高中常见必背化学方程式
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O 2＝2Na 2O 点燃：2Na + O 2
△
2O 2
2.钠与水反应：2Na + 2H 2O===2NaOH+H 2↑ 离子方程式：2Na + 2H 2O===2Na ＋
＋2OH －
+ H 2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H 2SO 4===Na 2SO 4+H 2↑ 4.氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O===2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2===2Na 2CO 3 +O 2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 离子方程式：2Na 2O 2+2H 2O===4Na ＋
＋4OH －
+O 2↑
7. ①NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O
离子方程式：2OH －
+CO 2=== CO 2?
3 +H 2O
②NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH+CO 2===NaHCO 3 离子方程式：OH －
+CO 2===HCO －
3
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO 3 + HCl===NaHCO 3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2===2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO 3 + Ca(OH)2===CaCO 3↓+ 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3+ Ca(OH)2===CaCO 3↓+ NaOH+ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+Na 2CO 3+ 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3 + NaOH △
Na 2CO 3 + H 2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO 3
△
Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO 3 + CaCl 2===CaCO 3↓+ 2NaCl 二、氯及其化合物
1.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) =====△
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 离子方程式：MnO 2+4H ＋
＋2Cl －
=====△
Mn 2＋
+Cl 2↑+2H 2O
2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 =====点燃
2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 =====点燃
2FeCl 3
铜在氯气中燃烧：Cu + Cl 2 =====点燃 CuCl 2 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 2 =====点燃
2HCl 3.氯气和水反应：Cl 2 + H 2O ===HCl + HClO 离子方程式：Cl 2 + H 2O===H ＋
＋Cl －
+ HClO 4.次氯酸光照分解：2HClO =====△
2HCl + O 2↑ 5.氯水中通入二氧化硫：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl
离子方程式：Cl 2+SO 2+2H 2O===4H ＋
+ SO 2?
4 +2Cl －
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 离子方程式：Cl 2+2OH －
===Cl －
+ClO －
+H 2O
7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl 2===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O===CaCO 3↓?+ 2HClO 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl===CaCl 2 + 2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2KBr ===Br 2 + 2KCl 离子方程式：Cl 2 + 2Br －
===Br 2 + 2Cl
－
氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI ===I 2 + 2KCl 离子方程式： Cl 2 + 2I －
===I 2 + 2Cl －
溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI ===I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 +2I －
===I 2＋2Br －
11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3?+?NaCl?===AgCl↓?+?NaNO 3 离子方程式：Ag ＋
+Cl －
===A gCl↓ 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3?+?NaBr===AgBr↓?+?NaNO 3 离子方程式：Ag ＋
+Br －?===AgBr↓ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3?+?NaI?===AgI↓?+?NaNO 3 离子方程式：Ag ＋
+I －===AgI ↓ 三、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 =====电解
2Al 2O 3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe 2O 3 =====高温
2Fe + Al 2O 3
3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl===2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 离子方程式：2Al + 6H ＋
===2Al 3+
+ 3H 2↑ 4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式：2Al+2OH －
+2H 2O===2AlO 2 +3H 2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2O 离子方程式：Al 2O 3+6H +
===2Al 3+
+3H 2O
6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH ===2NaAlO 2+H 2O 离子方程式：Al 2O 3+2OH －===2AlO 2 +H 2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O
