高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。
重庆市巫山中学14—15学年上学期高一期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、蔗糖D．生石灰、食盐2.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐3.下列实验操作:①取液体试剂,②萃取,③溶解,④过滤,⑤蒸发。
一定要用玻璃棒的是()A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤4．下列说法错误的是()A．钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层5.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 molNa2O2含有的阴、阳离子总数是4N AB．标准状况下，22.4LH2O所含原子数为3N AC．同温同压下，原子数均为N A的氢气和氧气具有相同的体积D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Cl－的数目为3N A6.下列物质是属于非电解质的是( )A. NH3B. (NH4)2SO4C. Cl2D. CH3COOH7.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是()A.水晶项链是硅酸盐制品B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备木材防火剂8．下列离子方程式书写错误的是（）A．小苏打与烧碱溶液反应: HCO3－+OH－===CO32－+H2OB．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42－===BaSO4↓C. 向氯化铝溶液中加入足量氨水: Al3++ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+D. 钠与水的反应2Na + 2H2O ===2Na+ +2OH- + H2↑9．下列离子能大量共存的是()A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量BaCl2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、NO3－D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－310．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是（）①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤11. 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为（）A. 1 ：1B. 1 ：2C. 2 ：1D. 3 ：212．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+A．AlO213．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（）14.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是()A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B. 分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀C. 分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色15．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是( )A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2 16．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
福建省八县一中2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题(每小题只有一个正确选项,共50分)1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的( )A．质量数B．质子数C．中子数D．电子数2．下列物质中，属于纯净物的是( )①水泥②玻璃③漂白粉④液氯⑤氯水⑥胆矾A．①③B．②⑤C．④⑥D．⑤⑥3．材料与化学密切相关。
下列物质与材料对应关系不正确的是()A．晶体硅——光导纤维B．氧化镁——耐高温材料C．铁碳合金——生铁D．硅酸盐——陶瓷4．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．加快化石燃料的开采和使用B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多C．明矾可用于水的杀菌消毒D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现5．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )A．硝酸钠氢氧化钠B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙D．硫酸铜氢氧化钠6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )A．定容时俯视液面B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．未洗涤烧杯和玻璃棒7．下列说法正确的是（）A．除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3 ，用氨水和盐酸B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁8．将氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁、氯化铵五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl9．实验过程中，不会产生气体的( )10．同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是( )A．它们的密度之比为1∶1 B．它们的分子数目之比是1∶1C．它们的体积之比是1∶1 D．它们的氧原子数目之比为1∶111．下列处置、操作或现象的描述中正确的是( )①漂白粉露置在空气中保存②金属镁着火时，可用CO2灭火③让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”④有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑A．①②B．①③C．②④D．③④12.下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )A．NaCl B．Al(OH)3C．FeCl2D．CO13．已知某300ml MgCl2与AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；则混合液中c（Cl-）是（）A．0.6 mol/L B．0.8 mol/L C．1.0 mol/L D．1.2 mol/L14．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2OB．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3＋＋Fe === 2Fe2＋15．体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：下列对两份营养液成分的分析中，正确的是( )A．两种溶液的n（Zn2+）不同B．两种溶液的c（Cl-）之比为3:1C．甲溶液的c（K+）=0.5 mol·L-1D．两种溶液所含的N（SO42-）相等16．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO 24B．加入NaOH固体，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则一定有Fe2＋而没有Fe3＋D．滴加硝酸银，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则含有Cl－17．相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是( )A．50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液B．100mL 1.0mol/L 醋酸溶液C．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液18．食盐、纯碱、食醋均为厨房中常用的物质,利用这些物质不能实现的实验是( )①除去热水瓶内壁的水垢②检验自来水中是否含有氯离子③检验镁粉中是否含有铝粉④鉴别食盐和纯碱A．①③B．②③C．②④ D ．①②19．在无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是( )A．SO42－Na＋Fe3+Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．HCO3－K＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋20．下列实验中，能达到实验目的的是( )A．排水法收集H2B．除去Cl2中HClC．分离碘和酒精D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性21．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是() A．Na和O2B．FeCl3溶液和MgC．Fe和Cl2D．AlCl3溶液和NaOH22．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为N AB．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2N AC．在标准状况下，22.4LNH3所含的质子数目为N AD．1 L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为2N A23．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是( ) A．K＋、OH－、CO2－3B．Cu2＋、H＋、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．CO2－3、OH－、Cl－24．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g25．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )A．OA段发生反应的离子方程式为:H＋＋OH－===H2O CO2－3＋H＋===HCO－3B．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mLC．A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3D．混合物中NaOH的质量0.60g二、填空题26.（1）写出Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式。
