金属的化学性质(3)课件 新人教版必修1

成才之路· 化学
人教版 ·必修1
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
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第三章
金属及其化合物
1.1.1 集合的概念
第三章
金属及其化合物
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第三章
第二节 几种重要的金属化合物
1.1.1 集合的概念
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Na2O和Na2O2
●思维导图
第三章
第二节
第1课时
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●细品教材 1．实验探究：过氧化钠的化学性质 [实验1]过氧化钠与水的反应
第三章 第二节 第1课时
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新知识· 预习探究
第三章
第二节
第1课时
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●学习目标
1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。
2．掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。 3．了解焰色反应的概念及应用。
其他一些化学特技能够生成焰火的声音效果。过氯酸钾
(即高氯酸钾KClO4)和水杨酸钠燃烧时，释放出炽热的气体，
产生奇异的、类似炮弹划破天空的哨音。钛粉燃烧迅速，能 造成巨大的隆隆声。
如今，艺术级的焰火表演都由计算机控制，完成电子点
火、空中爆炸以及音乐同步播放。因此，焰火制作也是一门 艺术。 那 么 与 此 密 切 相 关 的 元 素 —— 钠 元 素 的 重 要 化 合 物 —— Na2O 、 Na2O2 、 Na2CO3 、 NaHCO3 分别有哪些重要性质和用 途？请让我们一起走进教材第二节：几种重要的金属化合 物。

___________________________。
【解析】 由于钠的密度比水小，比煤油大，所 以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气 体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再 回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体 聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。
【答案】 (1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与 水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤 油与水的界面处作上下游动，最后完全消失
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋ ===Fe2＋＋H2↑。
四、金属与水的反应 1．钠与水的反应
实验操作
实验现象
原因解释
钠 浮 在水面上 钠的密度比水 小
钠熔化成闪亮 钠熔点 低 ，反应放
的小球
热
小球在水面上 四处游动，最 后完全消失
反应产生的 气体 推 动小球运动
与水反应发出 嘶嘶响声
要点二 铝与氢氧化纳、盐酸的反应及有关计算
1．铝的两性 铝与盐酸的反应原理为2Al＋6H＋===2Al3＋ ＋3H2↑，这是活泼金属的化学通性之一。铝还 能与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO2－＋3H2↑。常利用铝的这一特性 来判断铝的存在。
2．有关计算：
分析依据：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
据以上两个方程式知，消耗HCl和 NaOH的物质的量之比为3∶1。
要点三 物质的量在化学方程式计 算中的应用
1．根据化学方程式进行计算的基本步骤 (1)基本步骤
——设所求物质的物质的量或质量、体积等
——写出相关的化学方程式
——在方程式中有关物质的化学式下面标出 已知物质和所求物质的有关物理量关系，并 代入已知量和未知量

注意隔绝空气，可采用 液封、密封等方法。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？

金属的化学性质课件【人教版】高中 化学必 修一优 秀课件 （实用 教材）
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本课时结束
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[对点即时练] 1．等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量 NaOH 溶 液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量 浓度之比为( ) A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．1∶2
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2．化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
结论：化学方程式中化学计量数之比等于粒子数之比，
也等于 □1 物质的量 之比，对于有气体参与的反应还等于 □2 气体体积 之比。
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方法规律 铝跟弱碱 NH3·H2O 溶液不反应，跟 NaOH、KOH 等强 碱溶液反应产生 H2。
2．“量”的关系 (1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 消耗 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为 3∶1。 (2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 产生 H2 的体积比为 1∶1。 (3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和 氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积比为 1∶3。
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(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑