铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
1、铝和硫共热：2Al＋3SAl2S3
2、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑
2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2 ↑
3、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2 ↑
2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2 ↑
4、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3 ＋3Cu
2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu
5、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
6、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
7、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O
Al2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O
8、电解氧化铝的熔融液：2Al2O34Al＋3O2 ↑
9、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOHNaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 ＋OH－AlO2－＋2H2O
10、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
11、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3 ＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3 ↓
Al3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓
12、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O
Al3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O 13、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4 ↓＋2Al(OH)3 ↓
14、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：
KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2 KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2O
第2讲 镁、铝及其化合物
考试要点 核心素养
1.掌握镁、铝及其化合物的主要性质及应用。
2.了解镁、铝及其化合物的制备方法。 1.宏观辨识与微观探析:认识镁、铝及其化合物的性质和应用,同时知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
2.科学探究与创新意识:科学领悟镁、铝及其化合物的性质及探究方案。
3.科学精神与社会责任:利用铝土矿的开发利用理解可持续发展意识和绿色化学理念。
一、铝及其重要化合物的性质
1.铝
(1)原子结构与物理性质
(2)化学性质 2.氧化铝
(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。
(2)化学性质
3.氢氧化铝
(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体。
(2)化学性质
a.Al(OH)3的电离:
H++AlO2-+H2O⏟
酸式电离Al(OH)3Al3++3OH-⏟
碱式电离
b.
c.受热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O
(3)制备
向铝盐中加入氨水,离子方程式为 Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ 。
NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为 AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3- 。
NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3AlO2-+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。
4.常见的铝盐——明矾
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ,它是无色晶体,可溶于水,水溶液的pH<7。明矾可以净水,其净水的原理是 Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水 。
二、镁及其化合物的性质和用途
1.镁
(1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体。
(2)化学性质(写化学方程式)
a.与O2反应: 2Mg+O22MgO
(产生耀眼白光)
b.与N2反应: 3Mg+N2Mg3N2
c.与CO2反应: 2Mg+CO22MgO+C
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
【考纲解析】
1、掌握镁的性质（与N2、CO2的反应）、制备。
2、掌握镁的化合物氧化镁、氢氧化镁的性质。
3、掌握铝的性质、制备，了解铝与氢氧化钠反应的本质过程。
4、掌握铝的化合物氧化铝、氢氧化铝、明矾的性质、制备、用途 。
5、突破“铝三角”、掌握生成氢氧化铝沉淀的图像。
6、突破铝与酸、碱反应的计算。突破氢氧化钠与三氯化铝反应的计算。突破镁、铝混合物先与酸反应后与碱反应的计算。
【学生整理】
一、 镁和铝的性质
金属
项目 镁（Mg） 铝（Al）
原子半径 1.60×10－10m 1.43×10－10m
结构示意图
电子排布式
轨道表示式
化合价
晶体结构类型 [来源学科网ZXXK]
[来源学&科&网]
单
质
的
性质[来源:] 物理[来源:]
性质
镁和铝都是密度 、熔点 、硬度 的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的 ，熔点和沸点都是铝比镁的 [来源:ZxxCo
活泼性 较活泼Mg－2e=Mg2+ 较活泼：Al－3e=Al3+
抗腐
蚀性 在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力
与O2、N2反应
与酸
反应
与碱
反应
与氧化物反应 （铝热反应—涵义、本质、反应规律、操作、现象、反应方程式、用途）
结论 镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝
解释 核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层电子吸引力镁小于铝，即Al比Mg难失电子，金属性弱于Mg
主要
用途 镁合金汽车、飞机制造、照明弹等 铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等
工业
制法
学案
2
易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。
第 1 页 专题十四 镁、铝及其化合物
考纲展示 命题探究
考点一 镁、铝单质性质及应用
1 镁
(1)物理性质
具有银白色金属光泽固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好导电、传热与延展性。
(2)构造
――→－2e－
(3)化学性质
①与非金属单质反响(O2、N2、Cl2)
2Mg＋O2=====点燃2MgO(产生耀眼白光)
3Mg＋N2=====点燃Mg3N2
Mg＋Cl2=====点燃MgCl2
②与水(反响)
Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑
③与酸反响
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
④与盐反响
Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu
⑤与CO2反响
2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C 第 2 页 (4)用途
生产合金，冶金工业上用作复原剂与脱氧剂。
(5)冶炼
工业炼镁：MgCl2=====通电熔融Mg＋Cl2↑
2 铝
(1)铝物理性质及用途
(2)铝构造与存在
铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子构造示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中铝全部以化合态存在。
(3)化学性质
①与非金属单质反响(O2、Cl2、S)
2Al＋3Cl2=====△2AlCl3
2Al＋3S=====△Al2S3(水溶液不存在)
②与酸反响
③与碱反响
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
④与盐反响
Al＋3Ag＋===Al3＋＋3Ag
⑤与氧化物反响(铝热反响)
2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3
4Al＋3MnO2=====高温3Mn＋2Al2O3 第 3 页 Cr2O3＋2Al=====高温2Cr＋Al2O3
(4)冶炼
工业炼铝：2Al2O3=====通电熔融4Al＋3O2↑
学霸巧学卡 对镁、铝性质深层理解
(1)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器与泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气反响生成Mg3N2。
