人教版高中化学必修一教案-4.3硫和氮的氧化物1
- 格式：docx
- 大小：20.63 KB
- 文档页数：7
二氧化硫教学设计
一、教学目标
1、 知识与技能：
（1）使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理；
（2）使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；
（3）使学生掌握二氧化硫的化学性质。
2、 过程与方法：
（1）使学生学会通过SO2学习，培养“发现问题、解决问题”的识和能力；
（2）使学生通过演示实验探究归纳出SO2的性质；培养学生的实验探究能力和思维的逻辑性。
3、 情感态度与价值观
（1）使学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识，热爱大自然，使其意识到自己的责任和义务；
（2）使学生了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值； （3）通过SO2的氧化性和还原性的教学培养学生辩证认识事物两面性的辩证唯物主义哲学观点。
二、教材分析与处理
1、本节在教材中的地位和作用
本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。进一步介绍硫及其化合物。充分发挥理论知识对学习元素及其化合物知识的指导作用。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为“硫酸工业”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习奠定必要的基础。因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系中的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。
2. 重点、难点及确定依据：
重点：SO2的氧化性、还原性和漂白性
难点：通过探究实验,理解SO2的漂白性。
三、【教学过程】
教师活动 学生活动 教学意图
【引入】洛阳龙门石窟遭受酸雨袭击 思考 从学生身边的现象入手，激发学生强烈的学【板书】第二节 二氧化硫 习愿望：了解二氧化硫，进而治理酸雨。
明确本节课的学习内容
【引导】将事先收集好的SO2的小试管用胶塞塞好，展示给学生。
【设问】：二氧化硫有哪些物理性质？
【板书】一、物理性质
组织学生总结二氧化硫的物理性质。
【设问】二氧化碳溶于水形成亚硫酸，二氧化硫和水反应吗？
【过渡】请同学观察一个实验
【演示实验】二氧化硫与水的反应
【提问】
1、水无法充满整支试管的原因是什么？
【讲解】在常温、常压观察SO2的颜色、状态，闻SO2气味。讲述SO2的物理性质。
观察、记录实验现象：；
1、液面上升，形成水柱；
2、无法充满整支试管。
回答：二氧化硫部分溶于水
培养观察能力，学会观察方法，激发学习兴趣。
养成分析能力
下，1体积水大约溶解40体积的SO2。
【讲解】二氧化硫能和水部分发生反应，生成的亚硫酸是一种不稳定的弱酸。
【设疑】通过实验我们分析SO2的物质类别是怎样的呢？
【过渡】既然SO2是酸性氧化物，那么肯定就具有其通性。
【板书】二、化学性质
回答：是酸性氧化物
思考酸性氧化物的通性是什么
为讲解化学性质做铺垫。
【板书】1、酸性氧化物
a．与H2O反应
【强调】SO2与H2O反应是可逆反应
b．与NaOH溶液反应
讨论回答
SO2可以与H2O反应，生成H2SO3 ，使湿润的蓝色石蕊试纸变红
运用旧知识解决新问题，培养学生对知识的灵活应用能力
【设疑】SO2通入澄清石灰水中会有什么现象？此现象与我们学过的哪种气体类似？
【追问】能否用澄清石灰水鉴别SO2与CO2?
【过渡】那如何鉴别呢？我们必须了解SO2的其他化学性质。
【设疑】根据SO2中硫元素的价态及观察到的现象，推测SO2还可能具有什么性质？
【讲解】SO2中硫处于+4价，是中间价态，既能升高，也能降低，所以，既有氧化性又有还原性。
【板书】2、还原性和氧化性 思考分析回答：
澄清石灰水变浑浊，过量时又变澄清。
回答： CO2
回答：不能
考察学生对新旧知识的融会贯通能力
运用旧知识解决新问题，培养学生对知识的灵活应用能力
【设问】试写出SO2与H2S反应的化学方程式 思考书写
SO2 +2 H2S == 3S + 2H2O
【板演】
SO2 +2 H2S == 3S + 2H2O
【讲解】发现滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性，与高锰酸钾发生了氧化还原反应。
由于二氧化硫具有较强的还原性，所以能被高锰酸钾和溴水等物质氧化。
充分复习、运用氧化还原反应的理论
【板书】4、漂白性
【演示实验】SO2和品红溶液反应
【讲解】品红试纸褪色说明SO2具有漂白性。
【过渡】二氧化硫的漂白性和湿润氯气有何不同呢？
【演示实验】把被漂白的品红溶液加热。
【讲解】SO2和有色物质
观察记录并分析实验现象
培养学生观察能力，分析总结能力
化合成的无色物质不稳定，易分解。此方法可用检验SO2的存在。工业上可以漂白某些物质，如造纸等。 让学生学习图表比较的方法
与实际生产相联系。
【小结】二氧化硫的化学性质：1、酸性氧化物；2、还原性和氧化性；3、漂白性
四、板书设计
二氧化硫的化学性质
（一）物理性质
（二）化学性质
1、酸性氧化物的通性
2、还原性和氧化性
3、漂白性
五、课后反思
六、在进行教学设计时，遵照高考对元素化合物的要求。对于SO2的性质讨论，引领学生从：物质类别、氧化还原观点和特性三个宏观角度进行探究。每个角度都给学生设计了相应的问题组，层层递进，帮助学生理解。因此，本节课的思维容量较大。可能个别理论基础知识不扎实、实验能力差的学生会感到吃力。尤其是理解SO2的特性，SO2使许多有色溶液褪色的原因。这只有在今后的教学中给予关注和帮助。
