2019届高三化学模拟试卷含答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（一)---化学
可能用到的相对原子质量：H112N14016A127P31l35.5 k39a40r52
7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A.二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂
B.制造普通水泥和硅酸盐玻璃的主要原料相同
.高压钠灯所发出的黄光是通过钠燃烧产生
D.地沟油和轻质柴油均属于高分子化合物
8.海水中蕴含着多种资。以海水为原料制备NaH和gl2的流程如下：
下列说法错误的是
A.“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂
B.“酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净gl2?6H2 .过程①加入试剂的顺序为Na23、Ba(H)2、盐酸
D.电解时NaH在阴极区得到
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.13.35gA113中含有氯离子的数目为0.3NA
B.用惰性电极电解1L1卜L—1ul2溶液，转移电子的数目最多为2NA
.0.2lN2充入密闭容器中合成氨时消耗H!分子的数目为
0.6NA
D.0.1lFeS4?7H2中含有氧原子的数目为1.1NA
10.主族元素、X、y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X与Z为同主族金属元素，灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰；与y为同主族非金属元素，y原子的层电子数是k层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.原子半径：<X<y<Z
B.与X可形成离子数目比为1:2的两种化合物
.、y的单质通常均为气态
D.y、Z的简单离子在水溶液中均能影响谁的电离
11.下列关于有机物的说法常常的是
A.2H6与H22—定互常同系物
B.5H12的一种同分异构体的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）
.6H6中的所有原子一定处于同一平面
D.H3H2H3能发生取代反应和氧化反应
12.常温下，将除去表面氧化膜的铁片和铜片插人浓HN03(足量）中组成如图甲装置，闭合k，测得导线中的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示：
下列说法错误的是
A.刚闭合k时，安培表指针偏转角度最大
B.0?t1s，铁片作负极
.t1s后，正极的电极反应式为u2++2e-=u
D.理论上，导线中通过1le-，消耗1lN03-
13.下列实验操作和现象能得出正确结论的是
26.(14分）
某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉[主要成分Fe(r02)2,含少量Al203]5原料制备k2r207并测定纯度，设计如下实验。
回答下列问题：
I.煅烧铬铁矿粉。
已知：煅烧时，A1203转化为kA102。
(1)盛放Na202的仪器名称为,装置B的作用为。
(2)a不能选用玻璃容器的原因为。
(3)实验时，a中所得产物除k2r04外还有一种红棕色固体，且观察到澄清石灰水变浑浊，则a中发生氧化还原反应的化学方程式为。
II.制备k2r207。
实验结束后，冷却至室温。取a中固体加水溶解，调节溶液的pH为7?8；过滤，调节滤液的pH=1，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤，得k2r207粗品。
①调节溶液的pH为7?8后，第一次过滤，所得沉淀的成分为_(填化学式）。
②过滤所用主要玻璃仪器有。
③结合离子方程式说明调节滤液的pH=1的目的为。
Ⅲ.测定粗品中k2r207的质量分数。
(5)称取gk2r207粗品，溶于适量水，酸化后配成100L 溶液；取25.00L所配溶液，滴加几滴指示剂，用l?L-1标准（NH4)2Fe(S04)2溶液滴定至终点（杂质不参加反应，还原产物为r3+)，消耗标准液的体积为VL。粗品中k2r207的质量分数为(用含、、V的代数式表示)。
27.(14)
硫酸锰是一种植物合成叶绿素的催化剂，也可用于制备多种含锰物质。
回答下列问题：
(1)工业上可用惰性电极电解nS04溶液的方法制备n02，其阳极的电极反应式为。
(2)我国普遍采用两矿加酸法制备nS04。两矿指软锰矿（主要成分n02，含少量A1203和Si02)、黄铁矿（FeS2)。生产nS04的工艺流程如下
①软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合，若黄铁矿过量太多，将导致的主要后果为。
②“酸溶”时，黄铁矿被氧化为Fe3+、S042-的离子方程式为，该操作需控制在90℃，温度不能过低的原因为。
③若使“氧化”的溶液中杂质离子出净，“调pH”应不小于(保留两位有效数字）。已知：n(0H)2、Al(0H)3、Fe(0H)3的kSp分别为2.0×10-13、1.0×10-38;溶液中离子浓度小于等于10-5l?L-1时，认为该离子沉淀完全。
④nS04的溶解度曲线如图所示，则“操作I”为_、、用热水洗涤、干燥。
(3)用（NH4)2S208溶液鉴别溶液中n2+的现象为溶液变为紫红色。所发生反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。S2082-中含有1个过氧键，则其中S元素的化合价为。
28.(15)
端炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为2H≡H(g)=H≡—≡H(g)+H2(g)△H=+43.2k?l-1。
已知：相关化学键的键能如下表所示:
回答下列问题：
(1)表中x=。
(2)乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线I所示，曲线II为改变某一条件的能量变化。
①曲线II改变的条件为。
②曲线II对应条件下，第一步反应的热化学方程式为H ≡H(g)=(g)△H=；第步反应决定总反应速率的大小。
(3)—定温度下，将2l乙炔气体充入5L密闭容器中发生偶联反应。10in时达到不衡状态，测得容器中H2的体积分数为45%。
①。?10in内，用H≡—≡H的浓度变化表示的该反应不均速率=。
②乙炔的平衡转化率a=。
