【高三化学】上学期第二次质量检测试题
- 格式：doc
- 大小：1.26 MB
- 文档页数：10
高三化学上学期第二次质量检测试题
高 三 化 学
本试卷分试题卷和答卷纸两部分。试题卷1至8页。答卷纸共2页。共150分。考试时间120分钟。
第I卷（选择题：共64分）
与本卷有关的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—
K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137
一、单项选择题(本题包括8小题：每小题4分：共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与科技、社会、生产密切结合：下列有关说法不正确的是
A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放
B．“无磷洗涤剂”的推广使用：能有效减少水体富营养化的发生
C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”：对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”：向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
2. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础：下列有关表述正确的是
A．H、D、T互为同素异形体 B．氨气分子构型为正四面体形
C．NH4Cl的电子式为： D．S2-的结构示意图为：
3. 实验是研究化学的基础：下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A． B．
C． D．
4. 下列说法或表示方法正确的是
A．反应物总能量低于生成物总能量时：该反应不能发生
B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
C．由石墨比金刚石稳定：可知C（石墨）→ C（金刚石）：ΔH>0
D．在101 kPa、25℃时：2g H2完全燃烧生成液态水：放出285.8 kJ热量：氢气燃烧的热
化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)：ΔH＝－285.8 kJ/ mol 5. 下列工业生产的说法错误的是
A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜：因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉
C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高：所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件
D．合成氨的反应是放热反应：因此工业上合成氨常采用低温条件
6. 下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是
① 向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe3+：② 用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂：③ 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体：④ 用焰色反应检验
K＋时须透过蓝色钴玻璃观察：⑤ 液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中：⑥ 向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液：提纯乙酸乙酯。
A．①③⑤⑥ B． ①②④⑤ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值：下列叙述中正确的是
A．超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NA
B．标准状况下：氯仿中含有的C－Cl键的数目为NA
C．常温常压下：92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
D NA
8. 下列关于晶体的说法一定正确的是
A．含有共价键的晶体不一定是分子晶体：而分子晶体中一定含有共价键
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．离子晶体中可能含有共价键：而分子晶体中不可能含有离子键
二、不定项选择题(本题包括8小题：每小题4分：共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意：若有2个正确选项：只选1个且正确给2分：多选、错选都给0分)
9. 下列各组离子能大量共存：当溶液中c(H+)=10-1mol/L时：有气体产生：而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时：又能生成沉淀。试组离子可能是
A．Na+、Cu2+、NO3－、CO32－ B．Ba2+、K+、Cl－、HCO3－
C．Fe2+、Na+、SO42－、NO3－ D．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
10. 某结晶水合物的化学式为A·H2O：其相对分子质量为B：在60℃时m g 该晶体溶于ng
水中：得到V mL 密度为d g· mL-1 的饱和溶液：下述表达式或判断正确的是
A．该溶液物质的量浓度为BVm1000mol·L－1
B．60℃时A的溶解度为nBBm)18(100g
C. 该溶液溶质的质量分数为nmm×100%
D．60℃时：将10g A 投入到该饱和溶液中：析出晶体大于l0g
11. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族：Y、Z同周期：W与X、Y既不同族也不同周期：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍：Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
C．W2X的沸点比W2Z的沸点高
D．Y、Z两元素的气态氢化物中：Z的气态氢化物较稳定
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：
Ba2++3OH－+Al3++ SO42－BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．向苯酚钠溶液中通人少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－
C．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
D．向沸水中滴人适量的饱和氧化铁溶液：Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
13. 下列叙述正确的是
A．3COOH与pH=12的NaOH溶液混合：若有c(CH3COO－)>c(Na+)：则混合液
一定呈碱性
B．常温下：将等体积与pH=12的氨水混合：则混合液的pH=7：
C．的某二元弱酸盐Na2A溶液中：c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA－)+2c(A2－)
D．将的H2SO4与溶液充分混合：若混合后溶液的体
积为10mL：则混合液的pH=2
14. 近年来无锡建设了多个市民广场：为市民提供了夏夜纳凉的好去处：夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍：“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量：该能量被传递给荧光物质后便发出荧光：草酸二酯（CPPO）结构简式如右图所示：
下列有关说法正确的是
A．草酸二酯属于芳香族化合物 B．草酸二酯属于高分子化合物
C．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解）：最多消耗4mol NaOH
D．1mol草酸二酯与氢气完全反应：需要氢气10mol
15. 电动车所用电池一般为铅蓄电池：这是一种典型的可充电电池：电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O：
则下列说法正确的是：
A．放电时：电子流动方向由B到A
B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4
C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：阳极反应是
PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+
16. 某化学科研小组研究在其他条件不变时：改变某一条件对化学平衡的影响：得到如下变化规律（图中P表示压强：T表示温度：n表示物质的量）：
根据以上规律判断：下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0：P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＜0：T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0：T2＞T1：或△H＜0：T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0：T2＞T1
第Ⅱ卷(非选择题共86分)
三、（本题包括2小题：共20分）
17. (8分)实验室需要一些纯净的氯化钾：而现有的氯化钾中含有少量的KI、K2SO4和NH4Cl。现按以下方案提纯KCl：并计算不纯氯化钾样品中各组分的质量分数。
（1）给样品加热时：发生反应的化学方程式为 ：应在_____(仪器)中加热。
（2）能否用Ba(NO3)2代替BaCl2：简述理由： 。
（3）证明SO42－已经沉淀完全的方法是_____。
（4）过滤操作使用的玻璃仪器有_____。
（5）与原样品中KCl的质量无关的值为_____。（选填下列序号）
① w ② w2 ③ w1 — w3 ④ w1 — 174w2 / 233
18. (12分)某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
（1）从下图中挑选所需的仪器：画出制取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导 管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画）：并标明所用试剂
（2）将NH3通入溴水中：有N2生成：反应的化学方程式为
（3）为验证“同温同压下：相同体积的任何气体都含有相同
数目的分子”：该小组同学设计了如右图所示的装置：图中B
管的容积是A管的2倍：活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略：已知HCl和NH3均不溶于石蜡
油：也不与之反应：装置气密性好）。
① 在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是 。控制活塞K4、
K5：调节C：使B管充满与A管同压的干燥NH3。
② 缓慢开启活塞K3：A管中的现象是 。
要达到实验目的：当反应完成并恢复到室温时：B管中预期的现象是 ：若观察不到预期现象：主要原因是 。
四、（本题包括2小题：共18分）
19. (8分)下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：
元素代号 W R X Y Z
原子半径/nm
主要化合价 +1 +1 －2 －3：+5 +2、+4
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置是 。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：
：
②R2X2与ZX2反应：
。
（3）X可与Z形成一种有恶臭味的气体：该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1:2：
且反应前后气体的总体积不变：试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e－结
