人教版九年级化学下册第十一单元达标检测卷含答案

1 人教版九年级化学下册第十一单元达标检测卷

(100分，90分钟)

题 号 一 二 三 四 总 分

得 分

可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Ca—40

一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)

1. 下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是( )

A. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物

B. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱

C. 氢氧化钠、火碱、NaOH、碱

D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐

2. 下列物质的用途错误的是( )

A. 碳酸钙用于补钙 B. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症

C. 亚硝酸钠用作调味品 D. 氯化钠用于配制生理盐水

3. 下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是( )

4. 阳台无土栽培蔬菜已成为人们“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。某营养液配方中所含溶质的化学式为CO(NH2)2、KNO3、K2SO4、Ca(H2PO4)2，其中属于复合肥料的是( )

A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2

5. 下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( )

A. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液

C. 碳酸钠溶液和稀盐酸 D. 硝酸钾溶液和氯化钠溶液

6. 下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是( )

A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐

B. 在某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子

2 C. 在某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子

D. 往久置的氢氧化钠溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定已变质

7. 下列各组物质分别用括号内物质进行鉴别，不能一次性鉴别出来的是( )

A. NaOH、CaCO3、NH4NO3三种固体(水)

B. KCl、NH4NO3、CO(NH2)2 三种固体(熟石灰)

C. 氧化铜、铁粉、木炭粉三种黑色固体(稀盐酸)

D. CuCl2、KNO3、Na2CO3三种溶液(澄清石灰水)

8. 下列物质的转化不能一步实现的是( )

A. Fe2O3→Fe→Ag B. Na2CO3→NaCl→MgCl2

C. H2SO4→HCl→HNO3 D. Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)2

9. 某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：

下列有关说法错误的是( )

A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3溶液

C. Z为稀盐酸 D. 步骤②与④可交换

10. 下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是( )

A. KNO3 HCl CuSO4

B. Na2SO4 Zn(NO3)2 H2SO4

C. MgCl2 NaOH FeSO4

D. Na2CO3 Ba(OH)2 K2SO4

11. 有一澄清透明溶液，可能含H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和SO2－4离子中的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面的实验：

①经测定，溶液的pH＝1；

②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成；继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；

③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。

分析实验得出的以下结论中，正确的是( )

3 A. 溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO2－4

B. 溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO2－4

C. 溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO2－4，可能含有Na＋

D. 溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO2－4，可能含有Cl－

12. 小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是( )

A. 实验①中石灰水有剩余

B. 实验②中有气泡产生

C. 实验③中没有明显现象

D. 实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl

二、填空题(本题包括4小题，共40分)

13. (10分)化学有着广泛的应用。从下列物质中，选择适当的物质填空(填序号)。

①碳酸钙 ②稀有气体 ③氯化钠 ④铝合金 ⑤硝酸钾

(1)可用作补钙剂的是________。

(2)可用于制作门窗的是________。

(3)可作化肥的是________。

(4)可作为厨房调味品的是________。

(5)可用作电光源的是________。

14. (10分)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃)，请回答下列问题。

阴离子

阳离子 OH－ NO－3 CO2－3 Cl－

K＋ 溶 溶 溶 溶

4 Ba2＋ 溶 溶 不 溶

Cu2＋ 不 溶 不 溶

(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________，形成复合肥料的化学式为________。

(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液________(填“能”或“不能”)反应，理由是_________________________________________________________________。

(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是________。

A. OH－、H＋、Ba2＋、NO－3

B. OH－、Ba2＋、K＋、Cl－

C. CO2－3、K＋、Ba2＋、Cl－

D. CO2－3、Cu2＋、NO－3、K＋

15. (10分)氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgSO4)为原料，生产氯气和氢氧化钠，需先除去粗盐中的杂质，模拟流程如下：

(1)实验室进行操作①时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

(2)加入过量的碳酸钠溶液的目的是________________________。

(3)写出加入适量盐酸发生反应的化学方程式___________________________。

(4)写出电解氯化钠溶液的化学方程式_________________________________。

16. (10分)A～F为初中化学中常见的六种物质。其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题：

5

(1)E的化学式：________。

(2)C→F的反应属于________(填基本反应类型)反应。

(3)写出F→E的化学方程式：__________________________________________。

(4)A不可能的物质类别是________(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。

三、实验探究题(本题包括1小题，共16分)

17. 同学们在老师的指导下，用氢氧化钠固体配制100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

(1)下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏小的是______(填序号)。

A. 氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质

B. 用量筒量取水的体积时仰视读数

C. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

(2)当小组同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生。小组同学产生怀疑，认为配制溶液的氢氧化钠固体已经变质，为了解该氢氧化钠固体的变质情况，小组同学进行了深入探究。

【猜想假设】猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。

猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。

【查阅资料】CaCl2溶液显中性；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

【进行实验】请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

实验步骤 实验现象 实验结论

步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置 生成白色沉淀

猜想一成立

步骤二：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞溶液 ____________

【交流讨论】步骤一中加入过量CaCl2溶液的目的是____________________，写

6 出该反应的化学方程式：________________________________________________________。

【拓展延伸】为了测定氢氧化钠的纯度，小组同学又设计了如下实验。

称取10 g样品于圆底烧瓶中进行实验，实验结束后，测得装置D增重2. 2 g。请你计算出样品中氢氧化钠的质量分数为____________。

四、计算题(本题包括1小题，共8分)

18. 现有50 g氯化钙溶液与100 g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140 g。请计算：

(1)生成沉淀的质量是________g。

(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

7 参考答案

一、1. C 2. C 3. A 4. A

5. B 点拨：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，反应后溶液总质量减少，A错误；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液的总质量不变，B正确；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，反应后溶液总质量减少，C错误；硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，D错误。

6. D 点拨：能与稀盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是氢前金属，A错误；BaCl2与Na2CO3、Na2SO4、AgNO3反应均产生白色沉淀， B错误；AgNO3可与NaCl或Na2CO3反应产生AgCl或Ag2CO3沉淀，C错误；NaOH溶液变质后生成Na2CO3，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，D正确。

7. B 点拨：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，A可鉴别出来；硝酸铵可与熟石灰反应产生刺激性气味的气体，氯化钾、尿素均不能与熟石灰反应，无法鉴别，B符合题意；氧化铜与稀盐酸反应得到蓝色溶液，铁粉与稀盐酸反应产生气泡，木炭粉与稀盐酸不反应，C可以鉴别；氯化铜与石灰水反应产生蓝色沉淀，碳酸钠与石灰水反应产生白色沉淀，硝酸钾与石灰水不反应，D可以鉴别。

8. B 9. D

10. B 点拨：pH＝2说明溶液显酸性，说明溶液中含有大量H＋。含Cu2＋的溶液为蓝色；H＋和OH－、CO2－3不能大量共存，排除A、C、D，B符合题意。

11. C 点拨：测得溶液的pH＝1，则含有大量H＋；往溶液中加入OH－，产生沉淀，则含有Fe3＋；加入Na2CO3溶液产生沉淀，则含有Ba2＋，不含SO2－4；由以上分析可知溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋，则一定含有阴离子Cl－，一定不存在OH－、SO2－4，可能存在Na＋，C正确。