2021年山东省夏季普通高中学业水平考试化学试题版

山东省夏季普通高中学业水平考试

化学试题

也许用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe56

一、单项选取题（每题只有一种对的选项，每小题2分，共50分）

1.化学与生活密切有关。下列说法错误是

A.二氧化硫可用于漂白草编制品 B.铁粉可用作食品袋内脱氧剂

C.聚氯乙烯塑料制品可用于盛装食品 D.“地沟油”回收后可用于制作肥皂

2.材料与人类生活密切有关。下列材料所属类别错误是

A.蚕丝—天然高分子材料 B.光导纤维—无机非金属材料

C.玻璃钢—金属材料 D.保鲜膜—合成高分子材料

3.下列化学用语表达对的是

A.中子数为16磷原子：1615P B.Na+构造示意图：

C.氯化钙电子式： D.乙烯构造简式：CH2CH2

4.下列反映过程中能量变化趋势与右图一致是

A.C + CO22CO

B.CaCO3CaO + CO2↑

C.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D.Ba（OH）2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

5.下列关于化学键说法对的是

A.共价化合物中只存在共价键 B.离子化合物中只存在离子键

C.只含共价键物质一定是共价化合物 D.只含非金属元素物质一定不含离子键

6.下列化合物类别完全对的是

A.Na2CO3，碱，电解质 B.MgO，金属氧化物，非电解质

C.H2SO4，酸，电解质 D.CO2，酸性氧化物，电解质 7.下列事实与胶体性质无关是

A.明矾用作净水剂 B.在豆浆里加入盐卤做豆腐

C.清晨在密林中看到缕缕光束 D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀

8.下列实验操作错误是

A.分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体

B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

C.向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流

D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

9.下列关于氮及其化合物说法错误是

A.N2化学性质稳定，可用作保护气

B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C.可用浓盐酸检测输送NH3管道与否发生泄漏

D.HNO3具备强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

10.下列关于烃构造和性质说法对的是

A.乙烯和苯两种分子空间构造都是平面型

B.乙烯和聚乙烯都能使溴四氯化碳溶液退色

C.甲烷和苯都能发生加成反映

D.丙烷和丁烷均有同分异构体

11.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法对的是

A.2.4 g Mg 与足量稀硫酸反映，转移电子数为0.1 NA

B.3.2 g O2和O3混合气体中氧原子数为0.2 NA

C.1.6 g CH4具有共价键数为0.5NA

D.5.6 L CO2中具有分子数为0.25 NA

12.下列例子在溶液中能大量共存是

A.Al3+、K+、OH-、Cl- B.H+、Fe2+、NO3-、SO42- C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3- D.H+、K+、SO32-、SO42-

13.下列反映离子方程式书写对的是

A.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

C.向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

D.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O

14.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液，下列说法错误是

A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小

B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中

C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线

D.将配制好Na2CO3溶液转移至带橡胶塞试剂瓶中

15.某溶液中仅具有H+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，其中H+浓度为0.5 mol·L-1，Al3+浓度为0.1 mol·L-1，Cl-浓度为0.2 mol·L-1，则SO42-浓度是

A. 0.15 mol·L-1 B. 0.25 mol·L-1

C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1

16.如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法对的是

A.甲中电子经导线从铜片流向锌片

B.两烧杯中锌片上均发生还原反映

C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D.一段时间后，两烧杯中溶液c（H+）均减小

17.用稀硫酸与过量锌粒反映制取氢气，欲加快化学反映速率而不变化产生氢气量，下列办法不可行是

A.升高温度 B.滴加少量浓硫酸

C.滴加少量硫酸铜溶液 D.改用等质量锌粉

18.恒温恒容条件下，能阐明反映A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）一定处在化学平衡状态是

A.混合气体密度不再变化 B.容器内压强保持不变 C.C与D物质量相等 D.消耗1 mol B同步生成 0.5 mol D

19.镭（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物性质推测错误是

A.镭原子半径比钙大 B.氯化镭化学式为RaCl2

C.单质镭不能与水反映产生氢气 D.氢氧化镭碱性比氢氧化钙强

20.下列装置不能实现相应实验目是

A.制取SO2 B.验证SO2漂白性 C.收集SO2 D.解决含SO2尾气

21.Cr2O72-毒性较强，惯用NaHSO3解决工业废水中。反映离子方程式为：

5H+ + Cr2O72- + 3HSO3- = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O，下列关于该反映说法对的是

A. Cr2O72-在反映中体现氧化性 B. Cr3+是氧化反映产物

C. HSO3-发生还原反映 D.生成1 mol Cr3+时转移6 mol电子

22.依照下列实验操作与现象得出结论对的是

选项 实验操作 现象 结论

A 向某溶液中滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含SO42-

B 将某气体通入酸性KMnO4溶液 溶液退色 该气体一定是SO2

C 常温下将铁片放入浓硝酸 无明显变化 铁与浓硝酸不反映

D 将点燃镁条迅速伸入集满二氧化碳集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着 二氧化碳作氧化剂

23.甲、乙、丙三中物质具有同种元素，它们之间存在如下转化关系： ，下列推断错误是

A.若甲为氯气，则丁可以是铁 B.若甲为铁，则丁可以是氯气

C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠

24.下列关于有机物说法错误是

A.有机溶剂CCl4可由CH4与Cl2反映制得

B.乙烯和丙烯可通过石油裂解办法大量获得 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D.苯不能使KMnO4溶液退色，因而苯不能发生氧化反映

25.将26.4 g Na2O与Na2O2混合物投入足量水中溶解，反映后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2物质量之比是

A.1:3 B.3:1 C.13:31 D.31:13

二、非选取题

26.（12分）牛奶中乳糖在有益菌作用下转化为乳酸，从而成为适合于乳糖不耐人群饮用酸牛奶，乳酸构造简式为CH3CHOHCOOH。回答下列问题：

（1）乳酸分子中所含官能团为 和 （填名称）。

（2）乳酸某些化学性质与乙醇相似，如在催化剂、加热条件下可被氧气氧化，该反映化学方程式为 。

（3）一定条件下，两分子乳酸之间可以反映生成含三种不同官能团有机化合物A（C5H10O5），该反映反映类型是 ，A构造简式为 。

27.（12分）运用下图可以从不同角度研究含铁物质性质及其转化关系。图中甲—己均含铁元素。回答下列问题：

（1）K2FeO4惯用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价角度分析是因其具备 性；下列关于乙说法对的是 （填序号）。

a.属于酸性氧化物，能与碱反映

b.属于碱性氧化物，能与酸反映 c.属于两性氧化物，既能与酸反映，又能与碱反映

（2）已知甲与稀硝酸反映化学方程式为：甲 + HNO3 →戊 + 己 + NO↑ + H2O（方程式未配平）。若产物中戊和己物质量之比为3:1，则甲与HNO3物质量之比为

。

（3）戊与烧碱溶液反映生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁化学方程式为

，现象为 。

28.（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。常温下，A、C构成化合物是常用液体，B原子最外层电子数等于次外层电子数，D与C同主族。回答下列问题：

（1）A单质电子式为 ；B在元素周期表中位置为第 周期第 族。

（2）B、C中，原子半径大是 （填元素符号）；D、E简朴氢化物中，稳定性较强是 （填化学式）。

（3）A、C构成原子个数比为1:1化合物惯用于制备C单质，反映化学方程式为 。

29.（14分）某同窗运用如下实验装置制备少量漂白粉。回答下列问题：

（1）漂白粉有效成分是 （填化学式）。

（2）仪器a名称是 ，运用二氧化锰和浓盐酸制取氯气化学方程式为 。

（3）装置B中反映放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反映产生杂质Ca（ClO3）2，该副反映中氧化剂与还原剂质量之比为 ；为防止该副反映发生，可采用办法是 。

（4）装置C作用是 ，C中发生反映离子方程式为 。