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第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
【步步高学案导学设计】2014-2015学年高中化学第二章分子结构与性质复习课新人教版一、化学键的分类及共价键的分类1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( )A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O2．下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键3．下列分子中无π键的是( )A．C2H4 B．C2H6 C．O2 D．N24．下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4二、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论与分子的空间立体构型5．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )A．NH＋4为正四面体形 B．CS2为直线形C．HCN为折线形(V形) D．PCl3为三角锥形6．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型是( )A．平面四方形 B．正四面体形C．四角锥形 D．平面三角形7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2三、分子的性质8．下列叙述正确的是( )A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央9．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是( )A．Li、Na、K、Pb B．HF、HCl、HBr、HIC．LiCl、NaCl、KCl、RbCl D．F2、Cl2、Br2、I210．对X—O—H型化合物而言，X是除去H、O外的其他元素，下列各说法中，不正确的是( )A．当X是活泼的金属时，它一定是强碱B．当X是得电子能力很强的非金属元素时，X—O—H一定为酸C．X—O—H的水溶液不能导电D．X—O—H不可能是直线形的四、高考真题11．(2009·上海，8)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH312．(2008·海南，22)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
第2课时 杂化轨道理论[学习目标定位] 知道杂化轨道理论的基本内容,能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型。
一 杂化轨道理论1.杂化轨道及其理论要点(1)阅读教材内容,并讨论甲烷分子中四个C —H 键的键能、键长,为什么都完全相同？ 答案 在形成CH 4分子时,碳原子的一个2s 轨道和三个2p 轨道发生混杂,形成四个能量相等的sp 3杂化轨道。
四个sp 3杂化轨道分别与四个H 原子的1s 轨道重叠成键形成CH 4分子,所以四个C —H 是等同的。
可表示为(2)由以上分析可知：①在外界条件影响下,原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化,重新组合后的新的原子轨道,叫做杂化原子轨道,简称杂化轨道。
②轨道杂化的过程：激发→杂化→轨道重叠。
(3)杂化轨道理论要点①原子在成键时,同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。
②参与杂化的原子轨道数等于形成的杂化轨道数。
③杂化改变了原子轨道的形状、方向。
杂化使原子的成键能力增加。
2.杂化轨道类型和立体构型 (1)sp 杂化——BeCl 2分子的形成 ①BeCl 2分子的形成杂化后的2个sp 杂化轨道分别与氯原子的3p 轨道发生重叠,形成2个σ键,构成直线形的BeCl 2分子。
②sp 杂化：sp 杂化轨道是由一个n s 轨道和一个n p 轨道杂化而得,每个sp 杂化轨道含有12s 和12p 轨道的成分。
sp 杂化轨道间的夹角为180°,呈直线形(如BeCl 2)。
③sp 杂化后,未参与杂化的两个n p 轨道可以用于形成π键,如乙炔分子中的C ≡C 键的形成。
(2)sp 2杂化——BF 3分子的形成 ①BF 3分子的形成②sp 2杂化：sp 2杂化轨道是由一个n s 轨道和两个n p 轨道杂化而得,每个sp 2杂化轨道含有13s和23p 的成分。
sp 2杂化轨道间的夹角为120°,呈平面三角形(如BF 3)。
章末检测卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分)1.下列叙述正确的是()A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键答案 B解析A项,稀有气体的单质分子均为单原子分子,没有共价键；B项,NH4Cl为离子化合物；C、D项,如Na2O2、H2O2等分子中均含有非极性键。
故答案为B项。
2.下列分子中,既含有σ键,又含有π键的是()A.CH4B.HClC.CH2===CH2D.F2答案 C解析本题考查σ键和π键的判断方法,共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键,一个π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。
A、B、D中的共价键都是单键,故不含π键,CH2===CH2中有C—H、C—C σ键,还有C—C π键。
3.无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是()A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键答案 D解析解答本题的关键是审清题意,根据题意原溶液为“盐水”,后来却能释放出“氢原子”,氢原子只能来源于H2O,而H2O变为H原子必须破坏H—O键,H—O键为极性共价键,故选D。
4.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是()A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.不能与氢氧化钠溶液发生反应答案 A解析成键原子半径越大,键长越长,N原子半径小于C原子,故N≡C键比C—C键的键长短；(CN)2分子中应含有3个σ键和4个π键；由于(CN)2与卤素性质相似,可以和NaOH溶液反应；由(CN)2结构式知,可发生加成反应。
5.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构,下列说法不正确的是()A.C原子的四个杂化轨道的能量一样B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据答案 D解析甲烷中碳原子采取sp3杂化,四个等同的杂化轨道分别与四个氢原子的s轨道重叠,形成正四面体形的分子。
第2课时共价键的键参数与等电子原理[学习目标定位] 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念,能用键参数说明简单分子的某些性质。
2.知道等电子原理的含义,学会等电子体的判断和应用。
一共价键参数1.键能(1)键能是气态基态原子形成1_mol化学键释放的最低能量,常用E A－B表示。
键能的单位是kJ·mol－1。
如,形成1 mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ,即H—H键的键能为436.0 kJ·mol－1。
(2)①若使2 mol H—Cl键断裂为气态原子,则发生的能量变化是吸收863.6_kJ的能量。
②表中共价键最难断裂的是H—F,最易断裂的是H—I。
③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小,说明四种分子的稳定性依次减弱,即HF分子很稳定,最难分解,HI分子最不稳定,易分解。
2.键长(1)键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距,因此原子半径决定化学键的键长,原子半径越小,共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短,往往键能越大,这表明共价键越稳定,反之亦然。
(3)下列三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2,共价键的键长最长的是③,键能最大的是①。
3.键角(1)键角是指在多原子分子中,两个共价键之间的夹角。
在多原子分子中键角是一定的,这表明共价键具有方向性,因此键角决定着共价分子的立体构型。
(2)[归纳总结][活学活用]1.下列说法中正确的是()A.分子中所含共价键键能越大,键长越短,则分子越稳定B.只有非金属原子之间才能形成共价键C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°D.H—O键键能为463 kJ·mol－1,即18 g水分子生成H2和O2时,放出能量为(2×463) kJ答案 A解析分子中所含共价键键能越大,键长越短,原子间结合力就越强,分子越稳定,所以A正确；B中有些不活泼金属与非金属形成的化学键是共价键；C中水分子中两个O—H键间的夹角小于180°,其分子结构式虽为H—O—H,但不能表示分子的真正立体构型；D中给出H—O键的键能是破坏1 mol H—O键所吸收的能量,在H2O分子中有两个H—O键,断开1 mol H2O中化学键应吸收能量(2×463) kJ。
章末检测卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分)1.下列叙述正确的是()A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键答案B解析A 项,稀有气体的单质分子均为单原子分子,没有共价键；B 项,NH 4Cl 为离子化合物；C 、D 项,如Na 2O 2、H 2O 2等分子中均含有非极性键。
故答案为B 项。
2.下列分子中,既含有σ键,又含有π键的是()A.CH 4B.HClC.CH 2===CH 2D.F 2答案C解析本题考查σ键和π键的判断方法,共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键,一个π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。
A 、B 、D 中的共价键都是单键,故不含π键,CH 2===CH 2中有C —H 、C —C σ键,还有C —C π键。
3.无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是()A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键答案D 解析解答本题的关键是审清题意,根据题意原溶液为“盐水”,后来却能释放出“氢原子”,氢原子只能来源于H 2O,而H 2O 变为H 原子必须破坏H —O 键,H —O 键为极性共价键,故选D 。
4.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N ≡C —C ≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是()A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中N ≡C 键的键长大于C —C 键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.不能与氢氧化钠溶液发生反应答案A解析成键原子半径越大,键长越长,N 原子半径小于C 原子,故N ≡C 键比C —C 键的键长短；(CN)2分子中应含有3个σ键和4个π键；由于(CN)2与卤素性质相似,可以和NaOH 溶液反应；由(CN)2结构式知,可发生加成反应。
优质资料---欢迎下载课题 分子结构与性质 章末复习一、共价键的“六大要点”解读共价键是化学键的一种重要类型，是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
1．共价键的类型(1)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。
(2)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键和三键。
(3)根据原子轨道的重叠方式不同，可分为σ键(头碰头重叠)和π键(肩并肩重叠)。
(4)配位键是一种特殊的共价键。
它是成键元素原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。
【典例1】 M 、N 、X 、Y 四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。
M NXY(1)M 与Y 形成的化合物中含________键，属__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)N 元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填“σ键”或“π键”，下同)，在化学反应中________易断裂。
(3)由N 、Y 的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为___________。
其中的化学键有__________。
(4)写出M 单质与X 元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______________。
解析 设M 的质子数是x ，则N 的质子数是x ＋1，X 的质子数是x ＋10，Y 的质子数是x ＋11,4x ＋22＝46，x ＝6，四种元素分别是C 、N 、S 、Cl 。
M 与Y 形成的化合物CCl 4，分子中化学键是极性键，是非极性分子。
N 2分子中有一个σ键、两个π键，其中π键不稳定易断裂。
碳与浓硫酸反应生成CO 2、SO 2和H 2O 。
答案 (1)极性 非极性 (2)一个σ键、两个π键 π键(3) 离子键、共价键、配位键(4)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 2．共价键的特征 (1)共价键的饱和性①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
分子结构与性质专项训练一、共价键及其分类1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O答案 B解析比较两原子电负性的差值,其中Na与F的电负性差值最大。
2.下列说法正确的是()A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性B.H3O＋的存在,说明共价键没有饱和性C.所有的共价键都有方向性D.凡是有空轨道的微粒,都能接受孤电子对形成牢固的配位键答案 A解析H2O分子中具有孤电子对,而H＋能提供空轨道,两种粒子形成配位键生成H3O＋,既表明配位键的形成是有条件的,也能说明共价键具有饱和性,B选项错误；s轨道与s轨道形成共价键时无方向性,s轨道与p轨道、p轨道与p轨道形成共价键时则有方向性,C选项错误；有空轨道的微粒即使能接受孤电子对形成配位键,也不一定都稳定,D选项错误。
3.下列说法中不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,两个π键答案 C解析从原子轨道重叠程度看,π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小,故π键稳定性低于σ键,在气体单质分子中存在σ键(如Cl2、H2)、π键(N2中存在σ键和π键),稀有气体为单原子分子,不存在化学键。
4.下列粒子中,与H3O＋所含质子数、电子数相等,且化学键类型相同的粒子是()A.Na＋B.NH＋4C.NeD.NH3答案 B解析H3O＋中质子数为11,电子数为10,含有共价键和配位键,因此只有NH＋4符合要求。
5.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B.Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C.Cl 2＋H 2O===HClO ＋HClD.NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O答案 A解析 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
A 反应中既有Na ＋与O 2－2的离子键,O —O 非极性键,H —O 极性键的断裂,反应后又有碱的离子键,氧分子中O —O 非极性键及O —H 极性键的形成,符合题意；B 反应中缺少非极性共价键的形成,不符合题意；C 反应中没有离子键的断裂和形成,也没有非极性共价键的形成,不符合题意；D 反应中没有非极性共价键的断裂和形成,不符合题意。
二、价层电子对互斥理论和杂化轨道理论6.说明NH 3分子的立体构型是三角锥形结构,而不是平面正三角形结构的充分理由是( )A.NH 3分子是极性分子B.NH 3分子内3个共价键的键角、键长相等C.NH 3分子内3个共价键的键长相等,3个键角都等于107°D.NH 3分子内3个共价键的键长相等,3个键角都等于120°答案 C解析 判断像NH 3这样的分子的极性的时候,可以看N 原子价层电子对数,包括N 原子与H 原子的共用电子对和N 原子的孤电子对,这些电子对互相排斥而达到分离最远,从而使形成的分子结构最稳定。
N 原子最外层共四对电子,互相排斥形成四面体形,所以N 原子与H 原子形成三角锥形结构。
若NH 3分子是平面正三角形结构,则NH 3分子内3个共价键的键长相等,3个键角都等于120°,若NH 3分子是三角锥形结构,3个键角必然小于120°,因此C 选项正确,D 选项错误；A 选项只能说明NH 3分子不是正三角形结构,不能说明它的真实结构；B 选项更不能说明问题。
7.下列关于SO 2与CO 2分子的说法正确的是( )A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp 杂化C.S 原子和C 原子上都没有孤电子对D.SO 2为V 形结构,CO 2为直线形结构答案 D解析 SO 2中S 原子有一对未用于成键的孤电子对,与两对成键电子对相互排斥,采取sp 2杂化,是V 形结构；而CO 2中C 原子上没有孤电子对,采取sp 杂化,是直线形结构。
三、分子的性质8.有机物具有手性,发生下列反应后,分子仍具有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A.①②B.②③C.①④D.③④答案 B解析原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子,与H2加成后,连有两个乙基,不再具有手性；与乙酸发生酯化反应后,所连四个取代基不同,仍具有手性；发生水解反应后,所连四个取代基也不同,该碳原子仍具有手性；当发生消去反应时,原手性碳原子生成双键后不再具有手性。
9.微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应。
在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是()A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两种元素的原子组成D.水分子是极性分子答案 D解析在外加电场的作用下,水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子,这样才能受到外加电场的影响,选项D符合题意。
10.下列说法中正确的是()A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致答案 A解析氯化钠易溶于水与氢键无关；液氨容易液化是由于分子间形成氢键；水的稳定性与分子内的O—H键键能大小有关,和氢键无关。
则选项B、C、D均不正确。
11.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是()A.氢键分子间作用力非极性键B.氢键氢键极性键C.氢键极性键分子间作用力D.分子间作用力氢键非极性键答案 B解析固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同,均为氢键和范德华力,区别在于氢键的数目,故由固态水―→液态水破坏氢键,同样,由液态水变为水蒸气时,破坏的也是氢键,而由H2O(气)―→H2(气)＋O2(气)时破坏的是极性键,故选B。
12.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是()A.熔点：CO2>KCl>SiO2B.水溶性：HCl>H2S>SO2C.沸点：乙烷>戊烷>丁烷D.热稳定性：HF>H2O>NH3答案 D解析本题考查化学键及分子间作用力对物质物理性质的影响,难度较小。
原子晶体熔点很高,离子晶体熔点较高,分子晶体熔点较低,A项错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢,B项错；随着碳原子数增多,烷烃的沸点升高,C项错；非金属元素的得电子能力越强,其氢化物越稳定,D项正确。
四、综合应用题13.下列说法中错误的是()A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.金刚石晶体中碳原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案 A解析本题利用一些常见的分子和离子综合考查了极性分子和非极性分子、配位键、电负性、晶体结构和性质等相关知识。
SO3是平面三角形结构,属于非极性分子,选项A错。
14.罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。
已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N键放出942 kJ 热量。
由此判断下列说法正确的是()A.N4属于一种新型的化合物B.N4与N2互为同分异构体C.N4沸点比P4(白磷)高D.1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量答案 D解析N4属于一种新型单质,N4与N2互为同素异形体。
N4的相对分子质量小于P4,所以N4的沸点比P4(白磷)低。
ΔH＝6×167 kJ·mol－1－2×942 kJ·mol－1＝－882 kJ·mol－1。
15.S2Cl2是橙黄色液体。
少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。
其分子结构如右图所示。
下列关于S2Cl2的说法错误的是()A.为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与S2Br2结构相似,熔、沸点S2Br2>S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl答案 A解析根据S2Cl2的分子结构形状可知,它属于极性分子,选项A错误,B正确；由于与S2Br2结构相似,而相对分子质量S2Br2大,则熔、沸点S2Br2>S2Cl2,选项C正确；由少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液,则与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl,选项D正确。
16.用A.金刚石 B.MgF2 C.NH4Cl D.NaNO3 E.干冰(CO2) F.固体碘,填写下列空白。
(1)熔化时不需破坏化学键的是________(填序号,下同),熔化时需破坏共价键的是________,熔点最高的是________,熔点最低的是________。
(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是________,只存在离子键的是________。
(3)由极性键构成的非极性分子是________。
(4)可能溶于CCl4的有________。
答案(1)EF A A E(2)CD B(3)E(4)EF解析(1)晶体熔化时需要克服晶体中微粒间的结合力,原子晶体要破坏共价键,离子晶体要破坏离子键,金属晶体要破坏金属键,分子晶体只需破坏范德华力。
金刚石为原子晶体,熔点最高。
干冰是CO2晶体,为分子晶体,但CO2常温为气体,所以CO2熔点最低。
(3)分子的极性与键的极性和分子的立体构型有关,CO2分子中,C与O间是极性键,分子为直线形,结构对称,为非极性分子。
(4)根据“相似相溶”原理,CCl4为非极性溶剂,易溶于非极性分子。
17.HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。
N－3也被称为类卤离子。
用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。
而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2＋N2O===NaN3＋H2O。
HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属,如溶解铜生成CuCl－2。
试回答下列问题：(1)基态氮原子核外电子排布图为____________________________________________。
(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为__________。
(3)N－3的立体构型是________,与N－3互为等电子体的分子的化学式为____________(写一种)。
