当前位置：文档之家 › 北京市2021版高二下学期化学期末考试试卷

北京市2021版高二下学期化学期末考试试卷

  • 格式：doc
  • 大小：452.00 KB
  • 文档页数：18

第 1 页 共 18 页 北京市2021版高二下学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共21题；共42分)

1.

（2分） (2016高一下·杭州期末)

下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（

）

A . 实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸

B . 用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管

C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计

D . 实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表

2. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）

A . 1：1：1

B . 1：2：3

C . 3：2：1

D . 6：3：2

3. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为： 。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物[如 ]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（ ）

A . 这是一种新型无机非金属材料

B . 此化合物可能发生加成反应

C . 原电池的负极反应将是单体 转化为 t的过程 第 2 页 共 18 页 D .

当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g

4. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 高温下，某反应达平衡，平衡常数

．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）

A . 该反应的焓变为正值

B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C . 升高温度，逆反应速率减小

D . 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2

5. （2分） (2018高二上·菏泽期中)

下列不能用平衡移动原理解释的事实是（ ）

A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅

B . 氢气、碘蒸汽、碘化氢气组成的平衡体系加压后颜色变深

C . 淡黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D . 合成氨工业反应过程中适时分离反应产物

6. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（ ）

选项 粒子组 评价及离子方程式

A K+、Al3+、SO42-、NO3- 能大量共存于同一溶液中

B H+、CH3CHO、SO42-、MnO4- 能大量共存于同一溶液中

C NH4+、Fe3+、SCN-、Cl- 不能大量共存，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

D Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

A . A

B . B

C . C

D . D 第 3 页 共 18 页 7.

（2分） 如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1 ， 工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是

A . ①②③④

B . ②①③④

C . ③①②④

D . ④③①②

8. （2分） 下列叙述正确的是:

A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C .

在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

9. （2分） (2017高二上·岐山期末) 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1 ， 其平衡常数为K1 ． 其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2 ， 则（ ）

A .

若增大CO浓度，K2 和K1都增大

B . K2＞K1

C . c2（CO）=c2（NO2）

D . c1（CO）＞c2（CO）

10. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ） 第 4 页 共 18 页

A .

图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

B . 图乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系

C .

图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点

D . 图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3 ， t1 时刻降低温度符合图示变化

11. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（ ）

A . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

B . ①处水的电离程度大于②处水的电离程度

C . ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和

D . ③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）

12. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列描述中正确的是（ ）

A . CO32-的空间构型为平面三角形

B . CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化 第 5 页 共 18 页 C . CS2为V形的极性分子

D . 1molP4中有4NA成键电子对

13. （2分） 下列说法中正确的是（

）

A . 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化

B .

元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化

C . 从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化

D . 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化

14. （2分） 某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构．下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）

A . 化学式是Al2Cl6

B . 不存在离子键和非极性共价键

C . 在固态时所形成的晶体是分子晶体

D . 是离子化合物，在熔融状态下能导电

15. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）

A . C

B . S

C . F

D . Ne

16. （2分） 下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（ ） 第 6 页 共 18 页 A .

B .

C .

D .

17. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）

A . 制取乙炔，为了降低反应速率可用饱和食盐水代替水

B . 除去乙烷中混有的少量乙烯，可用高锰酸钾溶液

C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响

18. （2分） 已知酸性强弱：羧酸＞碳酸＞酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基取代，所得产物跟NaHCO3溶液反应的是（ ）

A . A 第 7 页 共 18 页 B . B

C . C

D . D

19. （2分） (2015·辽宁模拟) 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

A . 装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物

B . 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸

C . 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D .

装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢

20. （2分） (2017高三上·邵东月考) 组成和结构可用

表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）

A . 24种

B . 28种

C . 32种

D . 36种

21. （2分） 能够测定分子结构和化学键的方法是（ ）

A . 质谱

B . 红外光谱

C . 紫外光谱

D . 核磁共振氢谱 第 8 页 共 18 页 二、

填空题 (共3题；共23分)

22.

（9分） (2019高二上·埇桥期末) 回答下列有关问题

（1） KW的数学表达式是KW =________，温度升高KW的变化情况是________(选填“变大”“变小”或“不变”)。

（2） K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行程度越________，对于反应2NO2(g) N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=[N2O4]/[NO2]2，式中[NO2]2表示的意义是________。

（3） Kα通常表示弱酸的电离平衡常数，Kα值越大表示该弱酸的酸性________，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Kα的变化情况是________(选填“变大”“变小”或“不变”)

（4） Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示难溶物在水中的________。

（5） 实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol

NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-) 和c(CH3COO-)

由大到小的顺序为________。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10−4 mol/L，CH3COOH的电离常数为：Ka=1.7×10−5

mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH

C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH.

23. （6分） (2015高二上·西宁月考) 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

合集下载

北京市海淀区2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试卷 word版含解析

北京市海淀区2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试卷 word版含解析

北京市海淀区2020┄2021学年高二第二学期期末练习

化学试题

一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分）

1．下列物质中，属于弱电解质的是

A．H2O B．Na2CO3 C．HCl D．NaCl

2．下列溶液一定呈中性的是

A．FeCl3溶液

B．Na2CO3溶液

C．Na2SO4溶液

D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液

3．原电池是化学电源的雏形。若保持右图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是

A．Zn可以换成Fe

B．Cu可以换成石墨

C．稀H2SO4可以换成蔗糖溶液

D．稀H2SO4可以换成CuSO4溶液

4. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g） === 2C（g） + 4D（g），测得5 min

内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是

A．υ（A） = 1 mol/（L·min）

B．υ（B） = 1 mol/（L·min）

C．υ（C） = 1 mol/（L·min）

D．υ（D） = 1 mol/（L·min）

5. 某温度下，可逆反应mA（g） + nB（g） pC（g）的化学平衡常数为K，下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，K 值一定增大

B．其他条件不变，增大B（g）的浓度，K值增大

C．其他条件不变，增大压强，K值不变 D．K值不会随反应条件的改变而改变

6. 铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、

北京市2021版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

北京市2021版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

第 1 页 共 11 页 北京市2021版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共18题；共36分)

1.

（2分）

陶瓷不具有以下的性质（

）

A . 可导电

B . 耐酸碱

C . 抗氧化

D . 耐高温

2. （2分） 化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）

A . 玻璃属于无机非金属材料

B . 煤的气化属于物理变化

C . 雾霾与汽车尾气的排放有关

D . 甲醛的水溶液可以用来浸泡标本

3. （2分） (2019高二上·吉林期末) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）

A . NH3·H2O

B . NaOH

C . Na2CO3

D . MgCO3

4. （2分） (2017高二上·南宁期中) 苯的结构简式是（ ）

A .

B . 第 2 页 共 11 页 C .

D .

5. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A . c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO 、Cl－、H＋、Na＋

B . 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH 、K＋、CO 、SO

C . 在c(HCO )＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH 、AlO 、Cl－、NO

D . 常温下， ＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO 、NO

6. （2分） (2017高二上·广东期末) O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ）

北京市联考2020-2021学年高二化学下学期期末考试检测试题(含解析)

北京市联考2020-2021学年高二化学下学期期末考试检测试题(含解析)

16 北京市房山区2020-2021学年高二化学下学期期末考试检测试题（含解析）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

1.实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于

A. 厨余垃圾 B. 可回收物

C. 有害垃圾 D. 其他垃圾

【答案】C

【解析】

【详解】废旧铅蓄电池主要由极板、隔板、壳体、电解液、铅连接条、极柱等构成，铅为重金属、硫酸具有强烈的腐蚀性，若随意处理，会造成环境的污染，不能会污染水源，还会污染土壤等，所以废旧铅蓄电池属于有害垃圾。

故选C。

2.下列反应的能量变化符合图的是

A. CH4 燃烧

B. 食物腐败变质

C. NaOH 溶液滴定 HCl 溶液

D. Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应制冷

【答案】D

【解析】

分析】

由图可知，反应物的能量小于生成物的能量，该反应为吸热反应。

16 【详解】A.甲烷燃烧的反应为放热反应，故A错误；

B.食物腐败变质为缓慢氧化过程，缓慢氧化为放热反应，故B错误；

C.氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液为中和反应，中和反应为放热反应，故C错误；

D.八水氢氧化钡与氯化铵反应制冷属于吸热反应，故D正确；

故选D。

3.下列物质属于弱电解质的是

A. NaCl B. NH3·H2O C. H2SO4 D. NaOH

【答案】B

【解析】

【分析】

在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质叫强电解质，在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。

【详解】A. NaCl在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，A不符合题意；

B. NH3·H2O在水中部分电离，是弱电解质，B符合题意；

C. H2SO4在水中完全电离(在熔融状态下不导电)，是强电解质， C不符合题意；

D. NaOH在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，D不符合题意；

答案选B。

4.下列电离方程式书写不正确的是

北京市2021年高二下学期期末质量检测化学试题及答案

北京市2021年高二下学期期末质量检测化学试题及答案

精品 Word 可修改 欢迎下载 高二下期末化学模拟试卷

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39

Fe-56 Cu-64 F-19 Ca-40 Si-28

第Ⅰ卷(选择题，共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列有关化学用语表示正确的是

A．CO2分子比例模型：

B．S2－的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131

53I D．过氧化氢的电子式：H＋ H+

2 ．下列有关金属晶体判断正确的是()

A．简单立方、配位数6、空间利用率68%

B．钾型、配位数6、空间利用率68%

C．镁型、配位数8、空间利用率74%

D．铜型、配位数12、空间利用率74%

3．下列叙述正确的是()

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体

D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′

4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是()

A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4

C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷 D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH

5．关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由质子和中子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确的是()

A．①② B．②③ C．只有② D．只有④