大学考试试卷无机化学2
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第 1 页 共 6 页 2021年硕士研究生招生考试试题
科目代码及名称： 820 无机化学
适用专业（方向）：化学、材料科学与工程
考生答题须知
1.所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。
2.评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3.答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4.答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
请考生按规定用笔将所有试题的答案写在答题纸上，在此试题纸上答题无效
一、单选题（每小题2分，共40分）
1. 某未知气体样品为 1.0 g, 在温度为 100℃、压力为 303.9 kPa时的体积是0.20 L, 则该气体的相对分子质量是：
A、41 B、51 C、61 D、71
2. 有可逆反应(假设是基元反应) A + 2B2C，已知某温度下，正反应速率常数k正 = 1，逆反应速率常数k逆 = 0.5，下述体系中处于平衡状态的是：
A、c(A) = 1 mol·L-1 c(B) = c(C) =2 mol·L-1
B、c(A) = 2 mol·L-1 c(B) = c(C) =1 mol·L-1
C、c(A) = c(C) =2 mol·L-1 c(B) = 1 mol·L-1
第 2 页 共 6 页 D、c(A) = c(C) =1 mol·L-1 c(B) = 2 mol·L-1
3. 0.20 mol·L-1甲酸溶液中甲酸的解离度为3.2%，它的解离常数是：
A、9.6 10-3 B、2.1 10-4 C、1.25 10-6 D、4.8 10-5
4. 反应：Ag2CO3(s)Ag2O(s) + CO2(g)，在110℃ 时K= 5.1 10-4，今在110℃ 的烘箱内干燥Ag2CO3，为防止其分解，必须使空气中CO2 的分压大于：
A、5.1 10-4 kPa B、(5.1)1/2 10-2 kPa
C、5.1 10-2 kPa D、101 kPa
5. 某反应的标准摩尔Gibbs自由能变化在773 K时为1.00 kJ·mol-1，在此温度下反应的标准平衡常数K是：
A、 0.856 B、 1.17 C、 1.00 D、 1.27
6．现有0.5 L的0.6 mol·L-1 HF溶液，欲使HF电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到：
A、4 L B、 5 L C、 6 L D、8 L
7．BaSO4的相对分子质量为233，spK=1.0 10-10，将1.0 mmol的BaSO4和10 L水混合，BaSO4没有溶解的量是：
A、0.0021 g B、 0.021 g C、0.21 g D、2.1 g
8．已知下列反应的原电池的电动势为0.46 V，且E(Zn2+/Zn) = -0.76 V，则氢电极溶液中的pH为：
Zn(s) +2H+(x mol·L-1) Zn2+(1 mol·L-1) + H2(101325 Pa)
A、 10.2 B、2.5 C、3 D、5.1
9．下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为：
A、Na < Mg < Al B、He < Ne < Ar C、Si < P < As D、B < C < N
10．下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是：
A、P3- > S2- > Cl- > F- B、K+> Ca2+ > Fe2+ > Ni2+
C、Co > Ni > Cu > Zn D、V > V2+ > V3+ > V4+
11．下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是：
A、3pz B、32zd C、3s D、3px
12．下列分子中属于非极性分子的是：
A、PH3 B、AsH3 C、BCl3 D、CHCl3
第 3 页 共 6 页 13．SO2分子之间存在着：
A、色散力 B、色散力加诱导力
C、色散力加取向力 D、色散力加诱导力和取向力
14．[Ni(CN)4]2-是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是：
A、 sp2，d7 B、 sp3，d8 C、 d2sp3，d6 D、 dsp2，d8
15．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是：
A、 NaNO3 B、 Mg(NO3)2
C、 LiNO3 D、 Pb(NO3)2
16．用于制备K2S2O8的方法是：
A、 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化
B、 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气
C、 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用
D、 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O3
17．下列各组中正确表示了两对物质还原性强弱的是：
A、 Cu+< CuCl；Pb2+ < Sn2+
B、 Cu+> CuCl；Pb2+ < Sn2+
C、 Cu+< CuCl；Pb2+ > Sn2+
D、 Cu+> CuCl；Pb2+ > Sn2+
18．含有下列离子的各组溶液中，与饱和H2S溶液反应两离子都不生成沉淀的是：
A、Fe3+、Ni2+ B、Cr3+、Mn2+ C、Hg2+、Cu2+ D、Ag+、Cd2+
19．在下列卤化物中，化学键的共价性最强的是：
A、 氟化锂 B、 氯化铷 C、 碘化锂 D、 碘化铍
20．下列氢氧化物中，溶于过量氨水（必要时可加NH4Cl）后又易被空气氧化的是：
A、Ni(OH)2 B、Co(OH)2 C、Cu(OH)2 D、Zn(OH)2
第 4 页 共 6 页 二、判断题（对的打“√”，错的打“×”，每小题1分，共10分）
1． 在相同温度下，浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、H2SO4、NaOH和NH4Ac的四种溶液中ceq（H3O+）和ceq（OH-）的乘积均相等。
2．根据酸碱质子理论，强酸与碱反应后变弱酸。
3. 用水稀释含有Ag2CrO4固体的溶液时，Ag2CrO4的溶度积不变，其溶解度也不变。
4. 在氧化还原反应中，如果两电对的电极电势差值越大，则反应进行的速率就越大。
5. 中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是四面体。
6. 在某温度下，密闭容器中反应2NO (g)＋O2 (g)2NO2(g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压增加，平衡向生成NO2的方向移动。
7. 将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS 的数值的符号依次为－、＋、＋。
8. 中心离子电子构型为d0或d10的配离子大多是无色的。
9. Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2还原性强弱的顺序是Ni(OH)2
10. FeF3、FeCl3、FeBr3热稳定性高低的顺序是FeBr3>FeCl3>FeF3。
三、填空题（每空1分，共15分）
1．离子的相互极化作用导致离子间距离缩短和轨道重叠，使得__________键向__________键过渡，这使化合物在水中的溶解度__________，颜色_________。
2．KNCS可用于鉴定________和________；黄血盐可用于鉴定________和________。
3. 向0.10 mol·L-1草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH = 7.00，溶液中(H2C2O4，HC2O4-，C2O42-) ______________浓度最大。(H2C2O4的1aK= 5.9×10-2，2aK=
6.4×10-5)
4. 已知：[Co(NH3)6]Clx呈抗磁性，[Co(NH3)6]Cly呈顺磁性，则x = _____，y
=_____ 。
5. OF2分子中，中心原子的杂化方式是________________________。
6. 单晶Si熔点1423℃，属________晶体，晶格结点上排列的粒子是________，
第 5 页 共 6 页 微粒之间的作用力为_____________。
四、完成并配平反应方程式（每小题2分，共10分）
1. 在硫酸锰的硝酸溶液中加入铋酸钠（用离子方程式描述）。
2. 高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应（用离子方程式描述）。
3. 在CoCl2溶液中加入溴水和NaOH溶液（用离子方程式描述）。
4. PbO2溶解于浓盐酸（用化学方程式描述）。
5. 氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合（用离子方程式描述）。
五、简答题（每小题6分，共30分）
1．写出下列原子和离子的基态电子组态：
(1) Sc， (2) V3+， (3) Mn2+， (4) Co3+， (5) Cr6+，(6) Cu+
2. 写出NO2+、NO2、NO2-三者的空间构形，并说明其中心原子的杂化方式。
3. 比较NH3、N2H4、NH2OH碱性相对大小并说明原因。
4. 一化合物A用火灼烧，有气体B放出，剩下黑色固体C，出气口有水凝结，通入石灰水后能使石灰水浑浊，继续通又变清，C溶于硫酸得一蓝色溶液，加入氨水有沉淀D产生，继续加氨水，沉淀又消失，得一深蓝色溶液E。问A、B、C、D、E各为何物。
5. 已知Na+和Cu+的半径分别为95 pm和96 pm，从离子极化的角度说明CuCl比NaCl难溶于水。
六、计算题（共45分）
1. （本小题14分） 在0.50 mol·L-1 MgCl2溶液中，加入等体积0.10 mol·L-1氨水，此氨水中同时含有0.020 mol·L-1的NH4Cl，问Mg(OH)2能否沉淀？如果有Mg(OH)2沉淀产生，需要在每升氨水中再加入多少克固体NH4Cl才能使Mg(OH)2恰好不沉淀？
(已知：spK(Mg(OH)2) = 1.210-11，bK(NH3·H2O) = 1.810-5)
2. （本小题13分）已知：E(NO3-/NO) = 0.96 V，E(S/S2-) = -0.48 V，spK(CuS)
= 1.310-36，计算反应：3CuS + 2NO3-+ 8H+3S + 2NO + 3Cu2+ +
