安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题

1 舒城中学2018—2019学年度第二学期第一次统考

高二化学

★祝考试顺利★

注意事项：

1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Mn-55

K-39 Cu-64 S-32 Zn-65 Cr-52 Pb-207

一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，合计54分）

1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘的食物

D.地下钢管连接镁块的原理是使用外加电流的阴极保护法

2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①等物质的量的N2 和CO所含分子数均为NA

②常温下，4 gCH4含有NA个C-H共价键

③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水

⑤25℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA

⑥1molSO2与足量O2 在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②④⑥ D. ②③⑤ 2 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-

C．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

D．使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是

A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液

C．20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液

5．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，

c（H2）=1mol·L-1，c（HI）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．16 B．24 C．20 D．36

6．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是

A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol

7．下图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最低的一段时间是

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

8． 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是

A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—) v逆

v正

v

t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 时间 v逆

v正

3 B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量少

C． 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，起始反应速率不相同

D． 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO—)>c(Cl—)

9．25℃时，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎少加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

A．4 B．6.7 C．10 D．11.3

10．将0.1mol下列物质置于100mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最少的是

A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4

11．在相同物质的量浓度的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4

⑤NH4HCO3 ⑥NH4Cl溶液中，c(NH4+)由小到大顺序正确的是

A．③②①④⑥⑤ B．④⑥⑤①②③

C．⑥④⑤②③① D．⑤⑥④①②③

12．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法不正确的是

①升高温度，平衡逆向移动 ②溶液中c(Ca2+)·c2(OH-)恒为定值 ③向溶液中加少量碳酸钠粉末能增大c(Ca2+) ④除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2+，可以向溶液中加适量的NaOH溶液 ⑤恒温下，向饱和溶液中加CaO，溶液的pH升高 ⑥给溶液加热，溶液的pH升高 ⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑧向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

A．①⑦ B．①②⑦⑧ C．②③④⑤⑥⑧ D．①③⑦⑧

13．归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低； 4 ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2 :1；

③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a ；

④反应2A(s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ；

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kb=Kw ；

⑥反应A(g)=2B (g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ.mol-1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1。上述归纳正确的是

A．①②④⑤ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．全部

14．右下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为H2+H2O+4e-== 4OH-错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

15．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．X的电极反应：Pb－2e－+SO42－ = PbSO4

B．铅蓄电池工作时，每转移2 mol电子，消耗98gH2SO4

C．电解池的反应仅有2Al＋6H2O = 2Al(OH)3↓＋3H2↑ 5 D．每消耗103.5gPb ，理论上电解池阴极上有11.2 L H2生成

16．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

A．分子式为C25H20

B．该化合物能使酸性KMnO4溶液褪色

C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面

D．1mol该化合物能与12molH2发生加成反应

17．室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1 的H2A 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．c(Na+)=0.10mol·L-1 的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)

B．pH=4 的溶液中，c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)

C．pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)

D．K1(H2A)的数量级为10-5

18. 密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示．下列说法正确的是

A．在 A、B两点对应的容器中，n(A)总：n(B)总=4：5

B．在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA＜tC

C．设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC

D．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

二、非选择题（本大题共4小题，合计46分）

19．(10分)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A === H+ + HA-；HA-H++A2-，回答下列问题：

（1）NaHA溶液显_________(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是：

________________________________________________________ 2HA2AHA