中考化学第一轮复习导学案12.pdf

第十二单元化学与生活一、教学目标知识与技能1.巩固营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水对人体的重要作用.2.知道人体中的元素对人体的重要作用;知道人体中的常量元素和微量元素.3.知道常见的合成高分子材料:合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用.4.了解一些常见有机化合物及高分子化合物.过程与方法1.能运用观察、对比、分析等方法得出人体中的一些重要元素对人体生理活动的重大意义.运用现代科学知识对人体元素进行分析,合理安排饮食,保证健康.2.知道合成纤维、塑料、合成橡胶的实际应用,初步学会鉴别天然材料与合成材料.情感态度与价值观了解“白色污染”的形成、防治以及对环境的影响.通过对新材料的开发与使用的认识,体会化学与社会发展的密切关系.二、教学重点与难点【重点】人类重要的营养物质,有机合成材料.【难点】蛋白质的生理功能,化学元素对人体健康的影响.三、知识总结(1)六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(其中无机盐和水可被人体直接吸收).(2)蛋白质(约占人体除水外总重量的一半).①功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料.成人每天需60~70 g.②存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角,植物的种子(如花生、大豆).③构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成.④人体蛋白质代谢:蛋白质摄入后水解成氨基酸,一部分氧化成尿素、CO2和H2O,并放出热量,另一部分重新合成人体所需的各种蛋白质,维持生长发育、组织更新.⑤几种常见蛋白质.a.血红蛋白:由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成;作用是辅助呼吸,运输O2和CO2;CO中毒机理是血红蛋白与CO的结合能力比O2强200~300倍,导致缺氧.b.酶:生物催化剂,一种酶只能催化一种反应,而且是在体温和接近中性的条件下进行的.⑥蛋白质的变性:破坏蛋白质的结构,使其变质;重金属、甲醛、高温、硝酸等都可以使蛋白质变性;可用福尔马林(35%~40%的甲醛溶液)制作动物标本,使标本长期保存.⑦含蛋白质类食物:鸡蛋、牛奶、瘦肉、鱼等.(3)糖类(绿色植物光合作用的产物,是生命活动的主要供能物质,在人体内分解产生水和二氧化碳,人体能量有60%~70%来自于糖类).①组成:由C、H、O三种元素组成,又叫做碳水化合物.②常见的糖类:淀粉——存在于植物种子或块茎中,如稻、麦、马铃薯等;葡萄糖(C6H12O6)——人体可直接吸收的糖;蔗糖(C12H22O11)——主要存在于甘蔗、甜菜中,是食品中的甜味剂,生活中白糖、冰糖、红糖的主要成分都是蔗糖;麦芽糖(C12H22O11).③常见含有糖类的食物:米饭、馒头、蛋糕、土豆、玉米等.(4)油脂.①分类:植物油脂——油;动物油脂——脂肪.②功能:重要的供能物质,每日需摄入50 g~60 g;维持生命活动的备用能源.③常见的油脂:花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油等.注:糖类、蛋白质和油脂在人体内经氧化放出热量,为机体活动和维持恒定的体温提供能量.为人体供能多少:糖类>油脂>蛋白质;单位质量供能多少:油脂>蛋白质>糖类.(5)维生素.①存在:水果、蔬菜、鱼类等.②作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康.缺V A—夜盲症;缺V C—坏血病.③富含维生素的食物:水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鱼类、鱼肝油、蛋类、羊奶和牛奶等.【专题分析】本部分试题的考查题型多为选择题和填空题,难度适中,以基础为主,考查的内容主要是结合生活中的一些常见的食品或保健品,考查六大营养素与人体健康的关系,以及生活中其他的一些物质,如:一氧化碳、黄曲霉毒素等化学有害物质对人体健康的影响.专题二化学元素与人体健康组成人体的元素有50多种,人体中含量较多的元素有11种,约占人体质量的99.95%.(1)元素在人体中的存在形式:碳、氢、氧、氮以蛋白质、糖类、油脂、维生素、水的形式存在,其余的元素主要以无机盐的形式存在.(2)人体中的常量元素.①钙:99%存在于骨骼和牙齿中,主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在,它使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架;来源——奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类;钙过多会导致结石、骨骼变粗,缺钙青少年易患佝偻病、发育不良,老年人易患骨质疏松症.②钠和钾:Na+存在于细胞外液,K+存在于细胞内液;作用是维持人体内的水分和维持体液恒定的pH.(3)人体中的微量元素.①必需元素:②非必需元素:Al、Ba、Ti等.③有害元素:Hg、Cd、Pb等.【专题分析】本类问题主要以生活、生产、社会热点问题为考查背景,考查学生对相关知识的理解和掌握情况,以及阅读、分析相关情景的能力和知识的迁移能力.专题三有机合成材料(1)有机化合物.含碳的化合物是有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐).生活中常见的有机物有:CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸).(2)有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同,所表现出来的性质也就不同.(3)有机高分子化合物(有机高分子):相对分子质量比较大,从几万到几十万,甚至几百万,如:蛋白质、淀粉等.用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料.由于有机高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的,所以也常称为聚合物.(4)合成有机高分子材料(合成材料).①高分子材料的结构和性质.链状结构具有热塑性——加热时熔化,冷却后变成固体,加热后又可以熔化;网状结构具有热固性——加工成型后就不会受热熔化.②塑料:塑料的种类很多,使用最多的是聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料.鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料有毒,不能盛装熟食):点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料(会生成氯化氢气体).③合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、腈纶等;天然纤维:棉花、羊毛、蚕丝等.特点:合成纤维的强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀,但吸水性和透气性较差.因此合成纤维常常与棉纤维或羊毛纤维混合纺织,使衣服穿起来既舒适又挺括.鉴别羊毛线和合成纤维线:a.物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;b.化学方法:点燃,产生烧焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;有特殊气味,易结球的为合成纤维线.④合成橡胶:与天然橡胶相比,具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能.可用于交通工具的轮胎、农业、国防及日常生活.(5)“白色污染”及环境保护.①危害:a.破坏土壤,污染地下水;b.危害海洋生物的生存;c.如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染.②解决途径:a.减少使用不必要的塑料制品;b.重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;c.使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;d.回收各种废弃塑料.(6)新型有机合成材料:碳纤维、玻璃钢等.【专题分析】化学材料和人体健康是社会的两大热点问题,涉及日常生活的多个方面,也是中考化学必不可少的考点和热点.中考中重点考查学生对材料种类的判断,化学元素对人体健康的影响以及预防措施,对生活和生产中的安全问题的理解等.题型以选择题和填空题为主.。

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（共17套）最新中考化学一轮复习复习教案汇总（含全册知识点）全套复习教案《开启化学之门》课题一轮复习-1《开启化学之门》复备人教学时间教学目标 1. 复习化学研究的对象，能区分常见变化的类型，能说出常见变化中的能量转化形式；2．复习巩固常见仪器使用注意事项，熟练基本操作，能进行简单的正误判断；3. 理解空气中氧气含量测定的原来，能进行误差分析.教学难点科学探究的方法教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】：【创设情景】：【明确目标】：一、回顾、预习与交流（知识框架）二、合作、研讨与交流活动一、对两种变化和两种性质的理解.（1）这两种变化本质区别是，（2）这两种变化的联系是，（3）化学变化常伴随的现象有，这些现象可以帮助我们判定是否有化学变化，但不能是依据.（4）化学性质和物理性质的区别是，物理性质通常是指物质的，而物质的可燃性、稳定性、酸碱性、氧化性等都是性质.（5）注意“变化”和“性质”在表述上的区别.复备栏练习1．下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是（）A．火药爆炸；白炽灯通电后发光发热； B．矿石粉碎；铜在潮湿的环境中生成铜绿；C．铁矿石炼铁；水受热变成水蒸； D．汽油挥发；樟脑丸久置后体积变小.练习2．下列能量的转化中，属于化学能转化为电能的是（）A．水力发电 B．太阳能发电 C．核能发电 D．火力发电练习3．在下列短文中的括号里填上相应的变化或性质. （填“物理变化”、“化学变化”、“物理性质”，“化学性质”）硫是一种淡黄色固体（），把块状硫碾碎放入燃烧匙内并加热，硫粉熔化（），继续加热，硫蒸气被点燃，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体（），这说明了硫具有可燃性（）.活动二、判断下列图示中的操作是否正确，不正确的请说明理由练习4、判断下列语言表述是否正确1.用10ml量筒量取8.90ml液体2.用托盘天平称量6.12g的氯化钠固体3.酒精灯中酒精的体积最多不超过容积的四分之三4.用广泛pH试纸可以测定某溶液的pH值为5.8活动三、高邮市车逻初中化学兴趣小组的同学为了测定空气中氧气的体积分数利用右图的装置做了四组实验，实验报告如下：①第一组：药品：红磷原理：磷 + 氧气点燃五氧化二磷现象：1、红磷燃烧有大量白烟生成.2、集气瓶内水面上升到静止时，②第二组药品：硫粉原理：硫 + 氧气点燃二氧化硫1、硫燃烧火焰呈淡蓝色，无烟，有刺激性气味.约占集气瓶内空气体积的1/53、用燃着木条检验了集气瓶内剩余的气体，木条熄灭2、集气瓶内水面上升到静止时，明显不到集气瓶内空气体积的1/5.③第三组药品：镁带原理；镁 + 氧气点燃氧化镁镁 + 氮气点燃氮化镁1、发出耀眼白光，有白烟生成，燃烧后白色固体落入集气瓶内水中.2、水面上升到静止时，体积超过集气瓶内空气体积的1/5. ④第四组药品：蜡烛原理：石蜡 + 氧气点燃二氧化碳 + 水1、燃烧时呈黄色火焰，集气瓶内壁有水珠.2、水面上升明显不到1/5刻度；（1）在上述四组实验中，你认为第组能准确的达到本次实验的目的，结论是 . （2）实验结果偏小的是（用实验编号回答），原因为；实验结果偏大的是（用实验编号回答），原因为；（3）有同学认为将实验②、④稍作改进，可以很好的达到实验的目的，你认为怎么改进？（4）在测定空气中氧气的含量的实验中，你认为选择药品时要综合考虑哪些因素？①，②三、总结、反思与提升1、你能回顾出玻璃棒参与了哪些基本操作吗？2、某同学在用试加热液体后，发现试管已经炸裂了，他在实验前检查试管是完好的，那么造成试管炸裂的原因可能有哪些？3．灯泡内残留的氧气如何除去？四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】氧气、二氧化碳的性质用途课题一轮复习-2 氧气、二氧化碳的性质用途复备人教学时间教学目标1．感受化学就在我们的身边，知道空气的组成，氧气的性质和用途；2.二氧化碳的性质和用途3．认识化合反应、分解反应、氧化反应，并能进行区分；教学重点氧气、二氧化碳的性质和用途教学难点氧气、二氧化碳的性质和用途教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】：【创设情景】：【明确目标】：一、回顾、预习与交流1．空气的成分：空气成分氮气氧气二氧化碳稀有气体其他体积分数0.03% 0.94%0.03%2．氧气（1）物理性质：在通常状况下是无色无味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为色.（2）化学性质氧气是一种的化学性质活泼的气体，在一定条件下，能跟许多物质发生反应，均能放出，氧化反应分为和，都热（3）氧气的用途分为两大类：①；② .3．二氧化碳复备栏（1）物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水，固体CO2俗称 .(2) 化学性质①不燃烧，一般也，不支持呼吸，无毒.②能与水反应，CO2通入紫色的石蕊试液中，紫色石蕊试液变成色；解释变色原因反应的化学方程式，H2CO3不稳定易分解的化学方程式 .③与石灰水反应的化学方程式 .④高温下与碳反应化学方程式 .(3)用途：二、合作、研讨与点拨活动一、思考并组内交流下列问题1、镁燃烧、磷燃烧为何事白烟而非白雾？2、硫燃烧需要注意什么问题？你怎样来处理？3、铁丝能在氧气中燃烧，实验中需要注意哪些问题？4、H2、CO、CH4的燃烧需要验纯，怎样验纯？怎样对生成物检验？活动二、木炭在氧气中的燃烧1、木炭在盛氧气的集气瓶中燃烧后的集气瓶中气体成分有哪几种情况？2、怎样检验CO2，怎样吸收CO2？3、怎样测定其中CO2的质量？设计实验？活动三、关于CO2的性质实验1、为何不能说CO2能使紫色石蕊试液变红？设计试验来验证2、请计算吸收44g CO2被完全吸收需NaOH、Ca(OH)2的质量各多少？3．碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如右图所示：（1）物质X 的化学式为 . （2）在物质的分类中，CaCO 3属于 . （填字母）A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐（3）写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 .三、总结、反思与提升1、 除杂（括号内为杂质）（用化学方程式表示）CO （CO 2）__________________________________________；CO 2(O 2) __________________________________________；CO 2(CO) __________________________________________；2、 氧化反应与化合反应的关系？举例说明3、 二氧化碳与水反应是否一定生成碳酸？四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】H 2CO 3 CaCO 3 CCOX【教学反思】氧气、二氧化碳的制法【教学过程】：【创设情景】：【明确目标】：一、回顾、预习与交流（一）．氧气的实验室制备1．反应原理：高锰酸钾制氧气（化学方程式）氯酸钾制氧气（化学方程式）双氧水制氧气（化学方程式）反应物为固体，反应条件为加热时，可选用装置；反应物为，反应条件为时，可选用装置B或C；2．收集方法：因为氧气，可用法收集；因为氧气，可用法收集；3．验满方法：（1）若用排水法收集时，当看到，表明氧气已收集满；（2）若用向上排空气法收集时，则用带火星的木条放在，若，说明氧气已收集满.（二）二氧化碳的实验室制备1．反应原理：（用化学方程式表示）2．制取装置：乙装置中，长颈漏斗末端应伸入液面以下，理由是3．收集：用法收集，将燃烧的木条放在，若木条，证明二氧化碳已收集满；收集满后盖上玻璃片，放在桌上.二、合作、研讨与点拨复备栏活动一、思考并组内交流下列问题5、 在KMnO 4制氧气时有哪些因素可能导致收集到的O 2不纯？或收集不到O 2?6、 有哪些因素或操作可能会导致实验中试管炸裂？7、 如何证明KMnO 4已经完全分解？如何从定量的角度来确定？计算15.8gKMnO 4完全分解，理论产生O 2的质量为_________，而实际却大于此值，原因可能是什么？活动二、双氧水分解制氧气4、 双氧水溶液是过氧化氢吗？双氧水分解是否一定需要MnO 2?5、 MnO 2是否是H 2O 2分解的唯一催化剂？6、 思考FeCl 3中能哪种微粒促进H 2O 2分解？如何证明？活动三、CO 2的制法3、 块状大理石、粉末状大理石、Na 2CO 3溶液、纯CaCO 3粉末 稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸实验室制取CO 2时可以选择上述药品中的哪些？其对应的装置如何？4、 某同学在制取CO 2并检验CO 2时，未发现澄清石灰水变浑浊？原因是什么？从发生装置中产生的气体是纯CO 2吗？如何除去其中的杂质？如何证明？量气管水5、如何测定20g大理石生成的CO2体积？6、对比实验装置的改进目的铜丝网三、总结、反思与提升4、如何从KM nO4完全分解后的产物中，分离出K2MnO4?5、提升活动三中产生CO2的体积测定后转换成质量为2.2g ，依据数据分析能得到哪些结论？6、大理石与足量的稀盐酸反应后的废液能否直接排放？怎样处理？四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】水的组成净化保护水资源课题一轮复习-4水的组成净化保护水资源复备人教学时间教学目标1．通过电解水实验认识水的组成；2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；3．知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别；4．水污染物的来源及危害，形成保护水资源和节约用水的习惯和意识.教学重点1．通过电解水实验认识水的组成，了解水的物理性质；2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法. 教学难点通过电解水实验认识水的组成.教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板复备栏【教学过程】：【创设情景】：【明确目标】：一、回顾、预习与交流1．探究水的组成（电解水的实验）⑴实验现象：①通电后，两极上都有产生. 与电源正极相连的试管内产生的气体体积小，与电源负极相连的试管内产生的气体体积大，体积比大约为；②正极上产生的气体能使，负极上产生的气体点燃能，产生火焰.⑵实验结论：①水是由组成的；②化学变化的实质是2．含有较多（用离子符号表示）的水叫做硬水.3．几种水净化方法的比较：（用“能”或“否”填空）水的净化方法除去不溶性杂质除去可溶性杂质降低水的硬度静置沉淀否否过滤吸附能能（部分）蒸发4．自来水厂净水过程为：天然水加入混凝剂沉降过滤消毒自来水.5. 水污染的来源：，， .水污染的防治二、合作、研讨与点拨活动一、如图所示，图(1)是电解水的简易装置，图(2)为电解水生成气体体积与时间关系图，试回答下列问题.(1)若甲管生成气体A，则b应接电源极.(2)气体B用点燃的火柴检验，产生的现象是，说明气体具有的性质是 .(3)用什么方法收集氧气?这是根据气体的什么性质?(4) 最终甲、乙排除管内水的体积比为，已知在通常情况下，ρ(氢气) =0.0899 g/L；ρ(氧气) =1.4299g/L，试通过计算推导水的化学式，计算过程活动二．某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：(1)加入活性炭的作用是；在乡村没有活性炭，常加入来净水.(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 .(3)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式：①；② .活动三、现有一杯粗盐配置的溶液，其中含有泥沙、氯化钙、硫酸镁，化学兴趣小组的同学设计了如下实验步骤将它转化为氯化钠溶液：第一步：加入除净SO42-.第二步：加入除净Mg2+第三步：加入除净第四步：过滤，写出标号仪器的名称：a．．b该图中存在的三处明显错误是：①；②；③．得到的滤液是纯净物吗？为什么？．第五步：测出PH值 7，再加至三、总结、反思与提升1.凡是无色透明的水都能喝吗？2.怎样设计实验区分蒸馏水和自来水？3.在探究水的组成的实验中，氧气与氢气的体积比往往小于1:2，这是为什么？4.过滤和蒸发有哪些注意事项？如何加快过滤的速率？四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】构成物质的微粒元素课题一轮复习-5 构成物质的微粒元素复备人教学时间教学目标1、能区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物；2、能对原子与离子进行比较，能根据微粒的结构（示意图）判断阴、阳离子和原子；3、了解元素的概念；认识元素符号所表示的意义；正确书写元素符号.教学重点元素符号、离子符号的书写.教学难点物质的分类教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流1．分子和原子分子是保持物质的一种微粒，原子是中的最小粒子.2．分子的基本性质（1）分子的和都很小，需要通过扫描隧道显微镜观察；（2）分子总是在不断着，在受热情况下，分子运动速率；（3）分子间有；（4）同种物质的分子化学性质，不同种物质的分子化学性质 . （5）分子在化学反应中是可分的，原子在化学反应中不可分.分裂组合分子原子新的分子3．用分子的观点解释下列概念（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）混合物：由构成的物质；纯净物：由构成的物质.（2）物理变化和化学变化物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身变化；化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身变化.4．原子的构成原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的，而原子核又可以再分，它是由和两种粒子构成的. 5．离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子.6．元素（1）元素是具有相同，即核内的一类的总称.（2）自然界中元素的存在空气中含量最多的元素地壳中含量最多的元素，后四位元素依次是 .海水中含量最多的元素，其次是 .组成人体的元素中含量前三位由高到低依次是 .缺会得佝偻病；缺会得侏儒症；缺会得大脖子病；缺会得贫血病；太阳上最丰富的元素是，其次是 .7．元素周期表原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数相对原子质量 =质子数+中子数二、合作、研讨与点拨活动一、弄清物质分类例1.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是_____，化合物的是_____，纯净物的是_______，混合物的是_______，氧化物的是_________.练习1.现有下列物质：澄清石灰水、二氧化硫、汞、冰水混合体、海水、硫酸、大理石、液氧、氧化铜、碳酸氢铵、空气（除混合物之外均写化学式）（1）属于单质的是______ ________（2）属于混合物的是_____________ ____ （3）属于氧化物的是 _____（4）属于化合物的是 _____ ___ (5) 含有氧分子的是_______________ （6）含元素种类最多的化合物____________活动二、写出下列符号中2的意义2H_____ ___；2H 2____ _____、______ ______ 2H 2O_____ ____、_________ ____________; 2Fe 2+______ ______、_______ ___________； 2SO 42-_______ _____、__________ _______；Mg_______ ______； H 2O______ __________. 活动三、有以下五种微粒结构示意图：A. B. C. D. E其中表示原子的是 ，表示阳离子的是 ，表示阴离子的物质混合物纯净物+2-2氧气和液氧 氧气和 臭氧冰和水H 2O 2和 H 2O B DEC O 2 和 C O是，属于同一种元素的是（用序号表示）. 具有稳定结构的是，易失电子的是，易得电子的是练习2．M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如右：(1) 该原子有个电子层，X的值是，.M元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素；(2) M元素的化学性质与下列 (填序号)元素的化学性质相似.(3) M元素的离子符号是；(用元素符号填空，下同)(4) M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是 .三、总结、反思与提升1.为什么分子保持物质的化学性质而不保持其物理性质?2.分子是保持物质化学性质的唯一微粒吗？3.原子得失电子可以变成离子，离子可以变成原子吗？4.怎样理解元素和原子的区别与联系？四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】物质组成的表示课题一轮复习-6 物质组成的表示复备人教学时间教学目标1、了解化学式的含义，能正确书写物质的化学式.2、熟记常见元素的化合价，掌握化合价的原则及其应用.3、掌握根据化学式的有关计算.教学重点掌握根据化学式的有关计算.教学难点了解化学式的含义，能正确书写物质的化学式；教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板1．化学式是用和的组合来表示物质组成的式子. 任何纯净物都微观③表示；④表示等.⑵化学式的写法和读法：单质的化学式通常用元素符号直接表示或元素符号和右下角的数字组合表示. 化合物的化学式书写时，通常正价元素的符号在（“前”或“后”），（C H4、NH3等除外），然后在各元素符号的右下角确定其原子个数，通常各元素原子个数比为最简比. 两元素组成的化学式，从右向左读作某化某；有原子团存在的化合物，根据其特征命名. 碱类如NaOH读作氢氧化钠.K2SO4读作，K2S读作 . 硫酸铁，硫酸亚铁，硫化亚铁，FeS2读作 .2、标出下列元素或原子团的化合价K Mg Ag H Al Ca Ba Na Zn Fe Cu Cl O SO4 NO3 CO3 OH NH4 3．（1）相对分子质量：化学式中各原子的的总和；（2）计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比是的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量和之比；（3）计算物质中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数= .二、合作、研讨与点拨活动一：《未成年人保护法》中指出“禁止向未成年人出售烟酒……”. 香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油、一氧化碳等物质，下列关于“尼古丁”的说法中正确的是（）A、“尼古丁”中碳、氢、氮三种元素的质量比是10：14：2B、“尼古丁”由碳、氢和氮元素组成C、“尼古丁”的相对原子质量是162gD、“尼古丁”由碳原子、氢原子、氮原子构成活动二：求下列有下划线的元素的化合价①K Cl．．; ②Cl．．2③H Cl．．O ④H Cl．．O3⑤N．O2-⑥ SeO32-⑦S．O32-⑧ KMnO4⑨K2MnO4⑩NH4+练习1．一种新型高效净水剂PAFC(化学式为[A1Fe(OH)nC16—n]m)，广泛应用于工业污水的处理. 该净水剂中铁元素的化合价为（）A．0 B． +2 C． +3 D．+6练习2．某同学对有关化学符号中数字的含义有如下理解，其中错误的是（ ）A ．Ca 2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷B ．2CO 中的“2”表示两个一氧化碳分子C ．Mg +2O 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价D ．CO 2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成活动三：在公共场所有广告如下：———国 际 首 创————优质化肥：碳酸氢铵 含氮量全球最高：（24.1%）请回答下列问题：（1）该化肥中所含的植物营养元素是______ （2）证明该化肥是铵态氮肥的实验步骤是_______（3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数是 ，该广告宣称其含氮量是 ，因此这是一则 （填真实或虚假）广告.练习3．人体缺乏维生素C （简写“Vc ”）会患坏血病. 右图所示为某种“维生素C ”说明书的一部分，请回答：（1）“Vc ”属于________________（填“无机”或“有机”）化合物； （2）“Vc ”中C 、H 、O 三种元素的质量比是________________； （3）若正常成人每天对“Vc ”的最低需要量为60mg ： ①当这些“Vc ”完全来自右图的“维生素C ”时，则每次服用“维生素C ”至少_______片；②当这些“Vc ”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g 这种蔬菜含“Vc ”120mg ）时，每天至少应食用这种蔬菜________g ；（4）取2片“维生素C ”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc ”溶液的PH_______7（选填“>”、“<”或“=”）.（5）蔬菜先洗后切，还是先切后洗？蔬菜为何要新鲜时食用？蔬菜为什么不能长时间烧煮？三、总结、反思与提升1. 指出水的化学式H 2O 代表的意义：维生素C （片剂）化学式：C 6H 8O 6每片100mg ，含Vc10%一日3次，每次**片饭后服用若发黄请勿食用！2.化合价的规律有哪些？四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】质量守恒定律与化学方程式课题一轮复习-7 质量守恒定律与化学方程式复备人教学时间教学目标1．理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因2、知道书写化学方程式要遵守的原则.3、掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式.教学重点1. 理解质量守恒定律的内涵2书写化学方程式及配平教学难点1. 理解质量守恒定律的内涵2书写化学方程式及配平教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】复2.质量守恒的原因：反应前后__________，__________，__________ 不变，内进行才能验证质量守恒定律.5．应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量.(2)推断反应物或生成物的化学式.(3)确定物质的组成元素. (4)进行各物质间量的计算.(二)、化学方程式1．书写原则：(1)必须遵守______________. (2)必须遵循______________.2．书写步骤(1)将________的化学式写在左边，将__________的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明______________.(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各_________的个数相等，体现出_________________，然后将短线改为___________.(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“_____”或“_______”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明.3．化学方程式的含义(1)“质的意义”：表示、、(2)“量的意义”：表示反应物与生成物各物质之间的；(3)“粒子的个数比”：表示反应前与反应后粒子间的 .二、合作、研讨与点拨活动一：将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a下列判断正确的是( )A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是14.4 g，则无X生成练习1、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：点燃 高温高温 物质 A BC D 反应前的质量/g 19.7 8.731.6 0.4 反应后的质量/g X17.4 0 3.6 下列说法不正确的是( )A ．X 的值为39.4B ．该反应为分解反应C ．反应过程中，B 与D 的质量比为87：36D ．若A 与C 的相对分子质量之比为197：158，则A 与C 的化学计量数比为1：2活动二：下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )A ．向氯化钙溶液中通入CO 2： CaCl 2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClB ．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2↑C ．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O 2====2Fe 2O 3D 、高温煅烧石灰石制取生石灰 CaCO 3====CaO+CO 2练习2:下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是( )A ．用小苏打治疗胃酸过多Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑B ．实验室用过氧化氢溶液制取氧气2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑C ．用熟石灰处理硫酸厂中的废水Ca(OH)2＋H 2SO 4===CaSO 4＋H 2OD ．工业上用赤铁矿炼铁Fe 2O 3+3CO=====2Fe+3CO 2活动三：配平方程式（1）N 2+ H 2—— NH 3 （2）C 2H 4+ O 2—— CO 2+ H 2O（3）Al+ H 2SO 4—Al 2（SO 4）3+ H 2 （4） NaOH+FeCl 3—Fe （OH ）3+ NaCl（5） CO+ Fe 2O 3— Fe+ CO 2 （6） CO+ Fe 3O 4— Fe+ CO 2练习3：根据信息写出化学方程式：(1)打火机中的燃料C 4H 10完全燃烧： .(2)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优点，其放电时的工作原理是锂(Li)与二氧化锰作用生成LiMnO 2. : .(3)海洋中资源丰富，如碘(I 2)的获得可将海藻、海带经处理后所得的NaI 溶液与Cl 2发生置换反应而得到. 该反应的化学方程式为: .(4)一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（NH3）和二氧化碳: .(5)在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为水和氮气. 该反应的化学方程式为: .练习4：写出反应的化学方程式.⑴过氧化氢制取氧气；⑵实验室制取二氧化碳；⑶检验二氧化碳的反应；⑷氯酸钾制氧气 .（5）实验室用高锰酸钾制氧气 .（6）碳酸氢铵受热分解 .三、总结、反思与提升化学反应前后一定不变的有；一定变的有；可能变的有 .四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】。

)人教版九年级化学第一轮复习导学案：第一单元《绪言、走进化学世界》【学习目标】⒈解物理变化、化学变化(基本类型:分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应 、物理性质、化学性质⒉了解常见仪器的使用和连接⒊了解药品的取用和基本实验操作⒋知道科学探究的一般方法，能设计简单的探究方案【课前预习】1.前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A ．钢铁生锈、食物腐败B ．工业上制取氧气、实验室制取氧气C ．酒精燃烧、盐酸挥发D ．白磷自燃、木炭吸附2. 下列用途既利用了物质的物理性质又利用了化学性质的是（）A ．二氧化碳用于灭火B ．金刚石用于切割玻璃C ．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多D ．小食品袋中常用氮气作保护气3.某同学使用量筒量取液体时，视线仰视读数为27mL ，倒出一部分液体后视线平视读数为14mL ，则倒出的液体量（）A ．大于 13mLB ．小于 13mLC ．等于 13mLD ．无法确定4. 小明用托盘天平称量 6.5g 白糖（1g 以下的使用游码），称量完毕后发现砝码和白糖放反了，则小明称量的白糖实际是（）A ．6.5gB ．6gC ．5.5gD ．0.5g5.下列不属于化学研究对象的是（）A ．水的电解B ．水的浮力C ．水的分子结构D ．水的元素组成6.下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）A B C D7.化学是一门以实验为基础的学科，做化学实验需要实验仪器，我们必须认识仪器并学会正确使用仪器．现有如下仪器：用仪器名称回答：①用于吸取和滴加少量液体的是；②用于较大量液体的反应容器是；③收集和储存少量气体的是；④可以起固定支撑作用的仪器是；⑤可以用于转移、引流的仪器是；⑥向酒精灯内添加酒精用到的仪器。

8.在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果．⑴滴管取用试剂后平放或倒置．⑵倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心．⑶用试管刷刷洗试管时，用力过猛．⑷实验剩余的药品放回原瓶．9..按要求写化学方程式：⑴有水生成的化合反应⑵有水生成的分解反应⑶有水生成的置换反应⑷有水生成的复分解反应【考点梳理】知识梳理：1.化学变化和物理变化（1）什么叫化学变化？列举生活中常见事例3～4个。

一轮复习：基本概念和理论复习目标：1.认识化学变化的基本特征，实质，伴随的能量变化。

2.认识常见的四种基本，能从不同的角度对物质进行分类。

复习重点：1.认识化学变化的基本特征，实质，伴随的能量变化。

2.认识常见的四种基本，能从不同的角度对物质进行分类。

复习过程：一、考点扫描1．化学变化的本质特征是___________；微粒角度看化学反应的实质是_______________。

2．写出下列过程中的能量转化:氢氧燃料电池 , 光合作用 , 电解水，酒精燃烧。

3.化学反应的基本类型（各举一例，用化学方程式表示）：(1)化合反应： _____________________ (2)分解反应：__________________________ (3)置换反应：______________________ (4)复分解反应：________________________ (5)不属于基本反应类型：氧化反应，有碱参加的反应。

4.完成填空(填化学式)二、典型例题例1：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈B.石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极C.乙醇易挥发、易溶于水，可掺入汽油中作燃料D.聚四氟乙烯塑料密度小，可用作不粘锅的内衬例2：化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。

现有：①二氧化碳，②活性炭，③氮气，④熟石灰，⑤硝酸钾，⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。

（1）可用于冰箱除味剂的是；（2）绿色植物进行光合作用吸收的是；（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是；（4）可充入食品包装袋中以防腐的是；（5）可用于制造炊具的是；（6）属于复合肥料的是。

例3：正确理解运用化学概念是学习化学非常重要的方面。

下列说法正确的是（）A．催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都没有改变的物质B．盐只能由金属离子和酸根离子组成C．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质D．分子是化学变化中的最小粒子三、效果检测1.下列事例中通过化学反应提供能量的是（）A．灯泡发光 B．风力发电 C．太阳能供热 D．蓄电池放电2．描述物质变化的成语有：①滴水成冰；③死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是（）A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤⑥⑦⑨ C．①③④⑤⑧⑨D．②④⑥⑦⑨3.有关物质的用途，错误的是（）A．石墨做电极 B．干冰用于人工降雨C．NH4Cl当做复合肥使用 D．小苏打用于焙制糕点4.下列应用于原理对应不正确的是（）A.防毒面具—活性炭吸附有毒物质B.利用声呐探知海洋深度—回声定位C.油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气D.船闸--流体中流速越大的位置压强越小5.下列物质的分类，不正确的一组是（）A．H2O、MgO、H2CO3 都属于氧化物B．H2S、H2SO3、H2SO4都属于酸C．NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2都属于碱D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐6.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。