高中化学必修一二知识点总结

1 必修1

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

一、熟悉化学实验基本操作

1、药品的称量（或量取）方法

⑴托盘天平的使用方法

①★托盘天平只能称准到0.1克。

②称量前先调零；称量时，左物右码

③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。

④★ 易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、 FeCl3 、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。

⑵量筒的使用方法

① 量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。

② ★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。俯视读数偏大，仰视读数偏小。

正确读数 俯视 仰视

2 2、实验室一般事故的处理方法

意外事故 处理方法

★金属Na，K起火 用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器

浓碱沾到皮肤上 大量水冲，再涂硼酸

★浓H2SO4沾到皮肤上 用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

不慎将酸溅到眼中 应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

温度计水银球不慎碰破 为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖

3、常见危险化学品及其标志

如：酒精、汽油——易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）

3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取

⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。

注意事项

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁

二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边

三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁

⑵蒸发

注意事项：

①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；

必修一 第二章必背知识点总结

第 1 页 共 4 页 知识点一 电解质及其电离

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、水、金属氧化物）

2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物（非金属氧化物、NH3、大多数有机物）

3、强电解质：完全电离的电解质（强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物）

4、弱电解质：部分电离的电解质（弱酸、弱碱、水）

5、电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

6、SO2 、 NH3 、CO2 、 NO2等的水溶液虽然可以导电，但电导电的离子不是其自身产生的，故这些化合物属于非电解质

7、金属单质(或石墨)导电是因为有自由移动的电子；溶液导电是因为有能自由移动的离子；

知识点 二 离子方程式

1.离子方程式的书写：写—拆—删—查

①可以拆成离子形式的有：六大强酸（H2SO4，HCl，HNO3，HBr，HI，HClO4)、

四大强碱（KOH，Ca(OH)₂微溶，NaOH ，Ba(OH)2 ）、

可溶性的盐

溶解性口诀：

钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅

碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵，碱类能溶钾钠钙钡铵，诸酸多溶解，硅酸不在内。

②微溶物作为反应物时若为澄清溶液拆成离子，若为悬浊液写化学式；若为生成物一般写化学式，并且加沉淀符号；

③多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写，如NaHCO3能拆成Na+和HCO3-;而强酸盐的酸根离子在离子方程式中要拆开写,NaHSO4要拆成Na+ 、 H+ 和SO42-。

④氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。

2、“六查”判断离子方程式的正误

①“一查”是否符合反应事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。 必修一 第二章必背知识点总结

非金属及其化合物

一、硅及其化合物 Si

硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。

硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

1、单质硅（Si）：

（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。

（2）化学性质：

①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。

Si＋2F2＝SiF4

Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。

（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。

（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。

SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑

Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl

2、二氧化硅（SiO2）：

（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：

①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。

③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3

（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

第一章 物质及其变化

第一节 物质的分类及转化

一、物质的分类

1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。

如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。

2.分类方法

（1）树状分类 ：对同类事物进行再分类的方法。

单质：O2、Fe、He等

纯净物 有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。

化合物 酸：电离出的阳离子全部是氢离子。

无机化合物 碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。

物质 盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。

氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。

溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。

混合物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。

浊液：泥水 。

①酸的分类：

一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。 含氧酸：HNO3、H2SO4等 。

酸 二元酸：H2CO3、H2SO4等。 酸

多元酸：H3PO4 等 。 无氧酸：HCl、H2S等 。

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。

酸

弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。

②碱的分类：

一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。 可溶性碱：四大强碱和NH3·H2O

碱 二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。 碱

多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等 。

强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；

碱

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。

③盐的分类

正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。

盐 酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。

碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。

④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。