贵阳市2020-2021版高二上学期开学化学试卷

第 1 页 共 16 页 贵阳市2020-2021版高二上学期开学化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共14题；共29分)

1. （2分） (2017高一上·浦东期末) 将氢氧化钠固体溶于水，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（ ）

A .

B .

C .

D .

2. （2分） (2016高一上·会宁期中) 在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol， 第 2 页 共 16 页 Fe3+为0.25mol，Cl﹣为0.2mol，则SO 为（

）

A . 0.1 mol

B . 0.15 mol

C . 0.25 mol

D . 0.35 mol

3. （2分） (2017高一上·潮南期末) 关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（ ）

A . 通常情况下，它们的单质均为气体

B . 它们在自然界这都存在游离态形式

C . 每种元素都只有一种氧化物

D . 它们都存在对应的含氧酸

4. （3分） (2016高一上·株洲期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A . 澄清石灰水中加入盐酸：OH﹣+H+=H2O

B . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O

C . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D . 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

5.

（2分） 下列叙述正确的是（ ）

A . 硝酸具有还原性

B . 光导纤维的主要成分是二氧化硅

C . 次氯酸是一种强酸

D . 钠的焰色为浅紫色

6. （2分） (2016高一上·武城期中) 已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（ ） 第 3 页 共 16 页 A . 分子数

B . 原子数

C . 物质的量

D . 质量

7. （2分） 实验室模拟粗盐的提纯，下列实验装置中最终获得精盐的装置是（ ）

A .

B .

C .

D .

8. （2分） (2016高一下·庄浪期中) Co是γ放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法 第 4 页 共 16 页 培育出了许多农作物新品种．对 Co原子的叙述不正确的是（ ）

A . 质量数是60

B . 质子数是60

C . 中子数是33

D . 电子数是27

9. （2分） (2016高三上·安庆期中) 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）

A . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3

B . CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应

C . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

10. （2分）

类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

（ ）

A . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

B . Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

C . 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝

D .

晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

11. （2分） (2016高一下·宁远月考) 据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20 ． 下列叙述正确的是（ ）

A . 10B20为硼元素的一种原子

B . 10B20为硼元素的一种单质

C . 10B20的中子数比核外电子数多 第 5 页 共 16 页 D . 10B20的原子核外电子排布为

12. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）

A . 稀豆浆、烟水晶、氯化铁溶液都属于胶体

B . Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物

C . 氨水、冰醋酸、溴乙烷都属于弱电解质

D . 葡萄糖、油脂、氨基酸都不属于有机高分子化合物

13. （2分） (2016高二上·溧水期中) 下列提纯物质的方法正确的是（ ）

A . 除去HCl溶液中的少量H2SO4 ， 可加入适量Ba（NO3）2溶液后过滤

B . 除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤

C . 除去FeCl3溶液中的少量CuCl2 ， 可加入适量铁粉后过滤

D . 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3 ， 可将固体加热至恒重

14. （2分） 关于化学反应A+B→C+D，下列说法中正确的是（ ）

A . 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B . 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应

C . 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是两种沉淀

D . 若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g

二、 解答题 (共9题；共53分)

15. （9分） (2015高三上·方城开学考) 草酸是一种重要的化工原料，常用于有机合成，它属于二元弱酸，易溶于乙醇、水、微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分为纤维素）为原料制取草酸的工艺流程如下：

已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O，2NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．

回答下列问题：

（1） 步骤①水解液中所含主要有机物为________（写结构简式），浸取时要想提高水解速率除可减小甘蔗碎 第 6 页 共 16 页 渣粒度外，还可采取的措施是________；浸取时硫酸浓度不宜过高，其原因是________．

（2）

步骤②会生成草酸，硝酸的还原产物为NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，则反应的离子方程式为________，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，则产物中的两种盐n（NaNO2）：n（NaNO3）=________．

（3） 步骤③的主要目的是________．

（4） 设计步骤⑦和⑧的目的分别是________、________．

（5） 为了确定产品中H2C2O4•2H2O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取20.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.10mol•L﹣1的KMO4标准溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMO4标准溶液的体积平均为26.00mL．则产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为________;

16. （5分） (2018高三上·曹县期中) NOx、SO2是主要的大气污染物，能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。

（1） NO2会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为________。

（2） 目前新出厂的汽车均加装尿素[CO（NH2）2]箱，尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比1:1：1加热催化生成无害气体的化学方程式为________。

（3） 氨化法同时脱硫脱硝的原理如下（已知NH4NO2在浓度较大时会分解）

①“催化氧化”的目的是________。

②最终得到副产品的主要成分为________（填化学式）。

③相同条件下用氨水作吸收剂，NOx的脱除率与pH及 的关系如图所示。 第 7 页 共 16 页

pH及其他条件相同时，

的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是________。

17. （4分） 如图1，溶液A中可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe2+四种阳离子，B为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀生成，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2．

（1）

则溶液中含有的阳离子有________．

（2） 写出图2曲线a～b段反应的离子方程式________，________．

（3） A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为________．

18. （8分） (2018高一下·宜昌期末) 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下： 第 8 页 共 16 页

（1）

指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③________，步骤⑤________。

（2） 写出步骤④对应反应的离子方程式：________。

（3） 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。（请填代号）

A . 酒精

B . 醋酸

C . 四氯化碳

D . 苯

（4） 为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是________。

（5） 从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：________。

19. （7分） (2019高二下·揭阳期末) 硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：