高中化学必修2实验总结
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《化学必修2》实验汇编
实验一：钾与水的反应：
实验内容 实验现象 实验结论
钾与水反应 钾与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，有气体产生，甚至发生轻微的爆炸。 钾能与水反应，反应产生气体、放热
钠与水反应 钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。
练习1．BD
实验二：金属与水、酸的反应
1．现象 镁与冷水不反应，加热后，镁条表面有气泡产生，一段时间后溶液变红。
化学方程式 Mg＋2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
2． Mg Al
现象 产生气泡速率较快 铝片表面有气泡产生
化学方程式 Mg＋2HCl＝Mg(OH)Cl2+H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三：钠与氯气反应：
现象 钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟
化学方程式 2Na＋Cl2＝2NaCl
实验四：化学反应与能量
1．现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。说明该反应是放热反应。
2．现象与解释：玻璃片上的水结成冰。说明该反应是吸热反应。
实验五：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法）
现象 结论
加入MnO2 有大量气泡冒出 MnO2对H2O2的分解有催化作用
加入FeCl3 有大量气泡冒出 FeCl3对H2O2的分解有催化作用
不用其它试剂 没有明显现象
结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
练习2．（1）催化剂（或催化），2H2O22H2O＋O2↑
（2）2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O2 2H2O22H2O＋O2↑
（3）不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理） H2O2＋2I－＋2H＋＝2H2O＋I2 2H2O22H2O＋O2↑ 2 第2页
实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）
现象
包黑纸 没有明显变化
没包黑纸 ①量筒内气体颜色变浅。 ②量筒内壁出现黄色油状液滴。
结论：KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。
练习3、①黄绿色逐渐消失；②试管壁上有黄色油珠；③水位在试管内上升；④水槽内有少量晶体析出。
实验七：石蜡油的分解实验：
碎瓷片和氧化铝的作用是：氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。
练习4．（1）②③①
（2）打开开关K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方，若听到轻微的爆鸣声，表明空气已排尽
（3）便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量
（4）1︰1
（5）①分液 蒸馏 SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋ ②CH3CH(OH)COOH
实验八：乙烯的性质
实验 实验现象
实验结论
1 火焰明亮，伴有黑烟 乙烯能在空气中燃烧，乙烯含碳量较高
2 溶液紫色褪去 乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化
3 溴水黄色褪去，滴加AgNO3溶液无明显现象 乙烯与溴水发生的是加成反应
实验八：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法)
实验 现象 结论
1 溶液分层，上层有机层为橙色，下层水层变为无色 溴易溶于苯，溴水与苯不反应
2 溶液分层，上层有机层为无色，下层水层仍然为紫色 苯不能被酸性KMnO4溶液氧化
结论：苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。
练习5．（1）酸性KMnO4溶液或溴水 （2）①酸性KMnO4溶液或溴水 ②完全相同 平面
（3）不同 不同于 （4）
实验九：乙醇的性质：
1．乙醇与金属钠的反应
金属钠的变化 气体燃烧的现象 检验产物
水
乙醇
练习6．（1）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ （2）⑤、①、④
（3）G→A→B→F； （4）选无水硫酸铜，变成蓝色现象； （5）mV4.22092.0×100％
2 第3页 2．乙醇的催化氧化
现象
结论
铜丝又变回红色，重复几次后试管口有刺激性气味 乙醇在能被热的CuO氧化为醛（乙醇在用Cu做催化剂并加热时能被空气氧化）
增大与乙醇的接触面积，减少铜丝的热量散失。
练习7（1）空气或氧气 （2）甲醇 铜粉（铜网） 水
（3）A B （4）③②①⑨⑥⑤⑧或③①②⑨⑥⑤⑧
实验十：乙酸的酯化反应：
现象 结论
在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。 这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。
注意事项：
（1）酯化反应是可逆的，浓H2SO4的作用是 和
（2）导管不能插入Na2CO3溶液中，目的是防止液体受热不匀发生倒吸；
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是：
（4）酯的分离：酯在试管中的 层，用分液漏斗分液取 层。
练习8．（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）
（3）①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体
练习9．（12分）⑴B（2分） ⑵1 6 5 4 3 2 （2分）；烧杯（1分）
⑶①稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成；（1分）
②溶解HBr，防止HBr大量逸出，影响产品的生成。（1分）
⑷Br2（1分）；加 NaOH溶液，分液取下层（2分）
⑸取分液后的产品少量，加NaOH溶液加热，在加热后的溶液中加HNO3使其呈酸性，再向其中滴加AgNO3，有浅黄色沉淀生成，证明产品中含溴元素（2分）
实验十一：糖类和蛋白质的特征反应
实验内容 现象 结论
葡萄糖 加热后生成红色沉淀 葡萄糖是还原性糖
淀粉 滴有碘水的地方变为蓝色 土豆、面包中含有淀粉，遇碘会变蓝
蛋白质 鸡皮变黄 浓硝酸遇蛋白质显黄色
鸡蛋清 产生白色沉淀，加入蒸馏水不溶解 重金属盐、有机物能使蛋白质变性
结论：以上是糖类和蛋白质的特征反应，常用于检验和鉴别该物质，需掌握实验方法和实验现象。
实验十二：糖类、油脂、蛋白质的水解反应
现象 解释
加了稀硫酸的试管中产生红色沉淀； 蔗糖在硫酸存在的情况下能水解生成葡萄糖
没有加稀硫酸的试管中沉淀变成黑色。 蔗糖不是还原性糖。Cu(OH)2受热分解为CuO 2 第4页 实验十三：金属的冶炼――铝热反应
现象与解释：镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈反应。反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。该反应生成了Al2O3和Fe，被称为铝热反应。
练习10．（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe
（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
（3）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
（4）c（Mg2＋）＝0.67mol·1L，c（Fe2＋）＝2.3mol·1L
实验十四：海水资源的开发利用：
1． 海水中提取溴：
②Cl2＋2Br—→2Cl—＋Br2。
④SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
2．海带中提取碘：答案：（1）因为在海带中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗则由于NaI部分溶解而损失碘。
（2）碘在海带中以NaI形式存在，NaI熔点很高，并且无水时O2不会氧化NaI，O2只能氧化溶液中的I- .
（3）因为新制氯水中Cl2浓度较大，易发生2I-+Cl2→I2+2Cl- 的反应，而久制氯水中Cl2少，实验效果不明显，且久制氯水中有HClO等高价氯氧化物会把I2继续氧化成高价碘化物，而不能使淀粉变蓝。
练习11．（1）①过滤 ③萃取 Cl2＋2I—→2Cl—＋I2。
（2）B （3）分液漏斗、普通漏斗。
（4）①缺石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒。
（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不使过高 蒸馏烧瓶。
实验十五：有机高分子化合物的主要性质：（山东版）
1． 从废旧轮胎上刮下约0.5g粉末放入试管中，加入5mL汽油，观察粉末能否溶解。
2． 取一小块聚乙烯塑料碎片，用酒精灯缓缓加热直至熔化，然后点燃，观察变化的全过程。
实验 实验现象 实验结论
1 轮胎橡胶塑料不溶解，但能溶胀 体型高分子不溶于有机溶剂
2 聚乙烯塑料熔化，燃烧产生较多黑烟 线性高分子受热能熔化，在空气中能燃烧
