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奥赛高中化学试题及答案

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奥赛高中化学试题及答案

一、选择题（每题3分，共30分）

1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：

A. NaCl

B. HCl

C. MgO

D. NaOH

答案：B

2. 元素周期表中，周期数与族序数之和为5的元素是：

A. 氢

B. 锂

C. 硼

D. 铝

答案：C

3. 根据勒夏特列原理，下列说法正确的是：

A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动

B. 减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动

C. 增加催化剂，平衡向正反应方向移动

D. 增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动

答案：B

4. 以下物质中，具有两性的是： A. Al2O3

B. Na2O

C. MgO

D. CaO

答案：A

5. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：

A. NaOH

B. H2O

C. NH3

D. NaCl

答案：B

6. 以下金属中，活泼性最强的是：

A. Mg

B. Al

C. Fe

D. Cu

答案：A

7. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂是：

A. Cu

B. Fe

C. H2

D. O2

答案：D

8. 以下化合物中，属于离子晶体的是：

A. SiO2

B. NaCl

C. C2H6

D. H2O

答案：B

9. 下列化合物中，属于非极性共价键的是：

A. H2O

B. NaCl

C. CH4

D. HCl

答案：C

10. 根据原子轨道理论，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：

A. O

B. F

C. Na

D. Cl

答案：C

二、填空题（每题4分，共20分）

1. 元素周期表中，第______周期含有镧系元素。

答案：Ⅲ

2. 化合物Na2O2中，钠元素的化合价为______。

答案：+1

3. 根据电子排布规律，元素的原子序数为11的元素是______。

答案：钠

4. 根据酸碱质子理论，H2O可以作为______。

答案：酸

5. 根据分子极性理论，H2O分子是______分子。

答案：极性

三、简答题（每题5分，共10分）

1. 请简述什么是同位素？

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质，但物理性质可能不同。

2. 请简述什么是化学键？

答案：化学键是指相邻原子之间的强烈相互作用，这种相互作用可以是共价键、离子键或金属键等。

四、计算题（每题10分，共40分）

1. 计算1摩尔CO2气体在标准状态下的体积。

答案：22.4L

2. 计算0.1摩尔HCl溶液中H+离子的摩尔数。

答案：0.1摩尔

3. 计算1摩尔NaOH完全中和1摩尔HCl所需的NaOH的摩尔数。

答案：1摩尔

4. 计算1摩尔CaCO3的摩尔质量。

答案：100g/mol

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第十三章 氧 族 元 素

1. 写出臭氧与下列物质发生反应的化学方程式：

(1) 在酸性溶液中I 到I2。

(2) S到硫酸(在水存在下)

(3) [Fe(CN)6]4 到[Fe(CN)6]3 (在碱性介质中)

2. O + 2e  O2 的过程是一个吸热过程，但为什么许多化合物中存在O2 离子？

3. 试解释：O2、O3和H2O2中O－O键长分别为1.21、1.28和1.48，为什么会有这种增加趋势？

4. 试用分子轨道理论说明：许多过氧化物有颜色。

5. 用乙基蒽醌法生产H2O2有什么好处？

6. 从标准电极电位看

φ өH2O2/H2O(+1.776V)> φ өMnO4－/Mn2+(+1.491V)> φ өCl2/Cl－(+1.358V)

但为什么H2O2遇KMnO4和Cl2时都起还原剂的作用？写出相应的离子方程式。

7. 完成下列各反应，写出化学方程式并注明反应条件(可写离子方程式)：

(1) FeS2  SO2  K2SO4  K2S2O8  H2O2

(2) SO2  NaHSO3  Na2S2O3  Na2S4O6

S  Na2SO3  SO2

SO42－ S2O42－

8. 写出硫(S)与H2、C、Fe、O2、Cl2和HNO3反应的化学方程式。

9. 写出H2S与Fe3+、MnO4－、Br2和Cr2O72－反应的离子方程式(在酸性条件下)

10. 写出硫作为氧化剂的三个化学方程式，又作为还原剂的三个化学方程式。

11. 用化学方程式表示以下各反应

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试题、解答、评分标准及评分细则 第1页，共10页 第󰀁1 题（8 分）

1-1 水煤气由焦炭与水蒸汽在高温下反应制得，是重要的工业燃料。

1-1-1 写出制备水煤气的化学方程式。

1-1-2 经验证明，水蒸汽的转化率约为󰀁75%且其中还混有少量空气。实际生产中，水与焦

炭的物质的量之比为󰀁1.27:1，那么水蒸气中允许的空气含量最大为多少？（设空气中氧气

与氮气的体积比为󰀁1:4）1-1-1 C+H

2O = CO+H

21分

1-1-2 1.27份水蒸气中，有1.27×0.75=0.952份发生反应，消耗0.952份焦炭。1分

剩余0.048份焦炭可以与0.024份氧气反应，对应0.120份空气。 1分

故水蒸气中空气的最大含量为0.120/(0.120+1.27) = 8.63% 1分

推导合理，结论正确，得满分； 无推导过程，即使水蒸汽的最大含量正确，也只得1.5分。

1-2 一个质量可不计的活塞将一定量的理想气体封闭在上

端开口的直立圆筒形气缸内，活塞上堆放着铁砂，如右图所

示，气体柱的高度为H

0，压强等于大气压强p

0（状态一）。

现对气体缓慢加热，当气体温度升高了ΔT=60 K时，活塞开

始上升（状态二），继续加热直到气柱高度为H

1=1.5H

0（状

态三）。此后，维持温度不变，取走铁砂，气柱高度变为

H

2=1.8H

0（状态四），求此时气体的温度（不计活塞与气缸

之间的摩擦）。

1-3

解法一：

以封闭气体为研究对象

从状态一到状态二为等容升温过程，由查理定律得

p

0/T

0 = p

1/(T

0+60K) 1分

从状态二到状态三为等压升温过程，由盖-吕萨克定律得

H

0/(T

0+60K) = 1.5H

0/T

2 1分

从状态二到状态三为等温膨胀过程，由玻意尔定律得

1.5p

1H

0 = 1.8p

0H

0 1分

联立可解得T

2 = 540K1分

解法二：

因封闭气体质量一定，故对任意两个状态，均满足气体方程p

1V

1/T

1=p

2V

2/T

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. 《2017全国生物奥赛试题及答案_2017年全国生物学奥赛试题和参考答案|2017天文奥赛试题》

摘要：11 12 13 14 15，C C B D C，24 25 26 27 28 29 30

全国

一、选择题(110每个1分，1130每个2分，共50分)

1.下列各对性状中，属于相对性状的是

A. 狗的长毛和卷毛 B. 棉花的掌状叶和鸡脚叶

C. 玉米叶梢的紫色和叶片的绿色 D. 豌豆的高茎和蚕豆的矮茎

2.用纯种高茎豌豆和矮茎豌豆做杂交实验时需要

A.高茎豌豆作父本，矮茎豌豆作母本 B.高茎豌豆作母本，矮茎豌豆作父本

C.对母本去雄，授予父本的花粉 D.母本不去雄，授予父本的花粉

3.孟德尔在对一对相对性状进行研究的过程中，发现了分离定律。下列有关分离定律的几组比例中，能说明分离定律实质的是

A.F2的性状表现比为3∶1 B.F1产生配子的比为1∶1

C.F2的遗传因子组成比为1∶2∶1 D.测交后代的比为1∶1

4.将基因型为Aa的豌豆连续自交，在后代中的纯合子和杂合子按所占的比例得如右所示曲线图，据图分析，错误的是A.a曲线可代表自交n代后纯合子所占的比例

B.b曲线可代表自交n代后显性纯合子所占的比例

C.隐性纯合子的比例比b曲线所对应的比例要小

D.c曲线可代表后代中杂合子所占比例

5.现有一组杂交品种AaBbaaBb，各对基因之间是自由组合的，则后代(F1)有表现型和基因型各几种

. A.2种，6种 B.4种，9种 C.2种，4种 D.4种，6种

6.番茄的红果(A)对黄果(a)是显性，圆果(B)对长果(b)是显性，且遵循自由组合定律。现用红色长果与黄色圆果番茄杂交，从理论上分析，其后代的基因型数不可能是

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

7.孟德尔的遗传规律不能适用于哪些生物

① 噬菌体 ② 乳酸菌 ③ 酵母菌 ④ 蓝藻 ⑤ 食用菌

A.①②③ B.②③⑤ C.②③④ D.①②④

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第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。X是用高能48Ca撞击Am24395靶得到的。经过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。然后Y连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。

答案： Am24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n不得分。答291115不得分。

288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。 4He也可用符号α。

（答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同）

第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N键的键能为160 kJ/mol (N2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。

答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N2释放大量能量。（各1分）

第3题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa如下表所示：

气体 吸入气体 呼出气体

79274 75848

21328 15463

40

3732

667 6265

3－1 请将各种气体的分子式填入上表。

3－2 指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。

答案：

气体 吸入气体 呼出气体

N2 79274 75848