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高三基础知识天天练 化学17-3人教版

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第17章第3节1．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在常温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下实验(忽略溶液体积变化和盐的水解)：①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0.有关说法正确的是() A．铝热剂中铝的物质的量0.01 molB．铝热剂中氧化铁的质量4.8 gC．①中生成的氢气3.36L(已换算成标况)D．②反应后所得溶液氯离子浓度1.0 mol/L解析：分析第①份：铝、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，由铝原子守恒有，Al～NaAlO2～NaOH，则Al的物质的量为0.1L×2.0mol·L－1－0.1L×1mol·L－1＝0.1mol，则A错；分析第②份：反应后的溶液为HCl、FeCl2、AlCl3，由氯原子守恒有，0.14 L×1 mol·L－1＋n(Fe2O3)×4＋0.1mol×3＝0.14 L×4.0mol·L－1，n(Fe2O3)＝0.03mol，则B对；①中剩余下的铝与碱反应生成氢气，故其体积小于O.1×3/2 L，则C错；氯离子未参与反应，故其浓度不变，则D错．答案：B2．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求．①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银；③用水浴加热代替直接用酒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水：⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物．上述说法中不是从绿色化学角度考虑的是() A．①③B．②④C．⑤⑥D．③④解析：②回收贵金属银和减少环境污染；④接触法制硫酸采用热交换器，提高热量利用率；⑤氢气和氮气循环使用，提高原料利用率；⑥钠、镁氯化物熔点低于对应氧化物的熔点，节省能源．①用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液，避免溴与水发生反应，防止副产物对反应干扰；③水浴加热使受热容器均匀受热、便于控制温度．只有①③不是从绿色化学角度考虑的．答案：A3．下列物质中，不含有硅酸盐的是() A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥解析：水玻璃是Na2SiO3溶液；硅芯片材料为单质晶体硅；黏土的成分复杂，其中含有硅酸盐，可用来生产水泥．答案：B4．下列有关新型高分子材料的说法中，不．正确的是() A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果法、乳制品加工和酿造业等B．高吸水性树脂吸水量为自身质量的几十倍乃至上千倍，且既有吸水功能又有保水功能C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型高分子材料D．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度解析：合成高分子材料制成的人工器官一般不受到人体的排斥作用，易达到生物相容的程度．答案：D5．材料：①今年元月，韩国某冷库在聚氨酯发泡作业时，因可燃性油气挥发而引起爆炸；②同月，我市龙岗一旅馆食堂因液化石油气泄露引发爆炸．下列说法中，正确的是() A．聚氨酯属于有机高分子化合物，是纯净物B．可燃性气体与空气混合遇火一定会发生爆炸C．液化石油气的主要成分是COD．可燃性气体在空气中燃烧属于氧化还原反应解析：聚氨酶属于有机高分子化合物，是混合物，A错；可燃性气体与空气在爆炸极限范围内会发生爆炸，B错；液化石油气的主要成分是C3H8，C错．答案：D6．汞合金是目前使用较多的补牙材料．英国《新科学家》杂志发表过一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑．汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属．下列有关汞合金的说法不正确的是()A．汞合金是一种具有金属特性的化合物，易导热导电B．汞合金的强度和硬度比锡的大C．汞合金的熔点比汞的高D．汞合金的毒性远低于汞的毒性解析：据条件知，汞合金是混合物；所以A项错误，据合金的性质判断B正确；因Hg 在常温下为液体，而汞合金可作补牙材料，应为固体，C正确；据其用途可判断D正确．答案：A7．将相同物质的量的镁和铝混合，取相同质量的该混合物4份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是() A．3mol·L－1 HCl B．4mol·L－1 HNO3C．8mol·L－1NaOH D．18mol·L－1 H2SO4解析：镁铝均与HCl反应产生氢气，镁不与NaOH反应，二者与HNO3浓H2SO4反应不产生氢气，且铝与冷的浓H2SO4钝化．答案：A8．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是() A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法解析：据锂的活动性知冶炼活泼金属锂应用电解法．答案：A9．我国南部地区A、B、C、D四地的地理位置如图所示，交通都较为便利，其他条件如下：A地是人口稠密的居民区；B地是硫酸消费中心；C地有较为丰富的黄铁矿资源；D地是风景旅游开发区．根据以上信息，在选择硫酸厂厂址时应选择() A．A地B．B地C．C地D．D地解析：硫酸厂厂址应远离人口稠密的居民区和风景旅游开发区．答案：BA．①③④B．①②③C．①②④D．②③④解析：据此利用弯箭头法即指出其单体．答案：D11．据新华社报道，发展改革委员会于2007年4月发出“遏制铝冶炼投资反弹”的紧急通知．原因是铝冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失．下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，阅读上述新闻信息，结合铝生产的流程图解答下列试题：请回答：(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)．石油炼制和煤的干馏产品________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料．(2)氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是________________________________________________________．(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是________________________________________(用化学方程式表示)．(4)工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl 2，电解反应方程式为________；镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？________________________________________________________________________.解析：该题以工业冶炼金属铝为载体考查了原料的判断、原理的诠释以及能量的合理利用．(1)铝土矿的主要化学成分是Al 2O 3，另外还有SiO 2、Fe 2O 3、TiO 2、H 2O 等，电解前必须进行提纯．石油炼制、煤的干馏的固体物质的成分为碳，具有导电性，可以作为阳极和阴极材料．(2)纯净Al 2O 3的熔点很高，而其电解必须在熔融状态下进行，若采用纯净的Al 2O 3进行电解，则加热熔融需要浪费大量的能量，所以工业上采用加入冰晶石(Na 2AlF 6)和氟化钙(CaF 2)的方法，降低熔点．(3)工业冶炼铝的关键操作是电解，电解时阳极发生氧化反应，熔融物中的O 2－失电子，生成O 2，在电解过程中阳极的材料碳逐渐与生成的氧气反应，在高温条件下生成CO.(4)因为MgCl 2为离子化合物，熔融时能发生电离，而AlCl 3为共价化合物，熔融时不发生电离，再者MgO 熔点很高，很难熔化，耗能太大．答案：(1)Al 2O 3 石墨(或碳) (2)加入冰晶石(Na 3AlF 6)和少量CaF 2(3)2C ＋O 2===2CO (4)MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑因为MgO 熔点太高，MgCl 2熔点低，熔化时能发生电离而导电．AlCl 3是共价化合物，熔化时不能发生电离．12．聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe 3＋的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe 3＋必须先还原为Fe 2＋.实验步骤如下：(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2＋、Fe3＋的含量，目的是________．A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋含量比B．确定下一步还原所需铁的含量C．确定氧化Fe2＋所需NaClO3的量D．确保铁的氧化物酸溶完全(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4===3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4===3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O已知1 molHNO3价格0.16元、1 molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是________，弊是________．聚合硫酸铁溶液中SO2－4与Fe3＋的物质的量之比不是3∶2.根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO2－4与Fe3＋物质的量之比．(4)测定时所需的试剂为________．(填序号)A．NaOH B．FeSO4C．BaCl2D．NaClO3(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)．(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)．A．萃取、分液B．过滤、洗涤C．蒸发、结晶D．冷却、称量E．烘干或灼烧解析：本题结合新型净水剂聚合硫酸铁对污水处理知识进行考查，同时考查了产品的成本问题．(1)应用烧杯稀释浓H2SO4.(2)取样分析溶液中Fe2＋、Fe3＋的含量比，以确定氧化Fe2＋所需NaClO3的量．(3)氧化剂若用HNO3代替NaClO3，成本降低了，但却产生了对大气有污染的气体．(4)测定SO2－4与Fe3＋的物质的量之比时，应用NaOH沉淀Fe3＋，BaCl2沉淀SO2－4.(5)由于在对不溶物进行烘干时Fe(OH)3易分解，所以应将其灼烧使之分解为Fe2O3，需称量BaSO 4和Fe 2O 3的质量．(6)对过滤后得到的难溶物进行洗涤后，烘干或灼烧，冷却后称量．答案：(1)B (2)AC(3)原料成本较低 产生气体对大气有污染 (4)AC (5)Fe 2O 3 BaSO 4 (6)BED13．晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥的HCl 气体反应制得SiHCl 3： Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2③SiHCl 3与过量H 2在1000℃～1100℃反应制得纯硅． 已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃． 请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为：______________.(2)粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl 4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl 3采用的方法为________．(3)用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)：①装置B 中的试剂是________，装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是______________________________________________________________．②反应一段时间后，装置D 中观察到的现象是________，装置D 不能采用普通玻璃管的原因是______________________________________，装置D 中发生反应的化学方程式为______________________________．③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________________________________________．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是________．a ．碘水b ．氯水c ．NaOH 溶液d ．KSCN 溶液解析：分离沸点不同的液体方法就是分馏；根据题干“SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃”可知道H 2的作用之一就是排尽装置内的空气，防止SiHCl 3自燃，而此H 2必须是干燥的可知B 的作用就是干燥H 2，所以选用浓H 2SO 4.由于通入D 中应是稳定的SiHCl 3与过量H 2的气流．所以C 装置要加热，并且是水浴加热．由于D 装置应加热到1000℃～1100℃，所以必须用石英管．鉴定是否含铁单质，用稀HCl 溶解后生成Fe 2＋，如果选用NaOH 会将生成的Si 也溶解，所以考虑转化为Fe 3＋后再检验，故选b 、d.答案：(1)SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ (2)分馏(或蒸馏)(3)①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl 3汽化②有固体物质生成 在此反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl 3＋H 2=====高温Si ＋3HCl ③排尽装置中的空气 ④bd。

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人教版高中化学选择性必修3有机化学基础课时规范练 第三章 第一节 卤代烃 (3)

人教版高中化学选择性必修3有机化学基础课时规范练 第三章 第一节 卤代烃 (3)

第一节卤代烃课后训练巩固提升基础巩固1.下列物质中不属于卤代烃的是( )。

A.C6H5ClB.CH2CHClC.CH3COClD.CH2Br2项中含有氧元素,故不属于卤代烃。

2.下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中,正确的是( )。

A.滴入AgNO3溶液,氯乙烯、聚氯乙烯均能产生浅黄色沉淀B.都能发生加成反应使溴水褪色C.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.氯乙烯分子中所有原子处于同一平面,遇AgNO3溶液不会产生浅黄色沉淀;聚氯乙烯中不含有碳碳双键,不能使溴水褪色,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

3.以溴乙烷为原料制取1,2-二溴乙烷,下列转化方案中最好的是( )。

A.CH3CH2BrB.CH3CH2Br CH2BrCH2BrC.CH3CH2Br CH2CH2CH3CH3CH2BrCH2BrD.CH3CH2Br CH2CH2CH2BrCH2Br4.能发生消去反应,生成物中存在同分异构体的是( )。

A.B.C.D.CH3CH2Br、D选项中与卤素原子相连的碳原子只有一个邻位碳,且都有氢原子,消去产物只有一种;A项虽然有两个邻位碳,但其为对称结构,消去产物只有一种;B项中有三个邻位碳原子,其中两个为甲基,消去产物有两种,互为同分异构体。

5.下列关于氟氯烃的说法中,不正确的是( )。

A.氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃B.氟氯烃化学性质稳定,有毒C.氟氯烃大多数无色,无臭,无毒D.在平流层,氟氯烃在紫外线照射下,分解产生氯原子可引发损耗O3的循环反应,对人体无伤害,可作为制冷剂,它是无臭味的,当其进入臭氧层后,可以破坏O3。

6.分子式为C3H6Cl2的氯代烃分子中的一个氢原子被氯原子取代后,可得到两种同分异构体,则C3H6Cl2的名称是( )。

A.1,3-二氯丙烷B.1,1-二氯丙烷C.1,2-二氯丙烷D.2,2-二氯丙烷Cl2的氯代烃分子中的1个氢原子被氯原子取代后,可得到2种同3H6分异构体,说明C3H6Cl2分子中有2种氢原子。

高三基础知识天天练化学3单元质量检测人教版

高三基础知识天天练化学3单元质量检测人教版

单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是() A．Na B．Fe C．Si D．Cu解析：红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，而Fe(OH)3是红褐色物质，NaOH是易溶于水的，Cu(OH)2是蓝色的，硅酸盐也不是红色的，故只有B正确．答案：B2．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是() A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子解析：Al13和Al14都是由多个Al原子构成的超原子，不是Al的同位素；Al13超原子中铝原子间是通过金属键结合的，不是离子键；Al14最外层电子数之和为3×14＝42个价电子，比稳定结构(40个最外层电子)多2个电子，应与ⅡA族元素性质相似；Al13具有3×13＝39个最外层电子，比稳定结构少1个电子，容易得到1个电子，应与卤素性质相似，具有较强的氧化性．答案：C3．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是()A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d<c解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，因该反应生成O2且放出热量，故气球变大，U形管内液面c端下降，d端上升，故C 正确，D错误；该反应是在试管内发生的且无酚酞，故A、B均错误．答案：C4．按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是()A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO3解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，可以是CO与CuO在加热条件下反应产生的．答案：B5．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是() A．NaCl，HCl，NaAlO2，NaHCO3B．Na2SO4，KNO3，(NH4)2SO4，MgCl2C．FeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3D．AgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI解析：不另加试剂鉴别多种物质有两种主要方法，其一是利用物理性质(主要是颜色)鉴别出其中的一种或几种，再以这种物质作为试剂，看能否区别出余下的物质；其二是假设其中的一种为已知，并以它作为试剂，看能否鉴别余下的物质．本题C中FeCl3呈棕黄色，将其加入其余三种物质中有红褐色沉淀产生的是NaOH，再将NaOH加入其他两种溶液中，有白色沉淀生成的是AlCl3，无变化的是HNO3.答案：C6．铁氧体(Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O2－7还原为Cr 3＋，并通过调节废水的pH ，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe 3O 4或Fe 2O 3·FeO)的复合氧化物(Cr x ＋3Fe ＋32－x O 3·Fe ＋2O). 处理含1 mol Cr 2O 2－7废水至少需要加入a mol FeSO 4·7H 2O.下列结论正确的是( )A ．x ＝1，a ＝5B ．x ＝0.5，a ＝8C ．x ＝2，a ＝10D ．x ＝0.5，a ＝10解析：据Cr 原子守恒，复合氧化物(Cr x ＋3Fe ＋32－x O 3·Fe ＋2O)的物质的量为2x mol ，由Fe 原子守恒有2x ×(3－x )＝a ，再根据电子守恒得2x×(2－x )＝1×6，联立解得x ＝0.5，a ＝10，故选D.答案：D7．下列各选项均有X 、Y 两种物质，将X 缓缓滴入(通入)Y 溶液中，无论X 是否过量，均能用同一离子方程式表示的是( )解析：A 项中X 33CO 2－3＋2H＋===CO 2↑＋H 2O.B 项中，X 不足时，反应为AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O ；X 过量时，反应为AlO －2＋H＋＋H 2O===Al(OH)3↓.C 项中，X 不足时，反应为2Fe 3＋＋S 2－===2Fe 2＋＋S ↓；X 过量时，反应为2Fe 3＋＋3S 2－===2FeS ↓＋S ↓. D项中无论CO 2过量与否，反应均为CO 2＋+答案：D8．一定体积CO 2和O 2的混合气体通过足量的Na 2O 2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO 2在原混合气体中的体积分数为( )A ．25%B ．40%C ．50%D ．75%解析：设原有混合气体共4体积，则反应后气体减少1体积．由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2ΔV2 1 1V(CO2) 1所以V(CO2)＝2φ(CO2)＝2/4×100%＝50%答案：C9．俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体．据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成. 下列有关说法中不．正确的是() A．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B．纤维素和淀粉不是同分异构体C．纤维素能够与醋酸发生酯化反应D．实验室中Al(OH)3可以由偏铝酸盐和氨水制备解析：Al(OH)3具有两性，可与酸或强碱反应；其实验室制备方法是用铝盐与弱碱氨水反应(氢氧化铝不溶于氨水)；纤维素与淀粉都是高分子化合物，可用[(C6H10O5)n]表示，但其聚合度(n)不同，所以不是同分异构体；纤维素中分子中存在醇羟基，所以可以发生酯化反应．答案：D10．下列各组离子一定能大量共存的是() A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3解析：A项中Fe3＋与SCN－反应；B项中在有OH－时该组离子能共存；C项中溶液中OH－与NH＋4作用生成NH3·H2O；D项中溶液中有H＋时NO－3会将Fe2＋氧化，故只有B符合题意．答案：B11．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不．可能出现的是() A．开始天平加锌的一端上升B．最终天平加锌的一端上升C．最终天平仍平衡D．最终加铁的一端上升解析：本题考查金属的化学性质，较难题．如果酸过量，由于锌的活动性大于铁，开始时锌产生氢气的速度快，加锌的一端上升，A对；但最终加锌的一端的增重大于加铁的一端的增重，最终加铁的一端上升，D对；如果金属过量，则加锌的一端和加铁的一端增重相同，最终天平仍平衡，C对．答案：B12．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不．正确的是() A．取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液解析：Ba(NO3)2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，而均不能与NaHCO3反应，故A、B正确；Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强，pH大，故C正确，D错误．答案：D13．有a、b、c、d、e 5种金属．已知：①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；②a投入e的盐溶液可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质；③在以a、d 为极板形成的原电池中，d极上发生还原反应；④e投入b的盐溶液中，在e的表面有b析出；⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐．由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为() A．adbec B．cadeb C．aedbc D．cabed解析：金属的活动性：①e<d，②a>e，③a>d，④e>b，而据⑤判断c应为碱金属元素，故c最活泼，综合分析比较得出：c>a>d>e>b，故选B.答案：B14．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为() A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液解析：n(Al)＝5.4 g27 g/mol＝0.2 mol，n(H2SO4)＝0.4 mol，n(HCl)＝0.4 mol，但H2SO4是二元酸，而HCl是一元酸，和0.2 mol Al反应，H2SO4过量，HCl不足，n[Ba(OH)2]＝0.4 mol，可知与Al反应时，Ba(OH)2过量不会有金属剩余．A中Al与HNO3反应无氢气产生，B中Ba(OH)2过量，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，C中H2SO4过量，所以选D.答案：D15．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是()A．CuSO4B．H2SO4 C．AgNO3 D．FeCl3解析：A项中Fe置换出Cu而使Fe片质量增大；B项中产生气体；C项中Fe置换出Ag而使Fe质量增大；D项发生反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2而符合条件，故选D.答案：D16．下列实验操作正确的是() A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B．向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案D．在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量解析：过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，A错；根据强酸制弱酸原理知，乙二酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳和水，B正确；硫酸与铝反应生成硫酸铝，再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，不易控制加入氢氧化钠溶液的量，C错；硫酸铜在空气中冷却时吸收空气中水分，使测定硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，D错．答案：B第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋.试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号)．A．SO2－4B．NO－3C．Cl－D．CO2－3(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是______________________．(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银108 g ，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L.解析：(1)SO 2－4、Cl －与Ag ＋不共存；CO 2－3与Cu 2＋、Ag ＋、Mg 2＋、Al 3＋都不共存．(2)利用Al(OH)3的两性将Al 元素从废水样品中分离出来．(3)根据题中转化关系图，2Ag ～Cl 2～H 2 即n (H 2)＝12n (Ag)＝12×108 g 108 g/mol ＝0.5 molV (H 2)＝0.5 mol ×22.4 L/mol ＝11.2L答案：(1)B (2)NaOH 溶液 Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O (3)11.218．(8分) KHCO 3溶液中含溶质20 g ，加入一定质量的单质或化合物X ，恰好使溶液中溶质只有K 2CO 3，请你填写出X 可能的化学式和质量．(1)______________________________ (2)______________________________ (3)______________________________ (4)______________________________解析：要让KHCO 3转化为K 2CO 3，则应加入碱或能生成碱的物质，再考虑不引入新的杂质，则应加入K 或K 的化合物. 故可加入K 、K 2O 、KOH 、K 2O 2或KO 2等物质．答案：(1)K 7.8 g (2)K 2O 2 11 g (3)K 2O 9.4 g (4)KOH 11.2 g(若考虑KO 2也正确)19．(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体． 请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F 粒子直径大小的范围：________.(2)A 、B 、H 的化学式：A__________、B__________、 H________.(3)①H 2O 2分子的电子式为______________． ②写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： __________________________________.(4)写出鉴定E 中阳离子的实验方法和现象：________________________________. (5)在C 溶液中加入与C 等物质的量的Na 2O 2，恰好使C 转化为F ，写出该反应的离子方程式：____________________________.解析：以红褐色胶体F 是Fe(OH)3为突破口，再根据Fe(OH)3的生成和性质可推知：A 为Fe ，B 为FeS ，C 为FeSO 4，D 为Fe 2(SO 4)3，E 为(NH 4)2SO 4，H 为稀H 2SO 4.答案：(1)1～100 nm (2)Fe FeS H 2SO 4(稀) (3)①H ·×O ¨¨∶O ¨¨·×H②2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O(4)取少量E 于试管中，用胶头滴管滴入NaOH 溶液，加热试管，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明E 中有NH ＋4存在(5)4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8Na ＋20．(8分)等物质的量混合的NaHCO 3和KHCO 3的混合物4.60 g ，与1.00 mol/L 的盐酸反应．(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO 2气体的体积，还需要什么数据________(用a 表示，并注明单位)．(2)利用所确定的数据，求标准状况下CO 2气体的体积(填写下表)：(3)若NaHCO 33标准状况下生成的CO 2气体的体积大于________L ，小于________L.解析：(1)欲求标准状况下生成CO 2气体的体积，还需知道盐酸的体积．(2)由题干数据知n (NaHCO 3)＝n (KHCO 3)＝0.0250 mol ，则n (HCO －3)＝0.0500 mol ，当盐酸量不足时，n (HCl)<0.0500 mol ，即a<0.0500 L ；若盐酸足量，则a ≥0.0500 L ，产生CO 2气体体积分别是27.4a L 、1.12 L.(3)当NaHCO 3与KHCO 3物质的量不相等时，若全部是NaHCO 3产生CO 2的量最多，当全部是KHCO 3时，产生CO 2的量最少，故生成CO 2的体积22.4×4.60100 L<V <4.60×22.484L ，即1.03 L<V<1.23 L.答案：(1)盐酸的体积a L(2)(3)1.0321．(9分)铁是人类必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，又已知：氧化性Cl2>Fe3＋>(SCN)2.“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行如下实验：(1)试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是______________________________；(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为_____________________．(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的Fe3＋被还原为Fe2＋，你认为该同学的猜想合理吗？______________________________________.若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不用作答)______________________________________.若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不用作答)______________________________．解析：本题考查Fe2＋的还原性及Fe3＋的鉴别．Fe2＋的溶液为浅绿色，由于Fe2＋极易被O2、Cl2等氧化而变为黄色的Fe3＋溶液，Fe3＋通常由SCN－来检验：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色溶液)．由题给信息氧化性Cl2>Fe3＋>(SCN)2知：当向含Fe2＋及SCN－的溶液中通Cl2时，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，若Cl2过量：2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2.答案：(1)稀盐酸KSCN溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(2)少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色(3)不合理，我的猜想是Fe(SCN)3中的SCN－被过量氯水氧化设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色) 22．(9分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS 2＋21O 2=====高温8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2若CuFeS 2中Fe 的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)． (2)上述冶炼过程产生大量SO 2.下列处理方案中合理的是________(填代号)． a ．高空排放 b ．用于制备硫酸c ．用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3d ．用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K 2S 2O 8)具有强氧化性，可将I －氧化为I 2：S 2O 2－8＋2I －===2SO 2－4＋I 2通过改变反应途径，Fe 3＋、Fe 2＋均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe 3＋对上述反应催化的过程．________、________(不必配平)(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3)可制备Fe 2O 3.方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe 2O 3. 据以上信息回答下列问题：a ．除去Al 3＋的离子方程式是________．b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为________．证明炉渣中含有FeO 的实验现象为____________________________________． 解析：(1)按照题给化学方程式，氧气中氧的化合价降低，铜的化合价也降低，因此被还原的元素有铜和氧．若按照量的关系，21 mol 氧气反应时得到84 mol 电子，而铁失去4 mol 电子，硫失去96 mol 电子，根据得失电子守恒，铜应得到16 mol 电子．(2)要综合考虑二氧化硫的性质和环境保护，高空排放会引起大气污染；二氧化硫可与氧气催化氧化生成三氧化硫，进而与水结合生产硫酸；亚硫酸的酸性比碳酸强，因此可用纯碱来吸收制取Na 2SO 3；浓硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用浓硫酸吸收二氧化硫．(3)要考虑常见的氧化剂和还原剂之间的反应，因为Fe 3＋可以氧化I －生成Fe 2＋，而亚铁离子可以被过二硫酸钾(K 2S 2O 8)氧化又生成Fe 3＋，这就是催化的机理．(4)要考虑氢氧化铝的两性，用过量的氢氧化钠即可除去铝离子；二价铁具有还原性，而高锰酸钾具有氧化性，通过高锰酸钾的颜色变化即可证明FeO 的存在．答案：(1)Cu 、O (2)b 、c (3)2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2S 2O 2－8＋2Fe 2＋===2SO 2－4＋2Fe 3＋(离子方程式不配平也可)(4)a.Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2Ob．稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。

2023版新教材高中化学第二章烃第一节烷烃课时作业新人教版选择性必修3

2023版新教材高中化学第二章烃第一节烷烃课时作业新人教版选择性必修3

第一节 烷烃必备知识基础练进阶训练第一层1．下列有关烷烃的说法中正确的是( )A ．分子中的化学键全部是单键的碳氢化合物都是烷烃B ．分子通式为C n H 2n ＋2的碳氢化合物不一定是烷烃C ．只有碳原子数小于或等于4的烷烃在常温常压下才是气体D ．烷烃在空气中完全燃烧均生成二氧化碳和水2．下列有关烷烃的叙述不正确的是( )A ．烷烃同系物随着相对分子质量的增大，熔、沸点逐渐升高B ．烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大C ．常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态D ．同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越高3．下列有机物关系判断正确的是( )A ．熔点：2, 2­二甲基戊烷＞2, 3­二甲基丁烷＞正戊烷＞新戊烷＞丙烷B ．密度：CCl 4＞H 2O ＞CHCl 3＞1­戊烯＞苯C ．同质量的物质燃烧耗O 2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D ．同物质的量物质燃烧耗O 2量：己烷＞环己烷＞苯＞苯甲酸4．下列有关烷烃的说法中正确的是( )A ．烷烃的分子组成都满足C n H 2n ＋2(n ≥1)，彼此都是同系物B ．戊烷(C 5H 12)有三种同分异构体C ．CH 3Cl 只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构D ．正丁烷的四个碳原子可以在同一条直线上5．下列有机反应属于取代反应而且书写正确的是( )A.CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CHCl 2＋H 2B ．CH 2===CH 2＋HBr ―→CH 3CH 2BrC ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O6．某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是( )A ．C 3H 8B ．C 4H 10C ．C 5H 12D ．C 6H 147．下列有关丙烷的叙述不正确的是( )A ．是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B ．在光照条件下能够与氯气发生取代反应C ．丙烷的球棍模型为D ．1mol 丙烷完全燃烧消耗5molO 2[答题区] 题号 1 2 3 4 5 6 7①NO2和N2O4②12C和14C ③4019 K和4020Ca ④甲烷和丙烷⑤红磷和白磷⑥异戊烷()和新戊烷()⑦(1)互为同位素的是________。

2019高考化学一轮复习基础习练3含解析新人教版.docx

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人教化学2019高考一轮基础习练（3）李仕才一、选择题1、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗-> “出汗” 变成白色固体（粉末）。

下列有关叙述不正确的是（D ）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的盘氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程中所有化学反应均为氧化还原反应2、（2018 •海口月考）物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是（B ）A.分子数目一定相等B.体积一定相等C.质量不一定相等D.分子中的原子数目可能相等3、清代赵学敏《木草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指岀：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。

虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、酷酸溶液中的一种。

下列有关“鼻冲水”的推断正确的是（D ）A.“鼻冲水”滴入酚豔溶液中，溶液不变色B.“鼻冲水”中含有5种粒子C.“鼻冲水”是弱电解质D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解解析“鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中，故“鼻冲水”为氨水，氨水中存在平衡：NH3+H23・出：+ 0旷，H2++0H_,溶液呈碱性，能使酚駄溶液变红色,A项错误；氨水中存在粒子：毗、也0、阳3・出0、H+、N时、OH", B项错误;氨水是混合物，NH3 - H20是弱电解质，C项错误；氨水不能使二氧化硅溶解，D项正确。

4、用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（A ）选项操作及现象溶液A 通入CO?,溶液变浑浊，继续通CO?至过量，浑浊消失饱和NMOs溶液B 通入C02,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(C10)2溶液通入C02,溶液变浑浊，继续通C02至过量，浑浊消失，再加入足CCa（OH）2 溶液量NaOH溶液，又变浑浊D 通入CO?,溶液变浑浊，再加入稀硝酸，沉淀不溶解NazSiCh 溶液解析CO》通入饱和N出CO3溶液会生成溶解度小的NaHCOs,继续通CO2,浑浊不消失，A项错误；CO?与Ca（C10）2溶液反应生成CaCOs白色沉淀和具有漂白性的HC10, B项正确；CO?与Ca（0H）2溶液反应生成CaCOs沉淀,继续通入CO2,生成Ca（HC03）2,沉淀消失,加入NaOH溶液，又生成CaCO：＜沉淀，C项正确；C02与N/SiCh溶液反应生成硅酸，硅酸不溶于稀硝酸，D 项正确。