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回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版）
第一章：原子结构与性质
P1 人类对原子结构的认识发展过程。
P4 能层即电子层。分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。能级数=能层序数。
P7 基态与激发态。焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。能量以焰色的形式释放出来。
P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形，np呈哑铃形。
P14 元素周期表的结构。周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。分区（s、p、d、ds、f）。
P20 对角线规则。在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因为这些元素的电负性相近。
第二章：分子结构与性质
P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2- ；SO3和NO3-；NH3 和H3O+；CH4 和NH4+。
P36 仔细观察资料卡片的彩图。 2
P39最上方表格。区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。 如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。
配合物理论简介。
P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。
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人教版 化学选修三 物质结构与性质 寒假作业
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
分卷I
一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)
1.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B． B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键
C． NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D． BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构
2.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2﹣、BC25﹣和BN2n﹣，则BN2n﹣中的n值为（ ）
A． 1
B． 2
C． 3
D． 4
3.在元素周期表里寻找催化剂材料应在( )
A． s区
B． p区
C． d区和ds区
D． ds区
4.当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒中都属于等电子体的是（ ）
A． CH4和NH3
B． H2O和CO2
C． CO2和HCl
D． H3O+和NH3
5.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是( )
A． K与F
B． Na与Cl C． Al与S
D． Mg与Cl
6.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A． BeCl2与BF3
B． CO2与SO2
C． CCl4与NH3
D． C2H2和C2H4
7.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( )
A． 0
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
1 第二章 分子结构与性质
一.共价键
1.共价键的本质及特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数
①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．
4.等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型
1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点：
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；
(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。 化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
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3.配位化合物
（1）配位键与极性键、非极性键的比较
（2）配位化合物
①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质
1．分子间作用力的比较
2．分子的极性
(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答
案
《物质结构与性质》同步复习 第1讲 原⼦结构1题⾯
（1）34．969是表⽰__________； （2）35．453是表⽰__________； （3）35是表⽰_______________； （4）35．485是表⽰__________； （5）24．23％是表⽰__________；
答案：
（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量； （2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量； （3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；
（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；
（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的
原⼦个数百分⽐。 5题⾯
已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6， 且都含有18个电⼦。⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。请回答： （1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是 ；
（2）B 和C 的分⼦式分别是 和 ；C 分⼦的⽴体结构呈 型，该分⼦属于 分⼦（填“极性”或“⾮极性”）； （3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。则D 的分 ⼦式是 ，该反应的化学⽅程式为 ； （4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是 。
答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性
（3）H 2O 2 2H 2O2
2H 2O+O 2↑（4）CH 4O
1题⾯
答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期 族；最⾼价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。 (2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电⼦构型和MnO 2
