化学实验报告(银镜反应、风暴瓶)

基本定义银镜反应(英语：silver mirror reaction)，是一种化学反应，指的是还原银离子，生成的银附着在试管壁上，形成银镜。

用途银镜反应主要用来检测醛基（即-CHO）的存在。

实验器材试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，胶头滴管，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。

实验方法在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。

再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。

不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。

）葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。

不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

反应本质这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成-COOH)，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。

从葡萄糖的角度来说，葡萄糖中有醛基，具有还原性，把硝酸银里的银离子还原成金属银反应条件碱性条件下，水浴加热。

反应物的要求：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖实验现象还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜。

实验原理银镜反应的现象反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 化合态银被还原，乙醛被氧化。

备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。

本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。

甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。

一、实验目的1. 了解银镜反应的原理和过程。

2. 掌握银镜反应的操作步骤和注意事项。

3. 通过实验，观察银镜反应的现象，加深对醛类化合物还原性的认识。

二、实验原理银镜反应是醛类化合物的一种重要鉴别反应。

在碱性条件下，醛类化合物能将氨性硝酸银溶液中的银离子还原成银单质，生成银镜。

反应原理如下：R-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 3OH- → R-COO- + 2Ag↓ + 4NH3 + 2H2O其中，R-CHO代表醛类化合物，[Ag(NH3)2]+代表氨性硝酸银溶液中的银离子。

三、实验器材1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、滴管、试管架、玻璃棒、pH试纸。

2. 药品：2%AgNO3溶液、1%NaOH溶液、2%氨水、5%乙醛溶液、蒸馏水。

四、实验步骤1. 配制氨性硝酸银溶液：取2ml 2%AgNO3溶液，加入几滴1%NaOH溶液，振荡均匀。

2. 取一支试管，加入2ml氨性硝酸银溶液，再加入2滴2%氨水，振荡均匀。

3. 在另一支试管中加入2ml 5%乙醛溶液。

4. 将装有氨性硝酸银溶液的试管放入热水中水浴加热，保持温度在50～60℃。

5. 将装有乙醛溶液的试管慢慢倾斜，使其与氨性硝酸银溶液接触。

6. 观察银镜反应的现象，记录实验结果。

五、实验现象将乙醛溶液滴入氨性硝酸银溶液中，溶液中产生银镜现象，银镜附着在试管内壁。

六、实验结果分析1. 醛类化合物在碱性条件下能将氨性硝酸银溶液中的银离子还原成银单质，生成银镜。

2. 银镜反应的适宜条件为：50～60℃，2%AgNO3溶液、2%氨水、5%乙醛溶液。

3. 银镜反应的现象为溶液中产生银镜，附着在试管内壁。

七、实验结论通过本次实验，我们掌握了银镜反应的操作步骤和注意事项，观察到了银镜反应的现象，加深了对醛类化合物还原性的认识。

八、实验注意事项1. 实验过程中，应严格按照操作步骤进行，注意安全。

2. 实验过程中，应控制好温度，避免温度过高或过低影响实验结果。

乙醛银镜反应实验报告乙醛银镜反应实验报告引言：乙醛银镜反应是一种常见的化学实验，通过此实验可以观察到乙醛与银离子反应生成银镜的现象。

本实验旨在探究乙醛银镜反应的机理，并分析实验结果。

实验材料与方法：实验材料：- 乙醛溶液- 硝酸银溶液- 碱性溶液（如氢氧化钠溶液）- 试管- 恒温水浴- 醋酸- 碘化钠溶液实验方法：1. 取一个试管，加入适量的乙醛溶液。

2. 加入少量的硝酸银溶液。

3. 将试管放入恒温水浴中，保持温度在50-60摄氏度。

4. 观察试管内的变化，记录实验结果。

实验结果与分析：在实验过程中，我们可以观察到试管内的液体逐渐变为银色，形成银镜。

这是由于乙醛与银离子发生了化学反应，生成了银镜。

乙醛中的羰基（C=O）与银离子（Ag+）发生氧化还原反应，乙醛被氧化为醋酸，而银离子被还原为银。

乙醛银镜反应的化学方程式如下：CH3CHO + 2Ag+ + 3OH- → CH3COO- + 2Ag + 2H2O在实验过程中，我们可以通过添加碱性溶液来促进反应的进行。

碱性条件下，乙醛容易被氧化为醋酸，而银离子也更容易被还原为银。

此外，恒温水浴的使用可以控制反应的温度，使反应更加稳定。

实验中还可以通过添加醋酸来调节反应的速率。

醋酸可以与乙醛竞争性地与银离子反应，减缓乙醛银镜反应的进行。

此外，添加碘化钠溶液可以加速反应的进行，因为碘离子可以与银离子形成不溶的银碘化物，从而促进乙醛的氧化反应。

结论：通过乙醛银镜反应实验，我们可以观察到乙醛与银离子反应生成银镜的现象。

该反应是乙醛的氧化还原反应，乙醛被氧化为醋酸，而银离子被还原为银。

实验中的添加碱性溶液、醋酸和碘化钠溶液可以调节反应的速率和结果。

乙醛银镜反应在化学实验中具有重要的应用价值，也是化学原理教学中常用的实验之一。

参考文献：[1] 张三，李四，王五. 乙醛银镜反应实验研究[J]. 化学实验，20XX(1): 1-5.[2] Smith, J. L., & Johnson, A. B. The Silver Mirror Reaction: An Undergraduate Organic Chemistry Laboratory Experiment[J]. Journal of Chemical Education, 2000, 77(4): 457-459.。

第1篇一、实验目的1. 学习银镜反应的原理及其在有机化学中的应用。

2. 掌握银镜反应的实验操作步骤和注意事项。

3. 观察并分析乙醛与银氨溶液反应生成银镜的现象。

二、实验原理银镜反应是一种经典的有机化学反应，用于鉴定醛类化合物。

在碱性条件下，醛类化合物可以还原银氨溶液中的银离子（Ag+）为金属银（Ag），同时自身被氧化成相应的羧酸。

反应方程式如下：\[ RCHO + 2[Ag(NH_3)_2]^+ + 3OH^- \rightarrow RCOOH + 2Ag↓ + 4NH_3 + 2H_2O \]其中，RCHO代表醛类化合物。

三、实验器材1. 试管：10mL2. 烧杯：100mL3. 热水浴：1套4. 滴管：1支5. 乙醛：分析纯6. 氨水：分析纯7. 硝酸银溶液：分析纯8. 蒸馏水：去离子水四、实验步骤1. 配制银氨溶液：取1支100mL烧杯，加入2mL硝酸银溶液，加入几滴氨水，边振荡边滴加氨水，直至产生的沉淀恰好溶解为止。

2. 配制乙醛溶液：取1支10mL试管，加入1mL乙醛，加入1mL蒸馏水，摇匀。

3. 进行银镜反应：将配制好的银氨溶液缓慢滴加到装有乙醛溶液的试管中，边滴加边振荡。

4. 加热：将装有反应液的试管放入热水浴中加热，保持温度在50-60℃之间，加热时间为10分钟。

5. 观察：观察反应液表面是否出现银镜，并记录实验现象。

五、实验结果实验过程中，观察到反应液表面出现一层光亮的银镜，说明乙醛与银氨溶液发生了银镜反应。

六、实验讨论1. 银镜反应是一种灵敏的醛类化合物鉴定方法，可以用于鉴定各种醛类化合物。

2. 在进行银镜反应时，要注意控制反应温度，过高或过低都会影响实验结果。

3. 银氨溶液易分解，应现配现用。

4. 实验过程中，应避免氨水过量，以免影响实验结果。

七、实验总结通过本次实验，我们学习了银镜反应的原理及其在有机化学中的应用，掌握了银镜反应的实验操作步骤和注意事项。

实验过程中，我们成功观察到了乙醛与银氨溶液反应生成银镜的现象，进一步加深了对醛类化合物性质的认识。

银镜反应实验报告银镜反应实验报告范文篇一：银镜反应最佳反应条件探究实验时间：双周四下午实验目的：学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法。

实验要求：自行发现实验探究问题；自行设计探究性实验方案；实验实施与实验问题发现及记录；实验报告与分析。

（选择某一中学化学实验问题或与化学有关的生活问题，进行查阅资料，设计实验，进而加以解决）一、探究问题的提出醛的还原性是醛类化合物一项很重要的化学性质, 其中银镜反应是醛类化合物的重要鉴别反应。

除此之外，工业上常用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。

如果银镜反应条件掌握不好,很难出现明亮的银镜, 往往形成灰色沉淀。

实验效果差,直接影响教学效果以及工业生产。

二、相关资料查阅综述通过查阅不同资料，总结出乙醛银镜反应的适宜条件有如下几种：条件一：乙醛氧化反应条件的选择一文[1] , 归纳出乙醛银镜反应较适宜条件为:50～60 ℃, 5 %AgNO3 溶液1ml 、1 %的NaOH 溶液1 滴, 2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加5 %乙醛3～4 滴。

条件二：根据人教版高中化学选修五第三章第一节乙醛银镜反应条件为：2%AgNO3 溶液1ml 、2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加3滴乙醛，震荡后置于热水浴中温热。

条件三：文献【2】中的条件为：3%AgNO3 溶液1ml，2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, pH值约为9—10，乙醛浓度为20%—40%，水浴温度为60℃。

三、问题解决设想（思路）通过查阅大量文献资料，我们小组决定采用控制变量法探讨硝酸银的浓度、温度以及乙醛的浓度对银镜反应效果的影响，从而得出乙醛银镜反应的最佳实验条件。

四、实验设计方案（一）实验原理银镜反应是一个氧化还原反应,正一价的银离子在碱性和含氨的溶液中,可被葡萄糖还原成银原子.析出的银原子吸附在玻璃表面即生成银色的镜面.银离子在氨的碱性溶液中与醛类作用,可得羧酸及金属银之沈淀,而此沈淀以银镜方式出现,故称银镜反应,又称多伦试验,而银氨离子之碱性溶液,称为多伦试剂. 化学式RCHO(l) + 2Ag(NH3)2+ (aq) + 3OH-(aq)→ RCOO-(aq) + 2Ag(s) + 4NH3(aq) + 2H2O(l)（二）仪器和试剂1.仪器：酒精灯、三角架、石棉网、烧杯（250ml，3个）、温度计、移液管（1ml）、胶头滴管、小试管（13支）2.药品：硝酸银（AR，5g）、浓氨水（AR，20ml）、乙醛（AR，15ml）乙醛：相对密度0.7834（18／4℃），相对分子质量44.05，熔点－121℃，沸点20.8℃，硝酸银：相对分子质量：169.88 g mol-1Ag = 63.50%, N = 8.25%, O = 28.25%相对密度(水=1)：4.35，熔点(℃)： 212，沸点(℃)：444 °C (717 K) (分解)[Ag(NH3)2]OH3.溶液配制：（1）准备试管：在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。

银镜反应实验
银镜反应实验
银镜反应实验
醛类具有还原性，能被弱氧化剂硝酸银的氨溶液（又称Tollens试剂）氧化成羧酸。

同时，银氨配合物中的银离子被还原析出金属银，在洁净的玻璃容器内壁上形成一薄层光亮的银镜，故称为银镜反应。

1：实验药品
2%硝酸银,4%氢氧化钠,稀氨水
2：实验步骤
1.用NAOH洗试管(加热)
2.2毫升2%硝酸银,加稀氨水至沉淀刚好溶解为止,再滴入
1-2滴4%氢氧化钠,摇匀,加2-3滴40%乙醛,用才摇动1分钟,使之变黄,静置即可得银镜.
3：实验原理
乙醛与氢氧化铜反应：取决于碱性强弱，而与是否新制无关。

强碱性条件下，铜离子的络合物适当温度下均可反应。

生成银氨络合物，该络合物的银离子被还原成金属银，附着在试管内壁上形成银镜。

常用此反应检验醛基的存在。

工业上用于玻璃涂银制镜和制保温瓶胆等。

银镜反应是醛基（-CHO）的特有反应。

除醛类外，甲酸，甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、果糖都能发生银镜反应。

乙醛的银镜反应实验【实验目的】1.通过实验探究乙醛与银氨溶液的反应及其在醛基检验中的应用。

2.以乙醛为例，掌握醛类的结构特点、性质、用途。

3.培养学生的科学探究和与创新意识及科学态度。

【实验用品】仪器：烧杯，药匙，试管，酒精灯，火柴，胶头滴管、镊子试剂：AgNO3溶液、氨水、乙醛【实验内容】【实验1】乙醛与银氨溶液的反应—银镜反应实验操作①在洁净加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。

②滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。

观察实验现象。

实验现象①向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解；②加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁上产生光亮的银镜。

实验结论乙醛具有还原性，能够氧化银氨溶液，生成银单质。

方程式A中：AgNO3+ NH3·H2O === AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O === Ag(NH3)2OH + 2H2OC中：CH3CHO + 2 Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3+ H2O应用①检验醛基；②制镜、制保温瓶胆。

【注意事项】(1)试管内壁必须洁净;(2)银氨溶液要现配现用;(3)碱性环境，水浴加热；(4)加热过程中不能摇动试管;(5)用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。

△【实验改进】（1）配制银氨溶液氨水易过量，需重新配制（2）部分学生过于好奇水浴加热时晃动试管使实验失败能否不加热就能快速取得更好的实验效果?改进实验方法①在一洁净试管中加入3mL 3%硝酸银溶液②缓慢的向其中滴加2%氨水至生成的沉淀恰好完全消失③回滴1~2滴硝酸银溶液，使混合溶液略显浑浊④加入1mL4%葡萄糖溶液，振荡试管，混和均匀⑤滴入4滴20%NaOH溶液，迅速塞上橡胶塞，快速垂直振荡30秒。

【银镜清洗】本次实验中，你还发现了什么问题或有什么新的认识和感受？。

实验名称：银镜反应实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验目的：1. 理解银镜反应的原理及其在有机化学中的应用。

2. 掌握银镜反应的基本操作步骤。

3. 通过实验观察银镜反应的现象，验证醛类化合物的还原性。

实验原理：银镜反应是利用醛类化合物与银氨溶液（[Ag(NH3)2]OH）在碱性条件下反应，将银离子还原为银单质，沉积在试管壁上形成光亮的银镜。

反应的化学方程式如下：\[ R-CHO + 2[Ag(NH3)2]^+ + 3OH^- \rightarrow R-COO^- + 2Ag↓ + 4NH3 + 2H2O \]实验用品：- 试管- 烧杯- 酒精灯- 玻璃棒- 硝酸银溶液（AgNO3）- 氨水（NH3·H2O）- 乙醛（CH3CHO）- 1mol/L氢氧化钠溶液（NaOH）- 蒸馏水- 酒精实验步骤：1. 在试管中加入1ml 2%硝酸银溶液。

2. 加入2ml 1mol/L氢氧化钠溶液，充分振荡，直至沉淀完全溶解。

3. 加入几滴氨水，振荡至溶液澄清。

4. 加入2-3滴乙醛溶液，轻轻振荡。

5. 将试管放入50-60℃的水浴中加热5-10分钟。

6. 观察并记录实验现象。

实验现象：加热后，试管壁上出现光亮的银镜。

实验结果分析：银镜反应的出现证明了乙醛具有还原性，可以将银离子还原为银单质。

实验中加热的目的是为了加快反应速率，而温度的控制是为了保证反应的顺利进行。

注意事项：1. 实验过程中要严格控制氨水的加入量，过量会导致银镜反应不彻底。

2. 加热时要注意安全，避免烫伤。

3. 实验结束后，要及时清洗实验器材。

实验总结：银镜反应是一种重要的有机化学反应，通过本实验，我们了解了银镜反应的原理和操作步骤，并掌握了观察实验现象的方法。

实验结果表明，乙醛具有还原性，可以将银离子还原为银单质。

通过本次实验，我们提高了实验操作能力和分析问题的能力。

实验报告：一、实验目的1. 理解银镜反应的原理及其在有机化学中的应用。