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高三化学离子共存试题答案及解析1.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是A．B．C．D．K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-【答案】C【解析】A、四种离子不能大量共存，因为溶液中含有氯气、亚铁离子，酸性条件下，氯气与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、通入二氧化碳后，硅酸根离子与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，且通入二氧化碳后也不反应，可以大量共存，正确；D、一水合氨与银离子生成银氨离子不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子大量共存2.在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－【答案】C【解析】c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2，c(H＋)<c(OH－),说明该溶液呈碱性。
A、碱性溶液中Al3＋、HCO3—不能大量共存，错误；B、碱性溶液中，铵根离子不能大量共存，错误；C、碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子大量共存的判断3.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+【答案】C【解析】HCO3－为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；一定能大量共存指各种情况都符合，与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则一定没有NO3－，B错误；在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液是酸性条件，它们都共存，C正确；通有SO2的溶液显酸性，再有NO3－，具有氧化性，会将+4价的硫氧化，D错误。
高三化学离子共存试题答案及解析1. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C．含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-【答案】D【解析】A．滴入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中AlO2-会发生反应而不能大量存在，错误；B．PH=13的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中HCO3-会发生反应而不能大量存在，错误；C．含较多的SO32-的溶液：H+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D．在澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-不会发生反应而能大量存在，正确。
【考点】考查离子大量共存的知识。
2.下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NH、SCN－、SOC．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO【答案】C【解析】A、铝离子与硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢不能大量共存，错误；B、铁离子与SCN-发生络合反应不能大量共存，错误；C、碳酸氢铵及溶液中的离子都不反应，可以大量共存，正确；D、中性溶液中不可能存在大量铁离子，因为铁离子水解使溶液呈酸性，而其他离子都不发生水解，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子的大量共存的判断3.常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0．1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－【答案】C【解析】A、pH=1的溶液为酸性，NO3‾、H+氧化I‾，不能大量共存，错误；B、由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液可能为酸性，也可能为碱性，H+、OH‾都能与HCO3‾反应，不能大量共存，错误；C、c(H+)／c(OH－)=1012的溶液为酸性，各离子互不反应，可以大量共存，正确；D、Fe3+与SCN‾发生络合反应，不能大量共存，错误。
离子共存1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 :A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－7．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－8.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
高一化学离子方程式离子共存练习题一、单选题1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( )A.3HNO 和23Na COB.NaCl 和3AgNOC.24K SO 和2BaClD.3HNO 和2BaCl2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +-=↓表示的是( )A ．氢氧化钡与硫酸B ．氯化钡与硫酸钠C ．硝酸钡与硫酸钾D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )序号 反应①反应②A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向24H SO 溶液中滴加KOH溶液D向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加4CuSO 溶液4.下列化学反应,能用离子方程式232CO H-++22CO H O ↑+来表示的是( )A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO -+2H+CO 2+H 2OB.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2++24SO -BaSO 4↓C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+2Fe 3++3Cu6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中Na +、4NH +、3NO -、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ⋅()+42Cu OH +2NH ↓8.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟FeCl 3溶液反应:Fe+Fe 3+=2Fe 2+B.Fe 跟稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C.FeCl 2溶液跟Cl 2反应:Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl - D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O9.离子方程式+2+322BaCO +2H =CO +H O+Ba ↑中的+H 不能代表的物质是( )①HCl ②24H SO ③3HNO ④4NaHSO ⑤3CH COOH A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤10.下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是( )A.氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:-+2OH +H =H OB.澄清石灰水与稀盐酸的反应:+2+22Ca(OH)+2H =Ca +2H OC.铜片插入硝酸汞溶液中:+2+Cu+Hg =Hg+CuD.碳酸钙溶于稀盐酸中:2-+322CO +2H =H O+CO ↑11.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。
高三化学离子共存试题答案及解析1.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+【答案】C【解析】HCO3－为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；一定能大量共存指各种情况都符合，与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则一定没有NO3－，B错误；在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液是酸性条件，它们都共存，C正确；通有SO2的溶液显酸性，再有NO3－，具有氧化性，会将+4价的硫氧化，D错误。
【考点】考查离子共存等知识。
2.现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO===HCO③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结论中不正确的是A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C．H2SO3是一种强酸D．H2CO3、HClO都属于弱酸【答案】C【解析】A．CO与H＋、Ca2＋会发生离子反应，因而不能大量共存，正确；B．根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸可知：H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱，正确； C．H2SO3是一种弱酸，错误；D．H2CO3、HClO在溶液中都存在电离平衡，都属于弱酸，正确。
【考点】考查离子的共存、酸的强弱的判断及比较的知识。
3.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤【答案】C【解析】①含有大量Al3＋的溶液中四种离子都不反应，可以大量共存，正确；②加入Al能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性条件下HCO3—都不能大量共存，错误；③铁离子与SCN－反应生成络合物，不能大量共存，错误；④AlO2—与H＋反应生成氢氧化铝的沉淀，不能大量共存，错误；⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液为酸或碱的溶液，在酸性或碱性条件下HCO3—都不能大量共存，错误，所以答案选C。
2020届高三化学大二轮增分强化练——离子共存（选择题）1.室温时，下列各组离子能大量共存，当溶液中时，只能观察到有气体产生；而当溶液中时，只能观察到生成沉淀。
该组离子可能是A. 、、、、B. 、、、、C. 、、、、D. 、、、、2.时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：、、、B. 加石蕊试液后变红色的溶液中：、、、C. 能使Al转化为的溶液中：、、、D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：、、、3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 的浓氨水：、、、B. 的溶液：、、、C. 与Al反应放出的溶液：、、、D. 澄清透明的溶液中：、、、4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液中：、、、B. 强碱性溶液中：、、、C. 澄清透明的溶液中：、、、D. 含大量的溶液中：、、、5.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 在的溶液中：、、、C. 由水电离出的的溶液中：、、、D. 通入足量的溶液中：、、、6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 溶液：、、、B. 饱和氯水：、、、C. 的溶液：、、D. 由水电离的的溶液：、、、7.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 常温下水电离的为的溶液中：、、、B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：、、、C. 含有大量的澄清透明溶液中：、、、D. 常温下的溶液中：、、、8.室温时，下列各组离子一定能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 含大量溶液中：、、、C. 在溶液中：、、、D. 在强碱溶液中：、、、9.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A. 无色溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 常温下的溶液中：、、、D. 水电离的的溶液中：、、、10.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A. 滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 由水电离的的溶液中：、、、11.时，关于指定溶液说法正确的是A. 的溶液中可能大量存在、、、B. 的溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NC. 的溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色D. 与溶液反应的离子方程式：12.下列各组离子可能大量共存的是A. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：、、、、B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：、、、C. 常温下水电离出的的溶液中：、、、D. 含有的溶液中：、、、13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 溶液：、、、B. 溶液：、、、C. 溶液：、、、D. 溶液：、、、14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、D. 使酚酞变红的溶液中：、、、15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 由水电离的的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 与镁反应生成氢气的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、17.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是A. 透明溶液中：、、、B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、18.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A. 碱性溶液中可能大量存在、、、B. 弱碱性溶液中可能大量存在、、、C. 溶液中加入足量HI溶液的反应：D. 向白色ZnS沉淀上滴加溶液，白色沉淀变黑的离子方程式：19.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：、、、B. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 由水电离出的的溶液中：、、、20.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：、、、B. 在含大量的溶液中：、、-、-C. 在强碱性溶液中：、、、-D. 在强酸性溶液中：、、-、21.时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：、、、B. 加石蕊试液后变红色的溶液中：、、、-C. 能使Al转化为-的溶液中：、、-、D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：、、、22.下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是无色溶液中：、、、、、的溶液中：、、、、、水电离的浓度为的溶液中：、、、加入Mg能放出的溶液中：、、、、使甲基橙变红的溶液中：、、、、酸性溶液中：、、、、、A. B. C. D.23.某溶液既能溶解，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、答案和解析1.【答案】B【解析】解：、之间反应生成硫酸铅，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.、、、、之间不反应，能够共存，且溶液中时反应生成二氧化碳气体，当溶液中时反应生成氢氧化镁沉淀，满足条件，故B正确；C.、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.、之间反应生成PbS生成，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。
掌握三大守恒以及解决离子浓度大小比较一、溶液中电离、水解程度大小比较1.单一溶质的弱酸的酸式盐溶液：主电离的显酸性、主水解的显碱性，换一种说法来讲比较该酸根电离常数Ka与水解常数Kh的大小，谁大谁占主导地位。
例如Ka2（H2CO3）=5.61*10-11，Kh=2.22*10-8。
由于水解常数大于电离常数，故溶液呈碱性2.等浓度的一元弱酸及其正盐共存于溶液中时，溶液呈酸性还是碱性，取决于酸电离程度。
正常情况下来讲，若酸的酸性比碳酸强(即酸的K值大于碳酸的K1).则酸的电离程度大于对应的盐的水解程度。
反之则盐的水解程度大于对应酸的电离程度。
高中常见的电离程度比碳酸强的酸(即K比碳酸大的):CH3COOH、HSO3-、H2CO4，比碳酸弱的酸:HCIO、H2S、HCN.3.三大守恒:电荷守恒:(由于溶液呈电中性，所以n（正电荷）=n（负电荷）)如NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(0H-);物料守恒:（两种原子间构成量的关系）如NaHC03溶液中n(Na):n(C)=1:1;推出:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3);质子守恒:(溶液中H+得失守恒)1、H+转移的物质的量可用得到H+生成产物的物质的量和失去H+后生成物质的物质的量来表示，在NH4HCO3溶液中H3O+（可直接看做H+）、H2CO3为得到质子后的产物；NH3（即NH3·H2O）、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系:c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)+c(CO3-)。
【当溶液中为单一溶质或两种溶液反应后为单一溶质可使用上述方法书写质子守恒，更加方便迅速】练习：写出Na2CO3溶液中的质子守恒：解析：分析可知溶液中能得氢离子的有CO32-，H2O;其中一个CO32-得到一个H+变成HCO3-（水解得到H+），一个CO32-得到两个H+变成H2CO3（分两步水解），H2O发生自偶电离生成H3O+;能失去氢离子的只有H2O失去氢离子生成OH-，,故质子守恒为：2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H3O+）=c（OH-）。
离子共存溶液中离子浓度大小的比较（原创）黄国锋【高考考纲】1．掌握判断离子能否大量共存的规律。
2．掌握比较电解质溶液中离子浓度大小的方法。
【考点聚焦】重点难点：①判断离子能否大量共存；②电解质溶液中离子浓度的各种守恒关系；③微粒浓度大小的比较。
热点冷点：①离子共存问题中，注意隐含题意的挖掘。
②离子浓度大小比较时，需注意电离、水解等对离子浓度的影响。
一、离子共存问题中的审题要点1．挖掘题干中的隐含条件，如溶液的颜色、酸碱性等。
2．注意限制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。
例1．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－[互动]由题意，可知水的电离被抑制了，显然该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。
本题的限制条件为“一定可以大量共存”，则A选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；C选项离子组只能在碱性溶液中大量共存；D选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。
只有B选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。
[答案]B二、溶液中离子浓度的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中有：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)，由此推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2 c(CO32-)＋c(OH-)。
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)。
高三化学离子共存试题答案及解析1.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】A、Ca2+与SO42-反应生成硫酸钙微溶，不能大量共存，错误；B、溶液中的 Fe2+、SO32-与H+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、铁离子与SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查离子大量共存的判断2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】A【解析】A项使甲基橙变红色的溶液呈酸性，各组离子能大量共存；B项使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2＋、HCO3－不能大量共存；C项SO42－、I－与Ag+不能大量共存；D项H＋与AlO2－不能大量共存。
【考点】考查离子共存。
3.（10分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________ 。
（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为___________________ __。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。
高三化学离子共存试题答案及解析1.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH【答案】C【解析】A.先加入H2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；B. 先加入Na2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；C.加入NaCl溶液，有Ag+形成沉淀，又加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀；再加入H2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，符合题意，正确；D.若先加入Na2S会形成Ag2S、CuS沉淀，不符合题意，错误。
【考点】考查使溶液中的离子逐一形成沉淀析出的沉淀试剂的选择及加入顺序的知识。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－D．c(ClO－) =" 1.0" mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－【答案】B【解析】A．NO3-、H+、Fe2+SCN－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．，c(H+)·c(OH-)=1×10—14,则c(H+)=1×10—12；c(OH-)=1×10—2,溶液显碱性：在该溶液中K+、Ba2+、NO3－、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C．pH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液中CO32－会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D． ClO－与I－、S2－会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误。
高三化学选择题(离子共存离子方程式离子浓度比较)选择题（本题共100分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1、下列各组离子,在水溶液能大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl－、HS－B．Na+、K+ 、OH－、HCO3－C．H+、Cl－、Na+、SO32－D．K+、CO32－、Br－、AlO2－2、下列各离子组中,在溶液中能够大量共存的一组是:A．AlO2－、SO42－、Cl－、K+B．Al3+、Ca2+、HCO3－、Na+C．Fe3+、NH4+、SO42－、SCN－D．H+、Cl－、Na+、H2PO4－3、某溶液由水电离出的C (H+)=10－12mol/L,则此溶液中可能大量共存的离子组是A．HCO3－、Cl－、NH4+、Mg2+ B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．K+、Mg2+、I－、NO3－D．Ba2+、Na+、Cl-－、SO42-4某强酸性溶液中能大量共存的离子组是：A．Na+、Cl－、K+、S2O32－B．Fe3+、SO42－、I－、NH4+C．Mg2+、SO42－、I－、NH4+D．Na+、Br－、NH4+、PO43－5、在一接近中性的含Na+的溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO42－等6种离子中的几种.①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝.根据上述事实推断,该溶液中肯定存在的离子是：A．NH4+、Br－、CO32－B．NH4+、SO42－、I－C．Fe2+、I－、SO42－D．Fe2+、CO32－、I－6、能大量共存于同一溶液中,且当溶液中加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的离子组是:A．Ba2+、Mg2+、NO3－、CO32－B．H+、Ba2+、Al3+、Cl－C．K+、Ba2+、Cl－、HCO3－D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl－7、有人建议有AG表示溶液的酸度,AG定义为AG=lg〔c(H+)/c(OH－)〕,AG=12的某无色溶液中不能大量共存的离子组是:A．Na+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、HCO3－、Cl－C．NH4+、K+、Cl－、I－D．Cu2+、Fe2+、SO42－、NO3－8、常温下,某溶液中水电离出的且自由移动c(H+)<1×10－7mol·L-1,则该溶液可能的构成是:A．H+、Br－、SO42－、K+B．F－、Na+、K+、NO3－C．Na+、NH4+、CH3COO－、SO42－D．K+、CO32－、Na+、Cl－9、下列无色澄清的溶液中,可能大量共存的离子组是:A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、AlO2－、Cl－10、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是：A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+，NH4+，NO3－，Cl－B．无色溶液：MnO4－，H+，SO42－，K+C．水电离出的c(H+)=10－12mol/L：HCO3－，NH4+，Cl－，Na+D．c(OH－)/c(H+)=106的溶液中：CO32－，SO32－，K+，Na+11、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入氨水后不产生沉淀的是A．Ca2+、Cl－、Na+、HCO3－B．K+、AlO2－、NO3－、OH－C．H+、CH3COO－、SO42－、Mg2+D．H+、NO3－、Na+、I－12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、Cl－、H+、SO42－B．H+、Na+、SO32－、SO42－C．Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．Al3+、Cl－、Na+、AlO2－13、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－14、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、HSO3－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO32－、S2－、Cl－15、下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是A．Ba2+、Cl－、SO-23、NO3－B．Cu2+、K+、Cl－、S2－C．K+、H+、SO-23、S2－D．Cu2+、NO3－、SO-24、Cl－16、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．H+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Cu2+、Cl－、OH－C．Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－D．Ag+、Ca2+、Cl－、NO3－17、下列各组离子，在pH＞7的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－B．Na+、NO3－、CO32－、Cl－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Na+、H2PO4－、S2－、Cl－18、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A．I－、CO32－、Cl－、HS－B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br－、S2－、Cl－、PO43－D．SO32－、HCO3－、NO3－、F－19、下列各组离子：①I－ ClO－ NO3－ H＋②K＋ Na＋ HCO3－ OH－③SO32－ SO42－ Cl－ OH－④Fe3＋ Cu2＋ SO42－ Cl－⑤H＋ Na＋ F－ Cl－⑥Ag＋ NO3－ Br－ Rb＋在水溶液中能大量共存的是A．①⑥B．②⑤C．③④D．①④20、向分别含有下列各组离子的溶液中加入FeBr2晶体，有两种离子的浓度会明显减小的是A．K+、Cl－、CO32－B．Na+、Ag+、NO3－C．K+、SO42－、S2－D．H+、Cu2+、NO3－21、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，当再加入硝酸钠时，有沉淀生成，则原溶液中可能含有的离子是(巳知硝酸具有强氧化性)A．SO-24B．HCO3－C．CO-23D．SO-2322、某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+D．一定含有Ag+、SO42－23、在NaOH溶液中能大量共存的离子组是A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－B．S2－、CO32－、Cl－、K+C．K+、Cu2+、SO42－、Na+D．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－24、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是①Cl－②NO3－③SO42－④S2－A．①②B．②③C．③④D．①③25、下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是A．Al3+、Mg2+、OH-、Cl-B．Fe3+、Cu2+、Ag+ 、SO42-C．CH3COO-、Cl-、Na+、H+D．AlO2-、OH-、K+、Na+26、下列各组离子能大量共存的是A．Na+、Ba2+、S2－、SO32－B．H+、K+、HS－、SO42－C．Fe2+、H+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－27、能用Cu+2+S-2→CuS↓表示的化学反应是A．硫酸铜溶液和氢硫酸反应B．氢氧化铜和硫化钾溶液反应C．氯化铜溶液和硫化钠溶液反应D．氢氧化铜和硫化钠溶液反应28、下列离子反应方程式正确的是A．氨水中加入稀HNO3：NH3·H2O + H+→NH+4+ H2OB．碳酸氢钙中加入稀盐酸：Ca(HCO3)2 + 2H+→ Ca2+ + 2CO2↑+ 2H2OC．碳酸氢铵加入热的浓KOH溶液中：NH+4+ OH-→ NH3↑+ H2OD．Fe与硫酸铜溶液反应：2Fe + 3Cu2+→ 3Cu + 2Fe3+29、下列离子反应方程式不正确的是A．NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al+3+ 4OH-→ AlO-2+ 2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe+2+ 2Br-+ 2Cl2→2Fe+3+ Br2 + 4Cl-C．硫化钾晶体溶于水：S-2+ 2H2O2OH-+ H2SD．向Na2CO3溶液中滴加过量的稀硫酸：CO-23+ 2H+→ H2O + CO2↑30、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少都只能用一个离子反应方程式表示的是A．FeBr2和Cl2B．Ba(OH)2和H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH31、下列反应的离子方程式错误的是A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠Ca2+ + 2HCO-3 + 2OH-→ CaCO3↓+ 2H2O + CO-23B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+ + 2OH- + NH+4 + HCO-3→ BaCO3↓+ NH3·H2O + H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3 + 3H+→ Al+3 + 3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2 + OH-→HCO-332、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O→2HCO3－＋SO32－B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋→Al3＋＋H2↑C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O→H2S↑＋2OH－D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋→H2O＋CO2↑33、下列反应的离子方程式正确的是A．铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－→AlO2－＋H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋→BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH→Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋→Cu2＋＋NO↑＋2H2O34、符合离子方程式S2－+2H＋→H2S的化学方程式有A．F eS+2HCl→FeCl2+H2S↑B．Na2S+2HNO3 →2NaNO3+H2S↑C．K2S+H2SO4(稀) → K2SO4+H2S↑D．NaHS + HCl→NaCl+H2S↑35、下列离子方程式正确的是A．足量H2S通入Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+B．金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+ →Cu+2Na+C．向100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中通入0.224L(标准状况)CO2；2OH－+CO2 →CO32－+H2O D．KH2PO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2H2PO4－+3Ba2++OH－→Ba3(PO4)2+4H2O36、下列离子方程式中不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCO3－+H+→H2O+CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I－+Br2→I2+2Br－C．将金属钠加入水中：Na+2H2O→Na++2OH－+H2↑+2Cl－D．将Cl2通入亚硫酸溶液中：Cl2+H2SO3+H2O→4H++SO-2437、下列离子方程式正确的是：A．石英与烧碱溶液反应 SiO2+ OH－→SiO32—+H2OB．向小苏打溶液中加入石灰水至过量 2HCO32—+Ca2++ 2OH－→CaCO3↓+2H2O+ CO32—C．向烧碱溶液中通入过量二氧化碳 2OH—+CO2→CO32—+2H2OD．向水玻璃中通入少量二氧化碳气体 SiO32—+2H2O +CO2→CO32—+H4SiO4↓38、下列离子方程式书写正确的是A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2+＋Cl 2→Fe 3+＋2Cl－B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+十OH －＋HCO 3－→CaCO 3↓＋H 2OC ．FeS 固体放人稀硝酸溶液中：FeS ＋2H +→Fe 2+＋H 2S ↑D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －→AlO 2－＋2H 2O 39、下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：-3HCO ＋Ca 2+＋OH→CaCO 3↓＋H 2OB . 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH ＋OH−→−∆H 2O ＋NH 3↑C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H + ＋OH→H 2OD. 单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H +＋2NO 3→Cu 2+＋2NO ↑＋H 2O 40、下列离子方程式书写正确的是A ．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO 3溶液混合 Ba 2++2OH －+2HCO 3－→BaCO 3↓+CO 32－+H 2O B ．次氯酸钙溶液中通入少量SO 2气体： Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O→CaSO 3↓+2HClO C ．NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 容液混合溶液混合 NH 4++HCO 3－+2OH －→NH 3·H 2O+ CO 32－+ H 2O D ．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2Al 3++3SO 42－+3Ba 2++6OH －→3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓41、0.1摩/升NaOH 和0.1摩/升NH 4Cl 溶液等体积混和后,离子浓度大小顺序正确的是 A ． [Na +]>[Cl －]>[OH －]>[H +] B ． [Na +]=[Cl －]>[OH －]>[H +] C ． [Na +]=[Cl －]>[H +]>[OH －]D ． [Cl －]>[Na +]>[OH －]>[H +]42、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ． ][][23O H NH OH ⋅-B ．][][23-⋅OH O H NH C ． [H +]和[OH －]的乘积D ． H +的物质的量43、将0.2mol·L －1HCN 溶液和0.1mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A ． c(HCN)<c(CN －)B ．c(Na ＋) <c(CN －)C ． c(HCN)－c(CN －)＝c(OH －)D ．c(HCN)＋c(CN －)＝0.1mol·L －144、酸式盐NaHB 在水溶液中，HB －的电离程度小于HB －的水解程度，下列说法正确的是 A ．HB －水解方程式：HB －+H 2OH 3O ++B 2－B ．溶液中离子浓度大小为：c (Na +)＞c （HB －）＞c （OH －）＞c （H +） C ．NaHB 的存在抑制了水的电离D ．相同物质的量浓度溶液的pH 值： Na 2B < NaHB45、已知0.1mol ·L －1的二元酸H 2A 溶液的PH=4.0，则下列说法中正确的是 A ． 在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B ． 在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C ． 在NaHA 溶液中一定有：[Na +]+[H +]= [HA －]+[OH －] +2[A 2－] D ． 在Na 2A 溶液中一定有：[Na +]>[A 2－]> [H +]> [OH －]46、在10mL0.1mol ·L －1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A ．C （Na ＋）>C （Ac －）> C （OH －）>C （H ＋） B ．C （Na ＋）=C （Ac －）>C （OH －）>C （H ＋） C ．C （Na ＋）>C （Ac －）>C （HAc ）D ．C （Na ＋）＋C （H ＋）＝C （Ac －）＋C （OH －）47、常温下，测得0.100mol/L 的某一元酸（HA ）的pH 值不等于1，0.100mol/L 的某一元碱（BOH ）溶液中1210)()(--+=OH c H c 。
