当前位置：文档之家 › 高中化学 第一章全部内容教案 人教版必修1

高中化学 第一章全部内容教案 人教版必修1

  • 格式：doc
  • 大小：379.51 KB
  • 文档页数：18

第一章 化学反应及其能量变化

第一节 氧化还原反应

预习导航（预习教材，提供教材关键信息）

1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后种类的多少，把化学反应分为 ， ， ， 。

2．根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为 和

，物质 （得到或失去氧）的反应叫氧化反应；物质 （得到或失去氧）的反应叫还原反应。如在反应CuO+H2=Cu+H2O中， 得到氧，发生 反应，该物质被

（氧化或还原）； 失去氧，发生 反应，该物质被 。

3．在化学反应中，有一种物质被氧化，必有一种物质被 ，这样的反应叫 。

4．物质所含元素化合价 的反应，叫做氧化反应；物质所含元素化合价 的反应，叫做还原反应。物质所含元素化合价

反应，叫做氧化还原反应。

5．置换反应 属于氧化还原反应；分解反应 属于氧化还原反应；化合反应 属于氧化还原反应；复分解反应 属于氧化还原反应；有单质参加或生成的反应 属于氧化还原反应。

6．物质 电子的反应就是氧化反应；物质 电子的反应就是还原反应。

7．凡有 的反应就是氧化反应。

8．氧化还原反应的实质是 ，氧化还原反应的特征是 。

9．在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素化合价 被

，发生 反应，变成 产物，则该物质是____剂，具有 性；

10．在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素化合价 被

，发生 反应，变成 产物，则该物质是_____剂，具有 性。

关键信息

1．置换，分解，化合，复分解

2．氧化反应 还原反应

得到 失去

H2 氧化 氧化

CuO 还原 还原

3．还原 氧化还原反应

4．升高 降低

5．都 不一定 不一定

都不

都

6．得到 失去

7．电子转移（得失或偏移）

8．电子转移（得失或偏移）

化合价的升降

降低

还原 还原 还原

氧化 氧化

升高

氧化 氧化 氧化

还原 还原

要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）

1．氧化还原反应的判断

（1）用化合价升降的方法来判断

物质所含元素化合价升高的反应，叫做氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应，叫做还原反应。凡有元素化合价升降的反应，叫做氧化还原反应。这是氧化还原反应的特征。也是判断【例1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）

A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

C.SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl

D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

【解析】判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。

A中 20Cl—→53－1 KClO KCl 一个反应是否为氧化还原反应常用的方法。

（2）用电子转移（得失或偏移）的方法来判断

物质得到电子的反应就是氧化反应；物质失去电子的反应就是还原反应。凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化反应。这是氧化还原反应的本质。

2．氧化还原反应中的概念辨析：氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化性和还原性、被氧化和被还原这4组概念要求同学们理清它们的内涵和关联。

在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素化合价降低，被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性；在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，变成氧化产物，则该物质是还原剂，具有还原性。

3． 氧化性和还原性及其强弱的判断

（1）物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只具有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。

（2）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其氧化性就越弱。价态越低，其还原性就越强；价态越高，其还原性就越弱。

（3）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化B中 352324ONNa ONNaON

都有价态变化所以是氧化还原反应。

C中 2444OSnClSn

D中 22667222444ClrOCOCrK OClCClC

都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。

答案：CD

【点拨】化合价是分析一切氧化还原问题的前提和基础，正确标对元素的化合价是分析正误的关键和突破口。

【例2】下列叙述中正确的是（ ）

A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子越多，还原性越强

D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

【解析】本题涉及了有关氧化还原反应的常见易模糊问题。A.最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素；B.Fe2+主要表现还原性，MnO4却有强氧化性；C.氧化性还原性强弱与得失电子的数目无直接关系，而是指得失电子的难易程度。如Na－e－=Na+，Al－3e－=Al3+，但还原性Na＞Al；D一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生反应，如浓H2SO4(强氧化剂)与SO2(强还原剂)就不能发生反应。

答案：D

【点拨】氧化还原问题的内涵十分丰富，要学会借助元素化合物的性质来分析认识氧化还原，这有助于加深对氧化还原的认识，有助于培养思维的广阔性。

【例3】(1)已知反应：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ①

2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ②

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ③

判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（ ）

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2

D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）

A.2NaW+Z2=2NaZ+W2

B.2NaX+Z2=2NaZ+X2

C.2NaY+W2=2NaW+Y2

D.2NaZ+X2=2NaX+Z2

【解析】(1)根据氧化还原反应的规律： 产物 氧化性＞还原剂 氧化产物＞还原产物；还原性：还原剂＞还原产物 还原剂＞氧化剂 还原产物＞氧化产物

（4）在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就超强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就超强。

（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就超强。

（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就超强。

氧化剂得电子后的还原产物，具有一定的还原性，但其还原性小于反应物中的还原剂。由此可知，根据反应方程式可以判断还原能力强弱：由反应①可知：I-＞Fe2+，反应②可知：Fe2+＞Cl-，反应③可知：SO2＞I-。综合可得物质的还原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-。

(2)四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，氧化能力强的单质可以氧化

其后的阴离子成单质，即W2+2Z-=2W-+Z2。以此判断W2可氧化Y-，Z2可氧化X-，所以B、C为正确选项。

答案：(1)D (2)BC

【点拨】“两强变两弱”是氧化还原反应的重要规律，必须牢固掌握并能灵活运用。

综合应用创新（学以致用，这可是新高考方向）

1．（应用题）当溶液中XO4的个数与H202分子个数比为2：5时，溶液中的XO4离子全部被还原成较低价态，则X元素的化合价变为( )。

A．+3价 B．+2价 C．+5价 D．+6价

【解析】XO4被还原，H2O2则被氧化：1个H2O2分子化合价升高总数为2×[0－(－1)]=2，设较低价态X元素的化合价为x，根据化合价升降总值应相等，有((+7)－x]×2=2×5，x=2。

答案：B。

2．（综合题）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+

C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+

【解析】根据 X2+ + Z ＝ X + Z2+可知 X2+的氧化性强于 Z2+；根据 Y + Z2+ ＝

Y2+ + Z 可知 Z2+的氧化性又强于 Y2+； X2+和R不能反应，可推知 R2+的氧化性强于 X2+。由此推断，得出氧化性强弱的次序。

答案：A

3．（创新题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。

（2）以上反应中的氧化剂 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。

【解析】在化合物中各元素化合价的代数和为零，各元素的化合价不能为零，金属【点拨】1个H2O2分子中含有2个O，在计算H2O2中O的化合价升高总值时，应考虑H2O2中的“2”，否则易出错。解本题的要点有二：一是正确表示各元素的化合价，找出化合价的变化值和原子个数；二是根据得失电子守恒列出关系式求解。

【点拨】学会运用氧化还原反应的基本概念进行比较、归纳、综合，最终作出解答。

【点拨】正确分析化合物中各元素的化合价是解答本题的关键。要了解化合物中各元素的化合价显正价，非金属既可以显负价也可以显正价。本题中只有一种非金属，故是负一价。若汞为＋2价，则铜为0价，不成立。若汞为＋1价，则铜为＋1价，成立。氧化剂是所含元素化合价降低的物质，是CuI。当有1molCuI参与反应时，转移电子0.5 mol。

不能为零，金属显正价，非金属既可以显负价也可以显正价。

同步达标（只学不练，等于白干）

A级（基础巩固）

1．下列说法中正确的是（ ）

A．氧化还原反应中一定有化合价的升降

B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

C．氧化剂在反应中失去电子

D．还原剂在反应中失去电子

2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）

合集下载

人教版高中化学必修一化学《物质的分类》教案

人教版高中化学必修一化学《物质的分类》教案

高中化学（人教版）化学①（必修）

第二章 第一节 物质的分类教学设计

教学目标

1、知识技能：初步了解分散系概念，初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法，了解胶体制取方法。认识胶体的一些重要性质和作用。

2、能力培养：通过丁尔现象、胶体制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力、自学能力。

3、科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点，教育学生关心环境。

4、科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点。

5、科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较、逻辑推理等方法。

重点、难点

重点：胶体的有关概念；胶体的性质；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。

难点：制备胶体实验

教具准备：氯化钠溶液、植物油、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、淀粉、硝酸银溶液、碘水、半透膜；直流电源、U形管、烧杯、试管、过滤装置；电教平台。

教学过程设计

教师活动 学生活动 设计意图

[指导观察] 氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。

[提问]哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？

[指导阅读]课本第22页第二段

思考：（投影）（1）分散系、分散质和分散剂概念。

（2）溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？

[提问]溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？

观察、辨认、回答。

阅读课本，找出三个概念。

（1）分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成

的混合物。

分散质：分散成微粒的物质叫分散质。

分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。

（2）溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。

思考后得出结论：

共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。

人教版高中化学必修一教案：二氧化硫化学性质探究

人教版高中化学必修一教案：二氧化硫化学性质探究

课题：二氧化硫的化学性质探究

【三维目标】

一、知识与技能

1. 了解SO2的漂白原理及应用

2. 从S元素化合价分析和理解SO2的复原性和氧化性

3. 了解酸雨的形成及防治

二、过程与方法

2的复原性，通过小组间的合作与分工完成探究，促进严谨学习态度和科学学习方法的养成。

2.分组参与雨水的收集和pH的测定，体会科学探究的不易，进一步强化对环境问题的关注意识。

三、情感态度与价值观

1. 由SO2气体对社会影响的认识上的转变，收获学习的成果，体会成长的乐趣。

2的性质和应用的深入了解，提升对化学学习的认识，帮助树立努力学习科

学知识的使命感和责任感。

【教学重难点】

【教学方法】

实验法、小组讨论法、分析法、合作学习、比照法等。

【教学仪器和试剂】

实验用品：酒精灯，试管，胶头滴管，pH试纸，标准比色卡，玻璃棒，火柴，试管夹，烧杯、玻璃棒。

实验试剂：酸性高锰酸钾溶液，溴水，碘水，淀粉溶液，品红，硫化氢水溶液，二氧化硫水溶液，雨水样品，石蕊试液。

【教学过程】

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

新课

导入 介绍化学在生活中的地位和作用。

提问：同学们对SO2有哪些了解呢？对我们的生活有没有影响？

总结：想要对一个事物做出正确的评价，要先做充分的了解，才能全面认识，正确评价。

交流答复

预设答案：有毒气体、酸性氧化物，能导致大气污染、酸雨等。

从学生对SO2的片面认识着手，引发学生对SO2性质进一步学习的动机。

新课

推进 从SO2在生活中的两个重要角色入手，学习SO2的性质：

角色1：神奇的“化装师〞

1. 通过资料链接，介绍SO2在生活用品和食品漂白上的应用。

2. 组织学生进行实验，探究SO2的漂白性。

3. 教师介绍SO2漂白性的反响原理

角色2：抵抗氧气的“护菜使者〞

1. 通过新闻资料，了解在果蔬的保存过程中SO2的作用。

2. 引导学生从硫元素化合价的角度分析SO2的氧化、复原性。

新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第一节《物质的分类及转化》教学设计（教案）

新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第一节《物质的分类及转化》教学设计（教案）

新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第一节《物质的分类及转化》教学设计（教案）

第一节物质的分类及转化教学设计

第1课时

【课标要求】

对于本节，新课标的要求是“能根据物质组成和性质对物质进行分类”，使学生感悟到对化学物质及其变化用分类法进行分类是一种简单、有效的科学方法。

【教学目标】

知识与技能：

1．体验进行分类的目的及意义。

2．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。

3．掌握“交叉分类法”和“树状分类法”这两种常用的，具体的分类方法。

过程与方法：在化学学习过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习的能力，善于与他人合作的能力。

情感、态度与价值观：形成将生产、生活实践与所学的化学知识相联系的意识。使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识个体与整体之间的关系。

【教学重点】分类法的意义及常见化学物质的分类方法

【教学方法】讲授、讨论、实验探究、总结。

【教学用品】多媒体设备，大小不同、颜色不一的玻璃小球若干等

【教学过程】 课堂备用练习：

练习1：请按教材图示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图。

练习2：人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于( )。

A.树状分类法

B.环状分类法

C. 球状分类法

D.交叉分类法

练习3.给物质分类的好处在于 ( )。

A.有利于认识事物

B.有利于弥补事物的先天不足

C.有利于人们开拓视野

D.有利于发现事物的特性

第一节物质的分类及转化教学设计

第2课时物质的分类

学习目标：

1.熟悉酸、碱、盐的性质。 2.了解研究物质通性的思路和方法。

3.熟悉常见物质之间的转化关系。

教学过程：

初高中衔接内容——

1．酸、碱、盐的性质

(1)酸的主要化学性质

(2)碱的主要化学性质

(3)盐的主要化学性质

新教材人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化 教案教学设计

新教材人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化 教案教学设计

第一章 物质及其变化教案

1.1物质分类 ................................................................................................................... - 1 -

1.2物质的转化 ............................................................................................................... - 7 -

2离子反应 .................................................................................................................... - 13 -

3.1氧化还原反应 ......................................................................................................... - 17 -

3.2氧化剂、还原剂...................................................................................................... - 21 -

1.1物质分类

【教学目标】

1.从基本的物质分类出发，认识分类对化学研究的重要性，形成学习化学的分类观。

2.了解胶体及分散系的概念,能列举生活中常见的胶体。

3.了解胶体和溶液、浊液的区别。

4.认识胶体的性质——丁达尔效应。

【教学重难点】

1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质。