高中化学高考一轮 物质结构 元素周期律1

实蹲市安分阳光实验学校阳中学高考一轮 物质结构 元素周期律1

1. 原子的组成

2．元素周期律（同周期、同主族元素变化规律；元素金属性、非金属性强弱比较）

金属性强弱：（1）单质与水或非氧化性酸反难易；（2）单质的还原性（或离子的氧化性）；（3）M(OH)n的碱性；（4）置换反；（5）原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；（4）对金属离子电解时阴极放电顺序。

非金属性强弱：（1）与氢气反生成气态氢化物难易；（2）单质的氧化性（或离子的还原性）；（3）

最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱；（4）置换反。

3．元素周期表（元素在周期表中的“位、构、性”关系）

4．化学键、分子间作用力、氢键；极性分子和非极性分子

一、选择题

1. 2006年12月1日为第19个艾滋病日，调查结果显示艾滋病病毒感染者人数在不断地上升。医

学界通过放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。

关于14C的下列说法中正确的是

A．14C原子与C60中碳原子的化学性质不同 B．是C60的同素异形体

C．14C原子与14N原子所含中子数相同 D．与12C、13C是碳元素的三种同位素 2. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是

A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2

3．具有相同的电子层数的元素的原子，随着核电荷数的递增， 下列性质中也相递增的是

①元素的原子序数 ②最高正化合价 ③原子的核外电子数 ④原子半径

A. ①②④ B. ③④ C. ①③④ D.

①②③

4. 下列各组微粒中，质子数和电子数均相的是

A.Na+ 和He B.H2O和D2O C.NH4+ 和NH3 D.H2SO4和HPO3

5. 有A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是

A.O B.Si C.C

D.Mg

6. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

A. Na2O2 B. NH3 C.CaCl2 D. HCl

7. 下列各组物质中化学键的类型相同的是

A.HCl 、MgCl2 、NH4Cl B.H2O、Na2O、 CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CO2

8. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确．．．的是

A. 原子半径：C>N>O>F B. 金属性：Na

9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是

元素代号 L M J Q R T

原子半径／nm 0.816 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074

最高正化合价 +1 +2 +3 +6 +2 不常见

负化合价 无 无 无 -2 无 -2

A. T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体 B.L、M、J的单质与水反的速率：J＞M＞L

C. J的最高价氧化物及其对的水化物均具有 D.L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞L＞T

10. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Z＞Y

C．气态氢化物稳性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z

11．X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一正确的是

A．其中有硫元素 B．其中有金属元素

C．这三种元素能够组成盐 D．这三种元素均位于不同周期

12. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是

13. A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形合物AB2，由此可以得出的正确判断是

A.原子序数：B＜A B.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯是金属元素

14. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

15．下列指微粒的个数比为2:1的是

A．Be2+离子中的质子和电子 B．21H原子中的中子和质子

C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

16．下列两核间距最小的离子化合物是

A．KCl B. NaF C. HF

D. CaS

17．下列说法正确的是

A．难失去电子的原子，易形成阴离子 3 5

12

20 1

4 5

15 1 2

11

19 8 10

17

36 B．单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键

C．离子化合物中一含有离子键 D．离子化合物中一含金属键

18．阴离子nX含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是

A．)(aNaA mol B．)(AnnAa mol

C．)(nNnaA mol D．)(nNAnAa mol

19．A、B、C、D四种短周期元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是

A．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D B．离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C->D2-

C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 D．A、B、C、D四种元素一属于短周期元素

20．下列叙述正确的是

A．电子层数少的元素原子半径一小于电子层数多的元素的原子半径

B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同

C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大

D．原子序数越大，原子半径越大

二、填空题

21. 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题： (1).写出五种元素的元素符号：A_____、B_____、C______、D______、E______。

(2).用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________ 。

(3).写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质__________ ； ②E与C形成的化合物__________；

③A、B、E形成的化合物__________； ④D与E形成的化合物_________ 。

22．下表中的虚线为绘制元素周期表的雏形。①－⑥分别表示元素周期表中对位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全短周期元素边界，并在对部位标出主族符号。

（2）元素③氢化物的电子式为 ，其空间构型为 。

（3）元素④的氢化物沸点比元素⑤的氢化物沸点 （填“高”或“低”）。

（4）元素①②形成的合金通常情况下呈 态，可作为 。

23. A、B、C是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种最高价含氧酸的钠盐，含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。丁为一种气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质之间的相互反关系如下图：（图中略去了物质转化时的生成物）

回答下列问题： (1)写出A、B、C三种元素的元素符号 、

、

。

(2)写出戊的电子式

。

(3)若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生化学反，但生成物不是已和丁，写出不足量的乙溶液分别和甲溶液、丙溶液反时的离子反方程式： 乙+甲 ；乙+丙 。

（4）写出已溶液和丙溶液反的离子方程式： 。

24．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素(稀有气体除外)，其中两种为金属元素。X原子的原子半径是短周期元素子半径最大的，Y的单质可与浓NaOH溶液反，X原子与Z原子最外层电子数之和为7。请回答下列问题：

(1) X和W形成的化合物的电子式为_______________

(2) Z的氢化物的相对分子质量与H2O2的相对分子质量相，但其沸点却低于H2O2的沸点，理由______

(3) Y的单质与浓NaOH溶液反的离子方程式是_________________________

(4) 0.1molW的单质与50mL1.5mol/L 的FeBr2溶液完全反，则反中被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是_____________

25．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合合物C2AB3，在1 mol C2AB３中共有52 mol电子，D元素的单质0.5 mol与酸反时，有9.03×1023个电子转移，在B与D形成的化合物中，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白。 (1)这五种元素的名称

A B C D E

(2) A与B形成的高价化合物属于 分子（填“极性”、“非极性”）。

(3) C在B中燃烧生成的化合物中化学键有 键和

键（填离子、极性、非极性）。

26．下图所涉及的物质均为中学化的常见物质，其中C为 O2、D为C12、E元素的+1价离子与Ne原子具有相同的电子层结构。它们存在如下转化关系，反中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出下列有关物质的化学式：

E ， H ；

(2)指出MnO2在指反中的作用：反①中是

剂；反②中是 剂；

(3)若反①是在加热条件下进行，则A是 （填

化学式）； 若反①是在常温下进行的，则A是 （填化学式）；

(4)写出B与MnO2共热生成D的离子 。

(5)写出C → F 的化学方程式 。

化学参考答案

1.D 2.D 3.D 4.B 5.C 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D 11.C 12.D 13.C

14.D 15. A 16. B 17. C 18 D 19. A 20. C

21.（1）、Na O S N H （2）、