知识总结：溶解度曲线

知识总结：溶解度曲线

溶解度曲线知识归纳

一、点的意义

１．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示湿度下的溶解度,溶液所处的状态是饱和溶液。

２．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态,依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。

３．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。

４．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的湿度下，两种物质的溶解度相等。

二、变化规律

１．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型，如硝酸钾。

２．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为”缓升型，如氯化钠。

３．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小,曲线为"下降型，如氢氧化钙。

４．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为”下降型，如氧气。

三、应用

１．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。

２．比较相同湿度时（或一定湿度范围内)不同物质溶解度的大小。

３．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。

４．确定溶液的状态(饱和与不饱和）.

1 溶解度/g t/℃ t2 t1 O m3 m4 m1 m2

B

c a b A 溶解度曲线

一、溶解度曲线的涵义

1.涵义：

物质的溶解度受温度影响，温度变化溶解度也变化。如果在直角坐标系中，用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据物质在不同温度下的溶解度，我们可以得到一系的点，将这些点以光滑的曲线连贯起来就得到了溶解度曲线。溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。

2.说明

（1）点

① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a表示

A物质在t1℃时溶解度为m1g。

曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在

不能继续溶解的溶质。如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有

(m2-m1)g未溶解的溶质。

曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：

图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。

②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。

（2）线

○1如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。

如KNO3等大多数固体物质：

○2图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，

如NaCl等少数固体物质。

○3图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

二、溶解度曲线的应用

1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。

2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。

专题四 溶液及溶解度曲线

命题点1 溶解与乳化

1. (2020重庆B)下列饮料中，不属于溶液的是( )

A. 汽水

B. 白酒

C. 酸奶

D. 苏打水

2. (2020泰州)下列物质溶于水，能形成溶液的是( )

A. 蔗糖

B. 泥土

C. 粉笔灰

D. 食用油

3. (2020丹东)溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是( )

A. 碘酒

B. 盐酸

C. 氯化钠溶液

D. 酒精溶液

4. (2020湘西)关于溶液，下列说法正确的是( )

A. 将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液

B. 溶液中的溶质可以是气体、液体和固体

C. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

D. 氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降

5. (2019青岛)下列与洗涤有关的做法不合理的是( )

A. 用洗洁精洗去餐具上的油污

B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍

C. 用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)

D. 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈

命题点2 溶解时的吸热、放热现象

6. (2020宜宾)取某固体物质5 g加入20 mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是( )

第6题图 A. NaCl

B. NaOH

C. NH4NO3

D. CaCO3

7. (2020郴州)下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是( )

A. NaOH B. NH4NO3 C. NaCl D. CaO

8. (2020锦州)向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是( )

第8题图

A. X是水，Y是氧化钙

B. X是水，Y是氢氧化钠

C. X是水，Y是硝酸铵

D. X是水，Y是氯化钠

9. (2020毕节)关于如图所示实验的相关判断错误的是( )

第9题图

重难点03 溶解度及溶解度曲线

溶解度曲线一直是中考的热点知识，溶解度曲线题涵盖面广，综合性强。将溶解度曲线与溶解度定义、溶液的饱和与不饱和转化、结晶方法、溶质质量分数等知识综合起来进行命题。

1. 固体溶解度曲线的意义：

内容 表示 举例

点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 A、B表示物质N、M在t1℃时的溶解度分别为ag和cg

两曲线交点 表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 C点表示物质N、M在t2℃时的溶解度相等

线 表示物质溶解度随温度改变而

变化的趋势 如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小

面 曲线下面的点 表示溶液为不饱和溶液 D点表示t1℃时的N的不饱和溶液

2. 固体溶解度曲线的变化规律和获得晶体的方法：

①多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；从溶液中获得晶体的方法可采用降温结晶。

②少数固体物质的溶解度随温度升高而变化不大，如NaCl；从溶液中获得晶体的方法可采用蒸发结晶。

③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。

1.曲线中点的含义。

2.某温度下物质溶解度大小的判断与比较 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化

4.溶质质量分数的计算与比较

5.判断物质结晶或提纯的方法

一、单选题

1．如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%

B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液

C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出

D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液

【答案】C

【详解】A、a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为10g10g+100g<10%，A错误。

B、将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，B错误。

C、b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至t1℃时，溶解度减小，有晶体析出，C正确。