常见复合肥化学式

高氮型复合肥原材料高氮型复合肥原材料是指在肥料生产过程中所使用的含有高氮成分的化学物质。

高氮型复合肥是一种重要的肥料类型，其主要原材料包括尿素、铵盐、硝酸铵等。

尿素是高氮型复合肥的主要原料之一。

尿素是一种无色结晶体，是一种含有高氮含量的有机化合物。

其化学式为CO(NH2)2，氮含量高达46%。

尿素在土壤中能够迅速分解为氨气和二氧化碳，释放出大量的氮元素供作物吸收利用。

这使得尿素成为了一种非常重要的氮肥原材料。

尿素的使用可以提高作物的产量和品质，对提高农作物的产量起着重要的作用。

铵盐也是高氮型复合肥的重要原材料之一。

铵盐是一种含有铵离子（NH4+）的化合物，常见的有硫酸铵（(NH4)2SO4）、硝酸铵（NH4NO3）等。

硫酸铵是一种无色结晶体，氮含量为21%，硫含量为24%。

硝酸铵是一种白色结晶体，氮含量为30%，同时还含有硝酸根离子（NO3-）。

铵盐含有高浓度的氮元素，可以迅速被作物吸收利用，促进作物的生长发育。

铵盐还具有调节土壤pH值的作用，能够改善土壤的酸碱性，提高土壤肥力。

硝酸铵也是高氮型复合肥常用的原材料之一。

硝酸铵是一种白色结晶体，氮含量高达34%，同时还含有硝酸根离子。

硝酸铵具有快速释放氮元素的特点，能够迅速被作物吸收利用，促进作物的生长和发育。

硝酸铵在土壤中能够迅速溶解，提供给作物充足的氮源，适用于各种作物的肥料施用。

高氮型复合肥的原材料之间的配比可以根据作物的需求和土壤的状况来确定。

不同作物对氮的需求量有所不同，所以在生产高氮型复合肥时需要根据作物的需求来确定配比。

此外，土壤的氮素含量也需要考虑，如果土壤中的氮素含量较高，则可以适量减少复合肥中的氮素含量，以免造成土壤中氮素的过量积累。

高氮型复合肥的原材料包括尿素、铵盐、硝酸铵等。

这些原材料含有高浓度的氮元素，能够迅速被作物吸收利用，促进作物的生长和发育。

合理配比这些原材料可以根据作物的需求和土壤的状况来确定，以提高肥料的利用效率，为农作物的生长提供充足的养分。

农用复合肥的成分比例
农用复合肥的成分比例通常根据作物需求和土壤条件而有所变化。

以下是一种常见的农用复合肥成分比例：
- 氮（N）：氮是植物生长所需的关键营养元素，促进叶片和
茎的生长。

复合肥中通常含有20-30%的氮。

- 磷酸（P2O5）：磷是植物生长所需的重要营养元素，对于根
系发育和花果生产非常重要。

复合肥中通常含有10-20%的磷酸。

- 钾氧化物（K2O）：钾是植物生长所需的重要元素，对于植
物的抗病抗逆能力和水分调节起着关键作用。

复合肥中通常含有10-20%的钾氧化物。

此外，复合肥还可能包含微量元素和其他植物营养元素，如镁、钙、硫等。

这些成分的具体比例可能会因不同的土壤和作物需求而有所变化。

因此，在选择复合肥时，最好根据土壤和作物需要进行分析，并遵循专业建议。

以N—P—K=15—15-15为例:1原料：2成品指标：N—3计算过程：3.1钾肥原料单一，先计算钾用量15/60=0。

25份预设成品水分为2%，钾原料水份与成品一致，不计算差额3。

2磷肥用量：15/44=0.341份0.341份一铵含氮量：0。

341×11=3.75磷铵水份为2%与预设成品水份一致,不计算差额3.3氮肥计算：除去一铵供氮,氮肥供氮量：15-3。

75=11.25因为氮肥有尿素和氯化铵可供选择,根据生产物料的造粒物性，最佳生产配方应是尿素与氯化铵按某个比例搭配量.假设全部氮份由尿素提供，尿素用量为：11.25/46=0.245份假设全部氮份由氯化铵提供，氯化铵用量为:11。

25/23.5=0.479份根据生产经验，本次配方设计预计用尿素0.15份，则：尿素供氮：0.15×46=6.9氯化铵供氮用量为：11。

25-6.9=4。

35氯化铵用量为：4.35/23.5=0.185份此时水份差为：尿素：0.15×(1—2)%= -0。

0015份氯化铵：0.185×(5-2）%= 0。

00555份填充料用量为:1—0。

591—0。

185-0.15=0.074份填充料水份差为：0.074×（5—2）％= 0.00296份综合水份差为：0。

00296+0.00555—0.0015=0。

00701份平衡水份后填充料用量为：0.074+0.00701=0.081份4计算结果：1 测土施肥法测土配方施肥法主要从农学角度,以土壤测试和肥料田间试验为基础，根据作物对土壤养分的需求规律、土壤养分的供应能力和肥料效应，提出复合肥氮、磷、钾及中量和微量元素含量的一套施肥技术体系。

通过测土施肥法确定复合肥配方,实质上是利用测土施肥理论得出的推荐施肥养分投入量换算为复合肥养分配比，主要方法有土壤养分丰缺指标法和养分平衡法等。

1.1 土壤养分丰缺指标法土壤养分丰缺指标法是经典的测土施肥方法。

硫酸铵硝酸铵小苏打化学式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述硫酸铵、硝酸铵和小苏打是常见的化学物质，在许多领域都有着重要的应用。

硫酸铵（NH4）2SO4 是一种重要的氮、硫复合肥，广泛应用于农业生产中。

硝酸铵NH4NO3 是一种常用的炸药原料和高效氮肥。

小苏打NaHCO3 则是一种常用的食品添加剂和缓冲剂。

本文将分别介绍硫酸铵、硝酸铵和小苏打的化学式及性质，探讨它们的应用领域、反应特点，以及未来的研究展望。

通过对这三种化学物质的深入了解，可以更好地应用它们，并促进相关领域的发展和创新。

1.2 文章结构:本文将分为三个主要部分，包括引言、正文和结论。

- 引言部分将介绍本文所涉及的化学物质硫酸铵、硝酸铵和小苏打，并说明为何研究它们的化学式和性质的重要性。

- 正文部分将详细介绍硫酸铵、硝酸铵和小苏打的化学式、物理性质、化学性质等相关内容，以便读者更全面地了解这些化合物。

- 结论部分将总结本文的主要内容，并展望硫酸铵、硝酸铵和小苏打在未来的应用领域和研究方向，以启发读者对这些化合物的进一步探索和研究。

1.3 目的:本文的目的在于深入探讨硫酸铵、硝酸铵和小苏打的化学式及性质，以及它们混合后可能发生的反应。

通过对这些化合物的理解，我们可以更好地了解它们在实际应用领域中的作用，以及该混合物可能具有的潜在应用价值。

同时，通过研究这些化合物的性质和反应特点，我们可以为未来的研究提供一定的参考和启示，为相关领域的进一步发展贡献自己的一份力量。

因此，本文的目的是探讨这些化合物的化学性质，为读者呈现一个全面的视角，促进对这些化合物的更深入理解和应用。

2.正文2.1 硫酸铵的化学式及性质硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，它是一种常见的无机化合物。

硫酸铵是由铵离子(NH4+)和硫酸根离子(SO4^2-)组成的盐类化合物。

硫酸铵具有以下性质：1. 物理性质：硫酸铵是白色结晶固体，有时呈现出无色或淡黄色，易溶于水，是常用的氮肥。

化学上册主要化学方程式
一、制取反应：
1、氧气制取
MnO2
①2KClO3=====2KCl+3O2↑一种白色固体与一种黑色粉末混合加热生成一种能使带火星的木条复燃的气体HgO
△
△
②2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑一种暗紫色固体加热生成一种能使带火星的木条复燃的气体
MnO2
③2H2O2====2H2O+O2↑无色透明液体与一种黑色粉末混合生成一种能使带火星的木条复燃的气体
2、物质的燃烧
点燃
2Mg+O2==2MgO 银白色金属在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体
点燃
S+O2 ====SO2 一种黄色粉末在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；
一种黄色粉末在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；
点燃
C+O2====CO2 木炭燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
点燃
▲4P+5O2====2P2O5 红(白）磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。

点燃
▲3Fe+2O2=====Fe3O4铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

点燃
2H2+O2====2H2O 纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成一种无色液体。

3、其他反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑白色碳酸钠粉末与盐酸反应，白色粉末逐渐消失，产生大量气泡。

▲Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 银白色铁钉放入蓝色硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

常用化肥1、氮素化肥氮是蛋白质构成的主要元素，蛋白质是细胞原生质组成中的基本物质。

氮肥增施能促进蛋白质和叶绿素的形成，使叶色深绿，叶面积增大，促进碳的同化，有利于产量增加，品质改善。

在生产上经常使用的氮素化肥有：①硫酸铵(硫铵)：化学式：(NH4)2SO4分子量：132.13白色或淡褐色结晶体。

含氮20％一21％，易溶于水，吸湿性小，便于贮存和使用。

硫铵是一种酸性肥料，长期使用会增加土壤的酸性。

最好做追肥使用，一般每667平方米施用量为15—20千克。

②碳酸氢铵(碳铵)：化学式为NH4HCO3,相对分子质量79白色细小结晶，含氮17％，有强烈的刺激性臭味，易溶于水，易被作物吸收，易分解挥发。

可作基肥或追肥使用，追肥时要埋施，及时覆土，以免氨气挥发烧伤秧苗。

③尿素：化学式为CON2H4、(NH2)2CO 或CN2H4O, 分子量60．06白色圆粒状，含氮量为46％。

尿素不如硫铵肥效发挥迅速，追肥时要比硫铵提前几天施用。

尿素是固体氮肥中含氮量最高的一种，尿素为中性肥料，不含副成分，连年施用也不致破坏土壤结构。

2、磷肥磷是形成细胞核蛋白、卵磷脂等不可缺少的元素。

磷元素能加速细胞分裂，促使根系和地上部加快生长，促进花芽分化，提早成熟，提高果实品质。

在生产上常用的磷肥有：①过磷酸钙：主要成分为磷酸二氢钙Ca（H2PO4)2和石膏CaSO4·2H2O为灰白色或浅灰色粉末，也有颗粒状的，含P2O512％一18％，具有吸湿性和腐蚀性，施入土壤后易被土壤固定而降低肥效，可作基肥和追肥使用，在施用时宜集中施用或和有机肥料混合施用，这样可以降低磷的固定，从而提高肥效。

也可用作根外追肥，使作物直接吸收。

②重过磷酸钙(重钙)：【分子式】：Ca(H2PO4)2·H2O 【分子量】：252.07【名称】：重过磷酸钙、重钙、三料过磷酸钙。

有时简称为三料钙。

含P2O5约45％左右，是一种高效磷肥。

施用重钙的有效方法和过磷酸钙相同，重钙有效成分含量高，用量要相对减少。

初三化学酸碱盐（二）——化学肥料、酸碱盐之间的重要反应【本讲主要内容】酸碱盐（二）——化学肥料、酸碱盐之间的重要反应化学肥料、酸碱盐之间的重要反应、复分解反应及其发生条件【知识掌握】【知识点精析】一、化学肥料：（一）常见化肥的种类及作用：1. 钾肥：作用——促进植物生长，抗病虫害和抗倒伏能力。

种类：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）2. 氮肥：作用——使植物枝繁叶茂，果实硕大，营养丰富。

种类：尿素（CO(NH2)2）、碳酸氢铵（NH4HCO3）、硝酸铵（NH4NO3）等3. 磷肥：作用——促进植物生长，增强作物抗寒、抗旱能力。

种类：过磷酸钙（Ca(H2PO4)2，CaSO4），重过磷酸钙（Ca(H2PO4)2）4. 复合肥：含N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上，具有多重功效。

种类：硝酸钾（KNO3），磷酸钾（K3PO4）（二）使用化肥与环境的关系化肥污染大气（如污染）污染水体（、使水体富营养化）破坏土壤（使土壤酸化、板结）不合理施用−→−−−−⎧⎨⎪⎩⎪NHN P3（三）化肥的简易鉴别：二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的重要反应（一）置换反应：1. 金属＋酸→H2↑＋盐条件金属：金属活动性顺序前金属酸：盐酸或稀硫酸H⎧⎨⎩例：Zn HCl ZnCl H +=+↑222Fe H SO FeSO H +=+↑24422. 金属＋盐→新金属＋新盐条件：金属：“前”置“后”，不用、、盐：盐溶液∙∙∙∙⎧⎨⎪⎩⎪K Ca Na例：Fe CuSO Cu FeSO +=+44Cu AgNO Ag Cu NO +=+22332()（二）复分解反应：两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应。

AB CD AD CB +→+ 发生条件——复分解反应要发生，溶液里面才进行； 交换成分价不变，生成H 2O 、气或沉淀 1. 酸＋碱→盐＋H 2O （中和反应） 例：2224242NaOH H SO Na SO H O +=+Ca OH HCl CaCl H O ()22222+=+2. 酸＋盐→新酸＋新盐 例：HCl AgNO AgCl HNO +=↓+33 H SO BaCl BaSO HCl 24242+=↓+Na CO H SO Na SO H O CO 23242422+=++↑CaCO HCl CaCl H O CO 32222+=++↑3. 碱＋盐→新碱＋新盐 条件：反应物均可溶 例：24242NaOH CuSO Na SO Cu OH +=+↓()Ca OH Na CO CaCO NaOH ()22332+=↓+4. 盐1＋盐2→盐3＋盐4 条件：反应物均可溶 例：Na CO CaCl CaCO NaCl 23232+=↓+ CuSO BaCl BaSO CuCl 4242+=↓+FeCl AgNO Fe NO AgCl 333333+=+↓()【解题方法指导】例1. 熊健同学到舅父家作客，看到一个化肥袋上印有所示标签，还嗅到一股臭味，他向舅父解释说： （1）这包化肥是___________肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含该元素的质量至少___________kg 。

初中常见物质化学式一、单质1.非金属单质：（1）气体单质：O 2氧气 H 2氢气 N 2氮气 Cl 2氯气 O 3臭氧（2）固体单质：C 碳 S 硫 P 磷（红磷、白磷 ） Si 硅C 60 碳六十或足球稀2.稀有气体单质：He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气3.金属单质：Fe 铁 Cu 铜 Al 铝 Zn 锌 Ag 银 Mg 镁Hg 汞 K 钾 Ca 钙 Na 钠二、化合物1.氧化物：（1）非金属氧化物 （液体）： H 2O 水 H 2O 2过氧化氢 （气体）：CO 一氧化碳 SO 2 二氧化硫 NO 2二氧化氮 CO 2二氧化碳 SO 3三氧化硫 （固体）：P 2O 5五氧化二磷 (2)金属氧化物（固体）：CaO 氧化钙 Al 2O 3氧化铝 MnO 2二氧化锰 CuO 氧化铜FeO 氧化亚铁 Fe 2O 3氧化铁 Fe 3O 4四氧化三铁Na 2O 氧化钠 MgO 氧化镁 ZnO 氧化锌 HgO 氧化汞 2.酸：（液体）HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 H 2CO 3 碳酸 CH 3COOH 乙酸3.碱：（固体）NaOH 氢氧化钠 NH 3 .H 2O 氨水B a (O H )2氢氧化钡C a (O H )2氢氧化钙A l (O H )3氢氧化铝 F e (O H )2氢氧化亚铁 F e (O H )3氢氧化铁 C u (O H )2氢氧化铜 4.盐（固体）：NaCl 氯化钠 KCl 氯化钾 CaCl 2氯化钙 ZnCl 2氯化锌 BaCl 2氯化钡 FeCl 2氯化亚铁 Fe Cl 3氯化铁 AgCl 氯化银 -----盐酸盐CuSO 4硫酸铜 ZnSO 4 硫酸锌 CaSO 4 硫酸钙 MgSO 4硫酸镁 FeSO 4硫酸亚铁 Fe 2(SO4)3 硫酸铁 BaSO 4硫酸钡 -----硫酸盐 Na 2CO 3碳酸钠 CaCO 3碳酸钙 NaHCO 3碳酸氢钠 K 2CO 3 碳酸钾 ------碳酸盐 KNO 3 硝酸钾 C u (N O 3)2硝酸铜 AgNO 3硝酸银 B a (N O 3)2 硝酸钡 -------硝酸盐 KClO 3 氯酸钾 KMnO 4高锰酸钾 K 2MnO 4锰酸钾 --------其他盐 化学肥料常见氮肥 ：CO(NH 2)2尿素(有机物) NH 4NO 3硝酸铵 NH 4HCO 3碳酸氢氨 NH 4Cl 氯化铵 常见钾肥 :KCI 氯化钾 K 2CO 3 碳酸钾常见磷肥:C a (H 2P O 4)2 磷酸二氢钙 CaHPO 4磷酸氢钙 常见复合肥：KNO 3 硝酸钾 KH 2PO 4 磷酸二氢钾常见有机物CH 4甲烷 C 2H 5OH 乙醇 C 6H 12O 6 葡萄糖 C 12H 22O 11 蔗糖 CH 3COOH 醋酸初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 2 点燃 2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl 二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K22+O2↑172通电 2H2↑+O2↑1823 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4== ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：23高温 2Fe+ 3CO233：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3+H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H22点燃 2H2O7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO22O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15.3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H232O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 4CO2（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+ 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO45H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H24·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O 2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 2Hg +O 点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O 点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 2点燃或Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体 3Fe+ 2O 点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe 2O 3C+ O 2 点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S +O 2 点燃SO 2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.2H 2 O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料4P +5O2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH 4+ 2O 2点燃2H 2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C 2H 2+ 5O 点燃2H 2O +4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4 氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3MnO2、Δ2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO 4Δ K2MnO 4 MnO 2 +O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气2HgO Δ2Hg+ O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 通电2H 2↑+ O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu 223Δ2CuO +H 2O+ CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 NH 4HCO 3ΔNH 3↑+ H 2O+ CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe +H 2SO 4=FeSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用 Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、WO 3 +3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 32 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H 2 +Cl 2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2= Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. ：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K242+O2↑（实验室制氧气原理1）15 H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：26．煤炉的底层：C +O点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO282CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33：Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO 4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质 （1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2 == Na 2CO 3+ H 2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2 == Na 2SO 3 +H 2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO 3 == Na 2SO 4 +H 2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO 2 == CaCO 3↓+H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO 2 == CaSO 3↓+ H 2O （2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu （2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。

硫酸钾复合肥基础知识硫酸钾复合肥1 简介硫酸钾复合肥,英文名：Compound fertilizer of potassium sulfate.硫酸钾复合肥采用氯化钾低温转化、化学合成、喷浆造料工艺生产而成，稳定性好,除含有植物必需的N、P、K三大主要营养元素外，还含有S、Ca、Mg、Zn、Fe、Cu等中微量元素。

此种肥料适合于各种经济作物，特别是忌氯作物.硫酸钾复合肥的主要成分有MAP （磷酸一铵) DAP（磷酸二铵),硫酸铵（主要是低温转化富余的硫酸与气氨中和所得）。

硫酸钾、尿素等其他还有一些少量的杂质如硫酸钙、磷酸的铁、铝、镁等盐以及微量未反应完全的氯化钾。

2 配方硫酸钾复合肥的配方比较广泛：比较常见的有15—15-15 16—16—16 17—17—17 18-10—12 18-9—183 施用方法硫酸钾为化学中性、物理酸性肥料，广泛地适用于各类土壤和各种作物，特别是忌氯化物，硫酸钾替代氯化钾,成为良好的钾肥。

其具体使用方法主要有:1、可用作基肥。

旱田用硫酸钾作基肥时，一定要深施覆土,以减少钾的晶体固定，并利于作物根系吸收，提高利用率。

2、用作追肥。

由于钾在土壤中移动性较小，应集中条施或穴施到根系较密集的土层,以促进吸收。

3、可用作种肥和根外追肥。

作种肥亩用量1.5～2。

5 公斤，也可配制成2％～3％的溶液，作根外追肥.4 注意事项使用硫酸钾复合肥主要应注意以下几点：1、对于水田等还原性较强的土壤上，硫酸钾不及氯化钾，主要缺点是易产生硫化氢的毒害。

2、硫酸钾复合肥价格比氯化钾贵，在一般情况下,除忌氯作物外，能用氯化钾的就不要用硫酸钾。

3、对十字花科作物等需硫较多的作物，效果较好，应优先分配使用。

5六大优势1.采用化学合成，采用纯化学方法制成。

2。

喷浆造粒。

采用料浆法工艺生产。

3。

防止结块4.用途广泛5.施用方便6.肥效显著一般苗木用的是硫酸钾复合肥，根据行情和品种不同用硝硫基（要好)或者普通硫酸钾复合肥,大苗一般用高氮高钾，1—3年的小苗多用红四方3＊15硝硫基。