高一化学必修一练习题
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1 练习题一（期中）姓名 班级
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32
Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64
一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，共2×15=30分）
1．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是：
A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸钡
2．以下说法不正确的是：
A．由一种元素组成的物质可能是混合物
B．盛放酒精的试剂瓶可以粘贴的危险品化学标志为右图：
C．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的
D．能电离出氢离子的化合物不一定是酸
3．下列概念分类标准正确的是：
A．强酸和弱酸：每个分子能电离的H+数目
B．饱和溶液和不饱和溶液：溶液导电能力强弱
C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子大小
D．电解质与非电解质：化合物在水溶液或熔化状态下能否导电
4．下列各项实验操作和方法中，正确的是：
A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌 B．可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液
C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液 D．为了除去乙醇中的少量水，可直接蒸馏
5．下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是：
A．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 B．2Na + Cl2 2 NaCl
C．NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 D．2KClO32KCl + 3O2↑
6．下列微粒 ①Al3+ ②Cl－ ③N2 ④MnO4－ ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是：
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
7．下列叙述中，正确的是：
A．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．化学反应的实质是原子的重新组合
8．下列分离提纯的方法正确的是：
A．除去CO2中的HCl气体，通过盛足量饱和NaOH溶液的洗气瓶
B．分离KNO3晶体中的少量NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤
C．用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物
D．除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤
9．对于a molH2O和a molCO2的说法正确的是：
A．相同条件下体积一定相同 B．相同条件下的密度一定相同
C．分子个数与原子个数对应相同 D．质量比是22：9
10．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：
① 向石灰水中通入过量的CO2 ② 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③ 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 ④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
11．在5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为：
A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
12．下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是：
A. H2O+Cl2 =HCl +HClO B. 2H2O = 2H2↑ +O2↑
C. 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑ D. 2F2 +2H2O = 4HF + O2
13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：
A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA
B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NA
D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA
14．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是：
A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸
D．石灰石与稀硝酸，石灰石与盐酸
15．下列离子方程式书写正确的是：
A．饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D．碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO3－+CH3COOH=CH3COO－+H2O+CO2↑
二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意：共3×8=24分）
16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是：
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
17．离子检验的常用方法有三种
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
含 义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A．CO32－—气体法 B．Cl－—沉淀法 C．Fe3+—气体法 D．OH－—显色法
18．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能生成气体的是：
A．Na+、Fe2+、NO3－、Cl－ B．K＋、Mg2+、HCO3－、SO42－
C．Na+、K＋、SO42－、SO32－ D．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－
19．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1, 则49%的硫酸溶液的浓度为（硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大）：
A．9.2 mol.L-1 B．大于 9.2 mol.L-1 C．小于 9.2 mol.L-1 D．无法确定
20．在以下涉及MnO2的反应中，其中MnO2做氧化剂的是：
A．2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑ B．MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．2KClO3 2KCl+3O2 ↑ D．2H2O2 = 2 H2O+O2↑
21．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： MnO2
MnO2 △ △ 电解
2 RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是：
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
22．下表中评价合理的是：
23．实验室有一瓶白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，（已知BaSO3是不溶于水的白色物质，可与酸反应，K2S易溶于水），下列结论不正确的是：
A．根据元素分析的结果推测该粉末有可能是纯净物
B．将粉末溶于水，加入BaCl2溶液，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是K2SO4
C．将粉末溶于水，加入BaCl2溶液和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡产生，则原粉末可能是K2SO4和K2SO3的混合物
D．该粉末不可能是K2S、K2SO4和K2SO3的混合物
请把选择题正确答案的编号填入相应的空格内：
1
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
12
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
三、填空题（26分）：
24．（4分）下列物质： ①Cu ② CO2 ③ H2SO3 ④ H2O ⑤ 液态HCl ⑥ H2SO4 ⑦ Ba(OH)2
⑧ NaCl ⑨蔗糖 ⑩ NaOH溶液。
属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。（填序号，必须填全，否则不得分）
25．（8分）按要求写出对应的方程式：
1）H++HCO3- = H2O+CO2↑(写出符合该离子反应的两种不同类型．．．．的化学方程式)
； 。
2）KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式： 。
3）铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式： 。
26．（10分）
1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。 2）配平．．下列化学方程式并用．．双．线桥法．．．表示出．．．下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，．．．．．．．．．．．
Cu + HNO3（浓） — Cu（NO3）2 +
NO2↑ + H2O
浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。①还原性 ②酸性
③氧化性
27．（4分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O C．2 H2O2
= 2 H2O+O2↑
D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
