河北省唐山市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷(解析版)

河北省唐山市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

一、单选题

1.《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（ ）

A. 纤维素、油脂 B. 糖类、油脂 C. 纤维素、蛋白质 D. 糖类、蛋白质

【答案】C

【考点】淀粉的性质和用途，纤维素的性质和用途

【解析】【解答】“人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣”的含义是：穷苦的百姓穿着粗制的短衫和毛布，冬天用来御寒，夏天借以遮掩身体，人们所穿着的衣服的原料是自然界所提供的；其中属于植物的有棉、麻、葛，属于禽兽昆虫的有裘皮、毛、丝、绵；两者各占一半，于是衣服充足了。其中“枲、麻、苘、葛”属于草木，其主要成分为纤维素；“裘褐、丝绵”属于禽兽与昆虫，其主要成分为蛋白质；故答案选C。【分析】结合纤维素、油脂、蛋白质、糖类的性质及用途分析

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 18g2H2O中含有的中子数为10NA B. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5

NA

C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA D. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA

【答案】D

【考点】物质的量的相关计算

【解析】【解答】A，2H2O的摩尔质量为20g/mol，18g2H2O的物质的量n（2H2O）= =0.9mol，其中含中子物质的量为0.9mol 10=9mol，A项错不符合题意；

B，由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量，无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数，B项不符合题意；

C，由于溶液的体积未知，无法计算Fe2（SO4）3物质的量，C项不符合题意；

D，乙烯的分子式为C2H4 ， 丁烯的分子式为C4H8 ， 两者的实验式都是CH2 ， 7g乙烯和丁烯的混合气体中n（CH2）= =0.5mol，其中所含碳原子物质的量为0.5mol，D项正确；

答案选D。【分析】A，根据n=N/NA和n=m/M计算，质量数=质子数+中子数

B,考查n=V/Vm运用的条件，气体物质在标准状况下才能使用Vm

C,容易忽略题目给的是浓度，此时无法计算离子数；

D,乙烯和丁烯的分子式最简比相同，可以按最简比计算。 3.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是（ ）

A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应 B. 1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面 D. 蜂胶的分子式为C17H16O4 ， 在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O

【答案】B

【考点】有机物的结构式，有机物分子中的官能团及其结构

【解析】【解答】A，咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，含羧基能发生取代反应、酯化反应，A不符合题意；

B，咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应，1mol咖啡酸最多能与4molH2发生加成反应，B符合题意；

C，咖啡酸中碳原子形成1个苯环、1个碳碳双键、1个羧基，其中C原子都为sp2杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可能共面，C不符合题意；

D，由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H8O4 ， A为一元醇，蜂胶水解的方程式为C17H16O4（蜂胶）+H2O→C9H8O4（咖啡酸）+A，根据原子守恒，A的分子式为C8H10O，D不符合题意；

答案选：B。【分析】A,根据所含官能团分析，不同的官能团具有不同的反应；

B，苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应；

C，分子中的原子共线、共面问题，结合单键可以旋转分析；

D，根据原子守恒解答；

4.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）

A. 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气 B. 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C. 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体 D. 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱

【答案】D

【考点】氨的实验室制法，化学实验操作的先后顺序，物质分离、提纯的实验方案设计

【解析】【解答】A，向NaOH固体中加入浓氨水可产生NH3 ， NH3可用碱石灰干燥，NH3密度比空气小，应用向下排空法收集，A项不符合题意；

B，乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物，不能用分液法进行分离，B项不符合题意；

C，加热分解NaHCO3固体时试管口应略向下倾斜，C项不符合题意；

D，浓盐酸加到KMnO4中产生黄绿色气体，锥形瓶中发生的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物得出，氧化性：KMnO4 Cl2 ，

Cl2通入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， 由此得出氧化性：Cl2 Br2 ， D符合题意；

答案选D。【分析】考查实验装置的相关知识。要考虑实验原理，反应物和生成物的性质以及特性，如反应物的密度、溶解性，产物是否有毒等等。判断操作会不会对实验结果产生影响。

D，根据实验现象判断氧化还原反应中氧化性的强弱；

5.某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（l）ΔH=-632kJ·mol-1。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是（ ）

A. 电极a 为燃料电池正极 B. 电极b上发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O= 4OH-

C. 电路中每流过4mol 电子，电池内部释放热能小于632 kJ D. a极每增重32g，导气管e 将收集到气体22.4 L

【答案】C

【考点】探究原电池及其工作原理

【解析】【解答】A，电极a上H2S发生失电子的氧化反应生成S2 ， 电极a为燃料电池的负极，A项不符合题意；

B，电极b上通入O2 ， 电极b为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B项不符合题意；

C，电路中每流过4mol电子，2molH2S和1molO2参与反应，释放能量632kJ，此过程将化学能转化为电能和热能，电池内部释放热能小于632kJ，C项正确；

D，a极电极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+ ， 石墨电极c与电极a相连，石墨电极c为阴极，电极c的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- ， 导气管e收集到的气体为H2 ， 根据电子守恒，4n（S2）=2n（H2），n（H2）=2n（S2）=2 =1mol，由于H2所处温度和压强未知，无法计算导管e收集到H2的体积，D项不符合题意；

答案选C。【分析】本题综合考查燃料电池的知识；

A, 燃料电池的负极发生氧化反应；

B,燃料电池的正极发生还原反应；

C,反应热的运用；

D,根据电子守恒计算物质的量；

6.短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是（ ）

A. 元素B,C,D 形成的化合物的水溶液呈中性 B. 元素B,C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键

C. 离子半径从大到小的顺序为D>B>C D. 元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强

【答案】A

【考点】元素周期表的结构及其应用，金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 【解析】【解答】短周期中C原子半径最大，C为Na元素；B最外层电子数是次外层的3倍，B为O元素；B、D为同主族的短周期元素，D的原子序数大于C，D为S元素；A、B、C、D的最外层电子数之和为17，A的最外层电子数为17-6-1-6=4，A的原子序数小于B，A为C元素。

A，B、C、D形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3溶液由于SO32-的水解溶液呈碱性，A符合题意；

B，B、C可以形成Na2O、Na2O2 ， Na2O中只有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，B不符合题意；

C，根据“层多径大，序大径小”，离子半径从大到小的顺序为D B C，C不符合题意；

D，非金属性：O S，元素B的简单气态氢化物（H2O）的热稳定性比D（H2S）的强，D不符合题意；

答案选A。【分析】结合题目所提示的信息进行分析，注意：同主族最外层电子数相同，同周期，从左到右，原子半径依次减小；

7.HR是一元酸。室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是（ ）

A. HR 的电离常数Ka=5×10-6 B. 图中X<7

C. a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-) D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

【答案】A

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，水的电离，盐类水解的应用

【解析】【解答】A，HR的电离方程式为HR H++R- ， 由图像可知0.2mol/LHR溶液的pH=3，c（H+）=c（R-）=1 10-3mol/L，c（HR）=0.2mol/L-1 10-3mol/L 0.2mol/L，HR的电离常数Ka=

=

=5 10-6 ， A项符合题意；

B，b点NaOH与HR恰好完全反应得到NaR溶液，NaR属于强碱弱酸盐，由于R-的水解NaR溶液呈碱性，b点溶液的pH值X 7，B项不符合题意；

C，a点加入10mLNaOH溶液，NaOH溶液与HR充分反应后得到等物质的量浓度的NaR和HR的混合溶液，溶液中既存在HR的电离平衡（HR H++R-）又存在NaR的水解平衡（R-+H2O HR+OH-），由于pH=4.7溶液呈酸性，HR的电离程度大于R-的水解程度，溶液中粒子浓度大小关系是：c（R-） c（Na+） c（HR） c（H+） c（OH-），C项不符合题意；