元素及其化合物
1．中学常见的几种物质之间有如图所示的转化关系(部分反应条件及产物已略去)。
已知：C、D为常见的非金属气体单质(常温常压)，E为常见的金属单质。请回答下列问题：
(1)F的化学式为；G的名称是。
(2)在反应①中MnO2的作用是；反应②中MnO2的作用
是。
(3)写出框图中由E生成F的化学方程式：；再写出一个由E
生成F的化学方程式：。
(4)检验G中是否含有H的试剂是；检验H中是否含有G的试剂
是。
(5)写出F和B反应的离子方程式：；将H的溶液与E反应生成G的溶液
设计成原电池，正极反应式为。
(6)在化工生产中，常用二氧化锰在酸性条件下氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式
为；在酸性条件下，向G的溶液中滴加A，发生反应的离子方程式为。
2．IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。
(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_______，它与水反应的化学方程式为ICl+
H 2O HIO +HCl，该反应的反应类型为___________(填中学常见的无机反应类
型)；
(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na 2SO 3溶液发生反应，发生反应的离子方程式为：
_______；
(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I −>SCN −>CN −>Br −>Cl −。现将几滴KSCN 溶液
滴入到含少量Fe 3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO 4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________；
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；
A.新制氯水
B.碘水
C.SO 2
D.盐酸
(4)KCN 为剧毒物质，处理含有KCN 的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO 溶
液将CN −氧化为23CO -和一种单质气体，该反应的离子方程式为
__________________；
(5)已知HCN 的电离平衡常数K =6.2×10−10，H 2CO 3的 电离平衡常数K 1=4.5×10−7，
K 2=4.7×10−11，则下列离子方程式能发生的是_________。
−+CO 2+H 2O
HCN+3HCO - B.2HCN+23CO -2CN −+CO 2↑+H 2O C.2CN −+CO 2+H 2O HCN+23CO - D.HCN+23CO -
CN −+3HCO - 3．金属钛(Ti)具有硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀的优点，被广泛用于航空航天、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿(主要成分为FeTiO 3)为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如图所示。
回答下列有关问题：
(1)钛铁矿(精矿)中加入浓硫酸除生成TiOSO 4外，还生成水和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe 的化合价不变，则FeTiO 3中Ti 的化合价为 。
(2)上述流程图中加入“铁屑”的目的是 (填字母)。
A.防止Fe2+被氧化
B.与Fe3+反应
C. 防止Fe2+水解
D.防止Fe3+水解
(3)溶液Ⅰ经“操作a”可得固体副产品甲，则操作a的名称为，副产品甲
的化学式是。
(4)已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则溶液Ⅱ中加入水，加热时发生的化学方
程式为。
(5)“操作b”为加热，则中间产品乙的化学式为。
(6)一定条件下，利用气体丙与氢气可合成甲醇，该合成反应的化学方程式
为，甲醇的电子式为。
4．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，如图所示为制备粗高铁酸钾的工业流程图。
请回答下列问题：
(1)氯化铁作净水剂的原因是(结合离子方程式表述)。
(2)吸收剂X中溶质的化学式为，氧化剂Y的化学式为。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH，请根据反应原理分析该反应能发生的原因：。
FeO +10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯
(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：42
4
K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用(填字母)。
A.H2O
B.稀KOH溶液
C.NH4Cl溶液
D.Fe(NO3)3溶液
除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是。
(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾溶液为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式： 。
(7)可用滴定分析法测定粗K 2FeO 4的纯度，有关反应的离子方程式为
①24FeO -+Cr
+2H 2O 24CrO -+Fe(OH)3↓+OH - ②224CrO -+2H +
227Cr O -+H 2O ③227Cr O -+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O
现称取1.980 g 粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO 2，充分反应后过滤，将滤液加水配制成250 mL 溶液。每次取25.00 mL ，加入稀硫酸酸化，
用0.100 0 mol·
L -1的(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL 。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。
5．H 2S 和SO 2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害
气体的排放，回答下列方法中的问题。
Ⅰ．H 2S 的除去
方法1：生物脱H 2S 的原理为：
H 2S+Fe 2(SO 4)3
S↓+2FeSO 4+H 2SO 4 4FeSO 4+ O 2+2H 2SO 4 硫杆菌 2Fe 2(SO 4)3 +2H 2O
(1)硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。
(2)由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反
应速率下降，其原因是______________。
