(化学)中考化学化学方程式的计算技巧(很有用)及练习题

（化学）中考化学化学方程式的计算技巧(很有用)及练习题

一、中考化学方程式的计算

1．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。

（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________(填离子符号)。

（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：

①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。

②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。

（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。

①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；

②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；

③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。

（4）某固体物质中可能含有NaCl、2BaCl、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。

①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。

②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？

【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠 氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红 密封保存 NaOH 19.6%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+

（2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

（3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，至于是否含有氢氧化钠无法确定，故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红；密封保存；

（4）pH等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH

解：设稀硫酸溶质质量分数为x，由图可知当加入50g稀硫酸时恰好完全反应

2244BaClHSO=BaSO2HCl9823350gx23.3g9850gx=23323.3gx=19.6%

答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。

2．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系

如图所示。计算：

（1）固体混合物中碳酸钠的质量。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确至0．1%）

【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%

【解析】

试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl的质量为z。

Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑

106 2×36．5 2×58．5 44

x y z 4．4g

得x=10．6克

稀盐酸中溶质的质量分数为：

恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：

考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数

3．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：

实验 第一次 第二次 第三次 第四次

稀盐酸的用量(g) 20 20 20 20

剩余固体的质量(g) X 8 5 5

(1)表中X的值为________g；

(2)所用盐酸的质量分数_____(写出计算过程，结果保留一位小数)；

(3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g。

【答案】12 14.6% 4.4

【解析】

【分析】

【详解】

（1）比较第一、二、三次数据，前两次加入稀盐酸一共反应了8g碳酸钙，故每次加稀盐酸可以反应4g碳酸钙x=16g-4g=12g 故填：12g。

（2）由第一次数据可知20g稀盐酸反应了4g碳酸钙

解：设盐酸质量分数为y，

3222CaCO2HCl=CaClCOHO100734g20gy1004g=,y=14.6%7320gy

答；所用盐酸的质量分数14.6%。

（3）解：根据实验数据第三次第四次加入稀盐酸后固体质量没变，可知剩下的5g为杂质，杂质质量为5g故碳酸钙质量16g-5g=11g

最终所得溶液中钙元素质量：

40100%11g=4.4g100

答：所得溶液中钙元素的质量为4.4g。

4．过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为:22222CaO+2HO=CaOH+2O ，当反应消耗掉150g含过氧化钙96%的样品时，请计算:

(1)过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？ (结果保留至0.1%)_____________

(2)理论上可以制得氧气的质量是多少?_____________

【答案】44.4% 32g

【解析】

【分析】

【详解】

(1)过氧化钙中氧元素的质量分数为：32100%44.4%40+32

(2)解：设理论上可以制得氧气的质量为X。

22222CaO+2HO=2Ca(OH)+O14432150g96%X

144150g96%=32XX=32g

答：理论上可以制得氧气的质量为32 g。

5．漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式: Ca（ClO）2] ，其工业上制备反应如下:

222222Ca(OH)2ClCaClCa(ClO)2HO请计算: （1）次氯酸钙中氯元素化合价为_______。

（2）生产28. 6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量_______。

【答案】+1 28.4t

【解析】

【分析】

【详解】

（1）次氯酸钙[化学式：Ca（ClO）2]中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+[x+（-2）]×2=0．x=+1。

（2）设生产28.6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量为y

222222Ca（OH）2ClCaC1Ca（ClO）2HO+=++142143y28.6t142143=y28.6t

y=28.4t

答：生产28. 6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量28.4t。

6．向64.9g CuSO4溶液中,逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液,如图是实验过程中记录的有关数据变化图。求滴加恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数___________。

【答案】7.1%

【解析】

【分析】

【详解】

设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为x

所得溶液的质量为64.9g+40g-4.9g=100g

4242CuSO2NaOH=NaSOCu(OH)14298100gx4.9g14298=100gx4.9g↓

x=7.1%

答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

7．某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明书的部分信息如图所示。为了检验该产品，现将20片该药剂制成的粉末，放入40g稀盐酸中HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），反应后称得剩余物的质量为55.6g。试计算：

（1）生成二氧化碳气体的质量是_____；

（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为_______；（写出计算过程）

（3）通过计算分析。该补钙剂说明书中“含钙量”的数值________（填“符合”、“不符合”）标示，若不符合，应将“含钙量”的数值修改为__________。

【答案】4.4g 0.5g 不符合 0.2g

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成二氧化碳气体的质量是100g20+40g-55.6g=4.4g100片片

（2）设该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为x

3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO10044x4.4g

10044=x4.4g

x=10g

故该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为10g=0.5g20

（3）该品牌补钙剂每片含钙量为400.5g100%=0.2g<0.5g100，故该补钙剂说明书中“含钙量”的数值不符合标示，应将“含钙量”的数值修改为0.2g。