2015西城一模化学试卷

北京市西城区2014 — 2015学年度第一学期期末试卷高三化学 2015.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。

1．下列叙述中不正确．．．的是 A ．SO 2是大气污染物之一 B ．食物腐败变质发生了化学变化C ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 2．下列有关物质水解的说法正确的是A ．纤维素不能水解成葡萄糖B ．油脂水解产物之一是甘油C ．蛋白质水解的最终产物是多肽D ．蔗糖水解产物仅有葡萄糖 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．氮气的电子式： B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：D ．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号： 4．下列物质的水溶液：①NaOH 、②CH 3COOH 、③NH 3、④NaHCO 3、⑤Cl 2，不能．．溶解CaCO 3的是 A ．①③④ B ．①④⑤ C ．②④ D ．②⑤ 5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 A ．生铁比纯铁容易生锈B ．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －D ．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连 6. 下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．铝热法冶炼难熔金属 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 37．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确．．．的是 A ．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊19UB ．火力发电是将化学能直接转化为电能C ．维生素C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D ．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO 3溶液解毒 8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1 mol 甲烷含有的电子数为N AB ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 3 数目为0.1 N AC ．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H + 数为0.2 N AD ．标准状况下，2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A9．已知34Se 、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是 A ．离子还原性：Cl －＞Br －B ．气态氢化物的稳定性：H 2S ＞H 2SeC ．原子半径：Cl ＞Br ＞SeD ．酸性：H 2SeO 4＞HBrO 4＞HClO 410．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。

2015西城区高三一模化学试题与答案6．下列说法不正确．．．的是 A B C D铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品 可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液7．下列说法正确的是A ．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液,会发生盐析B ．青苹果中富含苹果酸,因此苹果是酸性食物C ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D ．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药 8．用下列装置完成相关实验,不合理．．．的是A ．用a 制备并收集氨气B ．用b 制备并检验乙炔C ．用c 蒸馏海水得到淡水D ．用d 分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．醋酸溶液显酸性：CH 3COOHH +＋CH 3COO －B ．用氨水除去烟气中的SO 2：SO 2＋2NH 3•H 2O ＝<NH 4>2SO 3＋H 2OC ．向盐碱地中施放硫酸钙,降低其碱性：Na 2CO 3＋CaSO 4＝CaCO 3＋Na 2SO 4D ．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe 3+＋Cu ＝Fe 2+＋Cu 2+ 10．下列说法正确的是A ．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B ．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C ．苯酚能跟碳酸钠溶液反应,则苯酚的酸性比碳酸强D ．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯11．次磷酸〔H 3PO 2〕是一元弱酸,工业可用下图所示装置电解NaH 2PO 2制H 3PO 2.〔阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过〕下列说法正确的是 A ．阳极室有H 2生成B ．阴极室溶液pH 减小C ．原料室溶液pH 保持不变D ．阳极室可能有H 3PO 4生成12．常温下,向1 L pH=10的NaOH 溶液中持续通入CO 2.通入的CO 2的体积〔V 〕与溶液中水电离．．．出的OH －离子浓度〔φ〕的关系如下图所示. 下列叙述不正确．．．的是 A ．a 点溶液中：水电离出的c <H +>＝1×10-10mol/LB ．b 点溶液中：c <H +>＝1×10-7mol/LC ．c 点溶液中：c <Na +>＞c <-23CO >＞c <-3HCO > D ．d 点溶液中：c <Na +>＝2c <-23CO >＋c <-3HCO >25．〔17分〕有机物E 是制备镇静药安宁G 的中间体,E 和G 的两种合成路线如下.a b c d〔部分反应条件已略去〕〔1〕A 〔2〕A 〔3〕C 〔4〕试剂a 是.〔5〕下列说法正确的是.a ．E 能发生取代反应、氧化反应和消去反应b ．M 与K 是同系物c ．1 mol K 能跟2 molNaOH 发生反应 〔6〕G 的结构简式是.〔7〕在一定条件下E 还能跟COCl 2发生聚合反应生成高分子化合物,该反应的化学方程式是. 〔8〕G 的同分异构体P ,分子中含有结构,P 的核磁共振氢谱有5组峰,P 能水解生成CH 3CH 2NH 2和甲,1 mol 甲跟足量钠反应生成2 mol H 2.则P 的结构简式是.26．〔13分〕硫与其化合物有广泛应用. 〔1〕硫元素在周期表中的位置是.〔2〕硒〔34Se 〕与硫在元素周期表中位于同一主族.下列说法正确的是.a ．沸点：H 2Se>H 2S>H 2Ob ．H 2Se 比H 2S 稳定性强c ．Se 的原子半径比S 原子大d ．SeO 2和SO 2含有的化学键类型相同 〔3〕SO 2可用于制H 2SO 4.已知25℃、101kPa 时：2SO 2<g>＋O 2<g>＋2H 2O<g>＝2H 2SO 4<l> △H 1＝－545kJ/mol H 2O<g>＝H 2O<l> △H 2＝－44kJ/mol SO 3<g>＋H 2O<l>＝H 2SO 4<l> △H 3＝－130kJ/mol 则2SO 2<g>＋O 2<g>2SO 3<g> △H ＝kJ/mol.〔4〕为研究H 2SO 4生产中SO 2催化氧化时温度对SO 2平衡转化率的影响,进行如下试验.取100L 原料气〔体积分数为SO 27%、O 2 11%、N 2 82%〕使之发生反应,在101kPa 下达到平衡,得到如下数据：根据上述数据,达平衡态时N 2的体积分数随着温度升高而〔填"增大"、"减小"或"不变"〕；575℃达平衡时,SO 3的体积分数为%〔保留一位小数〕.〔5〕废气中的SO 2可用NaOH 溶液吸收,吸收SO 2后的碱性溶液还可用于Cl 2的尾气处理,吸收Cl 2后的溶液仍呈强碱性.① 吸收Cl 2后的溶液中一定存在的阴离子有OH －、.② 吸收Cl 2后的溶液中可能存在SO 32－,取该溶液于试管中,滴加黄色的溴水,得到无色溶液.此实验不能证明溶液中含有SO 32－,理由是.27．〔13分〕工业上用菱锰矿〔MnCO 3〕［含FeCO 3、SiO 2、Cu 2<OH> 2CO 3等杂质］为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下：已知：注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：〔1〕含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是.盐酸溶解MnCO 3的化学方程式是. 〔2〕向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是.〔3〕滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu 2+,反应的离子方程式是.〔4〕将MnCl 2转化为MnO 2的一种方法是氧化法.其具体做法是用酸化的NaClO 3溶液将MnCl 2氧化,该反应的离子方程式为： □Mn 2＋＋□ClO 3－＋□____＝□____＋□____＋□____. 〔5〕将MnCl 2转化为MnO 2的另一种方法是电解法.①生成MnO 2的电极反应式是.②若直接电解MnCl 2溶液,生成MnO 2的同时会产生少量Cl 2.检验Cl 2的操作是. ③若在上述MnCl 2溶液中加入一定量的Mn<NO 3>2粉末,则无Cl 2产生.其原因是. 28．〔15分〕为探究Ag +与Fe 3+氧化性的相关问题,某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度〔20o C 〕AgCl ：1.5×10-4 g Ag 2SO 4：0.796 g 〔1〕甲同学的实验如下：注：经检验黑色固体为Ag①白色沉淀的化学式是.②甲同学得出Ag +氧化了Fe 2+的依据是.〔2〕乙同学为探究Ag +和Fe 2+反应的程度,进行实验Ⅱ.a ．按右图连接装置并加入药品〔盐桥中的物质不参与反应〕,发现电压表指针偏移.偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银.放置一段时间后,指针偏移减小. ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe 2<SO 4>3溶液,发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移. ① a 中甲烧杯里的电极反应式是.② ｂ中电压表指针逆向偏移后,银为极〔填"正"或"负"〕.2 5③ 由实验得出Ag +和Fe 2+反应的离子方程式是.〔3〕为进一步验证乙同学的结论,丙同学又进行了如下实验：①实验Ⅲ〔填"能"或"不能"〕证明Fe 3+氧化了Ag,理由是. ②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：. 6D7C8B9D10B11D12B 25．〔17分〕〔1〕醛基〔2分〕新制氢氧化铜〔或银氨溶液〕〔2分〕 〔2〕加成反应〔2分〕〔3〕 〔2分〕 〔4〕CH 3Br 〔答CH 3I 得分〕〔1分〕 〔5〕b 、c 〔2分〕 〔6〕 〔2分〕 〔7 〔2〔8〕 〔2分〕26．〔13分〕〔1〕第3周期ⅥA 族〔2分〕〔2〕c d 〔2分〕 〔3〕-197〔2分〕〔4〕减小〔2分〕；5.8〔2分〕 〔5〕①SO 42－、Cl -〔2分〕②NaOH 溶液能跟溴单质反应,使溶液呈无色〔1分〕27．〔13分〕〔1〕增大接触面积,提高反应速率〔2分〕MnCO 3+2HCl=MnCl 2+CO 2↑+H 2O 〔2分〕 〔2〕2Fe2+＋H 2O 2＋4H 2O=2Fe<OH>3↓＋4H +〔1分〕 〔3〕MnS ＋Cu 2＋＝Mn 2＋＋CuS 〔1分〕〔4〕5Mn 2＋＋2ClO 3-＋4H 2O ＝Cl 2↑＋5MnO 2＋8H ＋〔2分〕 〔5〕① Mn 2＋－2e -＋2H 2O ＝MnO 2＋4H +〔2分〕CH 3CH 2CH 2—CH —CHO+HCHO CH 3CH 2CH 2—C —CHO | CH 3 OH -|CH 3CH 2OH |②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近,若试纸变蓝则证明有Cl2生成〔1分〕③ 其它条件不变下,增大Mn2+浓度[或增大c<Mn2+>/ c<Cl->],有利于Mn2+放电〔不利于Cl-放电.〕〔2分,其余答案不得分〕28．〔15分〕〔1〕① Ag2SO4 〔2分〕②有黑色固体〔Ag〕生成,加入KSCN溶液后变红〔2分〕〔2〕① Fe2+ －e-＝Fe3+〔2分〕②负〔2分〕③ Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag〔2分〕〔3〕①不能〔1分〕因为Fe<NO3>3溶液呈酸性,酸性条件下NO3-也可能氧化Ag.〔2分〕②溶液中存在平衡：Fe3+＋Ag Fe2+＋Ag+,且AgCl比Ag2SO4溶解度更小,Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度,所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大.〔或促使平衡正向移动,银镜溶解〕〔2分〕。

北京市西城区2015年抽样测试高三理科综合能力测试（化学部分）2015-5可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Si 286．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D金属钠天然气氢氧化钠乙醇7A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8．下列解释事实的方程式不正确．．．的是△A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2 === Na2O2B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO9．下列说法不正确．．．的是A．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH—向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D．负极的电极反应式为：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A 将氯水加入NaBr溶液中，再加入淀粉KI溶液溶液先变黄，后变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2B 将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl226．（13分）氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。

通州区海淀区36．（4分）［解］（1）设：消耗CO 2的质量为x 。

NH 3 + CO 2 + H 2ONH 4HCO 317 443.4g x x 44 = g3.417……………………1分 x = 8.8 g ……………………1分（2）根据质量守恒定律，所得溶液质量为：105 g + 3.4 g + 8.8 g – 9.7 g = 107.5 g ……………………2分东城区[实际应用定量分析]（1小题，共4分）37．（4分）（1）O 2 3.2g Ca(OH) 2 14.8g （2）①符合 ②不饱和延庆区【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分）37．(4分)(1)4.4g (2) 80％ (3) 7.4g (4) 11.1％本题每个问题结果各1分，计算过程共2分。

计算过程如下：(教师可参考给分)反应前加入的物质的质量：12.5g+80g==92.5g（1）反应①结束后，生成CO2的质量：92.5g-88.1g==4.4g-------------------------1分（2）设在反应①中，消耗碳酸钙的质量为x ，盐酸的质量为y ，生成CaCl 2的质量为zCaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O +CO 2↑ -------------------------1分100 73 111 44x y z 4.4gx 100 = g4.444 x = 10g ----1分 CaCO 3% = g g5.1210×100% =80%---------1分 y73 = g 4.444 y = 7.3g （注：剩余HCl 的质量也为7.3g ） z111 = g 4.444 z = 11.1g （3）设在反应②中消耗Ca(OH)2的质量为m ，生成CaCl 2的质量为nCa(OH)2 + 2HCl === CaCl 2 +2 H 2O ------------------------------------------1分74 73 111m 7.3g y 则m = 7.4g （----1分） y= 11.1g2个反应后溶液的质量为：88.1g — （12.5g —10g ）+ 107g +7.4g == 200g ---1分（4）CaCl 2% ==g 200g 1.11g 1.11 ×100% =11.1% --------------------------------------1分房山区36.解：设生成硫酸铜的质量为x ，生成水的质量y ，消耗H 2SO 4的质量为z 。

海淀区九年级第二学期期中练习化 学 2015年5月可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40Fe 56 Cu 64第一部分 选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分） 1．地壳中含量最多的元素是A ．氧B. 硅C ．铝D ．铁2．下列属于化学变化的是A ．冰雪融化B ．铁锅生锈C ．香水挥发D ．矿石粉碎3. 为帮助登山人员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是A ．氢气B ．氧气C ．氮气D ．二氧化碳 4．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是A ．生石灰B ．小苏打C ．烧碱D ．纯碱 5．为增强农作物的抗倒伏能力，需施加钾肥。

下列化肥中，应该施用的是A ．K 2CO 3B ．NH4NO 3C ．Ca(H 2PO4)2D ．NH 4HCO 36．下列图标中，表示可回收物品的标志是A B C D7．下列物质放入水中，能形成溶液的是A ．面粉B ．牛奶C ．白糖D ．花生油8．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A ．塑料保鲜盒B ．真丝围巾C ．大理石地砖 D.陶瓷花盆9．富硒大米中的“硒”是指 A ．原子B ．分子C ．单质D ．元素10．锂电池在手机和电脑中被广泛使用。

在元素周期表中，锂元素的信息如右图所示，对图中信息解释不正确．．．的是 A ．原子序数为3 B ．锂原子的核外电子数为3 C ．元素符号为LiD ．锂原子的质量为6.94 g11．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A ．用活性炭作吸附剂B ．用干冰冷藏食物C ．用稀盐酸除铁锈D ．用金属铜作电线12．将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体A ．分子体积变小B ．分子质量变小C ．分子数目减少D ．分子间隔变小 13．下列实验操作容易引发安全事故的是 A ．点燃可燃性气体前，先验纯 B ．稀释浓硫酸时，向浓硫酸中加水 C ．加热固体时，试管口略向下倾斜D ．加热液体时，液体体积不超过试管容积的 14．下列试剂不需要．．．密闭保存的是 A ．石灰石B ．浓硫酸C ．浓盐酸D ．石灰水15．下列说法不正确．．．的是 A ．用肥皂水可以区分软水和硬水 B ．工业废水不能直接排放C ．淡水资源是取之不尽用之不竭的D ．过量使用农药化肥会造成水体污染16．甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。

化学大练习答案海淀区高三年级第一学期期末练习第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

15．（13分，未标分数的空，每空1分）（1）① CH 3COOH CH 3COO －+H + （2分）② b 、c （2分，漏选得1分，错选不得分） （2）① I ② 0.1 mol·L -1 醋酸溶液③ < ④ c (CH 3COO －)> c (Na +)> c (H +)> c (OH －)（3）① Fe 3++3SCN－Fe(SCN)3 （2分） ② 出现白色沉淀③ AgSCN(s) Ag +(aq)+SCN -(aq)（1分），加入KI 后，因为溶解度：AgI < AgSCN ，Ag +与I -反应生成AgI 黄色沉淀：Ag ++I - === AgI ↓，AgSCN 的溶解平衡正向移动（1分）。

（2分） 16．（13分，未标分数的空，每空1分） （1）b锌等做原电池的负极，（失电子，Zn -2e - === Zn 2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换（2）阴 2Cl － - 2e －=== Cl 2↑湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI 溶液，变蓝）（3）① 负 ClO － + 2e － + H 2O === Cl －+ 2OH －（2分）② Mg + 2H 2O === Mg(OH)2 + H 2↑（4）① HOOC-COOH + 2e －+ 2H + ===HOOC-CHO + H 2O （2分）② 2 （2分）17．（12分，未标分数的空，每空1分） （1）取代反应（或硝化反应）（2）醛基（3） （2分） （4）知：①②③CHOCH 3C OO CCH 3OCH CHCOOHNO 2NH 2Fe/HCl CH 3COOHKMnO 4/H +CH 32+ Br 2CH 32Br HBr+FeBr CH CHCOOH +CH 2CHCH 2OHCH CHCOOCH 2CH CH 2H 2O 浓+（写“→”不扣分）（2分） （5）a（6）（2分）（7）6或18．（10分，未标分数的空，每空1分）（1） 使固体与气体充分接触，加快反应速率 （2）b（3）① 该反应的实质是H +与SO 32－反应，70%的硫酸中含水较多，c (H +)和c (SO 32－)都较大，生成SO 2速率更快 防止倒吸② 2H 2S + SO 2 === 3S + 2H 2O 或 2H 2S + H 2SO 3 === 3S ↓+ 3H 2O （2分） Na 2SO 3 + S Na 2S 2O 3 （2分）（4）FeS 2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2S ↑+ S ↓ （2分） 19．（10分，未标分数的空，每空1分） （1）Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H + Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O （2分）（2）H 2O + SO 2 H 2SO 3 H 2SO 3 H ++HSO 3－ （1分）Fe 3+ + HSO 3－Fe(HSO 3)2+（1分） （共2分）Fe + H 2O + Fe(HSO 3)=== 2Fe 2+ + SO 42－+ 3H + （2分） （3）生成蓝色沉淀（4）加热、提高FeCl 3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间 （2分）北京市西城区2014—2015学年度第一学期期末试卷1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。

2015西城区高三一模化学试题及答案D验乙炔C．用c蒸馏海水得到淡水 D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H59．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．醋酸溶液显酸性：CH3COOH H+＋CH3COO－B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3•H2O＝(NH4)2SO3＋H2OC．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3＋CaSO4＝CaCO3＋Na2SO4D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+10．下列说法正确的是A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯11．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。

（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是A ．阳极室有H 2生成B ．阴极室溶液pH 减小C ．原料室溶液pH 保持不变D ．阳极室可能有H 3PO 4生成12．常温下，向1 L pH=10的NaOH 溶液中持续通入CO 2。

通入的CO 2的体积（V ）与溶液中水电离．．．出的OH －离子浓度（φ）的关系如下图所示。

下列叙述不正确．．．的是 A ．a 点溶液中：水电离出的c (H +)＝1×10-10mol/LB ．b 点溶液中：c (H +)＝1×10-7mol/LC ．c 点溶液中：c (Na +)＞c (-23CO )＞c (-3HCO )D ．d 点溶液中：c (Na +)＝2c (-23CO )＋c (-3HCO )25．（17分）有机物E 是制备镇静药安宁G 的中间体，E 和G 的两种合成路线如下。

（部分反应条件已略去）已知：回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称是，检验该分子中官能团的常用试剂是。

（2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是。

海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试（化学）2015.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 246．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不．正确．．的是A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH-D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+8．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物9．下列解释事实的方程式正确的是A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)△2O3＋3H2D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）11. 已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ === 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。