高中化学课时提升作业十3.2.2溶液pH的计算新人教版选修420170914357.doc

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十三) pH的计算及应用(对应学生用书第119页)1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管【解析】量筒只估读到0.1 mL，滴定管能估读到0.01 mL，高锰酸钾为强氧化性物质，不能用碱式滴定管。

【答案】 C2．25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为( )A．12 B．13 C．14 D．15【解析】强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。

【答案】 B3．(2012·南京高二月考)下列实验操作和数据记录都正确的是( )A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL【解析】用托盘天平称量时，物质应放在左盘，A错；因为KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，B错；广泛pH试纸只能测pH为整数，C错。

【答案】 D4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图从表中选出正确选项( )锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙甲D 酸碱石蕊乙【解析】若锥形瓶装入一定体积NaOH溶液，则选用甲滴定管内装H2SO4溶液；若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液(待测液)，则选用乙滴定管内装NaOH溶液；在酸碱中和滴定中，不选用石蕊作指示剂。

【答案】 C5．现有温度相同，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )A．a－lg2 B．b－lg2C．a＋lg2 D．b＋lg2【解析】pH＝a的NaOH溶液，c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10a－14 mol·L－1；pH ＝b的NaOH溶液，c(H＋)＝10－b mol·L－1，c(OH－)＝10b－14mol·L－1；而溶液等体积混合后：c(OH－)＝10a－14 mol·L－1×1 L＋10b－14 mol·L－1×1 L由于b＝a＋2，所以c(OH－)＝5×10b－152 Lmol·L－1；则c(H＋)＝2×10－b mol·L－1，所以pH＝b－lg2，故答案选B。

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课时分层作业十二溶液pH的计算(30分钟50分)一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1.向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液,恰好反应时溶液体积为100 mL,则反应后溶液的pH为( )A.2B.3C.4D.5【解析】选B。

溶液混合时发生反应Ba2++S BaSO 4↓,H+的物质的量没变,相当于将原稀硫酸稀释了10倍,故其pH变为3。

2.常温下,将0.1 mol·L-1盐酸和0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的pH是( )A.1.7B.12.3C.12D.2【解析】选C。

设两溶液均为 1 L,则n(H+)=0.1 mol·L-1×1 L=0.1 mol,n(OH-)=0.06 mol·L-1×2×1 L=0.12 mol,n(OH-)>n(H+),混合后溶液显碱性,c(OH-)混==0.01 mol·L-1,c(H+)混==mol·L-1=1×10-12 mol·L-1,pH=12。

【补偿训练】25 ℃时,若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系( )A.a+b=14B.a+b=13C.a+b=15D.a+b=7【解析】选C。

酸中n(H+)=1×10-a×10,碱中n(OH-)=×1=1×10-14+b,根据混合后溶液呈中性,故n(H+)=n(OH-),即1×10-a×10=1×10-14+b,所以a+b=15。

3.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg,则下列叙述正确的是 ( )A.中性溶液的AG=1B.酸性溶液的AG<0C.常温下0.1 mol·L-1 NaOH溶液的AG=12D.常温下0.1 mol·L-1盐酸溶液的AG=12【解析】选D。

第2课时溶液pH的计算题组1 溶液pH的计算1．将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于( )A．(10－8＋10－10)mol·L－1B．(10－4＋10－6)mol·L－1C．(10－8＋10－10)mol·L－1D．2×10－10 mol·L－1答案 D解析两溶液都是碱液，混合后总的c(OH－)接近0.5×10－4 mol·L－1，故c(H＋)会接近2×10－10 mol·L－1，故选D。

2．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为( )A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶2答案 A解析根据100 ℃时，0.01 mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，确定水的离子积为1.0×10－12，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，溶液呈碱性，所以c(OH－)＝10－5 mol·L－1＝(10－4 V1－10－5 V2)/(V1＋V2)，则V1∶V2＝2∶9。

3．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg。

下列表述正确的是( )A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)答案 D解析若溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＝1，AG＝0；若溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(H ＋)/c(OH－)＞1，AG＞0；若溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＜1，AG＜0；D项AG＝lg＝lgc(H＋)－lgc(OH－)，又pH＝－lgc(H＋)，c(OH－)＝1×10－14/c(H＋)，整理得AG＝2(7－pH)，D项对。

3.2.2 溶液pH的计算1.(2015·菏泽高二检测)常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH 是6，三种物质的溶液中c(OH-)分别是( )A.1×10-11mol·L-1，1×10-12mol·L-1，1×10-8mol·L-1B.1×10-11mol·L-1，1×10-8mol·L-1，1×10-12mol·L-1C.2×10-11mol·L-1，1×10-10mol·L-1，1×10-8mol·L-1D.1×10-8mol·L-1，1×10-11mol·L-1，1×10-12mol·L-1【解析】选A。

常温下，K w=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。

pH=3时，c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1；pH=2时，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1；pH=6时，c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1。

2.(2015·杭州高二检测)两种浓度不同的NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×10-14mol·L-1和1.0×10-12mol·L-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H+)约为( )A.0.5×(10-14+10-12)mol·L-1B.5×(10-15+10-11)mol·L-1C.2.0×10-1mol·L-1D.2.0×10-14mol·L-1【解析】选D。

在c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1 mol·L-1；在c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1。

第2课时 溶液pH 的计算[基础过关] 一、溶液pH 的计算1．温度为25 ℃时，将0.23 g 钠投入到100 g 水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL ，则该溶液的pH 为( ) A ．1 B ．13 C ．12 D ．10 答案 B解析 n (Na)＝0.23 g 23 g ·mol －1＝0.01 mol ，由2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑可得n (NaOH)＝0.01 mol ，则c (OH －)＝0.01 mol 0.1 L ＝0.1 mol·L －1，c (H ＋)＝K w c （OH －）＝1×10－140.1 mol ·L －1＝1×10－13mol ·L －1，故pH ＝13。

2．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积K w ＝1.0×10－12。

下列说法中正确的是()A ．0.05 mol ·L－1的H 2SO 4溶液，pH ＝1 B ．0.001 mol ·L －1的NaOH 溶液，pH ＝11 C ．0.005 mol ·L－1的H 2SO 4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL 答案 A 解析 0.05 mol·L－1的H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝0.10 mol ·L －1，pH ＝1。

3．25 ℃时，若10体积pH ＝a 的某强酸溶液与1体积pH ＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的pH 之间的关系是( ) A ．a ＋b ＝14 B ．a ＋b ＝13 C ．a ＋b ＝15 D ．a ＋b ＝7 答案 C解析 根据混合后溶液呈中性，可得n (H ＋)＝n (OH －)，即10－a ×10＝10－14＋b，所以a ＋b ＝15。

课时训练13pH的计算一、溶液的酸碱性与pH1.下列溶液一定呈酸性的是()A.含有H+的溶液B.能使酚酞呈无色的溶液C.pH小于7的溶液D.c(OH-)小于c(H+)的溶液解析:常温下,中性溶液的pH=7,而本题没有明确告诉溶液温度,所以C项无法判断;任何溶液中都含有H+和OH-,A项错误;能使酚酞显无色的溶液,pH小于8.2,不能确定溶液呈酸性、中性还是碱性,B项错误;只有D项说明了酸性溶液中c(OH-)和c(H+)的大小关系。

答案:D2.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小,呈酸性B.水的离子积不变、pH不变,呈中性C.水的离子积变小、pH变大,呈碱性D.水的离子积变大、pH变小,呈中性解析:将纯水加热,平衡H2O H++OH-向右移动,c(H+)、c(OH-)均变大,但仍然相等,所以K W变大,pH变小,仍然呈中性。

答案:D3.纯水在80 ℃时的pH()A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定解析:25℃时,纯水的pH=7,升高温度时,水的电离平衡向右移动,c(H+)增大,所以pH<7。

答案:C4.pH=2的盐酸和pH=2的稀硫酸相比较,下列说法正确的是()A.两溶液的物质的量浓度相同B.两溶液的c(H+)相同C.等体积的两溶液分别与足量的Zn反应,产生H2的量不同D.将两溶液均稀释100倍后,pH不同解析:两溶液均为强酸溶液,pH相同,则c(H+)相同,但硫酸为二元酸,物质的量浓度应该是盐酸的。

与Zn反应的实质是H+与Zn的反应,因c(H+)和溶液体积均相同,产生的H2的量也应该相同,两溶液稀释100倍后,pH均变为4。

答案:B二、pH的计算5.25 ℃时,a mol/L稀盐酸与b mol/L稀氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加),则a和b的关系为() A.a= B.b=a+0.02C.a=b+0.02D.a=b+0.01解析:混合后碱过量,c(OH-)余=-mol/L=1×1012-14mol/L=1×10-2mol/L,b-a=2×10-2=0.02。

第2课时 pH 的计算及应用一、单一溶液pH 的计算 1．计算方法根据pH =_________计算。

求pH 的关键是求溶液中的_________。

酸性溶液：先求_________ ，再求pH ；碱性溶液：先求_________，再利用K w = c (H +)· c (OH −)计算出_______，再求pH 。

2．强酸和强碱溶液pH 的计算(25°C)（1）强酸溶液(以c mol/L 的H m A 溶液为例)。

c (H +)=_________mol/L ，pH=−lg c (H +)=_________。

（2）强碱溶液[以c mol/L 的B(OH)n 溶液为例]。

c (OH −)=_________mol/L ，c (H +)=_________mol/L ，pH=−lg c (H +)=_________。

3．弱酸或弱碱溶液pH 的计算(25 °C)（1）弱酸：如一元弱酸HA ，设浓度为c mol·L −1则c (H +)< c mol·L −1，pH>−lg c（2）弱碱：如一元弱碱BOH ，设浓度为c mol·L −1，则c (OH −)< c mol· L −1，c (H +)>-1410cmol ·L −1，pH<14+lg c 。

二、混合溶液pH 的计算 1．两强酸溶液混合先计算c (H +)混=______________再求pH 。

2．强碱与强碱混合先计算c (OH +)混=________________，再求c (H +)混=W(OH )K c 混，最后求pH 。

3．强酸与强碱混合（1）若室温下强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合后溶液的pH=_____。

（2）若酸过量，直接求反应后溶液中的c (H +)混，c (H +)混=___________________，再求pH 。