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氧化还原反应离子反应练习

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1.(2010全国高考理综Ⅱ，10)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2→H 2O -3IO →I 2 -4MnO →Mn 2+ HNO 2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是（ ）A.H 2O 2B.-3IOC.-4MnOD.HNO 2思路解析：根据“得失电子总数相等”原则，1 mol H 2O 2、-3I 、-4MnO 、HNO 2分别得2 mol 、5 mol 、5 mol 、1 mol 电子，分别能氧化得到的I 2为1 mol 、2.5 mol 、2.5 mol 、0.5 mol,而-3I 本身被还原还能产生0.5 mol I 2,即分别得到I 2 1 mol 、3 mol 、2.5 mol 、0.5 mol 。

答案：B2.下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应 思路解析：置换反应中有单质参与反应，又有单质生成，所以化合价一定会发生变化，故所有的置换反应都是氧化还原反应。

答案：B3.黑火药的爆炸反应为：2KNO 3+S+3C====K 2S+N 2↑+3CO 2↑，其中被还原的元素是（ ）A.NB.CC.N 和SD.N 和C思路解析：化合价降低的元素被还原，N 从+5价还原到0价，S 从0价降低到-2价，所以被还原的元素是N 和S 。

答案：C4.CaH 2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH 2+2H 2O====Ca （OH ）2+2H 2↑，其中水是（ ）A.还原剂B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂 思路解析：在以上反应中，水中的氢元素的化合价是+1价，被还原为氢气后降为0价，所以水是氧化剂。

答案：B5.下列说法正确的是（ ）A 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B 氧化反应与还原反应必然同时发生C 氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D 还原剂具有还原性思路解析：氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的，所以A 不正确；不过，我们可以根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是不是氧化还原反应；氧化反应是物质失去电子的反应，还原反应是物质得到电子的反应，在同一化学反应中，若某物质失去电子，必定有物质得到电子，而且得失电子的数目相等，故B 是正确的；氧化剂是得到电子的物质，化合价降低，被还原，故C 不对；还原剂在反应中失去电子，体现还原性，D 是正确的。

答案：BD6.下列说法中不正确的是（ ）A 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B 金属单质在化学反应中一定作为还原剂C 化合反应一定是氧化还原反应D 复分解反应一定不是氧化还原反应思路解析：在同素异形体的相互转化中，有单质参加和单质生成，但无化合价变化， 故不是氧化还原反应，如2O 3====3O 2；金属单质在化学反应中只能失去电子，一定作为还原剂；在许多化合反应中元素的化合价不变化，如CaO+H 2O====Ca(OH)2,不是氧化还原反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分，无化合价变化，故一定不是氧化还原反应。

答案：AC7.世界卫生组织（WHO ）将二氧化氯（ClO 2）列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。

下列说法正确的是（ ）A.二氧化氯是强氧化剂B.二氧化氯是强还原剂C.二氧化氯是离子化合物D.二氧化氯中氯元素为-1价思路解析：氯元素常见化合价是0价和-1价，二氧化氯（ClO 2）中氯元素的化合价为+4，在化学反应中很容易发生化合价降低得到电子的还原反应，是一种强氧化剂。

答案：A8.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）[来源:学&科&网]A.H + -3NO Fe 2+ Na +B.Ag + -3NO Cl - K +C.K + Ba 2+ OH - -24SOD.Cu2+ +4NH B r - OH - 思路解析：A 中Fe 2+具有还原性，H +和-3NO 具有氧化性，三者发生氧化还原反应，不能大量共存；B 中Ag +和Cl -不能共存，也不发生氧化还原反应；C 中Ba 2+与-24SO 反应生成BaSO 4不能大量共存，也不发生氧化还原反应；D 中Cu 2+与OH -、+4NH 与OH -均不能共存，也不能发生氧化还原反应。

-3NO 在酸性条件下表现出强氧化性，可以氧化还原某些物质，这一点往往容易疏忽。

答案：A9.波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其所含的硫酸铜起反应。

该反应中，铁是（ ）A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.被还原 思路解析：上述反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4====FeSO 4+Cu ，铁的化合价升高被氧化，故Fe 是还原剂。

答案：B10.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐思路解析：金属冶炼、燃放鞭炮和食物腐败都是氧化还原反应，只有点制豆腐属于胶体的聚沉，不是氧化还原反应。

答案：D1.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）A.NaClB.酒精C.H 2SO 4D.KCl 思路解析：在溶液中或熔化状态下能导电的化合物都是电解质，但像硫酸这样的酸却只能在溶液中导电。

答案：C2.下列物质中，导电性能最差的是（ ）[来源:学科网ZXXK]A.固体KClB.石墨C.稀盐酸D.熔融NaOH思路解析：导电的前提是有可自由移动的带电粒子，固体氯化钾虽然含有离子，但它们在固体中不能自由移动。

答案：A3.一种无色溶液中加入BaCl 2溶液，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（ ）A.一定溶有-24SOB.一定溶有-23COC.一定溶有Ag +D.可能有-24SO 也可能有Ag +思路解析：与氯化钡能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是-24SO 或是Ag +。

答案：D4.只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）ABa 2++2OH -+Cu 2++-24SO ====BaSO 4↓+Cu （OH ）2↓B.-23CO +2H +====CO 2↑+H 2OC.Cu 2++Zn====Zn 2++CuD.H ++OH -====H 2O思路解析：离子方程式一般都能表示一类化学反应，但也有一些特殊的离子方程式只能表示一个化学反应，其特征是将化学方程式改写为离子方程式的过程中，没有一种离子是可以删除的，其原因是所有的离子都参加了离子反应。

[来源:学#科#网Z#X#X#K]答案：A5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）A.H +、-23SO 、-23CO 、-24SOB.Cu 2+、Cl -、-3NO 、-23COC.Mg 2+、H +、-24SO 、Cl -D.Mg 2+、OH -、-23CO 、H +思路解析：A 项中的-23SO 、-23CO 都可以与H +反应；B 项中Cu 2+与-23CO 能产生沉淀；D 项中Mg 2+与OH -、OH -和-23CO 与H +都能反应。

答案：C6.下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（ ）A.水B.酒精C.盐酸D.蔗糖思路解析：电解质和非电解质都必须是化合物，但盐酸是混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质。

答案：C7.下列离子方程式中正确的是（ ）A.-23CO +H +====CO 2↑+H 2OB.Cu+Zn 2+====Cu 2++ZnC.Zn(OH)2+2H +====Zn 2++2H 2OD.Cl -+AgNO 3====AgCl ↓+-3NO思路解析：离子方程式不仅要原子守恒，而且要电荷守恒；离子方程式也必须符合反应事实。

A 项电荷和原子都不守恒；B 项不符合反应事实，因为铜不能将锌置换出来；D 项中的硝酸银应写离子。

答案：C8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Na +、Mg 2+、Cl -、OH -B.H +、Ca 2+、-23CO 、-3NOC.Cu 2+、K +、-24SO 、-3NOD.Na +、-3HCO 、OH -、Ca 2+ 思路解析：离子能否大量共存是考查离子反应的常见题型。

主要考查角度有：一看能否反应产生难溶物，二看能否反应产生挥发性物质，三看能否生成弱电解质。

本题A 中Mg 2+和OH -能起反应生成Mg(OH)2沉淀；B 中H +和-23CO 、Ca 2+和-23CO 都能起反应；C 中的离子相互不起反应，可以大量共存；D 中的-3HCO 和OH -、Ca 2+和OH -都能起反应。

要理解和掌握-3HCO 的特性。

-3HCO 既能与H +反应，又能与OH -反应，-3HCO +H +====CO 2↑+H 2O ，-3HCO +OH -====-23CO +H 2O 。

答案：C9.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）A.Na +、Ba 2+、Cl -、-24SOB.K +、-2AlO 、-3NO 、OH -C.H +、+4NH 、Al 3+、-24SOD.H +、Cl -、CH 3COO -、-3NO思路解析：A 中Ba 2+和-24SO 会生成沉淀，不能共存；C 中的四种离子能共存，但加入氨水后Al 3+会产生Al(OH)3沉淀；D 中的H +和CH 3COO -会形成难电离的物质CH 3COOH ，也不能共存。

答案：B10.下列离子方程式中不正确的是（ ）A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO 3+2H +====Ba 2++SO 2↑+H 2OB.少量二氧化碳通入足量的NaOH 溶液：CO 2+OH -====-3HCOC.澄清石灰水跟盐酸反应：H ++OH -====H 2OD.亚硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液反应：-3HSO +OH -====-23SO +H 2O。

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高中化学《离子反应、氧化还原反应》练习题

高中化学《离子反应、氧化还原反应》练习题

高中化学《离子反应、氧化还原反应》练习题本练习题涵盖高中化学离子反应氧化还原反应的各个方面，旨在帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。

题目难度由易到难，涵盖基础知、综合应用以及拓展延伸。

请同学们认真完成，并查阅相关资料解决不会的题目。

第一部分：基础知识巩一、判断题 (每题2分，共20分)1.所有离子反应都是氧化还原反应。

( )2.发生离子反应条件是生成沉淀、气体或水。

( )3.强电解质在水溶液中完全电离。

( )4.弱电解质在水溶液中部电离。

( )5.氧化反应和还原反应同时发生，互为逆反应。

( )6.氧化剂在反应中得到电子，其氧化数降低。

( )7.还原剂在反应中失去电子，其氧化数升高( )8.金属活动性顺序表可以用来判断金属能否发生置换反应。

( )9.离子方程式必须遵守质量守恒和电荷守恒。

( )10.氧化还原反应中，电子转移的总数等于氧化剂电子数等于还原剂失电子数。

( )二、选择题 (每题3分，共30分)1.下列物质属于强电解质的是 ( )A.醋酸B. 氨水C. 氯化D. 蔗糖2.下列离子方程式书写正确的是 ( )A.Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + CuB.BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HClC. NaOH + HCl = NaCl + H₂OC.AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃3.下列反应属于氧化还原反应的是 ( )A.AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃B. H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂OB.2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃C.CaCO₃ = CaO + CO₂↑4.下列物质中，既有氧化又有还原性的是 ( )A.Cl₂B. H₂C. FeD. SO₂5.在反应 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂+ 8H₂O 中，氧化剂是 ( )A.KMnO₄B. HClC. MnCl₂D. Cl₂6.下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是 ( ) . 2Na + 2H₂O = 2NaOH +H₂↑B.SO₃ + H₂O = H₂SO₄C.2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑D.HCl + H₂O H₃O⁺ + Cl⁻7.下列各组物质，能大量共存的是 ( )A.Na⁺、K⁺、OH⁻、NO₃⁻B.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻C. Fe²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻8.用1mol/L的盐酸中和1mol/L的氢氧化钠溶液，其离子方程式为 ( )A.H⁺ + OH⁻ = H₂OB.HCl + NaOH = NaCl + H₂OC.H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂OD.H₃O+ OH⁻ = 2H₂O9.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 ( )A.氧化反应一定先于还原反应发生B.氧化剂在反应中失去电子C.氧化还原反应中一定氧元素参加D.氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性10.在反应 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 中，氧化剂是 ( ) A. Fe B. CuSO₄ C.FSO₄ D. Cu三、填空题 (每空2分，共20分)1.写出下列物质的电离方程式：(1)H₂SO₄：_________________________(2)NaOH：_________________________(3)NaCl：_________________________ (4) CH₃COOH：_________________________2.写出下列反应的离子方程式：(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：_________________________(2)氯化钡溶液硫酸溶液反应：_________________________(3)铁与稀硫酸反应：_________________________(4)铜与硝酸银溶液反应：_________________________四、简答题 (每题10分，共40分)1.述离子反应发生的条件。

氧化还原反应经典例题

氧化还原反应经典例题

氧化还原反应经典例题
以下是一些经典的氧化还原反应例题:
1. 氧化还原反应方程式:
2N2(g) + 3O2(g) → 2NO(g)
在这个反应中,氮气被氧化成了NO,氧气被还原成了O2。

2. 氧化还原反应离子方程式:
H++氧化氢(H氧化氢)+还原氢(H还原氢)→H2O(l)
在这个反应中,氢离子被氧化成H还原氢,还原氢被还原成H氧化氢,从而生成水。

3. 氧化还原反应热力学:
在电子转移过程中,一个化合物中的原子被氧化或还原,这取决
于它们被氧化或还原所需的能量。

这个能量由电子的转移量和反应物中的原子数目决定。

在热力学上,氧化还原反应是平衡的,这意味着它们总是趋向于平衡状态。

4. 氧化还原反应的催化:
催化剂可以增强氧化还原反应的反应速率,这取决于催化剂的特性。

催化剂可以加速反应,也可以减慢反应速率,这取决于它们对反应物和产物的亲和力。

5. 氧化还原反应的实验室检测:
可以用检测氧化还原反应中的电子转移来检测反应物和生成物。

例如,可以检测氧气中的H+离子,并测量水中的OH-离子。

这些是氧化还原反应的一些经典例题,希望能够帮助理解它们。

当然,氧化还原反应的更多细节和实际应用则需要更深入的学习。

氧化还原反应 离子反应巩固练习

氧化还原反应 离子反应巩固练习

氧化还原、离子反应检测题一、氧化还原反应的基本概念【检测1】（2012·广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是 ( )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3二、氧化还原反应方程式书写及氧化性、还原性强弱比较【检测题2】根据下表信息，下列叙述中正确的是（）A．表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3 B．氧化性强弱比较：KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+ C．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16 D．表中③还原产物是KCl【检测题3】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I ＝2Fe2+＋I2三、电子转移数目及氧化还原计算【检测题4】(2012上海∙20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O 2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A． SO2仅是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化四、离子方程式书写及正误判断【检测题5】（1）(2010上海卷∙19)下列反应的离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4＋8H+＝3 Fe3+ ＋4H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe2＋＋2H2OD．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－（2）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等物质。

离子反应氧化还原反应基础及课堂练习题

离子反应氧化还原反应基础及课堂练习题

离子反应氧化还原反应基础及课堂练习题一、口答下列物质的化学式：硫酸钠碳酸钾硝酸钡氯化亚铜氧化亚铜硫酸铝碳酸钡硝酸锌硫酸磷酸钠硫酸铵氯化铵碳酸铵氯气硫酸铁氯化亚铁氧化钠氢氧化铜氢氧化钡氯化铝硝酸氨水醋酸醋酸钠醋酸钾二、识记常见原子团及其化合价硫酸根硫酸根离子化合价碳酸根碳酸根离子化合价铵根铵根离子化合价硝酸根硝酸根离子化合价磷酸根磷酸根离子化合价氢氧根氢氧根离子化合价三、标出下列带点元素的化合价KNO3NH4N O3CuSO4 H2S SO3 NH3 N2O NO2KClO3HClO4ClO2Cl2 Cu MnO2CuNO3KMnO4Fe2O3 FeCl2四、写出下列物质的电离方程式氯化铁：硫酸铝：碳酸钠：碳酸氢钠：硫酸氢钠：硝酸铜：五、写出下列离子反应：硫酸和碳酸钠：氧化铜和硝酸氧化铁和硫酸：氢氧化铁和盐酸：氢氧化钡和硫酸：氢氧化钡和盐酸：碳酸钾和盐酸碳酸钡和盐酸铁和硫酸：铝和盐酸：硝酸银和氯化钾：六、练习题1．下列物质中，属于电解质的是A．石墨B．烧碱C．食盐溶液Ｄ．金属铝2．（必修1P29练习3改编）下列物质的水溶液能导电，但其本身不是电解质的物质是Ａ.CO2Ｂ．HCl Ｃ．蔗糖Ｄ．CuSO4晶体３．下列说法正确的是A．电离时能生成H+的化合物一定是酸B．碱在电离时一定有OH-生成C．因为硫酸由H+和SO42-构成，故电离时能生成H+和SO42-D．氢氧化钠在水溶液中和熔化时都能发生电离4．下列物质的电离方程式，书写正确的是A．Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-B．AlCl3 = Al3++ Cl3-Ｃ．Mg(N O3)2 = Mg+2 +2NO3-D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-5．正确书写离子方程式时，应使等号两边A．离子的总数目应相等B．微粒的总数目应相等C．阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数应相等D．离子所带的电荷总数和各元素的原子总数应相等6．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是A．少量氢氧化镁固体投入稀盐酸中B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸混合D．二氧化碳通入澄清石灰水中7．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入盐酸中H++Cl-+NH3 =NH4ClB．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-= H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ =Ba2++H2O+CO2↑D．盐酸滴到铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑8．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，灯泡不亮，按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。