水的电离学案

2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案（精选3篇）教案一：水的电离与溶液的pH目标：1.了解水的电离反应和溶液的pH的概念及相关知识。

2.掌握计算溶液的pH值的方法。

教学步骤：步骤一：引入通过展示一个酸性和碱性溶液，让学生观察并思考水在其中扮演的角色，引导出水的电离和溶液的pH的概念。

步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。

2.解释水的自离平衡，即水中既有游离的H+离子又有游离的OH-离子。

3.展示水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。

步骤三：溶液的pH1.向学生介绍pH的概念和定义，即pH = -log[H+]。

2.解释pH的定义，并指导学生进行计算练习。

3.解释pH表并指导学生阅读和理解。

4.进行pH计算练习题，让学生巩固计算方法。

步骤四：巩固与评价1.组织学生回顾所学知识，回答问题。

2.布置相关作业。

3.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。

教案二：水的电离与pH的计算目标：1.了解水的电离及其在溶液中的离子平衡。

2.掌握计算溶液的pH值的方法。

教学步骤：步骤一：引入通过对开水和酸性溶液的观察，让学生思考和讨论其中的差异，引导出水的电离和溶液的pH的概念。

步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。

2.解释水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。

步骤三：溶液的pH计算1.向学生介绍pH的定义和计算方法，即pH = -log[H+]。

2.指导学生通过计算确定溶液的pH值，并进行计算练习。

3.引导学生思考pH值与酸碱性的关系。

步骤四：应用与巩固1.展示一组常见溶液的pH值，并让学生判断其是否为酸性、中性或碱性。

2.进行pH计算练习，让学生巩固计算方法。

3.组织学生进行小组讨论，总结和分享学习成果。

步骤五：评价与扩展1.布置相关作业。

2.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。

3.扩展讨论其他与pH相关的知识，如酸碱指示剂、酸碱滴定等。

高中化学水的电离的教案课时安排：2课时教学目标：1. 了解水的电离过程及相关概念；2. 掌握水的电离方程式及离子积的计算方法；3. 能够解释水的电离在化学反应中的重要性。

教学内容：1. 水的电离过程；2. 水的电离方程式及离子积的计算；3. 水的电离在化学反应中的应用。

教学重点：1. 理解水的电离过程；2. 掌握水的电离方程式及离子积的计算方法。

教学难点：1. 能够运用水的电离方程式计算离子积。

教学方法：1. 探究法：通过实验观察水的电离过程；2. 讲授法：介绍水的电离方程式及计算方法；3. 讨论法：引导学生讨论水的电离在化学反应中的作用。

教具准备：1. 实验仪器及试剂：电导仪、蒸馏水、电解质溶液；2. 课件：包括水的电离过程、方程式及计算方法的相关内容。

教学过程：第一课时：1. 导入：通过观察实验仪器，引导学生思考水的电离是指什么过程；2. 实验：使用电导仪测定蒸馏水和电解质溶液的导电性，观察实验现象；3. 分析：讨论实验结果，引出水的电离过程及电离方程式；4. 总结：总结水的电离过程及方程式。

第二课时：1. 复习：回顾上节课学习内容，巩固学生对水的电离过程的理解；2. 讲解：介绍水的电离方程式，讲解离子积的计算方法；3. 演练：引导学生进行离子积的计算练习；4. 应用：讨论水的电离在酸碱中的应用及化学反应中的作用；5. 总结：总结本节课学习内容，强化学生对水的电离的理解。

教学反思：本节课通过实验探究和理论讲解相结合的方式，使学生对水的电离有了更深入的理解。

在教学中要注意引导学生思考，激发他们的学习兴趣，提高学生学习效果。

高中化学选修水的电离教案一、教学目标：1. 理解水的电离过程及其在化学反应中的作用。

2. 掌握酸碱溶液中水的离子化程度的计算方法。

3. 能够应用水的电离性质解释一些化学现象和进行相关计算。

4. 培养学生观察、实验和探究的能力。

二、教学内容：1. 水的电离及其离子化过程。

2. 酸碱溶液中水的离子化程度及其计算方法。

3. 水的电离性质在化学反应中的应用。

4. 实验探究：观察水的电离现象和探究水的电离度计算方法。

三、教学重点和难点：重点：水的电离及其在化学反应中的作用。

难点：酸碱溶液中水的离子化程度的计算方法。

四、教学方法：1. 讲授与实验相结合，激发学生的学习兴趣。

2. 提倡小组合作学习，培养学生的团队合作精神。

3. 实验探究，让学生通过实验观察、实验操作来巩固知识。

五、教学过程：1. 导入：通过化学反应中水的作用引入本节课的内容。

2. 讲解水的电离过程和酸碱溶液中水的离子化程度计算方法。

3. 进行实验探究：让学生观察水的电离现象，探究水的电离度的计算方法。

4. 练习与总结：对水的电离进行相关练习，并总结本节课的重点内容。

六、教学评价：1. 导学问题：什么是水的电离？水有哪些电离反应？2. 实验报告：撰写实验报告，详细描述实验过程和实验结果。

3. 计算题：针对水的电离度进行计算练习，检验学生对知识的掌握程度。

七、课外拓展：1. 阅读相关文献了解水的电离反应在生活中的应用。

2. 开展相关实验，进一步探究水的电离性质在化学反应中的作用。

3. 参加化学实验比赛，展示水的电离实验的操作技能。

以上为高中化学选修水的电离教案范本，希望对您有所帮助。

初中化学水的电离教案
教学目标：
1. 了解水的电离过程及其影响。

2. 掌握水的电离方程式的书写和理解。

3. 能够描述水在酸性、碱性和中性条件下的电离特点。

教学重点和难点：
1. 理解水的电离过程。

2. 掌握水的电离方程式。

教学准备：
1. 实验材料：电导仪、蒸馏水、酒精、盐酸、氢氧化钠。

2. 实验步骤和观察结果的记录表格。

教学过程：
一、导入（5分钟）
教师介绍水的电离概念，引导学生思考水是如何电离的以及电离对于水的性质有什么影响。

二、实验操作（15分钟）
1. 实验一：将蒸馏水倒入电导仪，测得初始电导率。

2. 实验二：将酒精倒入电导仪，测得初始电导率。

3. 实验三：分别将盐酸和氢氧化钠溶液加入电导仪，测得初始电导率。

4. 记录实验结果并讨论观察到的现象。

三、讲解（10分钟）
1. 教师讲解水的电离方程式的书写方法和解释含义。

2. 介绍水在不同条件下的电离特点，如在碱性条件下水的电离程度较高。

四、练习（10分钟）
让学生练习书写水的电离方程式，并解答相关问题。

五、总结（5分钟）
教师总结本节课的重点内容，强调水的电离对于化学反应的重要性。

六、作业布置
布置相关复习作业，督促学生巩固所学知识。

教学反思：
通过本次教学，学生深入了解了水的电离过程及其影响，掌握了水的电离方程式的书写方法。

学生的实验操作能力和观察分析能力得到了提升。

在今后的教学中，可以结合生活实际，深入探讨水的电离过程在生活中的应用。

水的电离和溶液的pH（答案在最后）1.认识水的电离，了解水的离子积常数。

2．认识溶液的酸碱性及pH，掌握溶液pH的计算及检测方法。

考点一水的电离与水的离子积常数1.水的电离(1)水的电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－或H2O⇌H＋＋OH－。

(2)25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。

2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。

(2)影响因素：只与________有关，升高温度，K w________。

(3)意义：K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。

【师说·助学】K w适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。

(2)加入酸或碱，水的电离程度均________，K w________。

(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度________，K w不变。

【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2．将水加热，K w和c(H＋)均增大：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

授课主题水的电离平衡教学目的1、认识水的电离存在电离平衡，掌握水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数2、认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法3、能进行pH的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH重、难点溶液pH的计算教学内容课程导入【知识点讲解一】：水的电离一、水的电离1、水的电离：水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－2、水的电离平衡常数：)()()(2OH c OHcHcK —电离•=+因为水的电离极其微弱，在室温下1L纯水(即55.6 mol)只有1×10－7mol H2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数，上式可表示为：c(H+)·c(OH—)＝K电离·c(H2O)。

其中常数K电离与常数c(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作K W，即K W= c(H＋)· c(OH—) 3、水的离子积常数(K W)(1)表达式：K W＝c(H＋)·c(OH－)，25℃时，K W＝1.0×10－14(2)影响因素：只与温度有关，温度一定，则K W值一定。

水的电离是吸热过程，升高温度，K w增大。

25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 1.0×10-144、外界条件对水的电离平衡的影响(1)温度(升高温度，促进水的电离)：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，c(H＋)和c(OH―)同时增大，K W增大，但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，故仍呈中性(2)加入酸、碱或强酸的酸式盐(抑制水的电离)：向纯水中加入酸或NaHSO4、碱，由于酸(碱)电离产生的H＋(OH―)，使溶液中c(H＋)或c(OH―)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小(3)含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐(促进水的电离)：在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H＋和OH―结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大(4)加入活泼金属(促进水的电离)：向纯水中加入金属钠，由于活泼金属能与水电离的H＋直接作用，产生氢气，促进水的电离H2O H＋＋OH－ΔH>0改变条件平衡移动方向c(H＋) c(OH－) 水的电离程度K w升高温度右移增大增大增大增大加入HCl(g) 左移增大减小减小不变加入NaOH(s) 左移减小增大减小不变加入NaHSO4(s) 左移增大减小减小不变加入金属Na 右移减小增大增大不变5、水的离子积适用范围：K W不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，不管是哪种溶液，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等6、水的离子积表达式的应用：在水溶液中，均存在水的电离平衡，因此在表达式中，c(H＋)、c(OH―)表示整个溶液总物质的量浓度，K W＝c(H＋)溶液·c(OH－)溶液(1)纯水中：K W＝c(H＋)水·c(OH－)水(2)酸溶液中：K W＝[c(H＋)酸＋c(H＋)水]·c(OH－)水，由于c(H＋)酸>>c(H＋)水，故忽略水电离出的H＋即：K W＝c(H＋)酸·c(OH－)水，但由水电离出来的：c(H＋)水＝c(OH－)水例：计算25℃，0.1mol/L的HCl中，c(H＋)酸＝，c(H＋)水＝，c(OH－)水＝，由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝____________(3)碱溶液中：K W＝c(H＋)水·[c(OH－)碱＋c(OH－)水]，由于c(OH－)碱>>c(OH－)水，故忽略水电离出的OH－即：K W＝c(H＋)水·c(OH－)碱，但由水电离出来的：c(H＋)水＝c(OH－)水例：计算25℃，0.1mol/L的NaOH中，c(H＋)水＝，c(OH－)碱＝，c(OH－)水＝，由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝____________【微点拨】①在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等②对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。

第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）[教学目标] 1、掌握水的电离和水的离子积常数。

2、掌握溶液的酸碱性与pH 值的关系。

3、运用水的离子积常数计算溶液中的H +、OH -的浓度。

一、水的电离1.水的电离水是一种极弱的 ，能发生微弱的电离： ， 简写为： 。

实验测得：室温下1LH 2O (即55.6mol)中，只有1×10- 7mol 的H 2O 电离。

故C(H +)= C(OH-)= 。

与化学平衡一样，当电离平衡时，电离产物H +和OH -浓度之积与未电离的H 2O 的浓度 之比也是一个常数K电离： K 电离=2.水的离子积因为水的电离极其微弱，电离前后水的物质的量几乎不变，因此C(H 2O)可以视为常数， 因此其中常数K 电离与常数C(H 2O)的积为一新的常数，叫做水的离子积常数。

简称水的 ，记作 。

Kw 可由实验测得，也可通过理论计算求得。

不同温度下水的离子积常数 由上表可看出，随着温度的升高，水的离子积 。

一般在室温下，可忽略温度的影响， Kw 值为1.0×10- 14，即Kw= 注意：①Kw 与温度有关，随着温度的升高而逐渐增大。

25℃时Kw= ，100℃时Kw= 。

②Kw=1.0×1 0- 14不仅适用于纯水（或其他中性溶液），也适用于酸、碱、盐的稀水溶液。

③在不同溶液中，C(H +)、C(OH -)可能不同，但任何溶液中由水电离出的C(H +)、C(OH -)总是 ，Kw = C(H +)·C(OH -)式中，C(H +)、C(OH -)均表示 。

④Kw 是有单位的，其单位为mol 2L -2(或写成（mol/L ）2)，因其复杂通常省略。

3.影响水的电离平衡的因素⑴ 促进水的电离的因素： H 2O H ++OH - （正反应吸热）① 升高温度，平衡向 方向移动，水的电离程度变 ，C(H +) ，C(OH -) ，Kw 。

水的电离教案一、教学目标1、理解水的电离平衡概念，知道水是一种极弱的电解质。

2、掌握水的离子积常数表达式及其影响因素。

3、学会计算不同条件下水的离子积和溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度。

二、教学重难点1、重点（1）水的电离平衡及影响因素。

（2）水的离子积常数的应用。

2、难点（1）水的电离平衡的移动。

（2）酸、碱溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的计算。

三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程（一）导入新课【提问】在初中我们就已经知道，水是由氢元素和氧元素组成的，那么水在溶液中是否会发生电离呢？【引导】带着这个问题，我们进入今天的学习——水的电离。

（二）新课讲授1、水的电离【讲解】水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。

H₂O ＋ H₂O ⇌ H₃O⁺＋ OH⁻也可以简写为：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻【强调】水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度是相等的。

2、水的离子积常数【提问】在一定温度下，水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度有什么关系呢？【讲解】实验表明，在 25℃时，水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都为 10×10⁻⁷ mol/L。

我们把氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积叫做水的离子积常数，用 Kw 表示。

Kw ＝ c(H⁺）·c(OH⁻）＝ 10×10⁻¹⁴（25℃）【强调】Kw 只与温度有关，温度升高，Kw 增大。

3、影响水的电离平衡的因素【提问】哪些因素会影响水的电离平衡呢？【讲解】（1）温度：升高温度，促进水的电离，Kw 增大。

（2）酸或碱：在酸或碱的溶液中，氢离子或氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离。

（3）盐：某些盐（如强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）的水解会促进水的电离。

【举例】向纯水中加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡向左移动，水的电离程度减小。

4、溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的计算（1）纯水在 25℃时，纯水中 c(H⁺）＝ c(OH⁻）＝ 10×10⁻⁷ mol/L。