安徽省池州一中2020学年高一化学下学期期中试题(无答案)新人教版

安徽省2020年高一下学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高一上·双辽期末) 下列属于酸性氧化物的是（）A . CaOB . NO2C . SO3D . H2SO42. （2分） (2018高三上·海南月考) 下列实验操作中所用仪器合理的是（）A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸3. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质中，属于电解质的是（）A . 稀盐酸B . 铜丝C . 氯化钠固体D . 蔗糖4. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是：（）A . Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象B . Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C . 胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D . 光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应5. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列属于置换反应的是（）A . 4NH2＋5O2 4NO＋6H2OB . 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4C . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D . 2KI＋Cl2=2KCl＋I26. （2分）某温度下，0.200mol•L﹣1的HA溶液与0.200mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（）微粒X Y Na+A﹣浓度/（mol•L﹣1）8.00×10﹣4 2.50×10﹣100.1009.92×10﹣2A . 0.1mol•L﹣1HA溶液的pH=1B . 该温度下Kw=1.0×10﹣14C . 微粒X表示OH﹣， Y表示H+D . 混合溶液中：n（A﹣）+n（X）=n（Na+）7. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用．下列有关奥运材料的说法不正确的是（）A . 火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水B . 泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用C . 举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑D . 撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料8. （2分） (2018高一下·泰州期末) 化学学科需要值助化学语言来描述。

安徽省2020版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·晋江期中) 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+强④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．A . ①④B . ②③C . ①D . ④2. （2分） (2016高二下·济南期末) 碘具有多种放射性同位素． I俗称“碘131”，广泛地用于医学诊断作为追踪剂和甲状腺内分泌失调症的治疗．下列有关 I叙述正确的是（）A . 碘元素的相对原子质量为131B . I是一种新发现的碘的核素C . I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D . I核内的中子数与核外电子数之差为293. （2分） (2016高一下·达州期中) 元素R的质量数为A，Rn﹣的核外电子数为x，则w g Rn﹣所含中子的物质的量为（）A . （A﹣x+n） molB . （A﹣x﹣n） molC . （A﹣x+n）molD . （A﹣x﹣n）mol4. （2分） 2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（）A . 砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族B . 酸性：砷酸＞磷酸C . 镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D . 碱性：Ga（OH）3＜Al（OH）35. （2分）下列物质之间的相互关系不正确的是（）A . CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH互为同分异构体B . H、D、T互为同位素C . O2和O3互为同素异形体D . CH3CH2CH2CH3与性质完全相同6. （2分） (2016高三上·成都期中) W，X，Y，Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W，X，Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（）A . 简单气态氢化物沸点Y＞X＞WB . 原子半径Z＞Y＞X＞WC . Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D . Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物7. （2分） (2016高一下·赣州期中) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（）A . 原子半径B＞A＞C＞DB . 原子序数 a＞b＞c＞dC . 离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D . 离子的还原性C3﹣＞D﹣8. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（）A . CaBr2B . CaCl2C . MgCl2D . MgF29. （2分）下列叙述正确的是（）A . H2D与H2T互为同素异形体B . 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C . U和 U是中子数不同、质子数相同的同种核素D . 短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构10. （2分） (2017高一下·唐山期中) 下列说法正确的是（）A . 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C . 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D . 4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素11. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列说法中，正确的是（）A . 共价化合物中一定不含离子键B . 同位素之间的相互转化可能是化学变化C . 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D . 微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形12. （2分）在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 8种13. （2分） (2016高一下·达州期中) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物必是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C . 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D . 液态氯化氢中存在H+和Cl﹣，所以能导电14. （2分） (2015高二下·广平期中) 下列有关化学键的叙述，正确的是（）A . 离子化合物中不可能含有共价键B . 非金属单质分子中一定存在共价键C . 离子化合物中不一定含有离子键D . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物15. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（）A . X，Y分别是O、Na元素B . R的单质与足量X2反应生成RX3C . Z的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料D . 电解熔融的Z的氧化物可以得到单质Z16. （2分） (2016高一下·平罗期中) 把元素周期表中第16号元素和第6号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是（）A . 电子数B . 最外层电子数C . 中子数D . 次外层电子数二、填空题 (共6题；共57分)17. （1分）在氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物中最不稳定的是________（写化学式）．18. （13分）(2016·宜丰模拟) 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．（1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L﹣1的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢．（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________，________．（3）Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________．（4）实验室中现有药吕Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________．装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________．（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中________，B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为________．19. （6分） (2016高一下·襄阳期中) X，Y，Z，R，M是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的一种核素的原子核中没有中子Y Y原子的核外电子占据4个原子轨道Z Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝R R是地壳中含量最高的元素M M的单质与冷水剧烈反应，生成的强碱中含有电子数相同的阴阳离子（1） Y，Z，R的第一电离能从大到小的顺序是________（填元素符号）（2） Z，R的最简单氢化物中稳定性强的是________，沸点高的是________（填化学式）（3）甲是由上述3种元素组成的常见化合物，常温下pH=3的甲溶液中由水电离c（H+）=10﹣3mol/L，则甲的化学式是________．（4）直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，则分子中σ键与π键的个数之比是________．（5）常温下0.58gY4H10完全燃烧放出29kJ的热量，请写出Y4H10燃烧热的热化学方程式________．20. （20分） (2017高二上·石嘴山期中) X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。

安徽省2020版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分）已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（）A . 115号元素位于周期表第八周期B . 该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174C . 1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12D . 115号元素可显+5价2. （2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 短周期是指第1、2周期B . 过渡元素全部是金属元素C . 元素周期表有8个副族D . IA族的元索全部是金属元素3. （2分）关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是（）A . 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B . 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C . Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D . Al的金属性强于Cs的金属性4. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈5. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①②③⑤D . ①③⑤⑥6. （2分）(2018·太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。

安徽省池州市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共52分)1. （2分）下列反应中，符合能量变化如图所示的反应是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . NaOH与HCl的反应D . 甲烷与O2的燃烧反应2. （2分）(2019·浙江选考) 下列表示错误的是（）A . 次氯酸的电子式B . 丁烷的球棍模型C . 乙烯的结构简式CH2＝CH2D . 原子核内有8个中子的碳原子146C3. （3分）根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是（）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D . 反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低4. （3分） (2019高二下·滦平期中) 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。

将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。

将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）A . 混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB . 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C . 无法确定混合物中是否含有NaHCO3D . 混合物中一定不含Na2O2、NaCl5. （3分） (2016高二上·鞍山期中) 针对平衡2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（）A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO3D . 降低体系温度6. （3分） (2016高一下·莆田期末) 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价．A . 氢化物的沸点为HnT＜HnQB . L，R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞LC . M与T形成的化合物具有两性D . L，Q形成的简单离子的核外电子数相等7. （3分） (2015高三上·府谷期中) 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A . 甲＞乙＞丙＞丁B . 甲＞丙＞乙＞丁C . 甲＞丙＞丁＞乙D . 乙＞丁＞丙＞甲8. （3分） (2017高一下·邯郸期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 熔点：金刚石＞干冰B . 离子半径：O2﹣＞Na+C . 碱性：KOH＞Al（OH）3D . 稳定性：SiH4＞H2S9. （3分） (2020高一上·双辽期末) 下列物质间的转化能一步实现的是（）A . NaNO3→NaClB . CO2→H2CO3C . Fe2O3→Fe(OH)3D . CaCO3→Ca(OH)210. （3分） (2016高一下·昆明期中) 下列物质见光不会分解的是（）A . HClOB . AgNO3C . HNO3D . NH4Cl11. （3分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是（）A . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子B . 反应中SO2是氧化产物，S是还原产物C . S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似D . 反应中，生成3molS，转移电子数目为3NA12. （3分） (2020高一下·高昌区期末) 对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确的是：（）A . M、N、Q三种物质的浓度一定相等B . M、N全部变成了QC . M、N、Q的浓度都保持不变D . 反应已经停止13. （3分）下列说法，正确的是（）A . 离子键具有饱和性和方向性B . 范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力C . s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性D . s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键14. （3分）某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．你认为正确的是（）A . ①②③⑤⑥B . ①⑥C . ①④⑥D . ②③⑤15. （3分）(2018·龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。

安徽省2020年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成．当有25%的Si原子被Al原子取代（不足的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为（）A . KAlSi3O6B . KAlSi3O8C . K2AlSi3O10D . KAl2Si6O142. （2分）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . CO2 、CH4 、N2等均是造成温室效应的气体B . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C . 节能减排符合低碳经济的要求D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺3. （2分） (2016高三上·袁州期末) 下列说法正确的是（）A . 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B . 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C . 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性4. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A . NH3B . NO2C . Cl2D . N25. （2分）下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A . 若浓硫酸不慎洒落在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗B . 可使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性C . 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D . 可使胆矾变白，体现了浓硫酸的脱水性6. （2分）今有：①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag．两者相比，下列各种情况的描述正确的是（）A . 分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量多B . 分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C . 分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D . 分别配成等体积的溶液，混合物溶液的Na+的物质的量浓度大7. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 实验室制NH3B . 除去CO2中的HClC . 检验K2CO3中的K+D . 收集NO8. （2分） (2015高一上·兴国月考) 某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A . H+、Mg2+、Cu2+、Cl-B . Na+、K+、NO3﹣、H+C . Cl-、Ba2+、NO3﹣、OH-D . OH-、HCO3﹣、Cl-、Mg2+9. （2分）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）A . FeCl3溶液和CuCl2溶液B . Na2SO4溶液和NaCl溶液C . AlCl3溶液和NaOH溶液D . 盐酸溶液和Na2CO3溶液10. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（）A . Cl2B . NaClOC . Na2O2D . NaOH11. （2分） (2017高一上·台州期中) 将氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入200mL1mol•L﹣1的硫酸溶液中，恰好完全溶解．若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A . 1.6 a gB . 3.2a gC . （a﹣3.2）gD . （a﹣1.6）g12. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓13. （2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B . 氢气在氧气中燃烧C . 铁片置于硫酸铜溶液中D . CO还原Fe2O314. （2分） (2016高一上·吉安期末) 有关实验室的操作、保存试剂方法等说法错误的是（）A . 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒B . NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热C . 液溴盛放在用水液封的棕色试剂瓶中D . 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘．分液时显紫红色液体在下层15. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA . ①③B . ①④⑤C . ②④⑤D . ①⑤16. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列关于硫酸的叙述中,正确的是（）A . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B . 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C . 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化D . 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌17. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（）A . 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B . 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色C . 次氯酸不稳定，见光易分解D . SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性18. （2分） (2016高一下·莆田期中) 图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3D . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O219. （2分）下列配制的溶液浓度偏高的是（）A . 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B . 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2﹣3次，洗液倒入烧杯中C . 称量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液时，砝码错放在左盘D . 定容时仰视刻度线20. （2分）将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L．向溶液中逐滴加入浓度为4mol•L﹣1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量．继续滴入HCl 溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失．将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g．下列关系式中不正确的是（）A . V=150 mLB . m1=14.6gC . 白色沉淀最大量为15.6gD . m2=10.2g21. （2分）(2017·宝山模拟) 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A . 分液B . 结晶C . 纸层析D . 过滤22. （2分）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种．若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色．下列判断正确的是（）A . 肯定只有NOB . 肯定有SO2和O2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定没有Cl2、O2和NO2二、填空题 (共7题；共54分)23. （10分） (2016高三下·信阳月考) 下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳试剂和最简分离装置将杂质除去．将所选试剂的序号及装置的编号填入表中．试剂：①水②NaOH③溴水④酸性高锰酸钾溶液分离装置：a．分液装置 b．过滤装置 c．蒸馏装置 d．洗气装置24. （1分）检验乙醇中是否含有水的方法为________．25. （3分）用图所示装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2 ，写出该装置硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应的化学方程式________，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：________ ________．26. （2分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：相对分子质量最小的有机物电子式________，食醋中的有机物结构式________．27. （15分） (2020高一上·西安期末) 将6.4g铜与足量的浓硝酸充分反应，铜没有剩余。

安徽省池州市第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中教学质量检测试题（含解析）可能用到的原子量：S-32 Na-23 O-16 H-1一、选择题（每题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。

故选C。

2.下列说法正确的是A. HCl的电子式为H:ClB. Na2O2只含有离子键C. 质量数为12的C原子符号为12CD. 用电子式表示KBr的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A.氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl分子的电子式为，故A 错误；B. Na2O2的电子式为：，其中既有离子键，也有共价键，故B错误；C.质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，故C错误；D. KBr形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成溴离子，其形成过程为：，故D说法正确；答案选D。

【点睛】本题考查了化学键的概念、离子化合物和共价化合物的电子式书写等知识。

一般常见离子的电子式为：①阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。

例如：Na+、K+、Mg2+、Ca2+、 Ba2+、Al3+等；复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等)，除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如、；②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．例如：、、、、等。

安徽省2020版高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·芮城期末) 截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。

图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

下列叙述中正确的是（）A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 图2溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O2. （2分）下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是（）原子a b c d e f gM层电子数1234567A . a和cB . a和fC . d和gD . c和g3. （2分） (2017高一下·永州期末) “保护环境”是我国的基本国策之一．下列做法不应该提倡的是（）A . 采取低碳、节俭的生活方式B . 严禁排放未经处理的有毒工业废水C . 经常使用一次性筷子、塑料袋等D . 按照规定对生活废弃物进行分类放置4. （2分） (2016高一下·运城期中) 下列说法正确的是（）A . 二次电池的放电与充电属于可逆反应B . 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物C . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D . 在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料5. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（）A . 碘的升华和干冰气化B . 二氧化硅和干冰熔化C . 苯和硝酸钾熔化D . 食盐和冰熔化6. （2分） (2019高二上·重庆期末) SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B 为惰性电极)。

安徽省2020版高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2015高一下·吉林期中) 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A . 盖斯B . 阿伏伽德罗C . 门捷列夫D . 道尔顿2. （2分） (2018高一下·厦门期末) 俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，合成了放射性无素鉝(293116Lv)，该核素的中子数为（）A . 116B . 293C . 409D . 1773. （2分）(2019·崇明模拟) 氢氧化钠溶于水时（）A . 水合过程大于扩散过程B . 扩散过程大于水合过程C . 扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量D . 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量4. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（）A . NaHCO3=Na++H++CO32-B . NaHSO4=Na++H++SO42-C . MgCl2=Mg2++2Cl-D . Ba(OH)2=Ba2++2OH-5. （2分） (2016高一下·彭州期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构．关于ABCD四种元素的叙述正确的是（）A . 原子序数a＞b＞c＞dB . 离子半径D（n+1）﹣＞Cn﹣＞An+＞B（n+1）+C . 单质还原性A＞B＞C＞DD . 最高价氧化物对应水化物的碱性B＞A6. （2分） (2016高一下·汕头期末) 含下列化学键的物质，可能为单质的是（）A . 只有离子键的物质B . 既有离子键，又有非极性键的物质C . 既有极性键，又有离子键的物质D . 只有非极性键的物质7. （2分）(2017·江苏) H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B . 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C . 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D . 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大8. （2分）化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca．下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是（）A . 40K和40Ca 具有相同的中子数B . 40K+和40Ca2+ 具有相同的电子层结构C . 39K和40Ca互为同位素D . 40K的原子半径小于40Ca 的原子半径9. （2分） (2016高二下·河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A . 1s22s22p63s23p3B . 1s22s22p3C . 1s22s22p2D . 1s22s22p63s23p210. （2分）根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（）A . H2（g）→2H （g）﹣436kJB . H（g）+F（g）→HF（g）+565kJC . HF的热稳定性大于H2SD . H2S的沸点比H2Se的沸点高11. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 体操运动员比赛时常在手掌上涂抹碳酸镁粉末防滑，碳酸镁属于（）A . 盐B . 碱C . 酸D . 氧化物12. （2分）(2018·静安模拟) 两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（）A . NaCl和HClB . NaOH和Na2OC . C3H8和H2O2D . SO2和SiO213. （2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A . ①④⑥⑦B . ④⑥⑧C . ①②④⑤D . ④⑥14. （2分） (2016高二上·河东期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A . 98.32kJB . 196.64kJ/molC . ＜196.64kJD . ＞196.64kJ15. （2分）(2015·梁山模拟) X，Y，Z，W四种短周期元素，原子序数依次增大．其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1：1，W的最高正价为+7价．则下列说法正确的是（）A . Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径B . X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性C . 四种元素中，W的氧化物对应的水合物酸性最强D . Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同16. （3分） (2018高一下·海安期末) 锌-空气电池（原理如下图〉适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。

安徽省2020版高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 放热的反应在常温下一定很易发生B . 吸热反应在一定条件下也能发生C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列表示不正确的是（）A . 氯原子的结构示意图B . 二氧化碳的结构式：O=C=OC . CH4的球棍模型D . 乙醛的官能团 -CHO3. （2分） (2018高一下·天水期末) 实验室中欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作流程图（）A . ①蒸馏②过滤③分液B . ①分液②蒸馏③结晶C . ①蒸馏②分液③分液D . ①分液②蒸馏③蒸馏4. （2分） (2017高二上·南昌期末) 下列有关乙烯的说法，其中错误的是（）A . 乙烯分子的双键中有一键较易断裂B . 烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°C . 乙烯的化学性质比乙烷活泼D . 乙烯和环丙烷的分子组成符合通式CnH2n ，因此它们属于同系物5. （2分）(2019·静安模拟) 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（）A . 离子键B . 范德华力C . 共价键D . 金属键6. （2分） (2018高一下·北京期中) 有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极发生氧化反应。

则三种金属的活动性顺序为（）A . A>C>BB . B>C>AC . C>A>BD . A>B>C7. （2分） (2019高一上·杭州期中) 已知碳元素有12C、14C两种核素，氧元素有16O、18O两种核素，则它们所形成的二氧化碳分子共有（）A . 2种B . 4种C . 6种D . 12种8. （2分） (2019高一下·白山期中) 下列物质的变化过程中，属于放热反应的是（）A . 水蒸气变为水放出热量B . 稀释浓硫酸C . 生石灰与水反应D . 氯酸钾分解制氧气9. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（）A . 元素最高化合价：Al＞MgB . 金属性：Al＞MgC . 酸性：H2SO4＞H3PO4D . 原子半径：Cl＞F10. （2分）(2018·浙江选考) 反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A . 容器内的温度不再变化B . 容器内的压强不再变化C . 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D . 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶211. （2分） (2018高二上·唐山期中) 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

安徽省池州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A . 使用催化剂B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用吸收塔设备2. （2分）化学与生活、社会发展息息相关。

下列有关说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应C . “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应D . 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡3. （2分）空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法错误的是（）A . 步骤①中发生的主要反应为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B . 步骤②③的目的是富集溴元素C . 物质X为HBrOD . 空气吹出法用到了溴易挥发的性质4. （2分） (2019高一上·大庆期末) 下列叙述错误的是（）A . 丁达尔效应可以区别溶液和胶体B . 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C . 向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大5. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列物质分类正确的是（）①混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：MnO2、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑥强电解质：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2 ．A . ①②⑤⑥B . ②③④⑥C . ①②④⑤D . ①②④⑥6. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法正确的是（）A . 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B . 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C . 化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D . 感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质7. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列说法中错误的是（）A . “液氯”是纯净物而“氯水”是混合物B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . NO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂D . 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟8. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A . ②⑤⑨B . ①②⑤⑦⑨C . ②④⑤⑥⑦⑨D . 全部正确9. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法正确的是（）A . 酸、碱、盐都是电解质B . H2O与D2O互称同素异形体C . 石油的分馏和裂化均属于化学变化D . 只含共价键的物质，一定是共价化合物10. （2分）下列说法正确的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．A . ①③⑤B . ②④⑦C . ②⑤⑧D . 全部正确11. （2分） (2017高一下·湖北期中) 表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，则下列说法正确的是（）X YZ WA . 原子半径大小为W＞Z＞Y＞XB . W的最高价含氧酸的酸性最强C . X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7D . Z与W形成的所有化合物中．原子最外层电子均达到8e﹣稳定结构12. （2分） (2017高一下·湖北期中) 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（）A . 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHB . 向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2C . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOHD . 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl13. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B . 用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C . 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+D . 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO214. （2分） (2017高一下·湖北期中) 有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB . Na+不断向“水”电池的负极移动C . 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D . AgCl是还原产物15. （2分） (2017高一下·湖北期中) 在一定的温度下，向一个容积为2L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2 ， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍．在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是（）A . 0.125mol•L﹣1•min﹣1B . 0.100 mol•L﹣1•s﹣1C . 0.200 mol•L﹣1•min﹣1D . 0.375 mol•L﹣1•s﹣116. （2分） (2017高一下·湖北期中) 38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4L（标准状况）气体．则反应消耗HN03的物质的量可能是（）A . 1 molB . 1.6 molC . 2.2 molD . 2.4 mol二、非选择题 (共5题；共25分)17. （2分）(2017·河南模拟) 元素A，B，C，D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D 为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；①x p q+z，②y p+O2↑，其中z为液体、w为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是（）A . 原子半径大小顺序：D＞C＞B＞AB . y、p 中均只含有离子键C . B，D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D . p能抑制水的电离而q能促进水的电离18. （5分） (2017高一下·湖北期中) 根据表（部分短周期元家的原子半径及主要化合价）信息，完成有关问题：元素代号A B C D E原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、﹣2﹣2（1） A、B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是________（用具体离子符号表示）；（2） B单质和C单质的化学性质相似，试写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式________；（3） D和E组成的两种化合物中具有漂白性的是________，该化合物转化为另一种化合物的化学方程式为________；（4）已知A的氢化物能与水反应生成一种可燃性气体和一种强碱，试写出该反应的化学方程式________．19. （4分） (2017高一下·湖北期中) A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族，请回答：（1） C元素在元素周期表中的位置是________；（2） A、B、D可组成一种离子化合物，是常见的化肥，其化学式为________；（3） A2和D2两种物质可以构成一种新型的原电池，若原电池中电解质溶液为KOH溶液，则正极的电极反应式为________；（4）若将一充满20mLBA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下，测得试管中余下5mL无色气体，则原混合气体中BA2和A2物质的量之比为________．20. （9分） (2017高一下·湖北期中) 现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：（1）在①中，金属片B发生________（填“氧化”或“还原”）反应，金属片A上发生的电极反应式为________；（2）在②中，若D为铜，则C不可能为________（填字母）；a．锌 b．铁 c．银 d．镁（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片________上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6L，则导线上转移的电子数目为________；（4）上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是________；（5）若C、D在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是．A . 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B . 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行C . 充电电池比一次性电池更经济实用D . 充电电池可以无限制地反复放电、充电E . 充电时电能转化为化学能F . 电池工作时，负极发生还原反应．21. （5分） (2017高一下·湖北期中) t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），2min时化学反应达到限度（温度仍为t℃），此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ．请回答下列问题：（1）判断该反应达到限度的标志是________a．容器中的压强保持不变b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1c．容器内混合气体的密度保持不变d．A的百分含量保持不变e．B和C的物质的量浓度之比为1：x（2） x=________，从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V（B）=________；（3）若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）化学反应达到限度时，A的转化率为________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共25分) 17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、第11 页共11 页。