高一化学下册期初摸底考试题

2021-2022年高一化学下学期摸底考试试题56 Cu64一、选择题。

（每题3分，共54分）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②盐酸和食醋既是化合物又是酸；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④冰和干冰既是纯净物又是化合物；⑤纯碱和熟石灰都是碱。

上述说法正确的是（）A．①②③④ B．①②⑤ C．③⑤ D．①③④3．下列溶液配制叙述不正确的是（）A．向VL1mol/L的盐酸溶液中通入22.4L（标准状况下）HCl气体，此盐酸浓度变为2mol/LB．将25g胆矾晶体溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将20g 5％的NaCl溶液蒸发掉10g水，得到10％的NaCl溶液D．将1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L 4．1991年我国著名化学家张青莲教授准确测得铟元素（In）的相对原子质量为114.818，并被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

已知铟有多种天然同位素，其中一种核素是In，下列说法错误的是（）A．In原子核外有49个电子B．In原子核内有66个中子C．115是一个In原子质量与12C原子质量的十二分之一的比值D．114.818是按照铟的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．Na+、Cl－、S2－、I－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、Cl－D．K+、AlO2－、Cl－、SO42－6．下列离子方程式书写正确的是( )A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3↓＋3H＋B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I27．在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01mol X2O72-的溶液后，F e2+ 恰好完全转化为F e3+，则反应后X元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4D．+58．在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下(未配平)：_____MnO4-____ H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O下列说法错误的是 ( )A. Mn2+的还原性弱于H2O2B. MnO4-是氧化剂，O2是氧化产物C.生成lmol O2时，转移4 mol电子D.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、89．下列各组物质中，Y是X中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中最合理的一组是（）A．甲为22C．甲为SO2、X为NaOH溶液D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液11．在氢氧化铝胶体中逐滴滴入下列某种溶液，能出现先沉淀，后沉淀溶解现象的是（）①稀硫酸②氢氧化钠溶液③盐酸④氨水⑤Ba(OH)2溶液A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤12．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去 B．SO2通入品红溶液中，红色褪去C．SO2通入溴水中，红棕色褪去 D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去13．下列有关N a2CO3和N aHCO3的说法错误的是（）A．等质量Na2CO3和N aHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成的C O2少B．将石灰水分别加入N aHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C．相同条件下N a2CO3比N aHCO3更易溶于水D．Na2CO3固体中含少量N aHCO3可用加热法除去14．下列各组单质中，前者能将后者从其化合物中置换出来的是（）①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu ⑤F2、O2A、①③⑤B、只有②④C、①②③④⑤D、①②④15．xx年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）宣布第116号元素命名为鉝（Livermorium），化学符号是Lv。

2021年高一下学期摸底考试化学试题含答案可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题有一个选项符合题意）1. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入污染指数的是A. 二氧化硫B. 二氧化氮C. 二氧化碳D. 可吸入颗粒物2. 下列物质中，不属于电解质的是A. 苏打B. 食盐C. 硫酸D.蔗糖3. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是A. ①②B. ②③C. ③④D.①④4. 下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A. Fe→FeCl3B. CuO→CuC. SO3→H2SO4D. HNO3→NO5. 在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A. H2B. Cl2C. NH3D. CO26. 下列说法中，不正确的是A. 2g氢气的体积不一定是22.4LB. 300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数C. 250mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－数为3×6.02×l023个D. 0.5mol Cl2与铁反应转移1 mol电子7. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A. 原子数B.分子数C. 质量D. 密度8. FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A. Fe2+B. Fe3+ 和Fe2+C. Cu2+ 和Fe2+D. Cu2+9. 下列物品所用材料为硅酸盐的是A. 水晶镜片B.陶瓷餐具C. 石英光导纤维D. 计算机芯片10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是A. B. C. D.11. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是A. NO2溶于水B. Na2O2溶于水C. Cl2溶于水D. CaO溶于水12. 下列离子方程式书写正确的是A. 铝跟氢氧化钠溶液反应 2Al + 3H2O + 6OH－= 2 Al（OH）3+ 3H2↑B. 铁钉放入硫酸铁溶液中 Fe＋Fe3+=2Fe2+C. 铜和稀硝酸反应 Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2OD. 氯气与烧碱溶液反应 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O13. 下列反应中，能用离子方程式H+＋OH－=H2O表示的是A. NaOH溶液和H2SiO3溶液混合B. Ba（OH）2溶液和盐酸混合C. Al（OH）3和稀H2SO4反应D. 氨水和硫酸反应14. 把铁片放入下列溶液中．铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A. 稀硫酸B. CuSO4溶液C. Fe2（SO4）3溶液D. AgNO3溶液15. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－16. 对下列事实的解释错误的是A. 氨气能够做“喷泉”实验，说明氨气极易溶于水B.常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸常温下不与铝发生反应C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性17. 下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体。

河北省衡水市桃城区第十四中学2020-2021学年高一下学期摸底考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．应用元素周期律推断，下列说法正确的是A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C．H2Se比H2S更稳定D．H3AsO4酸性比H3PO4强3．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④4．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．若用久置的氯水进行实验，现象相同5．下列说法中正确的是( )或盐，硅单质可以按上述关系进行A．单质2O−−−→酸或碱NaOH HCl−−→氧化物2H O−−−−→转化B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系C．二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·SiO2·H2O6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。

2021-2022年高一化学下学期第一次模拟考试试题Fe—56 K—39 Zn—65 Ca—40 S—32 Mn—55一、选择题（共20小题，每题只有1个正确答案；每小题2分，共40分。

）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（）A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率3．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族 B．短周期是指第1、2、3周期C．ⅠA族的元素全是金属元素 D．0族原子的最外层电子数均为84．下列化学用语正确的是A．Cl-离子的结构示意图： B．氯化氢的电子式为：C．甲烷的球棍模型： D．含10个中子的氧原子的核素符号：O5．下列各组物质，互为同分异构体的是（）A．与B．O2与O3C．与 D．与6．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（）A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）A．H2O2 B．CO2 C．PCl5 D．BF38．下列物质中既含离子键又含非极性共价键的是（）A．NH4Cl B．KOH C．Na2O2 D．H2S9．对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A． v (NH3) = 0.25 mol/(L·s) B． v (O2)= 1.4mol/(L·min) C． v (H2O) = 0.25 mol/(L·s) D．v (NO) =9 mol/(L·min) 10．有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏11．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素 B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同12．下列说法中正确的是（）A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．Be2+中的质子和电子的个数比为1：2D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小13．下列各组中的性质比较，正确的是（）A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4 B．原子半径：H＜Al＜Mg＜NaC．稳定性：HI>H2S> HCl D．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+14．下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤氯化钠熔化时离子键被破坏⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑥ D．③⑤15．xx年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．肯定是非金属元素C．原子的最外层有4个电子 D．常见的化合价有+2和+4价16．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（）A．单质与氢气化合的难易程度：M易于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．N的单质能从含M的简单阴离子的溶液中置换出M单质17．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率B．实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率C．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98% H2SO4能加快反应速率D．实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率18．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 2Z（g）．已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A ．Z为0.3 mol•L﹣1 B．Y2为0.4 mol•L﹣1C．X2为0.2 mol•L﹣1 D．Z为0.4 mol•L﹣119．一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），已知起始投入4mol A（g）和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（）A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s）B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s）C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

广西壮族自治区南宁市示范性普通中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 向某盐溶液中通入过量Cl2，滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能是（）A. AlCl3溶液B. CaCl2溶液C. Na2SO3溶液D. Na2CO3溶液参考答案：C略2. 科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。

关于它的性质，预测错误的是A. 它的最外层电子数为4B. 它的金属性比铅强C. 它具有+2、+4价D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：D试题解析：原子序数为114的元素在第7周期IVA族。

A、它的最外层电子数为4，正确；B、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，正确；C、该元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4价，正确；D、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，错误。

3. 某元素的原子2311A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（）A．7 B．8 C．9 D．17参考答案：A根据A的质子数可判断，A是金属钠，化合价是＋1价，所以B的化合价是－3价，属于第ⅤA，A正确，答案选A。

4. 下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是( )A．16，32，46，60 B．16，30，42，56 C．16，28，40，52 D．16，30，58，72参考答案：D略5. 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A. v（A）=0.5mol?L﹣1．mim﹣1B. v（B）=0.3mol?L﹣1．mim﹣1C. v（C）=0.8mol?L﹣1．mim﹣1D. v（D）=1.0mol?L﹣1．mim﹣1参考答案：B试题分析：比较化学反应速率时，首先看单位，题中所给的四个选项的单位相同，均为mol?L﹣1．min﹣1；再看是否是同一种物质表示的化学反应速率，四个选项所给的化学反应速率是用四种不同的物质表示的，则根据不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于其化学计量数之比，可以四种不同的物质表示的化学反应速率转化为同种物质表示的化学反应速率，比如都转化成B物质表示的化学反应速率。

摸底化学试题及答案高一一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯碱B. 蒸馏水C. 空气D. 氧气答案：C2. 物质的量浓度相同的下列溶液中，pH最小的是（）A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. HNO3答案：C3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. HClD. 铜答案：C4. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于氧化剂的是（）A. FeB. O2C. H2SO4D. CuSO4答案：B5. 在标准状况下，下列气体中，体积最大的是（）A. 22.4L的H2B. 22.4L的O2C. 22.4L的Cl2D. 22.4L的N2答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2答案：D7. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. NaB. SC. FeD. Cu答案：B8. 下列物质中，属于碱的是（）A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NH4Cl答案：A9. 下列物质中，属于盐的是（）A. NaClB. H2OC. HClD. NaOH答案：A10. 下列物质中，属于有机物的是（）A. CO2B. CH4C. H2OD. NaCl答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的化学反应方程式，写出下列反应的化学方程式：A. 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑B. 碳酸钙高温分解：CaCO3 → CaO + CO2↑12. 根据题目所给的化学反应方程式，写出下列反应的离子方程式：A. 氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ → H2OB. 碳酸钠与盐酸反应：CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O13. 根据题目所给的化学反应方程式，写出下列反应的电子转移方程式：A. 锌与稀硫酸反应：Zn → Zn2+ + 2e-B. 铜与硝酸银反应：Cu → Cu2+ + 2e-14. 根据题目所给的化学反应方程式，写出下列反应的平衡常数表达式：A. 碳酸氢钠分解：K = [CO2][H2O]/[NaHCO3]B. 硫酸铵分解：K = [NH3][H2S]/[(NH4)2S]三、计算题（每题10分，共20分）15. 计算下列反应的平衡常数K：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，已知[NO2] = 0.1 mol/L，[N2O4] =0.05 mol/L，求K。

陕西省延安市第一中学2020-2021学年高一下学期线上摸底考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关环境污染的说法不正确的是( ) A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量 B ．pH 在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C ．光化学烟雾的形成主要与NO x 和碳氢化合物有关D ．含磷洗涤剂会导致水体污染 2．下列排列顺序不正确的是 A ．热稳定性：HF ＞H 2O ＞NH 3 B ．原子半径：Cl ＞S ＞P C ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D ．金属性：K ＞Na ＞Li3．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．常温常压下，48 g O 2和48 g O 3 含有的氧原子数均为3N AB ．1 mol∙L −1 NaCl 溶液中含有Na +的个数为N AC ．22.4L N 2所含分子数为N AD ．标准状况下，22.4 L 的SO 3中含有N A 个SO 3分子 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂 B ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维 D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂 5．下列表述正确的是( )A ．含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB ．氯离子的结构示意图：C ．12311H H H 、、和+H 互为同位素D ．7822Ti 和8034Se 分别含有34个中子和46个质子 6．下列变化中，不属于化学变化的是( ) A ．SO 2使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色C ．活性炭使红墨水褪色D ．漂粉精使某些染料褪色7．图为镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是( )A ．镁属于金属元素，在第三周期ⅡA 族B ．镁原子核内有12个质子C ．镁离子与硫离子的电子层数相等D ．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子 8．关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是（ ）A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B ．路线ⅠⅡ Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C ．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO 2D ．上述所有反应都是氧化还原反应9．以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是( ) A ．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B ．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C ．实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D ．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应 10．下列叙述错误的是（ ）A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等C ．14C 和14N 的质量数相等，中子数不相等D ．1mol23592U的中子数比1mol23892U的中子数少3N A 个11．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是( ) A ．Na ＋、K ＋、23SiO -、Cl －B ．Na ＋、24SO -、3HCO -、Cl － C ．K ＋、4MnO -、3NO -、Fe 2＋D ．Mg 2＋、Cl －、+4NH 、24SO -12．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )A．CO2[HCl]：用饱和的NaHCO3溶液B．CO2[SO2]：用饱和酸性KMnO4溶液C．Cl2[HCl]：用饱和的NaCl溶液D．SO2[HCl]：用饱和的Na2SO3溶液13．已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 14．在离子RO n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的3中子数目是（）A．A–x+n+48 B．A–x+n+24 C．A–x-n–24 D．A+x-n–24 15．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强16．下列离子方程式的书写正确的是A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O=2Na＋＋CO32-＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2＋2CO2=Ca2＋＋2HCO3-C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O17．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

摸底化学试题及答案高一一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 硫酸铜答案：B2. 在下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 酒精D. 蔗糖答案：B3. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氢气B. 铁C. 铜D. 氧气答案：D4. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A5. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B6. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C7. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A8. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A9. 下列物质中，属于无机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C10. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 纯碱D. 硫酸铜答案：B二、填空题（每题5分，共30分）11. 写出下列物质的化学式：（1）水：H2O（2）二氧化碳：CO2（3）氢氧化钠：NaOH（4）氯化钠：NaCl12. 写出下列物质的名称：（1）NaCl：氯化钠（2）CaCO3：碳酸钙（3）H2SO4：硫酸（4）HCl：盐酸13. 写出下列物质的化学名称：（1）H2O：水（2）CO2：二氧化碳（3）NaOH：氢氧化钠（4）NaCl：氯化钠14. 写出下列物质的化学式：（1）氧气：O2（2）氮气：N2（3）氢气：H2（4）氯气：Cl215. 写出下列物质的名称：（1）O2：氧气（2）N2：氮气（3）H2：氢气（4）Cl2：氯气16. 写出下列物质的化学名称：（1）O2：氧气（2）N2：氮气（3）H2：氢气（4）Cl2：氯气三、简答题（每题10分，共40分）17. 请简述什么是电解质和非电解质？答：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

河北省唐山市第十一中学2020-2021学年高一下学期开学摸底考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法错误的是 A ．属于金属元素B ．8939Y 和9039Y 是钇元素的两种同位素 C ．原子的核外电子数为39D ．质子数与中子数之差为502．下列关于原子结构的说法中正确的是A ．卢瑟福根据α粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型B ．原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引C ．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类D ．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子 3．决定化学反应速率的根本因素是 A ．参加反应的各物质的性质 B ．反应物的浓度 C ．温度和压强D ．催化剂的加入4．下列化学用语或命名正确的是A ．含有10个中子的氧原子的符号：188OB ．次氯酸的结构式：H−Cl−OC ．S 2−的结构示意图：D ．NH 4Cl 的电子式：HH ••+••-••••H N H Cl ⎡⎤⎣⎦5．下列叙述中，说明金刚石和石墨是同素异形体的是 A ．它们都是熔、沸点很高的晶体 B ．它们都是不溶于水的单质C ．二者是不同的单质，在一定条件下能相互转化D ．二者的结构不同，但化学性质相同 6．同分异构体具有 ①相同的分子结构 ②相同的相对分子质量 ③相同的分子式 ④相同的最简式 ⑤相同的物理性质A．①②③B．②③④C．①③④D．③④⑤7．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为A．0.5s B．2.5s C．5s D．10s8．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应②灼热的炭与CO2反应③铝与稀盐酸④铝粉与氧化铁粉末反应⑤H2在Cl2中燃烧A．①B．②③C．②D．④⑤9．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．并不是所有物质都含有化学键B．只有非金属原子间才能形成共价键C．单质不可能含有离子键D．共价化合物中不可能含有离子键10．下列说法中，正确的是( )A．SO2和SO3互为同分异构体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．金刚石和石墨互为同位素D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体11．下列物质中不含共价键的是A．冰B．碳化硅C．单质氦D．干冰12．下列物质属于分子晶体的化合物是A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐13．已知：As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是A．位于第四周期，第ⅤA族B．原子半径：As＞PC．稳定性：AsH3＜PH3D．酸性：H3AsO4＞H3PO414．下列事实不能用元素周期律解释的是A．与水反应，K比Na剧烈B．酸性：HCl＞H2CO3C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．与H2反应时，F2比Cl2剧烈15．下列关于元素Si、P、S、Cl的比较中不正确的是A．单质的氧化性随最外层电子数的增多而增强B．它们的最简单氢化物的稳定性随最外层电子数的增多而增强C．元素的非金属性随最外层电子数的增多而增强D．它们的原子半径随最外层电子数的增多而增大16．下列说法正确的是A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程B．MgCl2中既存在离子键又存在共价键C．O2和O3的相互转化是物理变化D．只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物17．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期主族元素，W的原子序数是Z 的2倍。

山西省运城市高中联合体2020-2021学年高一下学期第一次摸底考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是A．石油和天然气属于一次能源B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．燃料燃烧时，化学能全部转化为热能D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低2．2021年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱TsD．中子数为176的Ts核素符号是1761173．下列化学用语表示正确的是A．氮气的电子式B．C﹣14的原子结构示意图：C．二硫化碳的结构式：S=C=S D．D2O和H2O互为同分异构体4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应5．下列各组顺序排列不正确的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．离子半径：Na+＞Mg2+＞O2-C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)36．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是A．A B．B C．C D．D7．下列说法不正确的是①H2O2分子中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数:R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、CCl4、CO2、BeCl2分子中各原子均达到8电子稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA．②④⑤⑥⑧B．①③④⑤C．②④⑤⑦D．③⑤⑦⑧8．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2完全反应放出akJ热量。