溶解度的测定

硝酸钾溶解度的测定（方法 1：结晶析出法）

实验原理：先设计好不同溶质和溶剂的量，称量、混合、加热、搅拌使其溶解，降温并用温度计分别测定其开始析出晶体时的温度，即所得溶液为该温度下的饱和溶液，计算该温度下的溶解度。

实验用品：

托盘天平（J0160 , 200g, 0.2g），烧杯（J6124），大试管（J6104）, 玻璃棒（J6453），温度计（J6071，量程0~100C ），酒精灯（J6201）, 量筒

（J6001 , 10ml），方座支架（J1102，带铁圈），石棉网（J6432）, 药匙

（J6442），试管刷（J6471），硝酸钾（化学纯），蒸馏水。实验步骤：

一、检查实验用品是否齐全、完好。

二、硝酸钾的称取和溶解。

1. 用托盘天平分别准确称取硝酸钾 3.5g、1.5g、1.5g、

2.0g、2.5g，称量过程详见分组实验三的步骤二。将称好的5份硝酸钾放在实验台上，并做标记。

2．在一支大试管中加入上面称取的 3.5g 硝酸钾。

3．用量筒准确量取10.0m1 蒸馏水，加入大试管中。

4．在水浴中加热大试管，边加热边搅拌，至硝酸钾完全溶解（水浴温度不要太高，以刚好使硝酸钾溶解为宜，否则会使下一步结晶析出操作耗时过长）

三、硝酸钾的结晶。

1．自水浴中取出大试管，插入一支干净的温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚开始有晶体析出时，立即记下此时的温度t 1，并填入下表中。

2.把试管再放入水

浴中加热，使晶体全部溶解，然后重复两次上述实验步骤的操作，分别测定开始析出晶体时的温度t2、t3。将读

数填入表格。

四、溶解度曲线的绘制。

1.依次向试管中再加入1.5g、1.5g、

2.0g、2.5g硝酸钾（使试管中依次共有硝酸钾 5.0g、6.5g、8.5g、11.0g），每次加入硝酸钾后都重复溶解、结晶实验步骤的操作，并将晶体开始析出时的温度读数填人表格。

2.根据所得数据，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，绘制溶解度曲线图。

五、整理实验用品。

1.用试管刷清洗玻璃仪器。

2.整理实验用品，恢复实验前的摆放位置。

注意事项：

1.为了使测量结果准确，称取硝酸钾晶体的质量和量取倒入试管的蒸馏水的体积应尽量准确。

2.水浴加热时，烧杯里的水面不能低于试管里的液面。温度计应插在溶液的中部，使所示的温度具有代表性。

3.使试管里的液体升温时应采用水浴加热，而不能用酒精灯直接加热

硝酸钾溶解度的测定 （方法2:溶质质量法）

【原理】

在一定量的水中加入足量的硝酸钾固体，恒温下经充分搅拌， 多余的溶质固体较长时间（5min ）不再溶解，则所得溶液即饱和溶液 通过加热蒸发、称量，得其中溶质的质量，计算该温度下的溶解度。

称量并记录;

（4） 加热蒸发皿中的溶液至干，放入干燥器内冷却后称量并记录;

（5） 根据上述公式计算S;

（6） 重复上述操作，取两次测定结果的平均值。

【注意事项】

(1) 如图所示，配制硝酸钾的饱和溶液时，必须水浴加热，便于控

制温度；水浴中试管内的也面要低于水浴热水的也面； 温度计要放入 试管内，

硝酸钾的溶解度S=溶质质 量（g ）x 100g

【实验步骤】（溶质质量法） 干燥的蒸发皿的质量并记

（2） 在恒温水浴加热下，

（3） 取一定量的硝酸钾饱 量（g ） /溶剂（水）质

培植硝酸钾饱和溶液;

和溶液倾入蒸发皿中,

團3-5S 测定硝酸钾

（1）准确称量（天平） 录；

不得放入水浴中。

(2)为了保证溶液达到饱和，配制时硝酸钾晶体要稍加过量，搅拌, 在5min 内不再溶解即可。

(3)在蒸发过程中，注意不要溅失，要彻底蒸干。

(4)蒸干后的晶体连同蒸发皿，一定要放在干燥器中冷却，再称量。

【误差分析】

(学习的目的是增长知识，提高能力，相信一分耕耘一分收

获，努力就一定可以获得应有的回报)