四川省泸州市2015届高三一诊考试+化学+Word版

【精品】四川省泸州市高三第一次教学质量检测理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。

下列有关说法错误的是（）A．垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝B．废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理C．废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾D．废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质2．设阿伏加德罗常数值用N A表示，下列说法正确的是（）A．常温下1LpH＝3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3N AB．A1与NaOH溶液反应产生11.2L气体，转移的电子数为0.5N AC．NO2与N2O4混合气体的质量共ag，其中含质子数为0.5aN AD．1mo1KHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3N A3．下列有关装置对应实验的说法正确的是（）A．①可用于制取H2，且活塞a处于打开状态B．②可用于收集NH3C．③可用于固体NH4Cl和I2的分离D．④可用于分离I2的CCl4溶液，导管b的作用是滴加液体4．下列实验方案正确，且能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D5．纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。

实验室用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程如下。

下列说法错误的是（）A．酸浸的化学方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2OB．X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应C．②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用D．①③反应中至少有一个是氧化还原反应6．科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）A．放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4C．充电时，a极反应为Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12D．充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应7．298K时，向20mL浓度均为0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol 的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH 溶液的体积（V）的关系如图所示。

泸州市2015年高中阶段学校招生考试理科综合化学试题1．C 2．A 3．B 4．D5．A 6．C 7．B 8．D34．根据下列图文回答下列问题：（1）混合物（2）C （H 或O ）（3）60；化学能35．氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题（1）略（2）A（3）2H 2S ＋O 2点燃2H 2O ＋2S ；置换36．（1）分液漏斗；Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑（2）b ；c（3）浓硫酸37．（1）① 30g ②丙（2）①AgCl ②1．775%六、38．（1）二氧化碳；过滤（2）冰水混合物；CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O ；CaO 或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶（3）72；1∶10（4）解：设样品中CaO 2·8H 2O 的质量为x2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑432 32x 3．2 2.332432＝x∴x ＝43．2（g ）∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为%1005032.4 ＝86．4%答：样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝86．4%七、39．（1）猜想Ⅰ：盐酸被NaOH 溶液稀释（或混合后溶液体积增大）猜想Ⅱ：NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O（2）水；＜740．（1）K＋（2）重新过滤（或再过滤一次）（3）出现大量固体（或余少量液体）（4）①K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O②Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（5）红；CaCl2溶液；K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl ；红色褪去（或消失），产生白色沉淀；不能。

四川省2015年“联测促改”活动第一轮测试理科综合·化学试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷（包括7题，每题6分，共42分）1．A 2．B 3．C 4．D 5．A 6．B 7．C第Ⅱ卷（包括4题，共58分）8．（15分）（1）1s22s22p63s23p5 （2分）细则：1s22s22p63s23p5 或者【Ne】3s23p5 均可得2分（2）V形或角形（2分）细则：V形或角形，均可得2分（3）4 （2分）（4）2Al + 2NaOH +2H2O= 2NaAlO2 + 3H2↑ （3分）细则：反应物、产物，漏写、错写任何一个均不得分；方程式不配平不得分；不写“↑”以及生成符号不规范，共扣1分；（5）氯水存在下列化学平衡Cl 2+H2O HCl+HClO；加入CaCO3固体，溶液中的强酸HCl和CaCO3反应，致上述化学平衡向正反应方向移动，HClO的浓度增加。

（3分）细则：表达出了“氯水存在下列化学平衡Cl 2+H2O HCl+HClO”相同或者相似的意思，得1分；表达出了“溶液中的强酸HCl和CaCO3反应”相同或者相似的意思，得1分；表达出了“化学平衡向正反应方向移动，HClO的浓度增加”相同或者相似的意思，得1分。

（6）H2S + 2Fe3+= S↓+ 2Fe2+ + 2H+（3分）细则：反应物、产物，漏写、错写任何一个均不得分；方程式不配平不得分；不写“↓”以及生成符号不规范，共扣1分。

9．（14分）II．（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （3分）细则：反应物、产物，漏写、错写任何一个均不得分；方程式不配平不得分；不写“↑”、“△”、“浓”、生成符号不规范，共扣1分。

（2）①冷凝管（2分）②H （1分）③防止水蒸气进入收集瓶使产物水解（2分）细则：①错别字不得分②H （1分）③表达出“水蒸气的影响“相同或者相似的意思，得1分；表达出“使产物水解”相同或者相似的意思，得1分III．ⅰ．尾气吸收（2分）细则：表达出了“尾气吸收”或者“尾气处理”相同的意思，均可得分2分ⅱ．①加入FeCl2溶液，再加入KSCN溶液（1分）②溶液最终变为红色（1分）③加入NaBr溶液，再加入CCl4（1分）④下层呈橙色（1分）细则：4分实验2，实验3两组答案的位置可以互换；第一组：2分细则1：加入FeCl2溶液，再加入KSCN溶液，得1分加入试剂的先后顺序错，不得分；化学式写错，不得分。

四川省自贡市2015届高三化学第一次诊断试题（扫描版）自贡市高2015届第一次诊断性考试理科综合（化学）参考答案及评分意见第I卷（选择题共42分）D C C B A B D第II卷（非选择题共58分）8．（每空2分，共16分）（1）5︰1 三角锥形（2）由于N原子半径小于C原子半径，所以C—N键的键长短于C—C，所以C—N键键能大（3）第四周期第IB 族 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 或【Ar】3d10 4288/a3N A （4） 5 Cl2＋10 OH－===7Cl－＋2 ClO－＋ClO3－＋5 H2O9．（每空2分，共14分）（1）①弱电解质＜②AD（2）CH4(g)＋2 H2O(g) ===CO2(g) ＋4 H2(g) △H== +659.8 kJ·mol－1（3）① K == c4(NH3)·c3(O2) /c2(N2)·c6(H2O)② ＞③ d10．（每空2分，共14分）Ⅰ．（1）过滤（2）b（3）甲。

干燥管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水明显无变化Ⅱ．（1）B→D（2）吸收空气中的CO2和水蒸汽； 49n/9m或98n/18m或49n/9m×100% 11．（每空2分，共14分）（1）增大接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（2）使Fe3＋还原为Fe2＋，（同时生成Ti3+），保护Fe2＋不被氧化（3）TiO2 + 2C + 2Cl2高温TiCl4 + 2CO（4）蒸馏(或分馏)；（5） TiCl4 + (2+n）H2O===TiO2·xH2O↓+ 4HCl加入大量水并加热，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全。

（6）TiO2＋4e－===Ti＋2O2－。

泸州市2015届高三第一次教学质量诊断性考试数 学（理工类）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。

第一部分1至2页，第二部分3至4页，共150分。

考试时间120分钟。

第一部分 （选择题 共50分）注意事项：用2B 铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

不能答在草稿子、试题卷上。

一选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

1、设全集U R =，集合{|0}A x x =≥，{|13}B x x =-<<，则()U A B =ð（ ） A 、{|10}x x -<< B 、{|01}x x << C 、{|30}x x -<< D 、{|3}x x ≥2、函数11()22xy =-的图象可能是（ ）A 、B 、C 、D 、 3、已知命题p ：x R ∃∈，20x ->，命题q ：x R∀∈x >，则下列说法中正确的是（ ）A 、命题p q ∨是假命题B 、命题p q ∧是真命题C 、命题()p q ∨⌝是假命题D 、命题()p q ∧⌝是真命题 4、下列函数()f x 中，满足“对任意12,(0,)x x ∈+∞，都有1212()()0f x f x x x -<-”的是（ ）A 、()ln f x x =B 、2()(1)f x x =- C 、1()1f x x =+ D 、3()f x x = 5、设函数3()3f x ax x =+，其图象在点(1,(1))f 处的切线l 与直线670x y --=垂直，则直线l 与坐标轴围成的三角形的面积为（ ）A 、1B 、3C 、9D 、126、已知D 为ABC ∆的边BC 的中点，ABC ∆所在平面内有一个点P ，满足PA PB PC =+，则||||PD AD 的值为（ ） A 、1 B 、13 C 、12D 、2 7、设(0,)2πα∈，(0,)4πβ∈，且1sin 2tan cos 2βαβ+=，则下列结论中正确的是（ ） A 、24παβ-=B 、24παβ+=C 、4παβ-=D 、4παβ+=8、学校餐厅每天供应500名学生用餐，每星期一有A 、B 两种菜可供选择。

成都市2015届高中毕业班第一次诊断性检测 理科综合化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。

l.化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷l至2页，第Ⅱ卷 3至4页，其100分。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名，考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用 条形码。

答卷时，考生务必将答案潦写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，只将 答题卡交回。

第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。

以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1 N-14 0-16 F-19 S-32 Cu-64 1．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如 图。

下列叙述不正确的是 A自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在 B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S C.该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4 D.l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器 2某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度下列分析正确的是 A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 H实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验②、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 化学“一诊”考试题第1页（共4页） 3.若NA为阿伏加德罗常数的值。

参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是 ℃NO2HF熔点—11.2—83.6沸点21.019.52 A. 20. 0 gHF中含σ键数目为1.0NA B.将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA C.6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA D. H2S和SO2各0.l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA 4.用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是 5.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体 物质。

四川省泸州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·长春期末) 铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料．下列有关Fe2O3的叙述正确的是（）A . 能跟盐酸反应B . 可溶于水C . 在空气中易被氧化D . 有磁性2. （2分）(2018·陆川模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（）A . 4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NAB . 标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NAC . Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NAD . 0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA3. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 已知C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 ，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A . 3：3：2B . 3：2：1C . 1：1：1D . 3：2：24. （2分） (2016高一下·河北期中) 镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物，以下对锂的性质的叙述正确的是（）A . Li2SO4难溶于水B . Li遇浓硫酸产生“钝化”现象C . LiOH的水溶液不能使酚酞变红D . Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO25. （2分）保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na2S2O4＋2H2O＋O2===4NaHSO3。

在该反应中Na2S2O4表现（）A . 氧化性B . 还原性C . 既表现氧化性又表现还原性D . 既不表现氧化性也不表现还原性6. （2分） (2018高二上·淮北期中) 关于下列装置说法正确的是（）①②③④A . 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成7. （2分）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图1所示的实验装置：请回答下列问题：（1）整套实验装置的连接顺序是f接________接________接________（填各接口处的字母代号）．（2） E装置中制取氯气反应的离子方程式是________（3） A装置中试剂X是________．（4） C装置中可观察到的现象是________，D装置中可观察到的现象是________．（5）某同学认为SO2和Cl2都具有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如图2实验装置：①实验开始后，乙装置中出现的现象：________②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：________．三、综合题 (共4题；共30分)9. （10分）(2020·西安模拟) 二甲醚作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：I．2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔHII．2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH（1）已知：①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1③CH3OCH3(g)+ H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1则反应I的ΔH=________kJ·mol－1（2）在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气发生反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一定条件下反应达到平衡状态。

四川省泸州市2015届高考化学一诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）生产、生活中化学无处不在．下列说法不正确的是（）A．大量排放SO2是造成温室效应的主要原因B．明矾和硫酸铁都常用于净水C．考古时常用14C测定文物的年代D．如图是运输浓硝酸的槽罐车上贴的危险警告标签2．（6分）从分类角度，下列说法正确的是（）A．水玻璃、硅酸均属于酸B．醋酸、一水合氨均属于弱电解质C．M gO、Na2O2均属于碱性氧化物D．工业制取玻璃、硫酸所涉及的反应都是氧化还原反应3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．N H4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OC．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O+6e﹣═CO2↑+6H+ D．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O4．（6分）下列说反中正确的是（）A．P4、CS2、PH3都是非极性分子B．金刚石和C60都是原子晶体C．a X m﹣和bY n﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子，若n＞m，则原子半径X＞Y D．短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M（OH）m＞N（OH）n，则离子氧化性：M m+＜N n+5．（6分）下列装置用于实验室模拟海水中提取溴依次进行的实验，对应实验和装置都正确的是（）A．图1：酸化海水中通入氯气置换出溴单质B．图2：用力震荡正立的分液漏斗进行萃取C．图3：图2萃取后的液体静置，再分液D．图4：分液得到的溴的CCl4溶液进行蒸馏6．（6分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．3.2g硫单质在足量氧气中燃烧，转移的电子数目为0.6N AB．在含有1mol碳原子的石墨晶体中，σ键数目为3N AC．在25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中含有的OH﹣数目为1×10﹣13N AD．若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，当有2N A个电子转移时，上述反应的△H变为﹣110.5kJ/mol7．（6分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.2 mol/L与0.1mol/L 醋酸溶液中c（H+）之比＞2：1B．向0.1 mol/L 醋酸钠溶液中加入适量盐酸，得到的中性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）C．p H=4的H2S溶液与pH=10 的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞2c（S2﹣）+c（HS ﹣）D．已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0，则在NaHA溶液中一定有：2c（OH﹣）+c （A2﹣）=c（H2A）+2c（H+）二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素．X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体；Z的单质在Y2中燃烧的产物ZY2可使品红溶液褪色；W的单质是黄绿色的有毒气体；R3+离子的3d轨道半充满．请回答下列问题：（1）R基态原子的外围电子排布式为；Y、Z、R三种元素中，电负性最大的是．（用元素符号表示）（2）XY2的中心原子杂化方式为，其VSEPR模型名称为．（3）金属R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际占有的R原子的个数之比为．（4）ZY2气体通入足量的含R3+和Ba2+的混合溶液中，生成白色沉淀，该反应的离子方程式为．9．（16分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．（1）写出实验室用消石灰与氯化铵反应制备氨气的化学反应方程式：，氨气极易溶于水的原因是（任写2点）．（2）根据图1提供的信息，写出合成氨反应的热化学方程式．（3）在恒容密闭容器中，下列描述中能说明合成氨反应已达平衡的是A．3v（H2）正═2v（NH3）逆B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3C．混合气体的密度不再改变D．容器内压强不随时间变化（4）为了探究合成氨反应适宜的温度和压强，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面表中，请在表中①②填入剩余的实验条件数据由表格中数据实验编号T（℃）n（N2）/n（H2）P（MPa）I 450 1/3 1Ⅱ①1/3 10Ⅲ480 ②10可知：实验i中反应的平衡常数实验ii中反应的平衡常数（填“大于”、“＜”或“等于”）．（5）科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2，阴极的电极反应式为．10．（15分）草酸铁晶体常用于制作催化剂和光敏材料．某校化学兴趣小组欲利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体．I．【查阅资料】（1）异丙醚是微溶于水的液体，FeCl3在异丙醚中的溶解度比在水中大．（2）草酸铁能溶于水和酸，不溶于醇和醚．（3）FeCl3溶液和过量草酸钾（K2C2O4）溶液反应生成三草酸合铁酸钾（K3），配离子3﹣的配体是，在含3﹣配离子的溶液中加入硫氰化钾溶液只看到很浅的红色．Ⅱ．【制备产品】实验步骤：（1）将工业FeCl3溶于盐酸中，加适量水稀释，并分装入分液漏斗中．盐酸的作用是：．（2）继续向分液漏斗中加入适量异丙醚，充分振荡、静止，弃去水溶液．（3）异丙醚溶液中加入草酸（H2C2O4）溶液，充分反应后分液，弃去醚层．（4）水溶液通过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁晶体．洗涤草酸铁晶体时需用酒精溶液，其目的是．Ⅲ【探究与反思】某同学看到一则报道，环卫工人用草酸清除墙面上的铁锈．对此反应，该小组进行如下探究．（1）提出假设：i．可能发生了氧化还原反应；ii．可能发生了复分解反应（2）讨论分析：结合上述实验，小组讨论后否定了假设i，其理由是；请写出假设ii反应的化学方程式．通过查阅资料得知，在假设ii反应的基础上还进一步发生了反应，生成了3﹣配离子．（3）设计实验：请利用制得的草酸铁晶体和下列药品，证明在假设ii反应的基础上还进一步发生了反应．供选用的药品：KSCN溶液、0.1mol/L草酸钾溶液、草酸钾晶体，取少量草酸铁晶体溶于水，．（4）反思总结：结合上面探究结论，常温下，为了提高草酸铁晶体的产率，制备实验中还应控制．11．（14分）硫酸工业废渣的成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO．以下是从硫酸工业废渣中分离提取所需元素的流程．已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH和K sp如下．阳离子Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH 1.9 3.7 9.6沉淀完全时的pH 3.2 5.2 12.6氢氧化物的K sp 4.0×10﹣38 1.8×10﹣11 5.6×10﹣12请回答下列问题：（1）固体A的名称是．（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配置250mL 3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒（或移液管）和胶头滴管外，还需要的一种仪器是．（3）写出流程图中，由溶液B生成沉淀C反应的离子方程式．（4）从溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的结果是．（任写1点）（5）溶液F中Mg2+离子的浓度是mol/L．（6）H溶液中酸式盐的物质的量是a mol，请计算加入NaOH的质量为g．四川省泸州市2015届高考化学一诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）生产、生活中化学无处不在．下列说法不正确的是（）A．大量排放SO2是造成温室效应的主要原因B．明矾和硫酸铁都常用于净水C．考古时常用14C测定文物的年代D．如图是运输浓硝酸的槽罐车上贴的危险警告标签考点：常见的生活环境的污染及治理；同位素及其应用；盐类水解的应用；硝酸的化学性质．分析：A．大量排放二氧化碳是造成温室效应的主要原因；B．明矾电离的铝离子在溶液中发生水解，生成氢氧化铝能够净水；硫酸铁电离的铁离子在溶液中发生水解，生成氢氧化铁能够净水；C．14C常用于文物年代的测定；D．浓硝酸属于强氧化剂．解答：解：A．大量排放二氧化碳是造成温室效应的主要原因，故A错误；B．明矾电离的铝离子发生水解，Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，生成了氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的接触面积，具有吸附性，所以可用作净水剂，硫酸铁电离的铁离子发生水解，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成了氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有较大的接触面积，具有吸附性，所以可用作净水剂，故B正确；C．14C常用于文物年代的测定，故C正确；D．浓硝酸属于强氧化剂，故D错误；故选AD．点评：本题主要考查了造成温室效应的主要原因、净水剂的净水原理以及物质的基本性质，题目难度中等，注意基础知识的积累．2．（6分）从分类角度，下列说法正确的是（）A．水玻璃、硅酸均属于酸B．醋酸、一水合氨均属于弱电解质C．M gO、Na2O2均属于碱性氧化物D．工业制取玻璃、硫酸所涉及的反应都是氧化还原反应考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念．分析：A、水玻璃是硅酸钠的水溶液；B、弱电解质包括弱酸、弱碱和水；C、碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；D、判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应．解答：解：A、水玻璃是硅酸钠的水溶液，不是酸，故A错误；B、弱电解质包括弱酸、弱碱和水，故醋酸和一水合氨是弱电解质，故B正确；C、碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、玻璃工业的反应类型主要是复分解反应，不涉及氧化还原反应，；硫酸工业中存在S～SO2～SO3的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的判断和碱性氧化物和弱电解质的概念，题目难度不大，本题注意常见工业生产原理，注重基础知识的积累．3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．N H4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OC．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O+6e﹣═CO2↑+6H+ D．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．电荷不守恒、转移电子不守恒；B．二者反应生成碳酸钾、氨气和水；C．负极上甲醇失电子发生氧化反应；D．酸性条件下，高锰酸钾氧化双氧水生成锰离子、氧气和水．解答：解：A．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．二者反应生成碳酸钾、氨气和水，离子方程式为NH4++2OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O，故B错误；C．负极上甲醇失电子发生氧化反应，离子方程式为CH3OH+8OH﹣=6e﹣+CO32﹣↑+6H2O，故C错误；D．酸性条件下，高锰酸钾氧化双氧水生成锰离子、氧气和水，离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，注意C中电极反应式要结合电解质酸碱性书写，为易错点．4．（6分）下列说反中正确的是（）A．P4、CS2、PH3都是非极性分子B．金刚石和C60都是原子晶体C．a X m﹣和bY n﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子，若n＞m，则原子半径X＞Y D．短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M（OH）m＞N（OH）n，则离子氧化性：M m+＜N n+考点：极性分子和非极性分子；原子结构与元素的性质；原子晶体；氧化性、还原性强弱的比较．分析：A．分子结构对称、正负电荷中心重叠的分子为非极性分子；B．C60晶体中存在分子；C．电子排布相同的离子，质子数越大，其原子的电子数越多；D．金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其阳离子的氧化性越弱．解答：解：A．分子结构对称、正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，P4、CS2都是非极性分子，PH3分子是三角锥形分子，结构不对称属于极极性分子，故A错误；B．C60晶体中存在分子属于分子晶体，金刚石晶体由原子构成属于原子晶体，故B错误；C．电子排布相同的离子，原子序数越大，其离子半径越小，aX m﹣和bY n﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子，若n＞m，则电子层数相同，原子序数X＞Y，则原子半径X＜Y，故C错误；D．金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其阳离子的氧化性越弱，已知最高价氧化物对应的水化物的碱性：M（OH）m＞N（OH）n，则金属性：M＞N，所以离子氧化性：M m+＜N n+，故D正确．故选D．点评：本题考查了分子极性的判断、原子晶体和分子晶体、离子半径比较、金属性比较，侧重于基础知识的应用的考查，题目难度不大．5．（6分）下列装置用于实验室模拟海水中提取溴依次进行的实验，对应实验和装置都正确的是（）A．图1：酸化海水中通入氯气置换出溴单质B．图2：用力震荡正立的分液漏斗进行萃取C．图3：图2萃取后的液体静置，再分液D．图4：分液得到的溴的CCl4溶液进行蒸馏考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．海水中溴离子浓度较低，应先浓缩；B．振荡时，应将分液漏斗上下颠倒、摇匀；C．水和四氯化碳互不相溶，且四氯化碳密度比水大；D．水的进出方向错误．解答：解：A．海水中溴离子浓度较低，应先浓缩，故A错误；B．振荡时，应将分液漏斗上下颠倒、摇匀，可倒转，故B错误；C．水和四氯化碳互不相溶，且四氯化碳密度比水大，操作符合要求，故C正确；D．为充分冷凝，应从下端进，上端出，故D错误．故选C．点评：本题综合考查化学实验的方案的评价，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的原理以及操作方法，难度中等．6．（6分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．3.2g硫单质在足量氧气中燃烧，转移的电子数目为0.6N AB．在含有1mol碳原子的石墨晶体中，σ键数目为3N AC．在25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中含有的OH﹣数目为1×10﹣13N AD．若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，当有2N A个电子转移时，上述反应的△H变为﹣110.5kJ/mol考点：阿伏加德罗常数．分析：A．硫单质燃烧生成的是二氧化硫，1mol硫完全燃烧生成1mol二氧化硫；B．石墨中，每个碳原子与其它3个C原子相连，根据均摊法计算出12g石墨中含有的碳碳键数目；C．pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度=0.1mol，依据Kw=C（H+）C（OH﹣）计算氢氧根离子的浓度，依据n=CV计算氢氧根离子的数目；D．反应焓变与方程式计量系数成正比．解答：解：A．3.2g硫的物质的量为0.1mol单质硫完全燃烧生成了1mol二氧化硫，转移了0.4mol电子，故A错误；B．12g石墨中含有C原子的物质的量为1mol，石墨中每个C与其它3个C形成3个碳碳键，则每个C原子平均形成的碳碳键数目为0.5×3=1.5，1mol碳原子形成的碳碳键为1.5mol，含有的碳碳键数目为1.5 N A，故B错误；C．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度=0.1mol，依据Kw=C（H+）C（OH﹣）计算C（OH﹣）=10﹣13mol/L，则N（OH﹣）=10﹣13mol/L×1L×N A=10﹣13N A，故C正确；D．反应焓变与方程式计量系数成正比，方程式系数不变，焓变值不变，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，注意石墨的空间结构、热化学方程式的意义，题目难度中等．7．（6分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.2 mol/L与0.1mol/L 醋酸溶液中c（H+）之比＞2：1B．向0.1 mol/L 醋酸钠溶液中加入适量盐酸，得到的中性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）C．p H=4的H2S溶液与pH=10 的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞2c（S2﹣）+c（HS ﹣）D．已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0，则在NaHA溶液中一定有：2c（OH﹣）+c （A2﹣）=c（H2A）+2c（H+）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．醋酸为弱酸，醋酸的浓度越大，其电离程度越小；B．溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c （Cl﹣）；根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），则c（Cl﹣）=c （CH3COOH）；C．氢硫酸为弱酸，两溶液混合后溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒进行判断；D.0.1 mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0，说明该酸为二元弱酸，根据电荷守恒和物料守恒进行判断．解答：解：A.0.2mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中，前者醋酸的电离程度小于后者，则H+离子浓度之比为小于2：1，故A错误；B．向0.1 mol/L 醋酸钠溶液中加入适量盐酸，由于醋酸根离子的水解程度较小，则加入的盐酸的量较小；混合液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH），则c（Cl﹣）=c（CH3COOH），则得到的中性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH），故B正确；C．氢硫酸为弱酸，两溶液混合后溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）＜2c（S2﹣）+c（HS﹣），故C错误；D.0.1 mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0，则该酸为二元弱酸，根据NaHA溶液中电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），根据物料守恒可知：c（Na+）=c （H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣），二者结合可得：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H2A）+c（H+），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解在比较离子浓度中的应用方法．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素．X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体；Z的单质在Y2中燃烧的产物ZY2可使品红溶液褪色；W的单质是黄绿色的有毒气体；R3+离子的3d轨道半充满．请回答下列问题：（1）R基态原子的外围电子排布式为3d64s2；Y、Z、R三种元素中，电负性最大的是O．（用元素符号表示）（2）XY2的中心原子杂化方式为sp，其VSEPR模型名称为直线形．（3）金属R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际占有的R原子的个数之比为1：2．（4）ZY2气体通入足量的含R3+和Ba2+的混合溶液中，生成白色沉淀，该反应的离子方程式为2Fe3++SO2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+．考点：位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，Z的单质在Y2中燃烧的产物ZY2可使品红溶液褪色，ZY2为SO2，则Y是O、Z是S元素；X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体，且X原子序数小于Y，则X是C元素；W的单质是黄绿色的有毒气体，则W是Cl元素；R3+离子的3d轨道半充满，R原子核外有26个电子，为Fe元素；（1）R为26号元素，其3d、4s能级电子数分别是6、2，3d、4s能级电子为其价电子，根据构造原理书写R基态原子的外围电子排布式；O、S、Fe三种元素中，元素的非金属性越强，其电负性越大；（2）根据价层电子对互斥理论判断CO2分子中中心原子杂化方式、VSEPR模型；（3）利用均摊法计算Fe原子个数之比；（4）SO2气体通入足量的含Fe3+和Ba2+的混合溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀．解答：解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，Z的单质在Y2中燃烧的产物ZY2可使品红溶液褪色，ZY2为SO2，则Y是O、Z是S元素；X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体，且X原子序数小于Y，则X是C元素；W的单质是黄绿色的有毒气体，则W是Cl元素；R3+离子的3d轨道半充满，R原子核外有26个电子，为Fe元素；（1）R为26号元素，其3d、4s能级电子数分别是6、2，3d、4s能级电子为其价电子，根据构造原理知R基态原子的外围电子排布式为3d64s2，O、S、Fe三种元素中，元素的非金属性越强，其电负性越大，所以这三种元素电负性大小顺序是O＞S＞Fe，则电负性最大的是O元素，故答案为：3d64s2；O；（2）CO2分子中中心原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子杂化方式为sp、VSEPR模型为平面直线形结构，故答案为：sp；直线形；（3）体心立方晶胞中Fe原子个数=1+8×=2，面心立方中Fe原子个数=6×+8×=4，所以两个晶胞中Fe原子个数之比=2：4=1：2，故答案为：1：2；（4）SO2气体通入足量的含Fe3+和Ba2+的混合溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为2Fe3++SO2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，故答案为：2Fe3++SO2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+．点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及氧化还原反应、晶胞计算、原子杂化方式判断、分子空间构型判断等知识点，这些都是2015届高考高频点，明确物质性质、价层电子对互斥理论、均摊法等知识点即可解答，难点是（4）题离子方程式的书写，题目难度中等．9．（16分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．（1）写出实验室用消石灰与氯化铵反应制备氨气的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，氨气极易溶于水的原因是氨气是极性分子，水为极性分子，极性分子易溶于极性分子；氨气与水形成分子间氢键（任写2点）．（2）根据图1N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol．（3）在恒容密闭容器中，下列描述中能说明合成氨反应已达平衡的是BDA．3v（H2）正═2v（NH3）逆B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3C．混合气体的密度不再改变D．容器内压强不随时间变化（4）为了探究合成氨反应适宜的温度和压强，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面表中，请在表中①②填入剩余的实验条件数据由表格中数据实验编号T（℃）n（N2）/n（H2）P（MPa）I 450 1/3 1Ⅱ①1/3 10Ⅲ480 ②10可知：实验i中反应的平衡常数大于实验ii中反应的平衡常数（填“大于”、“＜”或“等于”）．（5）科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2N2+6H++6e﹣=2NH3．．考点：氨的制取和性质；化学方程式的书写；原电池和电解池的工作原理；合成氨条件的选择；化学平衡状态的判断．分析：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气；根据相似相溶原理以及氨气与水形成分子间氢键来解答；（2）图象分析可知反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，断裂化学键吸收能量减去形成化学键放出的能量为反应焓变，依据热化学方程式书写方法写出；（3）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断；（4）探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响时，每次只能改变一个条件，即遵循“多定一变”的原则；该反应正方向为放热反应，根据温度对平衡的影响分析；（5）阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气．解答： 解：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为：2NH 4Cl+Ca （OH ）2CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑；氨气是极性分子，水为极性分子，极性分子易溶于极性分子，氨气极易溶于水，氨气与水形成分子间氢键，所以氨气极易溶于水； 故答案为：2NH 4Cl+Ca （OH ）2CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑；氨气是极性分子，水为极性分子，极性分子易溶于极性分子；氨气与水形成分子间氢键；（2）图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，断裂化学键吸收能量减去形成化学键放出的能量为反应焓变△H=508kJ/mol ﹣600kJ/mol=﹣92kJ/mol ；反应的热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）△H=﹣92kJ/mol ；故答案为：N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）△H=﹣92kJ/mol ；（3）A ．3v （H 2）正═2v （NH 3）逆，说明v （NH 3）逆：v （H 2）正═3：2，不等于对应化学计量数之比，即正反应速率不等于逆反应速率，故A 错误；B ．单位时间内生成n mol N 2的同时生成2n mol NH 3，说明正反应速率等于逆反应速率，故B 正确；C ．密度是气体质量除以体积，平衡体系质量守恒，体积不变，混合气体密度始终不变，容器中气体的密度不随时间而变化不能说明反应达到平衡，故C 错误；D ．反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）是反应前后气体的总物质的量不相等的反应，当体积固定时，容器内气压不随时间变化，说明气体的总物质的量不再发生变化，即说明可逆反应达到了化学平衡状态，故D 正确．故选：BD ；（4）探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响时，每次只能改变一个条件，与Ⅰ相比，Ⅱ改变的是压强，故温度和浓度比与Ⅰ相同；与Ⅱ相比，Ⅲ改变的是温度，故浓度比和压强与Ⅱ相同；该反应正方向为放热反应，升高温度平衡逆移，平衡常数减小； 故答案为：①450；②1/3；大于；（5）阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气，电极反应式为N 2+6e ﹣+6H +=2NH 3，故答案为：N 2+6H ++6e ﹣=2NH 3．点评： 本题考查了热化学方程式、化学平衡、平衡常数，平衡状态的判断依据和方法，影响平衡的因素分析，题目综合性强，较难．10．（15分）草酸铁晶体常用于制作催化剂和光敏材料．某校化学兴趣小组欲利用工业FeCl 3制取纯净的草酸铁晶体．I ．【查阅资料】（1）异丙醚是微溶于水的液体，FeCl 3在异丙醚中的溶解度比在水中大．（2）草酸铁能溶于水和酸，不溶于醇和醚．（3）FeCl 3溶液和过量草酸钾（K 2C 2O 4）溶液反应生成三草酸合铁酸钾（K 3），配离子3﹣C 2O 42﹣，在含3﹣配离子的溶液中加入硫氰化钾溶液只看到很浅的红色．Ⅱ．【制备产品】实验步骤：。

...①在阳极区发生的反响包括▲和H+ +HCO 3-=CO 2↑ +H 2O．②简述 CO32-在阴极区再生的原理▲．(3)再生装置中产生的 CO 2和 H2在一定条件下反响生成甲醇等产物，工业上利用该反响合成甲醇。

：25℃，101kP 下：H2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g)△ H1=-242kJ/molCH3OH(g)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)△ H2=-676kJ/mol写出 CO2和 H 2生成气态甲醇等产物的热化学方程式▲．(4) 反响： CO(g)+H 2O(g)H2(g)+CO 2(g)；△ H=-41.2kJ/mol ．生成的CO2与 H2以不同的体积比混合时在适宜的条件下反响可制得CH4．① 850℃时在一体积为10L 的恒容密闭容器中，通入一定量的CO 和 H2O〔 g〕，CO 和 H 2O(g) 浓度变化如右图所示。

以下说法正确的是▲(填序号 )．A ．到达平衡时，反响体系最终会放出49.44kJ 热量B ．第 4min 时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已到达化学平衡C．第 6min 时，假设升高温度，反响平衡常数会增大D ．第 8min 时，假设充入 CO，会导致v(正 )>v(逆 )，平衡向正反响方向移动E． 0~4min 时， CO 的平均反响速率为0.030mol/(L ?min)②熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH 4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

负极反响式为▲．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有局部A物质参加循环，那么A 物质的化学式是▲．11． (此题共 14 分)易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ )酸钾晶体K 3[Fe(C2O4) 3]?3H2O 可用于摄影和蓝色印刷。

以废旧铁屑〔含少量CuO 、 Fe2O3等杂质 )为原料的制备流程如下：(1)操作 3 发生的氧化复原反响至少有▲个．操作 5 中试剂 H2O2的作用是▲ ·(2)滤液中主要含FeSO4，需参加少量的H2SO4酸化，目的是▲．假设要使含FeSO4溶液中得到绿矾晶体 (FeSO4·7H 2O)。

绝密★启用前四川省高中2015 届“名校联盟”测试理科综合·化学理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。

1.化学试题卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 1 至 2 页，第Ⅱ卷 2 至 4 页，共 100 分。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，只将答题卡交回。

3.可能用到的相对原子质量：H－1 B－10.8 C－12 N－14 O－16第 I卷（选择题共42分）注意事项：1.每题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共 7 题，每题 6 分，共 42 分。

每题给出的四个选项中，每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料C．氟氯烃是安全、环保的制冷剂2．下列关于物质分类的说法正确的是（A．Na2O、Na2O2都是碱性氧化物C．油脂、淀粉都属于高分子化合物B．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂）B．氢氟酸、盐酸都属于强酸D．Ag(NH3)2OH、Cu(NH3)4SO4都属于配合物3．25 o C时，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（－－－）B．c(H+)=1.0×10 －13 －－－C．含有Fe3+的溶液：S2－、HCO3－、Cl－、K+－－－4．下列微粒数目一定相等的是（）A．等质量的O2和O3中所含分子数目B．等体积的N2与CO中所含质子数目C．等物质的量的Na2O2与CaC2中所含阴离子数目D．等浓度、等体积的NH4Cl溶液与CH3COONH4溶液中NH4+的数目5．下列实验能达到目的的是（）A．用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠B．用蒸馏的方法除去溴水中的Br2 C．向Na2SO3溶液中加HCl酸化的Ba(NO3)2以检验Na2SO3是否变质D．将乙醇、浓硫酸混合共热至170 o C，将产物通入到酸性KMnO4溶液中检验乙烯的生成化学试题（第1页共4页）A．pH=1的溶液：Na+、NO3、Cl、Imol/L的溶液：AlO2、SO42、S2、Na+D．含有ClO的溶液：S2、SO42、Fe2+、Na+6．已知HA与BOH皆为弱电解质，且电离常数相当，向V1 mL C mol/L BOH溶液中逐滴加入C mol/L HA溶液V2 mL，下列说法不正确的是A．当V2=V1/2时, c(B+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+) C．当V1=V2时，溶液中c(HA) = c(BOH)B．滴加过程中，水的电离程度一定增大D．滴加过程中c(B+)/[c(BOH)·c(H+)]保持不变7．在1 L密闭容器中充入2 mol X，发生反应：X(g) Y(g) + Z(g) H，在不同温度下X 的物质的量n(X)随时间变化如下图，下列说法正确的是A．T2时，平衡常数K=2B．Y的平均速率M点大于N点C．T1时，达平衡Z的体积分数为20 %D．N点时，再充一定量X，平衡时X转化率降低第Ⅱ卷（非选择题共58分）注意事项：1.用 0.5 毫米黑色签字将答案写在答题卡上。