2013年高考化学试题(四川卷)解析

1 2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（四川卷）解析

1.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 （ ）

A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白

B.葡萄糖可用于补钙药物的合成

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

答案：A

思路分析：

考点解剖：本题考查化学与生活。

解题思路：解答此题需结合生活常识分析，SO2、HClO、聚乙烯的性质、用途分析解答。

解答过程：

解：

选项A，食用二氧化硫增白的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用，因此二氧化硫不能用于食品增白，A项错误；

选项B，用葡萄糖制备的葡萄糖酸钙常作为补钙药物，B项正确；

选项C，聚乙烯塑料无毒无害，可用于食品包装、餐具等，C项正确；

选项D，次氯酸盐水解可得到强氧化性酸HClO，用于杀菌消毒，D项正确。

所以本题答案为：A

规律总结：此类试题较简单，常在选择题中出现，考查多为识记性的内容，要求考生平时学习中注意多总结、归纳，养成利用化学知识解释、解决问题的习惯。

2.下列物质分类正确的是 （ ）

A.SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

答案：D

思路分析：

考点解剖：本题考查物质的分类。

解题思路：解答试题的关键是对酸性氧化物、胶体、电解质、混合物等概念的理解以及对有关物质的组成、性质有所了解。

解答过程：

解： 2 选项A，CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A项错误；

选项B，稀豆浆、硅酸属于胶体，氯化铁溶液属溶液，B项错误；

选项C，四氯化碳是共价化合物，其在液态或水溶液条件下均不导电，属于非电解质，C项错误；

选项D，福尔马林是质量分数在35%～40%的水溶液、水玻璃是指硅酸钠溶液、氨水是氨气的水溶液，D项正确。

所以本题答案为：D

规律总结：氧化物类别与酸、碱性氧化物的关系：碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物则既有金属氧化物又有非金属氧化物，如NO2、NO、CO等没有对应的酸，不属于酸性氧化物，而是不成盐氧化物。

3.下列离子方程式正确的是 （ ）

A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

答案：B

思路分析：

考点解剖：本题考查离子方程式正误判断。

解题思路：此类试题解答时要结合电解质的强弱、电荷守恒与实验事实等。如A项、D项，要考虑到HClO属弱电解质，需写化学式；联系电化学知识可分析C项；利用氧化还原反应、电荷守恒等分析B。

解答过程：

解：

选项A，Cl2与水反应是可逆反应，且生成的弱电解质HClO应书写化学式，A项错误；

选项B，在酸性条件下，H2O2具有强氧化性，可将I-氧化为I2、自身被还原为H2O，B项正确；

选项C，铜作阳极，铜电极本身被氧化为铜离子，阴极上析出铜，该过程实际上就是电解精炼铜，因此产物中无氧气，C项错误；

选项D，S2O32-在酸性条件下发生歧化反应得到SO2和S，D项错误。

所以本题答案为：B

规律总结：离子方程式正误判断的方法与技巧：①看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应； 3 ②看元素原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否相等；③看拆分是否恰当；④看是否漏掉离子反应；⑤看各种符号是否正确。

4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （ ）

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

答案：C

思路分析：

考点解剖：本题考查原子结构与元素性质等。

解题思路：此类试题解答的关键是首先利用元素周期律判出元素，然后利用元素周期律分析有关物质的性质、结构等。

解答过程：

解：

选项A，利用题中“W、X原子的最外层电子数之比为4:3和X的原子序数大于W”可知W一定在X的上一周期，且可推知W为C，进而可知X为Al,Z为Cl，则Y可能是Si（硅）、P（磷）或S（硫）。Si（硅）的电负性小于C（碳），A项错误；

选项B，C（碳）核外电子层数只有2层，小于核外电子层数为3的Al、Cl等元素的原子半径，B项错误；

选项C，若Y为Si，则SiCl4的空间构型是正四面体，C项正确；

选项D，CS2分子中的碳硫双键中一条为键、一条为键，故该分子中σ键与π键数相等，D项错误。

所以本题答案为：C

规律总结：键与键的判断规律：共价单键为键；而共价双键中有一个键，另一个是键；共价三键是由一个键和两个键组成。

5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号 起始浓度/（mol·L－1）

反应后溶液的pH

c（HA） c(KOH)

① 0.1 0.1 9

② x 0.2 7 4 下列判断不正确．．．的是 （ ）

A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol·L—1

C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

答案：B

思路分析：

考点解剖：本题考查盐类水解的应用。

解题思路：此题解答的关键是利用表中数据判出HA为弱酸，然后利用盐类水解规律分析选项。

解答过程：

解：

选项A，实验①反应后溶液中溶质为KA，该溶液pH＝9是因A-水解导致，因此溶液中离子浓度为：c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+),A项正确；

选项B，利用电荷守恒，实验①反应后溶液中，c(OH-)＝c(K+)＋c(H+)─c(A-)，B项错误；

选项C，结合A项分析可知HA为弱酸，由此可知实验②中所取c(HA)＞0.2mol/L，因反应后溶液体积变为原来的2倍，结合原子守恒知反应后的溶液中：c(A-)＋c(HA)＞0.22＝0.1mol/L，C项正确；

选项D，室温下溶液呈中性，即溶液中c(OH-)＝c(H+)＝10-7mol/L，再利用电荷守恒和原子守恒可知c(K+)＝c(A-)＝0.1mol/L，D项正确。

所以本题答案为：B

规律总结：盐溶液中离子浓度比较时要把握三个守恒关系：（1）电荷守恒，在电解质溶液中，不论存在多少种离子。溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。（2）物料守恒，电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键信号的原子总是守恒的。（3）质子守恒，即在纯水中加入电解质，最后溶液中H+浓度与其他离子浓度之间的关系可由电荷守恒及物料守恒推出。例如：Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(OH-)（电荷守恒）；c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)]（物料守恒）；c(H+)= c(OH-)—c(HCO3-)—2c(H2CO3)（质子守恒）。

6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： KW

1X10－9 5 t/min 2 4 7 9

n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

下列说法正确的是 （ ）

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

答案：C

思路分析：

考点解剖：本题考查化学反应速率与化学平衡。

解题思路：此题的解答要利用化学反应速率表达式与影响化学反应速率的因素分析A、B项；利用化学平衡常数表达式与平衡移动原理分析C、D项。

解答过程：

解：

选项A，利用反应式可知v(Z)＝2v(Y)＝2×(0.16mol-0.12mol)/(10L×2min)＝4.0×10-3mol/(L·min)，A项错误；

选项B，该反应放热，降温平衡正向移动，v(正)＞v(逆)，B项错误；

选项C，利用“三段式”法，可知K＝c2 (Z)c(X)×c(Y)＝0.0122/(0.01×0.01)＝1.44，C项正确；

选项D，因反应前后气体物质的量不变，再充入0.2molZ，平衡不移动，平衡时X的体积分数不变，D项错误。

所以本题答案为：C

规律总结：应用平衡移动原理分析问题时，需注意以下三点：①不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v正＞v逆时，才使平衡向正反应方向移动。②不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡正向移动时，只会使另一种反应物的转化率提高。③对气体反应加压，无论平衡是否移动，各气体浓度均增大。

7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确．．．的是 （ ）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L