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天津大学无机化学教学团队第一章化学反应中的质量关系和能量关系第一章 化学反应中的质量关系和能量关系理想气体状态方程pV = nRTp——气体的压力，单位为帕 (Pa) V——体积，单位为立方米 (m3) n——物质的量，单位为摩 (mol) T——热力学温度，单位为“开” (K) R——摩尔气体常数，单位为( J·mol-1·K-1 )•1.2.5气体的计量理想气体和实际气体理想气体：假设①气体分子之间没有相互作用力；②气体分子自身没有体积。
实际气体：① 压力不太大，分子之间的平均距离很大，气体分子本身的体积可以忽略不计；② 温度不太低，导致分子的平均动能较大，分子之间的吸引力相比之下可以忽略不计；实际气体可当作理想气体来处理。
理想气体状态方程实际工作中，当压力不太高、温度不太低的情况下，气体分子间的距离大，分子本身的体积和分子间的作用力均可忽略，气体的压力、体积、温度以及物质的量之间的关系可近似地用理想气体状态方程来描述。
理想气体状态方程实验测知1mol 气体在标准状况下的体积为22.414×10-3 m 3,则 101.325×103Pa ×22.414×10-3 m 31mol ×273.15K=R = pV/nT= 8.3144 Pa·m 3·mol -1·K -1= 8.3144 J·mol -1·K -1例：在298.15 K下，一个体积为50 m3 的氧气钢瓶中氧气的压力降为1500 kPa时，钢瓶中剩余的氧气质量为多少?解：氧气的摩尔质量为32.00 g·mol-1，所剩余的氧气的质量为第一章 化学反应中的质量关系和能量关系•1.2.5 气体的计量理想气体分压定律（道尔顿分压定律）气体的分压(p B) ——气体混合物中，某一组分气体B对器壁所施加的压力。
第一章化学反应中的质量关系和能量关系[学习指导]1．“物质的量”（n）用于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量，其单位名称为摩[尔]，单位符号为mol。
2.摩尔质量（M) M = m/n3.摩尔体积（V m）V m = V/n4.物质的量浓度（c B）c B = n B/V5.理想气体状态方程pV = nRT6.理想气体分压定律p= Σp B ；p B = (n B/n)p7.化学计量式和化学计量数O = ΣνB B ；νBB8.反应进度（ξ）表示化学反应进行程度的物理量，符号为ξ，单位为mol。
随着反应的进行，任一化学反应各反应物及产物的改变量：Δn B = νBξ9.状态函数状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，而与状态变化的途径无关。
10.热和功体系和环境之间因温差而传递的热量称为热。
除热以外，其它各种形式被传递的能量称为功。
11.热力学能（U）体系内部所含的总能量。
12.能量守恒定律孤立体系中能量是不会自生自灭的，它可以变换形式，但总值不变。
13.热力学第一定律封闭体系热力学能的变化：ΔU = Q + WQ > 0, W > 0, ΔU > 0；Q < 0, W< 0, ΔU < 0。
14.恒压反应热（Q p）和反应焓变（Δr H m）H(焓) ≡ U + pV, Q p= Δr H m15.赫斯定律Q p= ∑Q B, Δr H m= ∑Δr H m(B)B B16.标准状况：p = 101.325kPa, T = 273.15 K标准(状)态：pθ= 100kPa下气体：纯气体物质液体、固体：最稳定的纯液体、纯固体物质。
溶液中的溶质：摩尔浓度为1mol·L-1标准态下17.标准摩尔生成焓（）最稳定的单质─────—→ 单位物质的量的某物质=18.标准摩尔反应焓变（）一般反应cC + dD = yY + zZ=[y(Y) + z(Z)] - [c(C)+ d(D)]=Σνi(生成物) + Σνi(反应物)第二章化学反应的方向、速率和限度[学习指导]1.反应速率：单位体积内反应进行程度随时间的变化率，即：2.活化分子：具有等于或超过E c能量（分子发生有效碰撞所必须具备的最低能量）的分子。
