山东省济南市长清一中大学科技园校区2017届九年级上学期第一次阶段性质量检测语文试卷(扫描版,无答案).doc

长清一中大学科技园校区2017 -2018年度第一学期第一次阶段性质量检测高一化学 试卷201 7.10高一化学模块检测题可能用到的相对原子质量：HI CI2 N14 016 C1 35.5 K39 S32 Mg24Na23一、选择题（每个小题只有一个正确答案，共60分）1. 化学科学的特征是（） A.研究物质的变化 B.制造新物质 C.认识分子和制造分子 D.做实验2. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是（）A. 探究金属钠的性质只需应用实验法即可B. 研究未知物质的性质可按照观察〜实验〜预测f 结论的顺序进行C. 科学家提出的假说一定能成为科学理论D. 使用模型有助于人们研究物质的性质3. 下列有关试剂的保存方法错误的是（）A.少量的钠保存在煤油中 B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 C-.漂白粉要密闭保存 D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可4. 已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯（密度：0. 88 g/mL ）各50 mL 。

将一 小粒金属钠（密度：0.97 g/mL ）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.餉在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动 有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） C. CuCl 2 D. NaOH 溶液 ）A.吸收了氧气和水蒸气 B.吸收了二氧化碳和水蒸气 C.漂白粉风化 D.漂白粉不稳定，见光分解•将氯气通过软管灌入田佩洞中可用于消灭田鼠，这是利用了 Ch 的那些性质（） ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有每 ④容易液化 M T • 丁 ・弟—页A. A.稀盐酸B. K2SO4 阿伏伽德罗常数的值可表示为（7.n 16 B. n 下列物质B.10.下列关丁席尔的叙述中正确的是（）①廉尔是物质质啟的单位②縻尔是物质数量的单位③摩尔是基本物理量之一，④摩尔是物质的駅的单位⑤廉尔是物质的微粒个数⑥每摩尔物质都含有〃个指定粒子11.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A.饱和的石灰水B.饱和的食盐水C.自来水D.烧碱溶液・12.己知N A为阿伏伽徳罗常数，下列说法不正确的是（）A.醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量当以克为单位时在数值上相等B.22g二氧化碳与11.2L的HC1含有相同的分子数C.常温常压下，17gNHa所含有的原子数为4ND・500ml0.2mol •「的Ba（N03）2溶液中NO；的物质的量浓度为0.4mol・L_,13・在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致R正确的是（）A.加入有色布条，褪色，说明溶液中有氯气分子存在B.洛液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在C.先加入盐酸酸化，再加入硝殻银溶液产生白色沉淀，说明有（T存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在14、下列各组物质中分子数相同的是（〉A. 2LC0和2LCGB. 9曲和标准状况下11. 2LC02C.标准状况下Imo Uh 和22.4LIWD. 0.2100111：和4.48LHC1 气体15・已知N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 2. 3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0・2N AB.常温常压下，11.2LH气中所含的原子数冃为儿C.通常状况F, 32g氧气所含有的原子数冃为2MD.100ml 2mol •「的氯化钠溶液中含各离子数目之和为0・2N A16.10（）nil0. 30mol/LNa2S0.溶液和50ml0. 20mol/LAl2（S04）3溶液混合后,在相同温度下溶液中S0?的物质的最浓度为（）A. 0.20mol/LB. 0. 25mol/LC. 0.40mol/LD. 0.50mol/L17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 moPL'*的Ba（N03）2溶液正确的说法是（）A. 2 I.溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB. 500 mL溶液中NOT浓度为0・2 mobL-1C・500 mL溶液中Ba2+浓度为0.4 mobL'1 D. 500 mL溶液中含NO厂总数为0. 2N,弟一页18.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了比分子，对于相同物质的量的出和氏，下列各项中一定相等的是（）A.原子数B.分子数C・体积 D.质量19.在一定温度、压强下，1体积治气体和3体积丫2气体化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为A. XY3B. XYC. XaYD. XJ320.下列溶液屮，溶质的物质的量浓度为1 mol ・!/'的是（）A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.将22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液C. 1 L 含2 mol K'的KzSCh溶液D.将0.5 mol • L_，的NaN03溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液二、填空题（共40分，每空2分）21 （6分）.将一小块钠放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为22.（8分）同温同压下同体枳的CQ和C0,它们的物质的量之比为 __ ,原子数之比为______ ,质量之比为_____ ,密度Z比为_______ .23.（8分）为证明NaO可作为潜水艇的供氧剂，某化学小组在实验室模拟COz与NaO反应产生氧气的实验。

长濱一中大学科技匡咬区2017 ~2018年度第一学期第一次阶段性质盘檢測试卷 201 7.103. 在生命活动的结构层次中，最基本的生命系统是（） A.细胞 B.个体 C.种群 D.生态系统.4. 下列选项中不属于生命系统的结构层次的是（）5. SARS 病毒没有细胞结构，必须在宿主细胞内才能完成增殖这一生命活动，这一事实说明T （） A. 没有细胞结构的生物也可以独立完成各种生命活动 B.细胞结构使SARS 病毒的增殖免受外界因素的干扰C. 生物的生命活动离不开细胞D. SARS 病毒只有增殖这一生理活动依赖于宿主细胞，其他生命活动可自主完成1. 原核细胞和真A. 有无核物质B.有无细胞质C.有无核膜D.有无细胞膜2. 关于细胞与生命活动关系的叙述, 错误的是（A. 草履虫的生命活动离不开细胞B •细胞内的生命大分子没有生命 C. 病毒的生D.单细胞生高一生物一、选择题（共4 0小题，共8 0分）A. 池塘里B.青蛙的C.表皮细胞 D.—个池塘6. F列关于细胞与生命活动关系的叙述，错课的杲（）A. 细菌的生命活动离不开细胞B. 细胞是生物体结构和功能的基本单位C. HIV不具细胞结构，所以它的生命活动与细胞无关穴穴"T—弟一页第二页15. 病毒、蓝藻、和酵母菌都具有的结构或物质是（>A.细胞壁B.细胞膜C.细胞质D.遗传物质16. 科学家在研究生物体的化学成分时，发现组成生物体的化学元素在非生物界中也都存在，这一事实主要说明（）A.生物与非生物没有区别B.生物界与非生物界具有统一性C. 生物来源于非生物D.生物界与非生物界具有差异性17. 下列哪项实例能够证明微量元素是生命活动所必需的（）A. Mg2十是叶绿素的组成成分B.油菜缺B时只开花不结果C.哺乳动物血液中82+含量太低，会抽搐D.缺P会彩响AT P （一种能源物质）的合成18•与乌龟的心脏所属的生命系统的结构层次相同的是（〉A.人的血液B.人的肌纤维C.人的神经系统D.西瓜19•用低倍镜观察某装片时，如果发现视野中有一异物，移动装片，异物不动，转动物镜后，异物也不动。

九年级数学阶段测试(2017.4)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．第Ⅰ卷，满分为45分；第Ⅱ卷，满分为75分．本试卷满分为120分．考试时间为120分钟．2.答题前，请考生务必将自己的姓名、准考证号、座号、考试科目涂写在答题卡上，并同时将考点、姓名、准考证号、座号填写在试卷规定的位置．3. 第Ⅰ卷为选择题，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．答案写在试卷上无效． 第II 卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域作答无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．本考试不允许使用计算器．第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.31-的倒数是 A.-3B.3C.31D.31-2. 钓鱼岛是中国的固有领土，位于中国东海，面积为4400000m 2，数据4400000用科学记数法表示为A . 0.44×107B . 44×105C . 4×106D . 4.4×1063.将三角尺按下图不同的位置摆放，下列四种方式中∠α与∠β互余的是A.图①B.图②C.图③D.图④4. 下列计算，正确的是A ．B ．C ．D ．422)(a a =-2222a a a ⋅=224a a a +=1)122+=+a a （5.一个几何体的三视图如图所示，则这个几何体是6. 下列运算结果为x -1的是A ．B ．C ．D ．7. 下列四个手机APP 图标中，是轴对称图形的是A B C D 8．如图，将△PQR 向右平移2个单位长度，再向下平移3个单位长度，则顶点P 平移后的坐标是 A ．（﹣1，﹣3）B ．（﹣2，4）C ．（2，﹣3）D ．（﹣2，﹣4）9.已知直线b x y 1+=与1-kx y 2=相交于点P ，点P 的横坐标为-1，那么关于x 的不等式1-kx b x ≥+的解集在数轴上表示正确的是10.济南园博园对2016年国庆黄金周七天假期的游客人数进行了统计，如下表：其中平均数和中位数分别是11x-211x x x x -∙+111x x x +÷-2211x x x +++A.2和2.2B.2和2C.1.5和2.2D.2.2和3.811.长清区政府准备在大学城修建一座高AB=6m 的过街天桥，已知天桥的坡面AC 与地面BC 的夹角∠ACB 的正弦值为31，则坡面AC 的长度为 mA.16B.10C.18D.3812.关于x 的一元二次方程01x 1m 2-x 1-m 22=++）（）（有实数根，则m 的取值范围是 A.1m >B.1m ≥C.1m -1m ≠≥且D.1m -1m ≠>且13.如图，正方形ABCD 中，AB=2，E 为BC 中点，两个动点M 和N 分别在边CD 和AD上运动且MN=1，若△ABE 与以D 、M 、N 为顶点的三角形相似，则DM 为 A.31B.55C. 3231或D.55255或14. 如图，在直角坐标系xoy 中，已知()01A ，，)B，以线段AB 为边向上作菱形ABCD ，且点D 在y 轴上．若菱形ABCD 以每秒2个单位长度的速度沿射线AB 滑行，直至顶点D 落在x 轴上时停止．设菱形落在x 轴下方部分的面积为S ，则表示S 与滑行时间t 的函数关系的图象为15.如图，在平面直角坐标系中有一菱形OABC 且∠A=120°，点O 、B 在y 轴上，OA=1，现在把菱形向右无滑动翻转，每次翻转60°，点B 的落点依次为B 1、B 2、B 3……，连续翻转2017次，则B 2017的坐标为 A.（1345，0）B.（1345，23） B. C.（1345.5，0） D.（1345.5，23）第 II 卷 非选择题（共75分）二、填空题（本大题共6个小题，每题3分，共18分.把答案填在题中的横线上） 16．计算102)1(-+-π＝_________． 17.分解因式：=+m 2m -m 23．18.在一个不透明的纸箱中有四张完全相同的卡片，上面分别画有圆、等腰直角三角形、平行四边形、等边三角形，从中随机抽取一张，卡片上的图形是中心对称图形的概率为 ． 19. 若0y -4xy -x 22=，则=yx-x y ．20.如图，点A 为函数 图象上一点，连结OA ，交函数 的图象于点B ，点C 是x 轴上一点，且 AO=AC ，则△ABC 的面积为 ．21.在矩形ABCD 中，点E 为AD 的中点，连接BE 、AC ，BE AC ⊥ 于点F ，连接DF ，则下列结论正确的有 ．①CF=3AF ②△AEF 与△CAB 相似 ③DF=DC ④tan ∠CAD=22 第20题图)0(9>=x xy )0(1>=x xy三、解答题：（本大题共7个小题，共57分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤） 22.（本小题满分7分） （1）化简：)2()1(2x x x --+（2）解不等式组，并把不等式组的解集在数轴上表示出来：23.（本小题满分7分）（1）已知四边形ABCD 是平行四边形，AF=CE ，求证：∠1=∠2（2）如图，已知△ABC 内接于⊙O ，CD 是⊙O 的切线与半径OB 的延长线交于点D ，∠A=30°，求∠BCD 的度数．24.（本小题满分8分）2017年，长清区政府提出了倡导绿色出行的口号，为了响应区政府的号召，杨老师上班由驾车改为骑自行车。

长清一中大学科技园校区2016—2017年度第一学期第一次质量检测2016.10高二英语第I卷（共100分）一、听力【共两节，满分30分）第一节（共5小题;每小题1。

5，共7.5分.）听下面5段对话.每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1.How long has the man been waiting？A.For 20 minutes B。

For 60 minutes C. For 70 minutes2.What is the possible relationship between the two speakers?A.Teacher and student B。

Father and daughter C。

Doctorand patient3.What’s the woman's job?A.She is a saleswoman. B。

She is a waitress。

C。

She is ahotel clerk。

4.What can we learn from the conversation?A.The woman drove carelessly last night.B.The woman was injured in a car accident.C.The man and the woman had a walk yesterday。

5.Where does the conversation most probably take place？A.In a bookstore.B. In a library。

C。

In a print shop（印刷店）。

第二节(共15小题，共22.5分）听下面5段对话或独白.每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置.听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟;听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

【有答案】2017山东省济南市长清区初三一模语文真题试卷九年级语文阶段测试本试题共6页，满分为120分，考试时间为120分钟。

答卷前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡上，并将考点、姓名、准考证号和座号填写在试卷规定的位置。

考试结束后，仅交回答题卡。

注意事项：1．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。

2．答非选择题时，必须使用0．5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡题号所指示的答题区域内作答。

一、（15分）1．下列词语中加点字的读音完全正确的一项是（3分）A．庇护（pì）模样（mú）埋怨（mán）锲而不舍（qiè）B．提防（dī）扁舟（piān）记载（zǎi）乳臭未干（xiù）C．追溯（sù）酗酒（xiōng）勉强（qiáng）莘莘学子（shēn）D．包扎（zā）发酵（xiào）婀娜（ē）风驰电掣（chè）2．下列词语中没有错别字的一项是（3分）A．讴歌座右铭墨守成规集思广益B．媲美红高梁珊珊来迟明辨是非C．编辑哈密瓜翻来复去无精打采D．辐射明信片眼花缭乱锋芒必露3．下列句子中加点成语使用恰当的一项是（3分）A．绿柳如烟，春光无限，令游人瞻前顾后，流连忘返。

B．夜深了，四周一片静寂，他还在津津乐道地给老友说着往事。

C．中国书法是一门古老的汉字书写艺术。

加强青少年汉字书写教育刻不容缓。

D．食品安全必须常抓不懈，决不能让那些不良商家东山再起。

4．下列句子没有语病的一项是（3分）A．每天下午课外活动时间，同学们纷纷陆续来到操场，踊跃参加体育训练。

B．通过“文明学校”创建活动，使每个同学的文明意识显著增强。

C．《孔府乐舞》以山东民间音乐的壮阔气势展示了孔子的伟大。

D．专家分析，电子书疲软和纸质书复苏的一个重要原因是“电子疲劳”导致的。

2016-2017学年山东省济南市长清一中大学科技园校区高二（上）第一次质检化学试卷一、选择题（本题共22道小题，每小题3分，共66分）1．下列说法正确的是（）A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．该现象说明了（）A．该反应是吸热反应B．铁粉和硫粉在常温下能自发反应C．该反应是放热反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.1kJ4．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）5．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：N 2（g ）+2O 2（g ）═N 2O 4（g ）△H=+8.7kJ•mol ﹣1N 2H 4（g ）+O 2（g ）═N 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣534.0kJ•mol ﹣1下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是 …（ ）A ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）═3N 2（g ）+4H 2O （g ）△H=﹣542.7 kJ•mol ﹣1B ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）═3N 2（g ）+4H 2O （g ）△H=﹣1 059.3 kJ•mol ﹣1C ．N 2H 4（g ）+N 2O 4（g）═N 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣1 076.7 kJ•mol ﹣1 D ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）═3N 2（g ）+4H 2O （g ）△H=﹣1 076.7 kJ•mol ﹣1 6．下列变化为放热的化学反应的是（ ）A ．H 2O （g ）═H 2O （l ）△H=﹣44.0 kJ/molB ．2HI （g ）═H 2（g ）+I 2（g ）△H=+14.9 kJ/molC ．形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应7．下列关于电化学的实验事实正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn +2K 2FeO 4+8H ﹣1O 3Zn （OH ）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO+4H2OC．放电时正极附近溶液的碱性增强D．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）29．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀10．某同学按图所示的装置实验，并把实验情况记录于下，其中叙述合理的是（）①锌为正极，铜为负极②电解质溶液的pH不变③电流表的指针发生偏转④铜极上有气泡产生⑤电子流动方向为Zn→Cu ⑥溶液中的阳离子向负极移动．A．①②③B．③④⑥C．③④⑤D．②③④11．暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）A．负极B．正极C．阴极D．阳极12．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁13．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应14．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣下列说法中不正确的是（）A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液B．锌片是负极，石墨是正极C．电池总反应为2Zn+O2═2ZnOD．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大15．用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（）①H2SO4②NaOH ③Na2SO4④NaCl．A．只有①B．②④C．①②④D．①②③④16．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是（）A．a气体为氢气，b气体为氧气B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g18．可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极19．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小20．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4）3溶液21．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O 22．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应二、填空题（本题共3道小题，共34分）23．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为．（2）物质X为，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是．（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%n% （填“＞”或“＜”）．（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），请说明理由．24．如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，A极的电极反应式为．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是，Na+移向极（填A、B）；B电极上的电极反应式为，总反应化学方程式是．（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是（填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会（填“增大”、“减小”、“不变”）．25．已知甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：．反应CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=．2016-2017学年山东省济南市长清一中大学科技园校区高二（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共22道小题，每小题3分，共66分）1．下列说法正确的是（）A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、焓变是反应物和生成物焓的差值；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析．【解答】解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值△H＜O，反应物能量低于生成物，反应吸热△H＞O，故B错误；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C错误；D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜O，故D正确；故选：D．2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．该现象说明了（）A．该反应是吸热反应B．铁粉和硫粉在常温下能自发反应C．该反应是放热反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【考点】反应热和焓变．【分析】铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，说明正反应放热，反应物总能量高于生成物．【解答】解：A、该反应放热，故A错误；B、焓变与反应条件无关，铁粉和硫粉反应需要一定的能量，常温下不能进行，故B错误；C、该反应放热，故C正确；D、反应放热，反应物总能量高于生成物，故D错误；故选C．3．热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式．【分析】C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol表示1mol固体碳与1mol水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3KJ，反应热与反应物生成物聚集状态有关，表述时应说明聚集状态，据此解答．【解答】解：A．在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态及物质的量，故A 错误；B．物质的聚集状态影响到物质所具有的能量，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故B错误；C．由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故C正确；D．热化学方程式中的系数只表示物质的量，不表示分子数，故D错误；故选C．4．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）【考点】热化学方程式．【分析】A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量；C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；D、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；【解答】解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热），故A错误；B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol ﹣1（中和热），故B错误；C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正确；D、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D错误；故选C．5．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是…（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣542.7 kJ•mol﹣1B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1 059.3 kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 076.7 kJ•mol﹣1D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1 076.7 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此计算反应热．【解答】解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol，利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7 kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣538.35kJ/mol，故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=﹣1076.7 kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣538.35kJ/mol．故选D．6．下列变化为放热的化学反应的是（）A．H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0 kJ/molB．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．该过程无新物质生成；B．吸热反应△H为正；C．不知道断键吸收的能量；D．反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应．【解答】解：A．△H为负，该过程为放热过程，但是这是物理变化，故A错误；B．△H为正，该反应为吸热反应，故B错误；C．只知道形成化学键时共放出862 kJ能量，无法求出反应热，故C错误；D．反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故D正确．故选D．7．下列关于电化学的实验事实正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池中，正极上得电子发生还原反应；B．电解时，电子不进入电解质溶液；C．弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐蚀；D．金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法．【解答】解：A．该装置构成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故A正确；B．无论原电池还是电解池，电子都不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子的定向移动而构成闭合回路，故B错误；C．酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以弱酸性环境下钢铁腐蚀，负极处产生亚铁离子，正极处吸收O2，故C错误；D．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故D错误；故选A．8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O3Zn（OH）2+2Fe （OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO+4H2OC．放电时正极附近溶液的碱性增强D．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe （OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱，以此解答该题．【解答】解：A．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol 电子，正极有1molK2FeO4被还原，故A错误；B．充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH ﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正确；C．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故C正确；D．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故D正确．故选A．9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理；铜的电解精炼；金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；B、铁比铜活泼，为原电池的负极；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀．【解答】解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．故选B．10．某同学按图所示的装置实验，并把实验情况记录于下，其中叙述合理的是（）①锌为正极，铜为负极②电解质溶液的pH不变③电流表的指针发生偏转④铜极上有气泡产生⑤电子流动方向为Zn→Cu ⑥溶液中的阳离子向负极移动．A．①②③B．③④⑥C．③④⑤D．②③④【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．【解答】解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；②反应消耗酸，溶液pH增大，故②错误；③形成原电池反应，电流表指针发生偏转，故③正确；④Cu电极上发生2H++2e﹣=H2↑，故④正确；⑤锌为负极，电子由Zn电极流向Cu电极，故⑤正确；⑥原电池工作时，阳离子向正极移动，故⑥错误．故选C．11．暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）A．负极B．正极C．阴极D．阳极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】在原电池中，易失电子的物质所在电极作负极，负极上失电子发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应．【解答】解：该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故选A．12．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；B．阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出；D．铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁；C．构成原电池反应，可以加速反应的速率．【解答】解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，铜片表面会出现气泡，故A正确；B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn﹣2e﹣=Zn2+；阴极：Zn2++2e﹣=Zn，铁片表面会镀上一层银，故B正确；C．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几硫酸化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故C正确；D．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故D错误；故选D．13．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；B、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得电子；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；D、a和b用导线连接时，形成原电池，铜为正极，发生还原反应．【解答】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b用导线连接时，形成原电池，铁为负极，铁失电子逐渐溶解，铜离子在正极铜上得电子，所以铜片上发生还原反应，故D错误．故选D．14．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣下列说法中不正确的是（）A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液B．锌片是负极，石墨是正极C．电池总反应为2Zn+O2═2ZnOD．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，在原电池中，阴离子移向负极，电子从负极移向正极，根据电池工作过程中氢氧根离子的浓度的变化来确定pH即可．【解答】解：A．电子由锌片通过外电路流向石墨，故A错误；B．根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，故B正确；C．根据电极反应叠加，电池总反应为2Zn+O2═2ZnO，故C正确；D．正极上生成氢氧根离子，溶液中的c（OH﹣）增大，故D正确；故选A．15．用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（）①H2SO4②NaOH ③Na2SO4④NaCl．A．只有①B．②④C．①②④D．①②③④【考点】电解原理．【分析】用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大，说明电解后溶液中c（H+）减小或c（OH﹣）增大，溶液中溶质可能是可溶性强碱、活泼金属的无氧酸盐等，据此分析解答．【解答】解：①用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，电解过程中硫酸浓度增大，导致溶液的pH减小，故错误；②用惰性电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，导致NaOH浓度增大，溶液的pH增大，故正确；③用惰性电极电极Na2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，导致硫酸钠浓度增大，但硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以溶液的pH不变，故错误；④用惰性电极电解NaCl溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氯离子放电，所以电解后溶液中溶质含有NaOH，溶液中c（OH﹣）增大，pH增大，故正确；故选B．16．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是（）A．a气体为氢气，b气体为氧气B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑【考点】电解原理．【分析】根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，阴离子透过c隔膜向阳极移动；根据两极上放电的离子来判断生成的气体．【解答】解：A、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以a气体为氧气，b气体为氢气，故A错误；B、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，即A 溶液为硫酸；在阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，所以阴极生成NaOH，即B溶液为氢氧化钠，故B错误；C、根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c 隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子交换膜，故C错误；D、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正确；故选D．17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据原电池原理判断；B、根据正极上的反应类型书写电极反应式；C、根据原电池工作原理中电子的流向、电流的流动方向分析；D、根据锌与转移电子的关系计算．【解答】解：A、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，根据总反应可知失电子的是金属锌，故A正确；B、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣﹦Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C、电池工作时，电子由负极流向正极，故C错误；D、根据电池反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.1mol电子，消耗金属锌0.05mol，锌的质量理论上减小0.05mol×65g/mol=3.25g，故D错误．故选CD．。

2016-2017学年济南市长清区九上期中数学试卷一、选择题（共15小题；共75分）1. 下列水平放置的几何体中，俯视图是矩形的为 A. 圆柱B. 长方体C. 三棱柱D. 圆锥2. 若yx =34，则x+yx的值为 A. 1B. 47C. 54D. 743. 用配方法解方程x2−2x−1=0时，原方程应变形为 A. x−12=0B. x−12=1C. x−12=2D. x−12=54. 东营市某学校组织知识竞赛，共设有20道试题，其中有关中国优秀传统文化试题10道，实践应用试题6道，创新能力试题4道．小婕从中任选一道试题作答，他选中创新能力试题的概率是 A. 15B. 310C. 25D. 125. 一元二次方程x2=2x的根是 A. x1=0，x2=2B. x=0C. x=2D. x1=0，x2=−26. 如图是小明一天上学、放学时看到的一根电线杆的影子的俯视图，按时间先后顺序进行排列正确的是 A. （1）（2）（3）（4）B. （4）（3）（1）（2）C. （4）（3）（2）（1）D. （2）（3）（4）（1）7. 如图所示，该几何体的俯视图是 A. B.C. D.8. 如图，在平行四边形ABCD中，点E是边AD的中点，EC交对角线BD于点F，则EF:FC等于A. 3:2B. 3:1C. 1:1D. 1:29. △ABC与△DEF的相似比为1:4，则△ABC与△DEF的周长比为 A. 1:4B. 1:3C. 1:2D. 1:1610. 如图，△ABC中，∠A=78∘，AB=4，AC=6 .将△ABC沿图示中的虚线剪开，剪下的阴影三角形与原三角形不相似的是 A. B.C. D.11. 同时抛掷三枚质地均匀的硬币，至少有两枚硬币正面向上的概率是 A. 38B. 58C. 23D. 1212. 如图，在平面直角坐标系中，已知点A−3,6，B−9,−3，以原点O为位似中心，相似比为13，把△ABO缩小，则点A的对应点Aʹ的坐标是 A. −1,2B. −9,18C. −9,18或9,−18D. −1,2或1,−213. 若关于x的一元二次方程k−1x2+4x+1=0有两个不相等的实数根，则k的取值范围是A. k<5B. k<5且k≠1C. k≤5且k≠1D. k>514. 如图，在平行四边形ABCD中，AB=12，AD=8，∠ABC的平分线交CD于点F，交AD的延长线于点E，CG⊥BE，垂足为G，若EF=2，则线段CG的长为 A. 152B. 43C. 215D. 5515. 如图，在△ABC中，中线BE，CD相交于点O，连接DE，下列结论：①DEBC =12；②S△DOES△COB=12；③ADAB=OEOB；④S△ODES△ADC=13其中正确的个数有 A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个二、填空题（共6小题；共30分）16. 已知m是关于x的方程x2−2x−3=0的一个根，则2m2−4m=．17. 如图，AB∥CD∥EF，AF与BE相交于点G，且AG=2，GD=1，DF=5，那么BCCE的值等于．18. 如图，上体育课，甲、乙两名同学分别站在C，D的位置时，乙的影子恰好在甲的影子里边，已知甲，乙同学相距1米．甲身高1.8米，乙身高1.5米，则甲的影长是米．19. 已知点D是线段AB的黄金分割点，且线段AD的长为2厘米，则最短线段BD的长是厘米．20. 如图，矩形EFGH内接于△ABC，且边FG落在BC上．若AD⊥BC，BC=3，AD=2，EH，那么EH的长为．EF=2321. 如图所示，在△ABC中，BC=6，E，F分别是AB，AC的中点，动点P在射线EF上，BP交CE时，EP+BP=．CE于D，∠CBP的平分线交CE于Q，当CQ=13三、解答题（共7小题；共91分）22. 解下列方程：（1）2x−32=9．（2）3x2−10x+6=0．23. 已知，如图，AB和DE是直立在地面上的两根支柱，AB=5 m，某一时刻AB在阳光下的投影BC=3 m．（1）请你在图中画出此时DE在阳光下的投影；（2）在测量AB的投影时，同时测量出DE在阳光下的投影长为6 m，请你计算DE的长．24. 为进一步发展基础教育，自2014年以来，某县加大了教育经费的投入，2014年该县投入教育经费6000万元．2016年投入教育经费8640万元．假设该县这两年投入教育经费的年平均增长率相同．（1）求这两年该县投入教育经费的年平均增长率；（2）若该县教育经费的投入还将保持相同的年平均增长率，请你预算2017年该县投入教育经费多少万元．25. 甲、乙两个不透明的口袋，甲口袋中装有3个分别标有数字1，2，3的小球，乙口袋中装有2个分别标有数字4，5的小球，它们的形状、大小完全相同，现随机从甲口袋中摸出一个小球记下数字，再从乙口袋中摸出一个小球记下数字．（1）请用列表或树状图的方法（只选其中一种），表示出两次所得数字可能出现的所有结果；（2）求出两个数字之和能被3整除的概率．26. 如图，四边形ABCD中，AC平分∠DAB，∠ADC=∠ACB=90∘，E为AB的中点．（1）求证：AC2=AB⋅AD；（2）求证：CE∥AD；（3）若AD=4，AB=6，求AC的值．AF27. 如图，在矩形ABCD中，AB=12 cm，BC=6 cm．点P沿AB边从点A开始向点B以2 cm/s的速度移动；点Q沿DA边从点D开始向点A以1 cm/s的速度移动．如果P，Q同时出发，用t s表示移动的时间0≤t≤6，那么：（1）当t为何值时，△QAP为等腰直角三角形?（2）求四边形QAPC的面积，提出一个与计算结果有关的结论；（3）当t为何值时，以点Q，A，P为顶点的三角形与△ABC相似?28. 阅读下面材料：小昊遇到这样一个问题：如图1，在△ABC中，∠ACB=90∘，BE是AC边上的中线，点D在BC边上，CD:BD=1:2，AD与BE相交于点P，求AP的值．PD小昊发现，过点A作AF∥BC，交BE的延长线于点F，通过构造△AEF，经过推理和计算能够使问题得到解决（如图2）．（1）请回答：AP的值为．PD（2）参考小昊思考问题的方法，解决问题：如图3，在△ABC中，∠ACB=90∘，点D在BC的延长线上，AD与AC边上的中线BE的延长线交于点P，DC:BC:AC=1:2:3．（1）求AP的值；PD（2）若CD=2，则BP=．答案第一部分1. B2. D 【解析】方法1：因为yx =34，所以可设x=4k k≠0，y=3k，则x+yx =4k+3k4k=7k4k=74．方法2：因为yx =34，由比例的基本性质可得4y=3x，所以y=3x4，x+yx=x+3x4x=7x4x=74．方法3：因为yx =34，所以x+yx =4+34=74．3. C4. A5. A6. B7. C8. D9. A 10. C11. D 12. D 【解析】因为A−3,6，B−9,−3，以原点O为位似中心，相似比为13，把△ABO缩小，所以点A的对应点Aʹ的坐标为 −3×13,6×13或 −3× −13,6× −13，即Aʹ点的坐标为−1,2或1,−2．13. B 14. C 【解析】因为四边形ABCD为平行四边形，所以AD∥BC，AB∥CD，BC=AD=8，因为BE为∠ABC的平分线，所以∠ABE=∠CBE．因为AD∥BC，所以∠E=∠CBE，所以∠ABE=∠E，所以AE=AB=12，因为AD=8，所以DE=4．因为AB∥CD，所以△DEF∽△AEB，所以DEAE =EFBE，所以412=2BE，所以BE=6，所以BF=BE−EF=6−2=4．因为AB∥CD，所以∠BFC=∠ABE，又因为∠ABE=∠CBE，所以∠BFC=∠CBE，所以BC=CF．因为CG⊥BE，所以BG=GF=12BF=2．所以CG= BC2−BG2=82−22=215．15. B第二部分16. 617. 35【解析】∵AG=2，GD=1，∴AD=3．∵AB∥CD∥EF，∴BCCE =ADDF=35．18. 619. −120. 3221. 12【解析】如图，延长BQ交射线EF于M．∵E、F分别是AB、AC的中点，∴EF∥BC．∴∠M=∠CBM．∵BQ是∠CBP的平分线，∴∠PBM=∠CBM．∴∠M=∠PBM．∴PB=PM．∴EP+PB=EP+PM．∵CQ=13CE，∴EQ=2CQ．由EF∥BC得△MEQ∽△BCQ．∴EMBC =EQCQ=2．∴EM=2BC=2×6=12．即EP+BP=12．第三部分22. （1）直接开平方，得2x−3=±3,∴2x−3=3或2x−3=−3，∴x1=3，x2=0；（2）方程两边同时除以3，得x2−10x+2=0,移项，得：x2−103x=−2,配方，得x2−10x+52=−2+52,即x−532=79,∴x−53=±73，∴x1=5+73，x2=5−73．23. （1）连接AC，过点D作DF∥AC，交直线BC于点F，线段EF即为DE的投影．（2）因为AC∥DF，所以∠ACB=∠DFE，因为∠ABC=∠DEF=90∘，所以△ABC∽△DEF．所以ABDE =BCEF，所以5DE =36，所以DE=10（m）．24. （1）设该县投入教育经费的年平均增长率为x，则有：60001+x2=8640.解得：x=0.2,或x=−2.2舍.所以：该县投入教育经费的年平均增长率为20%．（2）因为2016年该县投入教育经费为8640万元，且增长率为20%，所以：2017年该县投入教育经费y=8640×1+0.2=10368（万元）．25. （1）树状图如下：（2）∵共6种情况，两个数字之和能被3整除的情况数有2种，∴两个数字之和能被3整除的概率为26，即P（两个数字之和能被3整除）=13．26. （1）∵AC平分∠DAB，∴∠DAC=∠CAB．又∵∠ADC=∠ACB=90∘，∴△ADC∽△ACB，∴ADAC =ACAB，∴AC2=AB⋅AD．（2）∵E为AB的中点，∴CE=12AB=AE，∴∠EAC=∠ECA，∵AC平分∠DAB，∴∠CAD=∠CAB．∴∠DAC=∠ECA．∴CE∥AD．（3）∵CE∥AD，∴∠DAF=∠ECF，∠ADF=∠CEF，∴△AFD∽△CFE．∴ADCE =AFCF．∵CE=12AB，∴CE=12×6=3．又∵AD=4，由ADCE =AFCF得43=AFCF，∴AFAC =47，∴ACAF =74．27. （1）对于任何时刻t，AP=2t，DQ=t，QA=6−t．当QA=AP时，△QAP为等腰直角三角形，即：6−t=2t，解得：t=2s，所以，当t=2 s时，△QAP为等腰直角三角形．（2）在△QAC中，QA=6−t，QA边上的高DC=12，所以S△QAC=12QA⋅DC=126−t⋅12=36−6t．在△APC中，AP=2t，BC=6，所以S△APC=12AP⋅BC=12⋅2t⋅6=6t．所以S四边形QAPC=S△QAC+S△APC=36−6t+6t=36cm2．由计算结果发现：在P，Q两点移动的过程中，四边形QAPC的面积始终保持不变．（也可提出：P，Q两点到对角线AC的距离之和保持不变）．（3）根据题意，可分为两种情况来研究，在矩形ABCD中：①当QAAB =APBC时，△QAP∽△ABC，那么有：6−t 12=2t6，解得t=65=1.2s，即当t=1.2 s时，△QAP∽△ABC；②当QABC =APAB时，△PAQ∽△ABC，那么有：6−t 6=2t12，解得t=3s，即当t=3 s时，△PAQ∽△ABC；所以，当t=1.2 s或3 s时，以点Q，A，P为顶点的三角形与△ABC相似．28. （1）32【解析】易证△AEF≌△CEB，则有AF=BC．设CD=k，则DB=2k，AF=BC=3k，由AF∥BC可得△APF∽△DPB，即可得到APPD =AFBD=32．（2）（1）过点A作AF∥DB，交BE的延长线于点F，如图，设DC=k，由DC:BC=1:2得BC=2k，DB=DC+BC=3k．∵E是AC中点，∴AE=CE．∵AF∥DB，∴∠F=∠1．在△AEF和△CEB中，∠F=∠1,∠2=∠3,AE=CE,∴△AEF≌△CEB，∴EF=BE，AF=BC=2k．∵AF∥DB，∴△AFP∽△DBP，∴APDP =FPBP=AFDB=2k3k=23．∴APPD 的值为23；（2）6【解析】当CD=2时，BC=4，AC=6，∴EC=12AC=3，EB= EC2+BC2=5，∴EF=BE=5，BF=10．∵FPBP =23（已证），∴BFBP =53，∴BP=35BF=35×10=6．。

A 穴 LZX长清一中大学科技园校区2017 -2018年度第一学期第一次阶段性质量检测咼一物理试卷201 7.10第I 務（选择题、共72分）一、选择题：本题共18小题，每小题4分，共72分.在每小题给出的四个选项中，其中1〜13小題只有一 个选项正确，14~18小题有多个选项正确•全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的 得0分I-下列情况中的运动物体，不能被看作质点的是A. 研丸奥运会乒乓球男单冠军打出的转动的弧圈球B. 研兗从北京开往上海的一列火车所用时间C. 研究地球的公转D. 研究男子400米自由泳金牌得主孙杨的平均速度2. 下列四个选项中的物理量均为标虽的是A.位移、时间、速度 B.速度、质量、加速度C.加速度、速度、速度变化量D.路程、速率、温度 3. 下列关于路程和位移的说法中，正确的是A. 位移为零时，路程一定为零B. 路程为零时，位移不一定为零C. 物体沿直线运动时，位移的大小可能等于路程D. 物加沿曲线运动时，位移的大小可能等于路程4. 为了使公路交通有仔、安全，路旁立了许多交通标志。

如图所示，甲图是限速标志（白底、红 圈、黑宁），表示允许行驶的最大速度是80 km/h ；乙图是路线指示标志，表示距杭州还有100 km a 上述两个数据的物理意义足z\.8O km/h 是平均速度，100 km 是位移B.80 km/h 是平均速/5，100 km 是路程C.80 km/h 是瞬时速度，100 km 是位移D.80 km/h 是瞬时速度，100 km 是路程 5. 关干物体运动的速度和加速度的关系，下列说法正确的是杭州 100 kmA. 速度锁大，加速度也越大B.速度变化越快，加速度一定越大C.加速度增大，速度一定增大I).加速度的方向保持不变，速度方向也i定保持不变6. 若物体做匀加速直线运动，加速度大小为2 m/s2,则A. 物体在某秒末的速度一定是该秒初速度的2倍B. 物体在某秒末的速度一定比前一秒的初速度大2m/sC. 物体在某秒初的速度一定比前一秒的末速度大2m/sD. 物体在某秒末的速度一定比该秒初速度大2m/s7. 在下面的图像中描述匀加速直线运动的有A. 甲、乙B.乙、丁C.甲、丁D.丙、丁8. 甲、乙两车某时刻由同一地点沿同一方向开始做总线运动，若以该时刻作为计时起点，得到两午的X"图象如图所示，则下列说法正确的是A川时刻两车相距最远B. M时刻乙车从后面追上甲车C. "时刻两车的速度刚好相等1).0到九时间内，乙车的平均速度小于甲车的平均速度9. 物体做直线运动，速度一时间图象如图所示。

山东省济南市长清一中大学科技园校区九年级（上）第一次质检化学试卷一、选择题（共36小题，每小题2分，满分72分）1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（）A．干冰升华B．酒精燃烧C．铁丝弯曲D．西瓜榨汁2．（2分）中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造，下列叙述中不涉及到化学变化的是（）A．滴水成冰B．烧制陶瓷C．粮食酿酒D．使用火药3．（2分）下列变化中不属于化学变化的是（）A．食物腐败B．塑料降解C．矿石粉碎D．动物呼吸4．（2分）下列实验中不涉及化学变化的是（）A．点燃秸秆B．用糯米、酒曲和水酿制甜酒C．向自来水中加漂白粉杀菌消毒D．利用木炭的吸附作用除去冰箱中的异味5．（2分）下列变化属于物理变化的是（）A．消化食物B．钢铁生锈C．木材燃烧D．咬碎食物6．（2分）下列在厨房中发生的变化是物理变化的是（）A．榨取果汁B．冬瓜腐烂C．铁锅生锈D．煤气燃烧7．（2分）古诗词为我们留下的宝贵精神财富下列诗句中只涉及物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．只要功夫深，铁杵磨成针8．（2分）下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A．干冰升华煤气燃烧B．牛奶变酸塑料降解C．酒精燃烧石油蒸馏D．光合作用蜡烛熔化9．（2分）下列实验操作叙述正确的是（）A．过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘B．加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热C．用量筒量取液体时，仰视或俯视读液体体积D．倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入10．（2分）下列实验操作中正确的是（）A．将实验用剩余的药品放回原试剂瓶B．给烧杯加热时垫上石棉网C．向燃着的酒精灯里添加酒精D．给盛满液体的试管直接加热11．（2分）下列实验操作正确的是（）A．实验完毕用嘴吹灭酒精灯火焰B．将实验剩余的药品放到指定容器内C．有较强腐蚀性药品直接放在天平上称量D．用嘴品尝实验室药品的味道12．（2分）下列变化属于化学变化的是（）A．把金块制成装饰品B．铜钥匙上出现铜绿生锈C．用汽油除去涂在手上的油漆D．寒冬窗玻璃上形成霜花13．（2分）下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．14．（2分）如图所示实验操作不正确的是（）A．闻气味气体B．读取液体体积C．倾倒液体D．固体药品的取用15．（2分）下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．检查气密性C．读取液体体积D．加热液体16．（2分）以下实验基本操作正确的是（）A．用滴管滴液B．加热液体C．向试管加固体D．熄灭酒精灯17．（2分）下列关于电解水的叙述正确的是（）A．正极产生的气体体积较大B．负极产生的气体体积大C．该实验证明水中含有氢气和氧气D．该实验中氢原子与氧原子发生改变18．（2分）生活中的下列现象，可用分子知识加以解释，其中正确的是（）A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B．蔗糖溶解是因为分子很小C．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小D．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动19．（2分）下列反应属于化合反应的是（）A．酒精+氧气→水+二氧化碳B．水→氢气+氧气C．锌+硫酸→硫酸锌+氢气D．镁+氧气→氧化镁20．（2分）下列化学实验基本操作中，正确的是（）A．手拿试管给试管里的固体加热B．给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积C．用托盘天平称量没有腐蚀性的药品时，可以用手直接拿砝码D．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯21．（2分）下列物质溶于水升高温度的是（）A．食盐B．氢氧化钠C．硝酸铵D．硝酸钾22．（2分）可以证明分子在化学反应中可以再分的事实是（）A．工业上加压降温将空气液化B．固体碘受热形成紫色的碘蒸气C．蔗糖放进水里不见了D．水通电分解生成氢气和氧气23．（2分）下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子一定比分子小B．原子是不能再分的粒子C．一切物质都是由原子直接构成的D．在化学变化中原子不可再分24．（2分）用分子的观点解释下列现象，错误的是（）A．热胀冷缩﹣﹣分子受热或降温后的运动导致间隔变化B．花香四溢﹣﹣分子不停地运动C．食物腐败﹣﹣分子本身发生变化D．酒精挥发﹣﹣分子本身的体积变大25．（2分）下列叙述错误的是（）A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子26．（2分）分子与原子本质区别（）A．分子大、原子小B．分子能构成物质，原子不能C．分子运动，原子不动D．在化学变化中，分子可分，原子不可分27．（2分）下列物质中由原子直接构成的是（）A．水B．金C．氢气D．氧气28．（2分）如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）A．该元素原子序数为14B．该元素属于金属元素C．该元素一个原子的原子核外有14个电子D．该元素的相对原子质量为28.0929．（2分）某些花岗岩石材中有放射性．原子的质子数是86，中子数是136，这种原子的相对原子质量是（）A．50B．86C．136D．22230．（2分）某同学用托盘天平称量11.3g食盐（1g以下用游码），称量时误将砝码和食盐的位置放反，则他实际称量的食盐的质量为（）A．11g B．10.5g C．10.7g D．11.3g31．（2分）下列各示意图中，能表示阳离子的是（）A．B．C．D．32．（2分）下列示意图中，能表示阴离子的是（）A．B．C．D．33．（2分）市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，说明了化学与人体的健康密不可分．这里的碘、氟、钙、铁是指（）A．单质B．分子C．元素D．原子34．（2分）下列结构示意图表示的微粒中，已经达到稳定结构的原子是（）A．B．C．D．35．（2分）某同学量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，读数为20ml，倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为10ml，则该同学实际倒出来的液体体积为（）A．一定大于10ml B．一定等于10mlC．一定小于10ml D．无法确定36．（2分）如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）A．50g B．90g C．100g D．200g二、填空题（共7小题，每小题3分，满分22分）37．（3分）液体试剂的倾注法是：先取下瓶塞在桌面上，要让标签应向着，倾倒液体时，将瓶口与试管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处．38．（3分）分离提纯混合物的方法有很多，将难溶性固体与液体分离可采用的方法，将可溶性固体与液体分离可采用的方法，将两种液体分离可采用的方法．39．（4分）电解水时，正极得到的气体是，负极得到的气体是，它们的气体体积比为，该反应的符号表达式为．40．（2分）化学变化的实质是破坏，形成的过程（填微观解释）41．（3分）海洛因是我国政府严禁的毒品，其化学式为C21H23NO5它是由种元素组成，每个分子中共有个原子，物质溶于水升高温度的物质是．42．（1分）元素是具有的一类原子的总称．43．（6分）写出下列符号中“2”所表示的含义（1）2H（2）2Cu（3）H2O（4）2H2O（写前面数字“2”的含义）（5）Mg2+（6）2Al3+．三、计算题（共3小题，满分6分）44．（2分）现有20℃时400g10%的食盐溶液，向该溶液中再加入多少g食盐，可使所得溶液的溶质质量分数增大一倍？45．（2分）现有200g质量分数为10%食盐溶液，若将其质量分数增加到20%，应蒸发水的质量是多少？46．（2分）已知20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠固体，则20℃时，向200g水中加入80g氯化钠固体，充分溶解后，求所得溶液的溶质质量分数？山东省济南市长清一中大学科技园校区九年级（上）第一次质检化学试卷参考答案一、选择题（共36小题，每小题2分，满分72分）1．B；2．A；3．C；4．D；5．D；6．A；7．D；8．A；9．A；10．B；11．B；12．B；13．A；14．B；15．B；16．B；17．B；18．D；19．D；20．B；21．B；22．D；23．D；24．D；25．C；26．D；27．B；28．A；29．D；30．C；31．A；32．A；33．C；34．D；35．A；36．C；二、填空题（共7小题，每小题3分，满分22分）37．倒放；手心；紧挨；38．过滤；蒸发；蒸馏；39．氧气；氢气；1：2；2H2O2H2↑+O2↑；40．原来的分子；新的分子；41．四；50；氢氧化钠等（合理即可）；42．相同核电荷数（即核内质子数）；43．氢原子的个数为2；铜原子的个数为2；1个水分子中含有2个氢原子；水分子的个数为2；一个镁离子带有两个单位的正电荷；铝离子的个数为2；三、计算题（共3小题，满分6分）44．；45．；46．；。

山东省济南市长清一中大学科技园校区2016-2017学年高二数学上学期第一次质量检测试题（无答案）一选择题(每题5分,共60分)1、数列1，2，4，8，16，32，…的一个通项公式是（ ） A 、21n a n =- B 、 12n n a -= C 、2n n a = D 、12n n a +=2、在△ABC 中，a=3,b=5,sinA=13,则sinB=( ) A.15 B.593.在数列{}n a 中，1a =1，12n n a a +-=，则51a 的值为 （ ） A ．99 B ．49 C ．102 D ． 101 4、已知等比数列{}n a 的公比为12-, 则135246a a a a a a ++++的值是 A 、2- B 、 12-C 、 12D 、 25、在锐角∆ABC 中，角A ，B 所对的边长分别为a ，b. 若2asinB=3b ，则角A 等于（ ） A.3π B.4π C.6π D.12π6、在等差数列{a n }中，已知a 5=15，则a 2+a 4+a 6+a 8的值为（ ）A ．30B ．45C ．60D ．1207、等差数列{a n }共有2n+1项，其中奇数项之和为4，偶数项之和为3，则n 的值是（ ）A ．3B ．5C ．7D ．98.在△ABC 中，如果sin :sin :sin 2:3:4A B C =，那么cos C 等于（ ） 2A.3 2B.-3 1C.-3 1D.-49.数列{}n a 的前n 项和为n S ，若1(1)n a n n =+，则5S 等于( )A.1B.56C.16 D.13010.设ABC ∆的三内角A 、B 、C 成等差数列，sin A 、sin B 、sin C 成等比数列，则这个三角形的形状是( ) A.直角三角形B.钝角三角形C.等边三角形D.等腰直角三角形11、各项为正数的等比数列{}n a ，478a a ⋅=，则1012222log log log a a a +++=( )A ．5B ．10C ．15D ．20 12、在各项均不为零的等差数列{}n a 中，n s 为其前n 项和，若2110n n n a a a -+--=，*(2,)n n N ≥∈，则2010s 等于（ ）A 、0B 、2C 、2010D 、4020二、填空题(每小题5分,共20分)13、一个三角形三边长分别为2cm 、3cm 、4cm ，这个三角形最大角的余弦值是14、在△ABC 中,A 、B 、C 的对边分别是a ,b ,c ,且b cosB 是a cosC, c cosA 的等差中项,则B 的大小为_______.15、.在等差数列{}n a 中，14101619100a a a a a ++++=，则161913a a a -+的值是________16、数列{a n }中，已知对任意n ∈N *，a 1+a 2+a 3+…+a n =3n﹣1，则= ．三、解答题:17、(10分)已知在等差数列{a n }中，=﹣1，=3．（1）求；（2）令b n =，判断数列{b n }是等差数列还是等比数列，并说明理由．18、（12分）在△ABC 中，∠C ＝23π，6a =． （Ⅰ）若c ＝14，求sinA 的值；（Ⅱ）若△ABC 的面积为c 的值．19、（12分）、(1)n S 为等差数列{a n }的前n 项和，62S S =,14=a ，求5a .(2)在等比数列{}n a 中，若422324,6,a a a a -=+=求首项1a 和公比q .20、（12分）、已知n S 为等差数列{}n a 的前n 项和，且12a =，420S =. ( I ）求数列{}n a 的通项公式； （II ）设11n n n b a a +=，求数列{}n b 的前n 项和.21、（12分）.设△ABC 的内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，且a+c=6，b=2，cosB =97. （1）求a ，c 的值； （2）求sin （A-B ）的值.22、(12分)已知数列{}n a 的前n 项和S n =3n 2+8n ，{}n b 是等差数列，且1.n n n a b b +=+（Ⅰ）求数列{}n b 的通项公式；（Ⅱ）令1(1).(2)n n n nn a c b ++=+ 求数列{}n c 的前n 项和T n .。