当前位置：文档之家 › 高二化学竞赛练习及答案

高二化学竞赛练习及答案

  • 格式：doc
  • 大小：621.00 KB
  • 文档页数：8

高二化学竞赛练习一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。

2．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。

二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2－电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。

1.画出NO－2的结构图；2.写出一个表明NO－2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；3.写出一个表明NO－2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。

三、高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。

1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。

3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中1.中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）A．H2SO4B．H3PO4C．Re(H2O)4－D．MnO－4 2.在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）A．Fe(CN)64－B．C O(NH3)63－C．Mn(CN)65－D．Mn(H2O)62+ 3.具有四面体构型的分子是（）A．PtCl42－B．Ni(CO)4C．Ni(CN)42－D．PtCl2(NH3)24.不具有共轭π键的分子是（）A．RCONH2B．BCl3C．SO42－D．(NH2)2CO5.下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4B．C2H4C．C2H6D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为275.64 g·mol-1。

试写出此配合物的化学式。

（2）该配合物的水溶液与AgNO3相遇时不生成沉淀，但与BaCl2溶液相遇生成白色沉淀。

向该溶液中加NaOH，在试管口的湿pH试纸不变蓝。

试写出此配合物的分子式、钴原子价电子构型、此配合物中钴的化合价及其配体和外界离子。

已知：元素Co H N O S Cl摩尔质量/g·mol-158.93 1.01 14.01 16.00 32.06 35.45六、某氧化物是由它的含氧酸加热脱水而成，前者在单分子的构型中氧原子处在分子的中心位置和端点位置。

其中心氧原子轨道可认为近SP3杂化轨道。

①写出该氧化物及它的含氧酸的分子式②写出该氧化物的立体结构式，比较X-O C（中心原子氧）和X-O b（端点原子氧）的键距并说明之（注：设该氧化物为X n O m）③乙硼烷与氨反应可制得一种类似于苯结构的化合物，称之为无机苯。

该分子中的两个氢原子被氯原子取代，请写出该分子的二氯取代物的所有同分异构体的结构式。

七、在电镀、印染及制革工业中常用的铬酸酐，易溶于水而生成铬酸，在酸性溶液中，铬酸根离子与重铬酸根离子存在某种平衡关系。

①指出溶液中CrO42－和Cr2O72－的铬离子的氧化态为多少？②写出离子CrO42－和Cr2O72－的立体结构式。

③通常单核Cr（Ⅲ）的配位化合物是什么空间构型，表现出怎样的磁学性质。

④CrCl3·6H2O应该是怎样的配位结构？写出它的三种水合异构体，并指出哪种异构体尚存在立体异构。

八、氯酸是一种强酸，氯酸的强度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉-碘化钾试纸变兰后又褪色。

试完成以下各题：（1）定量推算气体的组成（2）写出氯酸分解方程式并配平（3）写出气体与润湿的淀粉-碘化钾试纸的反应方程式并配平（4）将气体通过800C NaOH 溶液会发生何反应，写出方程式并配平。

九、结构预测与解析：（1）请用价层电子对互斥理论预测以下离子或分子的几何结构，并画出有关结构简图。

OCN—、NO2—、SF6、SF4、SOF4、BrF5、[ZnC14]2—（2）请说明在SF6、SF4、SOF4中键角∠FSF的大小（用=、>或<1800、900、1200表示），并讨论分子的极性。

十、（1）FeSO4·7H2O俗名绿矾，绿矾在农业上用于农药、工业上用于染料，但在空气中久置会风化，且出现铁锈色斑点，为什么？写出配平的化学方程式。

（2）应如何保存FeSO4溶液？（3）Cr（VI）是一种有害金属离子，直接排放含Cr（VI）废水会严重污染环境，用绿矾处理后，毒性可大大降低，写出配平的化学方程式。

（4）高铁酸盐（FeO42—）被认为是未来的净水剂，用化学方程式表示如何从Fe2+ 制备FeO42—｡十一、1．食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。

试回答：（1）该制备法的主要反应为：（2）可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2．在传统的加碘盐中，使用的加碘剂的主要成分为碘化钾。

为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代酸钠，为什么？十二、（1）某化合物的质量百分组成是：Cr20%；NH3392%；C1408%。

它的化学相对分子质量是260.6。

（原子量：Cr—52.0；C1—35.5；N—14.0；H—1.00）（2）25.0cm3 0.052mol/dm3该溶液和32.5 cm3 0.121 mol/dm3 AgNO3恰好完全沉淀。

(3)往盛有该溶液的试管中加NaOH,并加热,在试管口的湿润pH试纸不变蓝。

根据上述情况，推出该化合物的结构式（要写计算过程，并稍加分析），按命名法则命名该化合物。

十三、（10分）假定泻盐试样为化学纯MgSO4·7H2O，称取0.8000g试样，将镁沉淀为MgNH4PO4并灼烧成Mg2P2O7，重0.3900g；若将硫酸根沉淀为BaSO4，灼烧后重0.8179g，试问度样是否符合已知的化学式？原因何在？已知：M r(MgSO4·7H2O)=246.5，M r(MgSO4)=120.3，M r(H2O)=18.02, M r(Mg2P2O7)=222.6 M r(BaSO4)=233.4十四、二氧化氯的制备、分析和结构的确定（10%）（1）将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入磨口烧瓶中，用水浴进行加热，同时滴入硫酸溶液，产生黄棕色气体二氧化氯。

（2）将制得的二氧化氯与碘化钾作用，再用硫代硫酸钠进行滴定，从而确定其浓度。

（3）最后确定其结构。

请回答：（1）写出制备中总反应方程式。

（2）写出第二步操作中有关反应方程式。

（3）画出二氧化氯的空间结构式。

高二化学竞赛练习一．答案：1。

2NO2－ +2I－ +4H＋ = 2NO + I2+ 2H2O （1.5分）写成分子方程不给分，不配平扣0.5分ClO－ + 2I－ + 2H＋= Cl－ + I2 + 2H2O （1.5分）2I－ + Cl2= 2Cl－ + I2（1.5分）2I－+ 4H＋ + MnO2 = Mn2＋+ I2+ 2H2O （1.5分）2．过量Cl2将生成的I2进一步氧化5Cl2 + I2+ 6H2O= 10Cl－ + 12H＋ +2IO3－（2分）3．将过量Cl2氧化的溶液与尚未家氧化剂的溶液在弱酸性介质中混合，IO3－ + I－ + 6H＋= I2+ 3H2O +（2分）二．1.2NO2－ +2I－ +4H＋ = 2NO + I2 + 2H2O （1.5分）ClO－ + 2I－ + 2H＋= Cl－ + I2 + H2O （1.5分）2I－ + Cl2= 2Cl－ + I2（1.5分）2I－+ 4H＋ + MnO2 = Mn2＋+ I2+ 2H2O （1.5分）写成分子方程不给分，不配平扣0.5分2.过量Cl2将生成的I2进一步氧化5Cl2 + I2+ 6H2O= 10Cl－ + 12H＋ +2IO3－（2分）3.将过量Cl2氧化的溶液与尚未加入氧化剂的溶液在弱酸性介质中混合，IO3－ + I－ + 6H＋= I2+ 3H2O +（2分）三．答案：1。

Mg(OH)2分解温度高于Al(OH)3（1分）因为Al带3个正电荷，极化能力比较强，对氧的电子吸引力较强，所以Al(OH)3分解温度比Mg(OH)2低（3分）2．Mg(OH)2 = MgO + H2O （1分）Al(OH)3= Al2O3+ 3H2O （1分）3．①．分解反应一般为吸热反应，Mg(OH)2、Al(OH)3分解吸热，降低了燃烧区的温度。

（2分）②．在燃烧温度，Mg(OH)2、Al(OH)3分解的水为气体状态，水蒸气可以稀释氧气。

（2分）③．生成的MgO、Al2O3为固体，覆盖在有机物表面，阻止燃烧并可吸收烟雾，起到消烟作用。

（2分）四．1答案：C 2答案：D 3答案：B 4答案：C 5答案：B五．答案：（1）设此配合物为100 g。

n Co = 21.4 / 58.93 = 0.363 (mol)n H = 5.5 / 1.01 = 5.4 (mol)n N = 25.4 / 14.01 = 1.81 (mol)n O = 23.2 / 16.00 = 1.45 (mol)n S = 11.64 / 32.06 = 0.363 (mol)n Cl = 12.86 / 35.45 = 0.3627 (mol)将以上各n x分别除以0.363可得Co∶H∶N∶O∶S∶Cl =1∶15∶5∶4∶1∶1并算出此配合物摩尔质量恰好为275.64 g·mol-1。

所以此配合物的化学式是CoClN5H15SO4（2分）（2）因为Ba2++ -24SO=BaSO4↓说明-24SO在外界，而此配合物不与AgNO3及稀碱溶液反应，说明Cl 和NH3在内界，所以配合物的分子式为[CoCl(NH3)5]SO4。

（3分）Co 3d74s2（1分）、Co3+（1分）、Cl-（1分）、NH3（1分）、SO42-（1分）六．七．八．（1）根据题意，气体应是氯气和氧气。

设两种气体总量为1mol ，其中氧气为x mol，M= 32X + 71（1－X）= 47.6（2分）因此，气体组成为O2：Cl2 = 3：2（1分）（2）8 HClO3= 4 HClO 4+ 3 O2↑+ 2 Cl2↑+ 2H2O（2分）（3）2KI + Cl2 = 2KCl + I2（I2与淀粉变兰）; （1分）I2+ 5 Cl2 + 6H2O = 2HIO3+10 HCl（兰色又褪去）（2分）（4） 3 Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O（2分）（方程式无配平扣一半）九．（1）（7分）OCN －（直线形）、NO 2－（三角形）、SF 6（正八面 体形）、 SF 4（不规则四面体形）、SOF 4（三角双锥形）、BrF 5（四角锥形）、[ZnCl 4]2－（正四面体形）。

合集下载

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 二氧化碳2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是（）A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是氢气的化学反应是（）A. 氢气还原氧化铜B. 氢气还原氧化铁C. 氢气还原氧化铝D. 氢气还原氧化锌4. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 水5. 以下物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能够与酸反应生成盐和水的是（）A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硫酸铜D. 硝酸钾7. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，生成物质量与反应物质量相等的是（）A. 碳在氧气中燃烧B. 铁在氧气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 甲烷在氧气中燃烧8. 根据化学平衡原理，下列反应中，反应物和生成物浓度相等时，反应达到平衡状态的是（）A. 氮气和氢气合成氨B. 碳酸钙分解C. 铁与水蒸气反应D. 氢气和氧气反应生成水9. 根据电子排布理论，下列元素中，最外层电子数为6的是（）A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩10. 在有机化学中，下列化合物属于芳香烃的是（）A. 环己烷B. 苯C. 环戊烷D. 环己烯二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子最外层电子数是_________。

2. 根据离子键理论，氯化钠晶体中钠离子和氯离子之间的相互作用力是_________。

3. 根据化学平衡移动原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向_________方向移动。

4. 根据有机化学命名规则，CH3CH2CH2CH3的系统命名为_________。

5. 根据氧化还原反应原理，铁在氧气中燃烧生成的化合物中铁元素的化合价是_________。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。

答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。

答案：Al4. 铜离子的化学式是______。

答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。

答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。

答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

2. 解释什么是同位素。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。

3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放。

4. 描述离子键和共价键的区别。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。

答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。

因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。

答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。

答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。

2023年高二化学竞赛联考

2023年高二化学竞赛联考

高二化学竞赛联考（三）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个对的答案，各4分，共40分）i．某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B＋2C＋2D。

若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A 2dB 2.5dC 5dD 10dii．下列化合物中，具有顺、反异构体的是A C2H4B N2F2C H2O2D S2Cl2iii．核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成X原子，在120微秒后，该核分裂出1个α粒子（即氦原子核），衰变成另一个新核Y。

则下列说法对的的是A Y元素属于第八周期元素B X的原子序数是116C Y原子的中子数为289D X原子的中子数为175iv．钠盐和钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能具有NaNO3，以下各种理由合理的是A 钾盐比钠盐更容易得到B 钾盐的氧化性比钠盐强C 钾盐的熔点比钠盐高D 钠盐的吸湿性比钾盐强v．生活中碰到的某些问题经常涉及到化学知识，下列叙述中对的的有①变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反映；②电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是由于潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝不久被腐蚀；③河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液凝聚的结果；④蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水；⑤加酶洗衣粉是在洗衣粉中加人能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不减少酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好；⑥冬季为防止皮肤皲裂，可使用含水量30%左右的甘油护肤，由于甘油具有吸湿性，所以能保持皮肤滋润；⑦SO2和Cl2均可用来漂白物质，同时使用会使它们漂白效果明显增长；⑧苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中经常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用A 2句B 3句C 4句D 5句vi．蒽与苯炔反映生成化合物A：假如A中二个氢被甲基取代的异构体种数有A 11B 13C 15D 17vii．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。