学专业内部权威复习资料，精准确定专业课考核范围和考点重点，才确保了自己的专业课高分，进而才才最后考研成功的。
如果咱们仔细的研究下问题的本质，不难发现因为非统考专业课的真题均是由东华大学材料物理与化学专业自主命题和阅卷，对于跨校考研同学而言，初试和复试命题的重点、考点、范围、趋势、规律和阅卷的方式等关键信息都是很难获取的。
所以第一时间获取了东华大学材料物理与化学专业考研专业课指定的教材和非指定的东华大学材料物理与化学专业内部权威复习资料的考生，就占得了专业课复习的先机。
专业课得高分便不难理解。
那么怎么样才能顺利的考入东华大学材料物理与化学专业呢？为了有把握的的取得专业课的高分，确保考研专业课真正意义上的成功，考研专业课复习的首要工作便是全面搜集东华大学材料物理与化学专业的内部权威专业课资料和考研信息，建议大家做到以下两点：1、快速消除跨学校考研的信息方面的劣势。
这要求大家查询好考研的招生信息，给大家推荐一个考研淘宝网，有详细的考研招生信息。
2、确定最合适的考研专业课复习资料，明确专业课的复习方法策略，并且制定详细的复习计划，并且将复习计划较好的贯彻执行。
那到底都需要哪些东华大学材料物理与化学专业的考研专业课资料呢？一、东华大学材料物理与化学专业的考研指定参考书、参考教材这个的重要性是毋庸置疑的，即使你有再权威的复习资料，参考书和教材是基本，也是十分有必要的。
东华大学材料物理与化学专业的考研指定参考书、参考教材可以在报考院校的研究生招生网站可以查到，有的院校也可以在百度上搜到，在这里我给大家推荐一个查询参考书的网站：/。
一般这些书都能在网上买到，淘宝网、当当网、卓越网上都可以买到的。
东华⼤学物理化学复习压⼒均为100℃、100℃、(3)100℃、试证：的表达式。
100℃、10×5℃、5℃、、下，测试Ⅰ选择题(共15⼩题,每题2分)1.⼀⼤温泉的温度为50℃，周围⼤⽓温度为15℃，假设⼀卡诺热机在上述两个热源间⼯作，若热机对环境作功100kJ，则从温泉吸热A. 823.4kJB. 923.4kJC. 142.9kJD. 10.8kJ2.下列叙述中，哪⼀种是错误的？A. 热不能⾃动从低温物体流向⾼温物体。
B. 不可能从单⼀热源吸热作功⽽⽆其他变化。
C. ⼀切可能发⽣的宏观过程，均向着隔离体系熵增⼤的⽅向进⾏。
D. 绝热可逆过程是恒熵过程。
3.理想⽓体与温度为T的⼤热源接触作等温膨胀吸热Q，所作的功是在相同温度下变到相同终态的最⼤功的 20%，则体系的熵变为A. Q/TB. -Q/TC. 5Q/TD. Q/5T4.体系经不可逆循环过程，则有A. ΔS=0，ΔS隔<0B. ΔS>0，ΔS环=0C. ΔS>0，ΔS环<0D. ΔS=0，ΔS隔>05.⽤⼒迅速推动⽓筒活塞⽽压缩⽓体，若看作绝热过程，则过程熵变A. ⼩于零B. ⼤于零C. 等于零D. 不能确定6.过冷⽔的热容⽐同温度下的冰要⼤，则过冷⽔凝结成冰的相变过程的熵变（绝对值）⽐⽔凝结成冰的平衡相变过程的熵变A. ⼤B. ⼩C. ⼀样D. ⽆法定7.⼀体系经过 A、B、C 三条不同的途径由同⼀始态出发⾄同⼀终态。
其中 A、B 为可逆途径，C 为不可逆途径，则下列有关体系的熵变ΔS的七个等式为：（Q A、Q B、Q C分别为三过程中体系吸收的热）其中错误的是A. (5)，(6)B. (1)，(4)C. (2)，(3)D. (5)，(7)8.在标准压⼒下，90℃的液态⽔⽓化为90℃的⽔蒸⽓，体系的熵变将：A. ⼩于零B. ⼤于零C. 等于零D. 不能确定9.373.15K、下⽔蒸发为⽔蒸⽓，这过程中下列何者为零？A. ΔUB. ΔSC. ΔGD. ΔH10.在爆炸反应中，可⽤来判断过程⽅向的是A. ΔGB. ΔSC. ΔAD. 不存在11.理想⽓体⾃状态p1、V1、T等温膨胀到p2、V2、T此过程ΔA与ΔG间的关系：A. ΔA=ΔGB. ΔA>ΔGC. ΔA<ΔGD. ⽆确定关系12.在凝固点，液体凝结为固体，在定压下升⾼温度时，该过程的ΔG值将：A. 增⼤B. 减少C. 不变D. 不能定13.已知 C2H2(g)和 C6H6(l)的(298K)分别为209.2lkJ·mol-1和123.1kJ·mol-1。
物理化学复习题第一章 热力学第一定律一、填空题1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)，若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的 。
而平衡态则是指系统的状态 的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。
3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ；△U=dT nC 12T Tm ,v ⎰适用于 ；△H=dT nC 21T T m ,P ⎰适用于 ；Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；pV r =常数适用于 。
4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。
标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有 的值不改变。
理想气体经节流膨胀后，它的 不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。
这是因为它的焓 。
6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。
7、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。
10、实际气体的μ=0P T H〈⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,经节流膨胀后该气体的温度将 。
11、公式Q P =ΔH 的适用条件是 。
12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件，则反应的热效应只由 决定，而与 无关。
2022东华大学818高分子物理及化学考研复习资料（内含历年考试试题）《东华大学考研818高分子物理及化学复习全析》（含真题答案，共四册）全书内容紧凑权威细致，编排结构科学合理，为参加东华大学考研的考生量身定做的必备专业课资料。
《东华大学考研818高分子物理及化学复习全析》本书依据以下参考书目：《高分子化学》，潘祖仁编，化学工业出版社，2011年版《高分子物理学》（第三版）何曼君编著，复旦大学出版社===2021东华大学考研参考书目===《高分子化学》，潘祖仁编，化学工业出版社，2011年版《高分子物理学》（第三版）何曼君编著，复旦大学出版社《高分子物理学习指导语习题》马敬红编著，东华大学出版社本书结合东华大学考研专业课的往年真题答案，旨在帮助报考东华大学考研的同学通过教材章节框架分解、配套的课后/经典习题讲解及相关985、211名校考研真题与解答，帮助考生梳理指定教材的各章节内容，深入理解核心重难点知识，把握考试要求与考题命题特征。
通过研读演练本书，达到把握教材重点知识点、适应多样化的专业课考研命题方式、提高备考针对性、提升复习效率与答题技巧的目的。
同时，透过测试演练，以便查缺补漏，为初试高分奠定坚实基础。
适用院系：材料科学与工程学院：高分子化学与物理、材料物理与化学、材料学、材料加工工程、纳米纤维及杂化材料、功能与智能材料、生物与仿生材料、材料工程（专业学位）化学化工与生物工程学院：高分子化学与物理适用科目：818高分子物理及化学本书包括了以下几个部分内容：Part 1 - 考试重难点：通过总结和梳理《高分子化学》（潘祖仁）、《高分子物理学》（何曼君）等教材的各章节复习和考试的重难点，建构教材宏观思维及核心知识框架，浓缩精华内容，令考生对各章节内容考察情况一目了然，从而明确复习方向，提高复习效率。
Part 2 - 教材配套课后/经典习题与解答：针对《高分子化学》（潘祖仁）、《高分子物理学》（何曼君）等教材的课后/经典习题配备详细解读，以供考生加深对教材基本知识点的理解掌握，做到对东华考研核心考点及参考书目内在重难点内容的深度领会与运用。
物理化学第五版下册复习题物理化学是一门研究物质的物理性质和化学性质之间关系的学科，它在化学、材料科学、生物化学等领域有着广泛的应用。
第五版物理化学下册通常涵盖了一些高级主题，如电解质溶液、表面现象、化学动力学、热力学和统计力学等。
以下是一些复习题，旨在帮助学生巩固和复习物理化学下册的知识点：1. 电解质溶液的性质：- 描述德拜-赫克尔理论是如何解释电解质溶液的导电性的。
- 解释活度系数的概念，并讨论它如何随浓度变化。
2. 表面现象：- 阐述表面张力的物理意义，并解释它如何影响液体的表面现象。
- 描述朗缪尔吸附等温线，并解释其在实际应用中的重要性。
3. 化学动力学：- 描述反应速率常数的概念，并解释它与温度的关系。
- 阐述催化剂如何影响化学反应速率，但不改变反应的平衡位置。
4. 热力学：- 解释焓变和熵变在化学反应中的作用，并讨论它们对吉布斯自由能的影响。
- 描述一个开放系统在非平衡状态下的熵变，并解释熵增原理。
5. 统计力学：- 阐述玻尔兹曼分布定律，并解释它如何用于描述粒子在不同能级上的分布。
- 描述配分函数的概念，并解释它在统计力学中的应用。
6. 相平衡和相变：- 解释克拉珀龙方程，并用它来分析相变过程中的压力-温度关系。
- 讨论莱·查特里尔原理，并解释它如何用于预测相变。
7. 电化学：- 描述法拉第电解定律，并解释它在电镀和电解精炼中的应用。
- 阐述电池的工作原理，包括阳极和阴极反应。
8. 光谱学基础：- 解释分子光谱和原子光谱的区别，并讨论它们在化学分析中的应用。
- 描述拉曼光谱和红外光谱的基本原理，并解释它们如何提供分子结构信息。
9. 量子化学简介：- 描述波函数的概念，并解释它在量子化学中的重要性。
- 阐述薛定谔方程，并讨论它在原子和分子轨道理论中的应用。
10. 习题：- 给定一个化学反应，计算其标准焓变和标准熵变。
- 使用范特霍夫方程计算一个反应在非标准条件下的平衡常数。
第1章第零定律与物态方程一、基本要点公式及其适用条件1.系统的状态和状态函数及其性质系统的状态—就是系统物理性质和化学性质的综合表现，它采用系统的宏观性质来描述系统的状态，系统的宏观性质，也称为系统的"状态函数"。
系统的宏观性质（状态函数）—就是由大量（摩尔级）的分子、原子、离子等微观粒子组成的宏观集合体所表现出的集团行为，简称"热力学性质"或“热力学函数”如p、V、T、U、H、S、A、G等。
Z=f(x,y)表示一定量、组成不变的均相系统，其任意宏观性质(Z)是另两个独立宏观性质(x,y)的函数。
状态函数Z具有五个数学特征：(1)，状态函数改变量只决定于始终态，与变化过程途径无关。
(2)，状态函数循环积分为零，这是判断Z是否状态函数的准则之一。
(3)，系Z的全微分表达式(4)，系Z的 Euler 规则，即微分次序不影响微分结果。
(5)，系Z、x、y满足循环式，亦称循环规则。
2.热力学第零定律即热平衡定律：当两个物态A和B分别与第三个物体C处于热平衡，则A和B之间也必定彼此处于热平衡。
T=t+273.15，T是理想气体绝对温标，以"K"为单位。
t是理想气体摄氏温标，以"℃"为单位。
绝对温标与摄氏温标在每一度大小是一样的，只是绝对温标的零度取在摄氏温标的-273.15℃处，可以看出，有了绝对温标的概念后，只需确定一个固定参考点(pV)0p=0，依国际计量大会决定，这个参考点选取在纯水三相点，并人为规定其温度正好等于 273.16K。
3.理想气态方程及其衍生式为:；式中p、V、T、n单位分别为 Pa、m3、K、mol；R=8.314J·mol-1·K-1，V m为气体摩尔体积，单位为 m3·mol-1，ρ 为密度单位kg·m-3，M 为分子量。
此式适用于理想气或近似地适用于低压气。
4.理想混合气基本公式(1)平均摩尔质量；式中M B和y B分别为混合气中任一组份 B 的摩尔质量与摩尔分数。
此式既适用于各种混和气，也适用于液态或固态等均相系统的平均摩尔质量计算。
(2)道尔顿定律；这里p B只作为组份B单独存在时产生的压力。
此式适用混合理想气或近似适用于低压混和气。
(3)分压力定义与；作为数学定义可适用各种混和气(4)阿马格定律；适用以混合理想气体或近似适用于低压混和气(5)分体积定义与；可适用于混合理想气或近似适用于低压真实混和气5.范德华方程，范氏常数与临界参数关系，范氏对比态方程(1)范德华方程为： or 式中a和b系与气体种类有关的常数，皆称范德华常数。
a的单位为Pa·m6·mol-2，b的单位为 m3·mol-1；该方程适用于几个 MPa（几十个 atm）的中压范围内实际气体的p、V、n的计算(2)，，；式中V cm、P c、T c分别为各种气体的临界摩尔体积、临界压力、临界温度，简称临界参数(3)，。
；式中P r、T r、V r分别为对比压力、对比温度、对比体积，简称对比参数，意指物质离开临界点的远近(4)；系普遍化范氏对比态方程，其适用范围同范德华方程，并无改善。
6.对应态原理与压缩因子图的应用(1)；意指不同气体，若有两个对比状态参数彼此相等，则第三个对比状态参数大体上具有相同的值，并称为处于"对应状态"。
处对应态时，不同物质间的物理性质具有简单关系，此经验规律，即"对应态原理"。
(2)；为压缩因子Z的定义式，它表示实际气与理想气的偏差，完全由试验测定，是无量纲的纯数。
Z与气体T、p及性质有关，规定T r可实验绘制Z=f(p r)函数图。
故Z=f(T r、p r)称"压缩因子图"，不受任何限制，可用于高压下实际气的p、V、T及物质逸度、热容、焓等热力学函数计算。
7.力学响应函数定义及其应用体积膨胀系数；等温压缩系数；压力系数；α、к、β一般是T、p的函数，均为强度量，但他们彼此关联，且与物态方程可互为转换。
他们是研究物质热性质、晶体结构及相变的重要数据。
练习1.两个体积相同的密闭容器，用一根细管相连（细管体积可略）。
问a．当两边温度相同时，两容器中的压力和气体的物质的量是否相同？提示答案：（两者均相同）b．当两边温度不同时，两容器中的压力和气体的物质的量是否相同？为什么？提示答案：（压力相同，物质的量不同）2.在常压下，将沸腾的开水迅速倒入保温瓶中，若水未加满便迅速塞紧塞子，往往会使瓶塞崩开，请解释这种现象。
提示答案：（塞上瓶塞，气相体积不变，随着水气化，压力增大，瓶塞崩开）3.若有人试图将波义耳定律和盖·吕萨克定律结合在一起而得到一个通用公式，即，，=常数，因此，,即, 问此结论对否？为什么？提示答案：（要使k/k1为常数，必须保证p,T恒定，但上述两个公式均只有一个量恒定。
）4.某一气球驾驶员计划设计一氢气球，设气球运行周围的压力和温度为 105Pa 和20℃ ，气球携带的总质量为 100 kg ，空气分子量为29 g·mol-1。
设所有气体均为理想气体。
问气球的半径应为多少？提示答案：(2.78 m)5.用气体微量天平来测量新合成的一种碳氟化物气体的相对摩尔质量，天平横梁的一个终端有一个玻璃泡，整个装置放入密闭的容器中，这就构成了上述天平。
横梁支在支点上，借增加密闭容器中的压力，从而增加了封闭玻璃泡的浮力，使达到平衡。
设实验中，当碳氟化物压力为 293.22mmHg 时，天平达平衡。
在支点位置相同时，往密闭容器中引入三氟甲烷至压力为 427.22mmHg时，也达到了平衡。
求该碳氟化物的相对摩尔质量，并写出分子式。
提示答案：(M=102.0g·mol-1C2H2F4)6.有一耐压5×105Pa 的反应釜，为了确保实验安全，要求釜内氧的摩尔分数不能超过 1.25% 。
现采用同样温度的纯氮进行置换，设每次通氮直到4倍于空气的压力后将混合气体排出直至恢复常压。
问要达到上述实验要求需重复通气几次？设空气中氧、氮摩尔分数比为 1:4 。
提示答案：(0.313%)7.一气球中装有 10g 氢气，为使气球浮力恰好等于零（即：气球中气体的密度等于周围空气的密度），应再向气球中加入多少克的氩气(MAr=40.0)？提示答案：(490g)8.干空气中含 N279%、O221%，计算在相对湿度为 60%，温度为25℃ 和压力为 101.325kPa 下湿空气的密度。
已知水在25℃ 的饱和蒸气压为3.168kPa 。
提示答案：(1.17g·dm-3)9.(1)对理想气体，压缩因子 Z=1。
能否说当气体的 Z=1 时，该气体必定是理想气体。
提示答案：（不能，因为在实际气体的等温线与理想气体的等温线交点处，Z ＝1）(2)当温度足够低时，任何实际气体的 Z～P 曲线与理想气体的 Z～P 曲线均交于两点。
试解释这种现象。
提示答案：（这是因为当温度足够低时，气体的玻义耳温度高于体系温度，Z～p曲线出现极小值。
）10.在 1dm3的钢制容器中，装有 131g Xe(g)，温度和压力为25℃和2×106Pa，问 Xe(g)能视为理想气体吗？提示答案：（不能，若为理想气体，p＝2.48×106Pa）11.以下说法对吗？为什么？a．临界温度是气体可以被液化的最高温度。
提示答案：（对）b．当气体的温度降到临界温度以下时，气体就一定会液化。
提示答案：（不对，必须同时加压）12.从范德华方程出发并结合玻义耳温度定义，证明(1)在足够高的温度，实际气体的压缩因子 Z>1 。
提示答案：(2)在低温，低压下，Z<1 。
提示答案：（当T＜＝T B，Z＞1）(3)当 a=0 ，Z 随压力p的增加而线性增加。
提示答案：（当a＝0，Z＝1+bp/RT，恒温时，p增加，Z增大。
）13.已知某气体的范德华常数a=76.1kPa·dm6·mol-2，b=0.0226m3·mol-1，试估算p c、T c和V m,c的数值。
提示答案：(V m,c=0.0678dm3·mol-1，T c=120K，p c=5518kPa)14.请证明"显压式"和"显容式"两种维里系数之间的关系为: B=B′RT C=C′(RT)2+B′(RT)215.两个分开的瓶中分别装有气体 A 和 B，两种气体的pV值相等。
气体 A为理想气体，而气体 B 为实际气体，并且 B 所处状态的压力和温度均小于临界值。
请问，气体 B 的温度应等于、高于或低于气体 A 的温度？提示答案：(T B>T A)16.氮气在 273.2K 时的摩尔体积为70.3×10-6m3，试计算其压力。
(1)用理想气体状态方程式。
(2)用范德华方程式。
(3)用压缩因子图法。
提示答案：(32.3Mpa, 44.3Mpa, 41MPa)将上述结果与实验值比较。
（实验值为 40530kPa）。
17.300K 时 40dm3钢瓶中贮存乙烯气体的压力为146.9×102kPa。
欲从中提用 300K、101.325kPa 的乙烯气体 12m3，试用压缩因子图求解钢瓶中剩余乙烯气体的压力。
提示答案：(1986 kPa)18.试用压缩因子法求 10mol 乙烯在 10234kPa 和 334K 时所占的体积。
提示答案：(1.41dm3)测试选择题(共10小题,每题2分)1.两个球中分别装有理想气体 A 和 B，已知气体 A 的密度为 B 的两倍，而气体 A 的分子量为 B 的一半，若两种气体的温度相同，则气体 A 与气体 B 的压力之比为：A. 1/2B. 4C. 1D. 1/42. 温度为 17℃ 的空调室内有一充满 105Pa H 2 的气球,设气球能承受的极限压力为 1.05×105Pa ，问将气球移至温度为 37℃ 的室外时，气球内压力为：A. 105PaB. 1.05×105PaC. 1.07×105PaD. 无法确定3. 将 2g 气体 A 充入抽空的，温度为 25℃ 的烧瓶中，测得其压力为105Pa 。
接着又加入 3g 气体 B ，此时烧瓶内压力为 1.5×105Pa 。
假设这两种气体均为理想气体，则气体 A 与气体 B 的摩尔质量比为：A. 3B. 1/3C. 3/2D. 2/34. 设 N 2(g) 在血液中的溶解度与其分压成正比且比例系数与压力无关。
问一处于 40m 深的潜水员，其血液中 N 2(g) 的溶解度是他在海平面时的多少倍？A. 1 倍B. 2 倍C. 4 倍D. 5 倍5. 25℃ 时，A 、B 两个抽空的容器中分别装入 10g 和 20g 水。
