离子反应之正误判断

离子方程式正误判断（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。

错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。

（2）违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。

错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。

Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。

错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。

次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。

错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。

向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。

错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。

（4）分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。

错因：HI误认为弱酸。

电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。

错因：没有考虑F-与H+的反应。

乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。

错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。

（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。

错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。

设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。

纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。

离子方程式正误的判断考试分析：离子方程式的正误判断、书写是考试重点，考题主要类型为选择题和穿插在非选择题中进行。

并且定量因素引入到该考点中将是今后高考命题的趋势。

知识回顾：一、离子方程式：表示同一类型的离子反应，用实际参加反应的离子符号表示的反应。

书写：写----------------------拆-----------------------删------------------------查（方程式）（拆成离子）（删去两边相同）（原子、电荷、得失电子守恒）二、离子方程式正误判断：（七看）1、看是否符合客观事实：如Fe和稀盐酸反映的离子方程式写成：2Fe+6H+=2Fe3++3H22、看化学式拆写是否正确：（最关键一步）（1）易溶于水的强电解质写成离子形式，如强酸强碱大多数盐。

其他均用化学式表示，单质、气体、弱电解质（弱酸、弱碱、水）及难溶性盐。

（2）微溶物的写法：微溶于水的强电解质的澄清溶液（澄清石灰水）中的微溶物写成离子形式，浊液或沉淀写成化学式。

（3）可溶性多元弱酸酸式酸根一律写成酸根离子的形式（如HCO3-）（4）非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。

如实验室制备氨气的反应，虽然是离子反应，但不能用离子方程式表示。

3、看符号使用是否正确：：“=”“ ”“→（可逆符号）”“↑”“↓”“ ”等符号符合实际。

4、看是否遵循原子、电荷、得失电子守恒：5、看是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应。

6、看反应物或产物的配比是否正确：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应。

错误：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O正确：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O7、看是否符合题设条件的要求：如：过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。

如向溴化亚铁中通入少量Cl2的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向溴化亚铁中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-例题精讲：1、[2012·全国卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是：( C )A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD.稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑2、[2011·全国卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是：( D )。

离子反应方程式正误判断方法
1.拆不拆：氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。

其中比较常考的是弱电解质。

如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。

将生成的沉淀(如硫酸钡)拆开也是错误的。

2.平不平：看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。

特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。

离子方程式
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

是指可溶性物质可拆的反应。

离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。

例如，H++0H-=H20可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。

书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。

例如，乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式，后者则不能。

离子方程式的正误判断规律八看“一看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2溶液中通入过量Cl2不能写成：Fe2＋ + Cl2 = Fe3＋ + 2Cl―，它就与客观事实不相符合，“二看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋+SO42―的离子反应，又要写Cu2＋与OH―的离子反应，应为Ba2＋ + 2OH― + Cu2＋ + SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。

“三看”反应物和产物配比是否正确如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:H＋ + OH―+ SO42― + Ba2＋ = BaSO4↓ + H2O“四看”各种符号是否表正确：如“＝”、“→”、“↑”、“↓”、可逆号及离子符号写成价态符号等。

如Na2CO3的水解不能写成CO32― + H2O = HCO3― +OH―“五看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。

如HCO3―不能写成CO32― + H＋，HSO4―通常要写成SO42― + H＋；（1）拆成离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物:强酸、强碱易溶盐（2）保留化学式的规则：非电解质：如CH3CHO弱电解质：弱酸—弱碱—水复杂离子：弱酸酸式酸根—HCO3-、HSO3-、H2PO4-络离子[FeSCN]2+氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸和固态物质：如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4、NO等（3）对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。

如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。

如石灰乳写Ca(OH)2“六看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。

（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。

（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。

（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。

要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。

（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。

（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。

压轴题03离子方程式的正误判断离子方程式的书写及正误判断高考再现率为100%。

在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

预计2023年对离子方程式的考查仍将延续，可能会增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。

一看“实”：即反应是否符合客观事实。

在判断正误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。

二看“恒”：即反应是否遵循守恒关系。

离子方程式必须遵循三大守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

三看“拆”：即物质是否可拆写为离子形式。

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物等要写化学式；多元弱酸、酸式酸根离子，也不能拆开。

(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子形式，若是悬浊液写为化学式。

微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。

(3)三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。

四看“整”：即离子方程式是否完整。

在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。

五看“量”：即要看题目中物质的用量多少。

物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量多少。

即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。

六看“序”：即溶液中反应的先后顺序。

某些反应中试剂的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。

专题：离子反应的正误判断考点动向：判断离子方程式的正误是离子反应的基础题型，但同样也是要求思维清晰，基础扎实才能准确的答出来。

为此要求能够理解离子反应的概念。

明晰书写离子方程式的步骤，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。

方法范例：【例1】 能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）（1）碳酸氢钙溶液中加稀HNO 3: +H +=H 2O+CO 2↑ （2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液 Ca 2++ +OH －=CaCO 3↓+H 2O（3）把金属铁放入稀H 2SO 4中 2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ （4）金属钠投入到水中 Na+2H 2O=Na ++2OH －+H 2↑ （5）铜片与稀硝酸反应：Cu+ +4H +=Cu 2++NO ↑+2H 2O （6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH －=AlO -2+H 2↑ （7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl －（8）硫酸亚铁溶液中加入H 2O 2溶液：Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2O （9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH +4（10）Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe 3++H 2S=Fe 2++S ↓+2H + （11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH +4+ （12）饱和石灰水跟稀HNO 3反应：Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O （13）用NaOH 溶液吸收少量CO 2 2OH －+CO 2=CO -23+H 2O（14）次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2++2ClO －+H 2+CO 2=CaCO 3↓+2Hco （15）硫化钠水解：S 2－+2H 2OH 2S+2OH －（16）氯气通入水中：Cl 2+H 2O=2H ++Cl －+ClO －（17）碳酸氢钠溶液与少量石水反应 +Ca 2++OH －=CaCO 3↓+H 2O（18）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH －+NH +4△===== H 2O+NH 3↑（19）电解饱和食盐水 2Cl －+2H 2O 电解===== H 2↑+Cl 2↑+2OH －（20）硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++3OH －====Al(OH)3↓【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据书官吏要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（1）（2）正确，（3）H +不能将Fe 氧化为Fe 3+, （4）（5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（7）（8）电荷不守恒，（9）正确，（10）电荷不守恒，（11）少量SO 2时，不可能生成HSO -3，只能生成SO -23，（12）石灰水中Ca(OH)2应以Ca 2+、OH －形式书写，（13）正确，（14）在通入过量CO 2时应写成Ca(HCO 3)2，（15）反应没有分步，（16）HclO 分子不可改写，因为HclO 是弱酸，（17）Ca(OH)2少量时，OH －与HCO -3完全转化成CO -23，无OH －剩余，（20）未考虑NH 3·H 2O 是弱碱。

备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第五专题 离子方程式的正误判断离子反应和氧化还原反应是“化学巨人”的两条腿，要想化学行而致远，则我们必须学好离子反应和氧化还原反应。

掌握离子方程式的书写方法及正误判断，是离子反应的核心。

高考对本专题内容的考查不均，其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低，而离子方程式的书写每年必考，但不单独命题，而是分散在非选择题中的某个设问中，题目位置不固定，内容上多以书写信息型离子方程式为主，体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。

但是，离子方程式正误判断题型是训练离子反应知识点的最好素材。

掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。

核心素养：变化观念与平衡思想 宏观辨识与微观探析看守恒 离子方程式的正误判断 看环境 看产物看拆分看配比 看符号看形式 看化合价强拆 按量反应 按需反应 先看电子守恒 再看电荷守恒 最后看原子守恒酸性环境补H ＋碱性环境补OH －中性环境生酸生碱 胶体不是沉淀制胶体和双水解不是可逆反应1．看产物。

① 产物化合价记忆：变价金属：Fe 、FeO 、FeS 、Fe 2O 3、Fe 3O 4、Fe(OH)3、Cu 2O ；非氧化性酸：稀HCl 、稀H 2SO 4；氧化性酸：浓HNO 3、稀HNO 3、浓H 2SO 4、HClO ；还原性酸：浓HCl 、HI 、H 2S ；② 产物形式记忆：NH ＋4与OH －反应，浓碱或加热均生成NH 3和H 2O 。

例1．请同学们判断下列离子方程式是否正确。

a ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑（ ）b ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋＝Cu↓＋2Na ＋ （ ）c ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋＝Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O （ ）d ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2S↑（ ）e ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 ＋3H ＋＝Fe 3＋＋3H 2O （ ）f ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO －＋H 2O ＋SO 2＝HSO －3＋HClO （ ）g ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中：NH ＋4＋ HCO －3＋2OH －＝CO 2－3＋NH 3↑＋2H 2O （ ）答案：a ．（×）b ．（×）c ．（×）d ．（×）e ．（×）f ．（×）g ．（√）解析：a ．不能生成Fe 3＋，生成Fe 2＋。

学习必备欢迎下载
高考化学总复习——离子方程式正误的判断
1.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如Fe与盐酸的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。

2.看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。

3.看表示各物质的化学式是否正确。

例如，HCO3不能写成CO23＋H＋，HSO4通常应写成SO24＋H＋等。

4.看是否漏掉离子反应。

例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO24的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

5.看电荷是否守恒。

例如，FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe3＋＋Cl2===Fe2＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同时两边各元素原子数也应相等。

6.看反应物或产物的配比是否正确。

例如，稀H2SO4与Ba(OH)2，溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO24＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO24＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

7.看是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。

8.看是否发生氧化还原反应。

具有强氧化性的粒子与强还原性的粒子相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。

离子方程式的书写与正误判断离子方程式的书写与正误判断一、离子方程式正误判断原则：正确的会写则判断时细心则不成问题。

①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

有些应该考虑到后续反应。

②式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

③号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。

⑤明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

⑥检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

1、下列离子方程式中, 正确的是 （ ） A FeCl 2溶液中通入Cl 2： Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl － B ．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应Ba SO BaSO 2424+-+=↓ C ．铁跟三氯化铁溶液反应 Fe+Fe 3+=2Fe 2+ D ．亚硫酸钠跟硫酸溶液反应SO 2H H O SO 3222-++=+↑ 2、下列能发生的反应中, 离子方程式正确的是 （ ） A ．硫酸与氢氧化钡溶液混合H SO Ba OH BaSO H O 42242+-+-+++=↓+ B ．碳酸钙和盐酸混合CO 2H H O CO 3222-++=+↑ C ．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl 2232+-+-++=++ D ．氯化镁溶液中通入二氧化碳Mg CO H O MgCO 2H 2223++++=↓+ 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混和加热 NH OH NH H O 432+-+↑+∆ B ．溴化钠溶液中通入氯气 2Br Cl Br 2Cl 22--+=+ C ．钠与水反应Na 2H O Na H 2OH 22+=+↑++- D ．将少量二氧化硫通入烧碱溶液中SO 2OH HSO 23+=-- 4、下列离子方程式错误的是 （ ） A ．硫酸铝溶液跟氨水反应Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234+++=↓+· B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag Cl AgCl +-+=↓ C ．氢氧化铜溶解于稀硫酸中Cu(OH)2H Cu 2H O 222+=+++ D ．碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液Ca HCO OH CaCO H O 2332+--++=↓+ 5、下列离子方程式不正确的是 （ ） A ．氢氧化钡溶液跟盐酸 OH H H O 2-++= B ．三氯化铁溶液跟过量的氨水Fe 3NH H O Fe(OH)3NH 33234+++=↓+· C ．小苏打溶液跟烧碱溶液HCO OH CO H O 3322---+=+ D ．氯气通入冷水中Cl H O Cl ClO 2H 22+=++--+ 6、下列离子方程式中不正确的是 （ ） A ．氨气通入稀硫酸溶液中NH H NH 34+=++ B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO CO H O 2HCO 23223++=-- C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl 2OH 3Cl ClO H O 22+=++--- D ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al 3AlO 6H O 4Al(OH)3223+-++=↓7、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．氨气通入醋酸溶液中CH COO H NH CH COONH 3334-+++= B ．澄清的石灰水跟盐酸反应H OH H O 2+-+= C ．碳酸钡溶于醋酸BaCO 2H Ba H O CO 3222+=++↑++ D ．金属钠跟水反应2Na 2H O 2Na 2OH H 22+=++↑+- 8、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳 Ca 2ClO H O CO CaCO 2HClO 2223+-+++=↓+ B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢（双氧水）H 2O 2溶液中Fe 2H O 4H Fe 4H O 22232+++++=+ C ．用氨水吸收少量二氧化硫NH H O SO NH HSO 32243·+=++- D ．硫酸铝溶液中加过量的氨水Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234+++=↓+· 9.下列离子方程式不正确是 （ ） (A)醋酸与氨水的反应 CH 3COOH+NH 3·H 2O=CH 3COO - + NH 4++ H 2O (B)铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag +=Cu 2++Ag (C)碳酸钙加入醋酸 CO 32-+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O (D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液: Fe 3++SCN -=[Fe(SCN)]2+ 10.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） (A)硫化亚铁跟盐酸反应: FeS+2H +=Fe 2++H 2S↑ (B)氯气跟水反应: Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO - (C)钠跟水反应: Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ (D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ 11.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） (A)在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O(B)把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(D)钠跟水反应: 2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑12.能正确表示下列反应的离子方程式是（）(A)铁跟盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(D)铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O13.下列离子方程式不正确的是（）(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I-+Br2=I2+2Br-(C)将金属钠加入水中: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-14.下列离子方程式不正确的是（）A.氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH-+H+=H2OB.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+15.下列离子方程式不正确的是（）(A)氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+=NH4+(B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-(C)硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O16.下列反应的离子方程式正确的是（）(A)氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2O(C)碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(D)金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑17.下列反应的离子方程式正确的是（）A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe+4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+18.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3－+ H+=H2O+CO2↑B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3.H2O+H+=NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO219.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH－=AlO2－+H2↑C.用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 2OH－+CO2=CO32－+H2OD.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3+ + H2S=Fe2++S↓+2H+20、（1999年全国）下列反应的离子方程式正确的是（）A 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO 3－+H +=H 2O+CO 2 B 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O C 向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3•H 2O+H +=NH 4++H 2O D 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2 21、（2000全国，与19类似）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －= CaCO 3↓+H 2O B 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al + 2OH －=AlO 2－+H 2↑ C 用氢氧化钠溶解二氧化碳 2OH －＋CO 2 = CO 32－＋H 2O D Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe 3＋＋H 2S ＝Fe 2＋＋S↓+2H ＋ 22、（2002全国）下列离子方程式书写正确的是（ ） A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O B 氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe 3＋＋S 2－＝2Fe 2＋＋S↓ C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2＝CaCO 3↓＋2HClO D 氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 23、（2003全国理综）下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A 铝片和氢氧化钠溶液反应： Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO 42-+Ba 2+=B a SO 4↓ C 碳酸钙跟醋酸反应： CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2＋+2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑ D 铜片跟稀硝酸反应： Cu+NO 3－+4H += Cu 2＋+NO↑+2H 2O 24、（2003单科）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ） A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋SO 32－ B 金属铝溶于盐酸中： Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑ C 硫化钠溶于水中： S 2－＋2H 2O ＝H 2S↑＋2OH －D 碳酸镁溶于硝酸中： CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ 25、（2003年上海）下列离子方程式中正确的是（ ） A 过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－→BaSO 4↓＋2H 2O B NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH 4＋＋OH －→NH 3↑＋H 2O C 碳酸钠溶液中通入少量CO 2： CO 32-＋CO 2＋H 2O→2HCO 3-－ D FeBr 2溶液中通入过量Cl 2： 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2→2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － 26、（2004上海）下列离子方程式中正确的是 （ ） A 硫化亚铁放入盐酸中 S 2－+2 H + →H 2S↑ B 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + H 2S→CuS↓+2H + C 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 4NH 3•H 2O →AlO 2－ + 4NH 4+ +2H 2O D 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3－+ OH －→CO 32－+ H 2O 27、（2004新课程理综）下列离子方程式正确的是 （ ） A 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2 + H + = Ca 2+ + 2H 2O B 钠与水的反应 Na + 2H 2O = Na + + 2OH － + H 2↑ C 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag D 大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O 28．(2006年全国II) 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4NH 3•H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O B Ca 2+ + OH - + HCO 3- CaCO 3↓+ H 2O C ． CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O D 2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl - 29年上海）下列离子方程式中正确的是 （ ） A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应: Ba 2＋+2OH -+2H ＋十SO 42－→ BaSO 4↓+2H 2O B ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca 2++HCO 3－＋2OH －→Ca CO 3↓+ CO 32－+2H 2O C ．Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2: CO 32－+ CO 2+ H 2O→2HCO 3－ D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应: H ＋+ OH — →H 2O 30．（2006 年江苏）下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe 3+＋3H 2O △_____Fe(OH)3↓＋3H + B ．苏打治疗胃酸过多： HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2O C ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2： MnO 2＋2H +＋2Cl －△_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2O D ．用FeCl 3 Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+ 31．（2006年广东）下列离子方程式正确的是 （ ） A ．Cl 2与NaOH 溶液反应： Cl 2+2OH -==Cl -+ClO -+H 2O B ．F 2与NaOH 溶液反应： F 2+4OH -==2F -+O 2+2H 2O C ．AgNO 3溶液中加入过量氨水： Ag ++2NH 3·H 2O==Ag(NH 3)2++2H 2O D ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应： Fe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O 32．（2004年江苏）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++30H —══Al(OH)3↓ B ．电解饱和食盐水 2Cl -+2H 2O 电解 H 2↑+C12↑+2OH - C ．碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑ +H 2O D ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2++2H ++H 2O 2══Fe 3++2H 2O33、（2004年全国理）下列离子方程式正确的是 （ ） A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + === Ca 2+ + 2H 2O B ．钠与水的反应 Na + 2H 2O === Na + + 2OH -+ H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag +=== Cu 2+ + Ag D ．大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3 + 2CH 3COOH === Ca 2+ + 2CH 3COO - +CO 2↑+ H 2O 34.（2004年上海）下列离子方程式中正确的是 （ ） A.硫化亚铁放入盐酸中 S 2- + 2 H + → H 2S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + H 2S → CuS↓ + 2 H + C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al 3+ + 4NH 3•H 2O → AlO 2- + 4NH 4+ +2H 2O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH - → CO 32- + H 2O 35、（2004年广东）下列离子方程式中，正确的是 （ ） A 、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2+ + Cl 2 ＝ Fe 3+ + 2Clˉ B 、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe 3+ + 3NH 3•H 2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH 4+ C 、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3)2 + 2H + ＝ Ca 2+ + 2H 2O + 2CO 2↑ D 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl 2 + 2OHˉ ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2O 36．（2004年春季理科）下列离子方程式中，正确的是 （ ） A ．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe 2++2H 2O 2+4H + Fe 3++4H 2O B ．小苏液与稀硫酸混合 CO 23+2H + CO 2↑+H 2O C ．理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H + Ca 2++CO 2↑+H 2O D ．明矾液加热水解生成沉淀 Al 3++3H 2O Al （OH ）3↓+3H + 38．（2003（2003年广东）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ） A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋SO 32－ B 金属铝溶于盐酸中： Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑ C 硫化钠溶于水中： S 2－＋2H 2O ＝H 2S↑＋2OH － D 碳酸镁溶于硝酸中： CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑39．（2003年全国理）下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A 铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42－＋Ba 2＋＝BaSO 4↓ C 碳酸钙跟醋酸反应： CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ D 铜片跟稀硝酸反应： Cu ＋NO 3－＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO↑＋2H 2O 40．（2002年全国19）下列离子方程式书写正确的是 （ ） A FeCl 2溶液中通入Cl 2： Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl － B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－→CaCO 3↓＋H 2O C FeS 固体放人稀硝酸溶液中： FeS ＋2H ＋→Fe 2＋＋H 2S↑ D AlCl 3溶液中加入过量氨水： Al 3＋＋4OH －→AlO 2－＋2H 2O 41．（2002年全国9）下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH — ＝ CO 32- + H 2O B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe 3++S 2- ＝ 2Fe 2+ + S↓ C ．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca 2+ + 2ClO －+H 2O+CO 2 ＝ CaCO 3↓+2HClO D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe 2+ + 4H + + NO 3- ＝ 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑ 42.（2001年上海）下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－ B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合 Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋＋HCO 3－→BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O C 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H ＋→Al 3＋＋3H 2O D 过量CO 2通入氢氧化钠溶液中 CO 2＋2OH －→CO 32－＋H 2O 43．（2001年北京、内蒙、安徽春季高考13）下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3+2H + == Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H + == Ca 2++2H 2OC ．铜片加入稀硝酸中 Cu+NO 3－+4H + == Cu 2++NO↑+2H 2OD ．小苏打溶液和甲酸混合 HCO 3－+HCOOH == HCOO －+CO 2↑+H 2O 44、（2000年上海10）下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3++4NH 3H 2O→AlO 2－+4 NH 4++2H 2O B ．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH 3·H 2O+SO 2→NH 4++HS -3O C.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C 6H 5OH + CO 32－→C 6H 5O －+ HCO 3－ D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO -+CO 2+H 2O→HC -3O +HClO 45．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ． 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca 2+＋HCO 3－+OH －=CaCO 3↓＋H 2O B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH －=AlO 2－＋H 2↑ C ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OH －+CO 2＝CO 32－＋H 2O D ． Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe 3＋＋H 2S ＝Fe 2＋＋S↓＋2H ＋ 46．（2000年广东18）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ． 向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2 OH －+CO 2==HCO 3－ B ． 用氨水吸收少量SO 2 2NH 3·H 2O+SO 2==2NH 4++SO 32－+H 2O C ． 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++4NH 3·H 2O==AlO 2－+4NH 4++2H 2O D ． 向Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量H 2S Fe 3++H 2S == Fe 2++S↓+2H + 47.（1999年9题）下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3－+H +=H 2O+CO 2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+=NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO248、（1998年上海22题）下列离子方程式书写正确的是（）A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO-2→Al(OH)3↓+HCO-3C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH+4+HSO-3+2OH-→SO-23+NH3↑+2H2OD 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO-3+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO349、（1998年全国17题）下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2＝NH+4+HSO-3D、硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O ＝Fe(OH)3↓+3NH+450、（1997年上海15题）下列离子方程式中，正确的是（）A 在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3↓B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42- = BaSO4↓C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2=HCO3-D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O51、(广东07年、11题4分)下列化学反应的离子方程式正确的是（）A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+ H+== CO2↑+ H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+ 2H+== CO2↑+ H2OC、往氨水中滴加氯化铝：Al3+ + 4OH- == AlO2-+ 2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O52、(2007年上海8题3分)下列反应的离子方程式正确的是（）A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O53、（2007年四川理综合8题6分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH-＝A1O2-+H2↑B．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液?胎：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O54、(2005年上海13题2分)下列离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+ 2H+→CO2↑+ H2OB．硫化亚铁与盐酸反应S2-+ 2H+→H2S↑C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2 → Fe3+ +2Cl-55、（2005年广东6题3分）下列反应离子方程式正确的是( )A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++ 4OH-＝AlO2— + 2H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH-== H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl-56、（2005年广东综合22题6分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl-＝MgCl2 + H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+ ＝2Na+ + H2O + CO2↑D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ ＝2Fe2+。