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大学化学基础研习专题(气体和溶液复习题).doc

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习题一一、选择题（将正确答案的序号填入括号内）。

1.下列水溶液蒸气压最大的是（）a.0.1 mol ・ L1 KC1b.0.1 mol ・ L^CizIfeOnc.lmol • L H2SO4d.lmol • L C2H22O112.等压下加热，下列溶液最先沸腾的是（）a .5%C6H12O6溶液 b.5%C12H22O u溶液C.5%（NH4）2CO3溶液 d.5%C3HQ3 溶液3.相同温度下，物质的量浓度相等的下列水溶液渗透压最小的是（）a.C6H]2（）6b.BaCbc.HAcd.NaCl4.含30gCO（NH2）2的0.5L溶液渗透压为□，含0.5molC6H12O6的1L溶液渗透压为n 2,在相同温度下则（）a.n !< n 2b. n F n 2c. n i> n 2d.无法判断5.0.01mol kg1C6H1206水溶液和O.Olmol kg ^NaC 1水溶液在下列关系屮正确的是（）乩蒸气压相等 b.葡萄糖溶液凝固点较高c.无法判断d.NaCl溶液凝固点较高6.将一块冰放在0°C的食盐水屮则（）a.冰的质最增加b.无变化c.冰逐渐溶化d.溶液温度升高7.0.1%葡萄糖溶液（凝因点为TG与0.1%白蛋白溶液（凝固点为TJ的凝固点的关系是（）a.T fl> T t2b.T n= T oc.T fl< T l2d.无法判断8.测定非电解质摩尔质量的较好方法是（）乩蒸气压下降法 b.沸点升高法c.凝固点下降法（L渗透压法9.测定高分了化合物摩尔质量的较好方法是（）a.蒸气压下降法b.沸点升高法c.凝固点下降法d.渗透压法10・用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必然在浓蔗糖溶液上方施加一定的压力，这个压力就是（）a.浓蔗糖溶液的渗透压b.稀蔗糖溶液的渗透压c.两种蔗糖溶液的渗透压Z和d.两种蔗糖溶液的渗透压Z并H.下列四种相同物质的量浓度的稀溶液的渗透压rti大到小的次序为（）a.HAc>NaCl>C6Hi206>CaC12b.C6H12O6>HAc>NaCl>CaC12c.CaCl2>IIAc>C6lIi20c.>NaCld.CaCl2>NaCl>HAc>C6Hi20612.难挥发非电解质溶液在不断沸腾时，具沸点（）a・恒定不变 b.不断降低c.不断升高d.无规律变化13.为防止水在仪器中结冰，可以加入甘油以降低凝固点，如需冰点降至271K,则在100g水屮应加甘油（M甘油二92g • moL_，）（）a. 10gb. 120gc. 2. Ogd. 9. 9g14.质量摩尔浓度的优点是（）a.准确度高b.使用广泛c.计算方便d.其值不随温度变化15.胶体分散系屮，分散质粒了大小范围为（）|a. <lnmb. l-100nmc. >100nm cl. lOOOOnm16.决定溶胶稳定性的因素是（）a.电动电势b.势力学电势c.电渗的速率d.电渗的程度17.把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全聚结的条件是（）a.两种溶胶离了数忖相等。

b.两种溶胶粒了所带的总电量相等c.两种溶胶的粒了数和电荷数都必须相等<1. 一种溶胶粒子为另一种溶胶粒了数目的倍数18.由50ml O.OSmol-L1 AgNO3和60mol O.OGmol-L'1 KI 溶液混合制备Agl 溶液，该胶团的结构是（）a.［（Agl）n「nl丁・nAg「b.l（AgI）m*nAg'J' *nrc.［（AgI）m Tir （n-x） Ag+］x - x Kgd.［（Agl） • nAg* （n~x） NO3丁• xNO319.Fe（0H）3溶胶在电场作用下，向负极移动的是（）a•胶核 b.胶粒c・胶团 d.反离了20.在AS2S3溶胶中加入等浓度下列物质，使此溶胶聚结得最快的是（）a. NaCl b・ MgCk c. A1C13 d. CaCl221.对Fe（0H）3正溶胶和AS2S3负溶胶的聚结能力最大的是（）a.N&POi 和CdCLb.NaCl 和CaCl2c.NeuPOi和MgCl2d.NaCl Na2SO.二、填空题1.难挥发非电解质稀溶液蒸气压下降的原因是_________ ,沸点升高和凝固点下降的原因是 ______________ O2.质量浓度相同的蔗糖和窗萄糖稀溶液，较易沸腾的是_______________ ,易结冰的3.称取某一有机物9.00g溶于500g水屮，测其溶液的凝固点为272.814K,该有机物的摩尔质量是 ___________ 。

已知这种有机物屮含碳40%；含M 6.6%；含氧53%,问这有机物的化学式为 _______ o (k^l.Sbkkgmor1)4.___________________________________________________ 产生渗透现象应具备两个条件① _________________________________________________ ；②_____5.一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压，与_定量溶剂屮溶质的 __________________ , 与 ________________ 无关。

6.若半透膜内外溶液浓度不同时，溶剂分了会自动通过半透膜由_________ 溶液一方，向 ________________ 溶液——方扩散。

7.分散体系分类的依据是_____________ °8.NaCl在水屮不能形成溶胶，而在苯屮却能形成溶胶，这是因为____________ 。

9.胶体分散体系是热力学不稳定体系，这是因为________________ 。

12.在分散质颗粒小于入射光波长的范围内，颗粒越大，其散射能力越_____ o13.水溶胶的分散质颗粒作布朗运动是由于受到_____________ 的结果。

14.在电场屮溶胶的电泳现象是__________ 的定向运动。

15.胶团结构中________________ y反离了可进行离了交换吸附。

16.对溶胶起凝结作用的是电解质屮的________ 离了。

17.加入电解质使溶胶发生凝结的原因是①_____________ ② ______________ °18 . K3[Fe(CN)6]和[C O(NH3)6]C13两种电解质对As2S3溶胶具有较小凝结值的是019.__________________________________________ 溶胶具有动力稳定性的原因是 __________________________________________________ 。

20.等体积混合0.008mol L_1AgN03溶液和0.OOSmobL^KoC^ 溶液制得Ag2CrO4溶胶, 该溶胶的稳定剂是 _____ o其胶团结构表示为 __________________ o三、计算题1 •临床上用的徜萄W(C6H12O6)S血液的等渗液，测得加凝固点降低值为272.61K(0.543 °C),溶液的密度为I.085gmf,试求此窗萄糖溶液的质最分数和310K (37°C)时人体血液的渗透压为多少?(水的KR.86k・moF・kg")2.10kg水屮估计需加多少甲醇，才能保证它在-10°C不结冰？3.海水屮含有下列离了，它们的质量摩尔浓度分别为：b(Cl ) =0. 57mol*kg_l, b(SOf )=0. 029mol*kg-1b(IICO3) =0. 00加ol*kgb(Na*)=0. 49mol*kg_lb(Mg2 )=0. 055mol*kg_l, b(K')=O. 011mol*kg_，和b(Ca2_) =0. 01 lmol*kg_l,试计算海水的近似凝固点和沸点。

4.为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点下降到253. OK, B|J AT.=20. 0K,则在1000g水屮应加入甘油多少克？(M (CJIsOa) =92 g*mol'1)5.在300KH'J , 100ml水屮含0.40g多肽溶液的渗透压为0.499kPa,试计算该多肽的摩尔质量。

6.今有两种溶液，其一为l・50g尿素(NH2)2CO溶于200g水中;另一为42・8g未知物溶于1000g水屮，这两种溶液在同一温度开始结冰，计算这个未知物的摩尔质量。

7.在温度为29XK,半透膜m把容器等分成形状相同的二室，石室盛100ml 0.1 mol・L 蔗糖水溶液，左室盛100ml O^mol-L1 H'油水溶液，达到渗透平衡时，问需在哪个室的液面上加多少压力，方能使二室液面取齐？8.某水溶液含有难挥发性溶质，在271.7K时凝固，求：（1）该溶液的正常沸点；（2）在298.15K时的蒸气压（该温度时纯水的蒸气压为3.178kPa）；（3）298.15K时的渗透压（假定溶液是理想的）9.实验室测定某未知物的水溶液在298K时的渗透压为750kPa,求该溶液的沸点和凝固点。

10.等体积混合0.008mol・L“CaC12和0.010mol-L1（NH4）2C204溶液，制得CaC2O4溶胶。

写出该溶胶的胶团结构式。

11 ・ 100ml O.OOSmol-L^AgNOj 和70ml 0.005mol-L1K2Cr04溶液相混合，制得Ag2CrO4 溶胶，写出该溶胶的胶团结构式，MgSOq、K3lFe（CN）6]利Co（NH3）6_]C13三种电解质，它们对该溶胶起凝结作用的是何种离了？这三种电解质对该溶胶的凝结值大小顺序如何？12.由AgNO?溶液和KI溶液混合制得Agl溶胶，对于该溶胶测得凝结值数据为:NaNO3, 140m mol-L'1； Mg（NO3）2, 6.0m mol-L'^试写出溶胶的胶团结构式。

13.将12ml 0.01 mol•L ^KCl 溶胶和100ml 0.005mol•L 'AgNO3 溶胶混合制得AgCl 溶胶。

写出该溶胶的胶团结构式，并注明备部分的名称。

该溶胶的稳定剂是何物质？。

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气体与溶液

气体与溶液


五、大分子溶液及凝胶
大分子物质（ 大分子物质（ M > 104） 天然：蛋白质、 天然：蛋白质、DNA 合成：橡胶、 合成：橡胶、塑料
相同：扩散慢、 相同：扩散慢、不能通过半透膜 大分子物质与溶胶 不同：单相稳定、可逆性溶解 不同：单相稳定、 的异同 加电解质，大分子（盐析） 加电解质，大分子（盐析） 大分子物质对凝胶具保护作用 凝胶：网状结构，溶剂分子失去流动性； 凝胶：网状结构，溶剂分子失去流动性；形成凝胶 的过程叫胶凝
渗 透 压
渗透平衡： 渗透平衡：膜两侧水分子的 渗透速度相等 渗透压： 渗透压：维持渗透平衡 所施 加的压力
ΠV = nRT
p<p渗 p＝p渗 ＝ p>p渗
纯水
溶液 渗透 平衡 纯水 溶液 反渗透
Π = cRT
c≈b
n c= V
Π = bRT
p p>
π
淡水
盐水
反渗透法净化水
渗透压的意义
水分在动植物体内的输送 医学上的等渗溶液 溶血 胞浆分离 测定溶质的相对分子质量
x i i的摩尔分数 的摩尔分数
T p = nR V n pi = i p = xi p n
分压定律的应用
盐酸 氢气 + 水蒸气
p
总压) p(总压) p
。
锌
§1.2 溶液 1.2
一、溶液浓度表示法 二、稀溶液的依数性
一、溶液浓度表示法
m( ) B w 质量分数： (B) = ∑m
n( ) B 质量摩尔浓度：b(B) = m( A)
611 p/Pa A
海水0ºC时是否冻结？ 时是否冻结？ 海水 时是否冻结
C
溶液凝固点Tf下降 溶液凝固点 下降
第1章 气体和溶液练习题及答案资料讲解

第1章 气体和溶液练习题及答案资料讲解

第1章气体和溶液练习题及答案第1章气体、溶液和胶体练习题一、选择题1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（）A. n,V,p,TB. n,R,p,VC. n,V,R,TD. n,R,T,p2．现有两溶液：A为0.1 mol·kg-1氯化钠溶液；B为0.1 mol·kg-1氯化镁溶液（）A. A比B沸点高B. B比A凝固点高C. A比B沸点低D. A和B沸点和凝固点相等3．稀溶液在蒸发过程中（）A.沸点保持不变B.沸点不断升高直至溶液达到饱和C.凝固点保持不变D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（）A. 容器大小B. 温度高低C. 液体多少D. 不确定5．质量摩尔浓度是指在（）A.1kg溶液中含有溶质的物质的量B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量C. 0.1kg溶剂中含有溶质的物质的量D.1L溶液中含有溶质的物质的量6．在质量摩尔浓度为1.00mol·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（）A.1.00B. 0.055C. 0.0177D. 0.1807．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（）A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关8．质量摩尔浓度均为0.050 mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（）A. NaCl溶液B. H2SO4溶液C. HAc溶液D. C6 H1206溶液9．糖水的凝固点（）A.等于0℃B. 低于0℃C. 高于0℃D.无法判断10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是1.0g，其中分压最小的是（）A. H2B. HeC. N2D. CO2二、填空题1.理想气体状态方程的表达式为。

基础学习知识化学考试汇总题库(考试汇总题库规范标准答案内容)

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第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。

（）2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。

（）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。

（）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。

（）5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。

（）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。

（）7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。

（）8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。

（）9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。

（）10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。

（）二、选择题 ( 共11题 )1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）（A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆小于1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( )(A) 1.52 mol·dm-3 (B) 1.67 mol·dm-3(C) 1.71 mol·kg-1 (D) 1.85 mol·kg-13. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×1064. 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和 1.0 mol·dm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )(A) 渗透压 (B) 凝固点(C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同5. 1.17 % 的NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( )(相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液(C) 0.20 mol·dm-3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol·dm-3蔗糖溶液6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( )(A) CuSO4 (B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27. 要使溶液的凝固点降低 1.00℃ , 必须向 200 g 水中加入 CaCl2的物质的量是(水的K f=1.86 K·kg·mol-1)--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol8. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃, 则其凝固点为---------------------( )(水的K b= 0.512 K·kg·mol-1, K f= 1.86 K·kg·mol-1)(A) -0.110℃ (B) -0.400℃ (C) -0.746℃ (D) -1.45℃9. 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压-----------------------------------------------------------------( )(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低10. 60℃时, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa,C 6H12O6的相对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为------------------------------------------------( )(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa11. 若氨水的质量摩尔浓度为mmol·kg-1,则其中NH3的摩尔分数为---------------------( )m m(A) ───── (B) ──────────1000/18 [(1000-17m)/18]+mm(C) ─────── (D) 不确定(1000/18) + m三、填空题 ( 共 8题 )1. (2 分)体温为 37℃时, 血液的渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液的浓度应为 __________________ g·dm-3。

大学化学基础研习专题(气体和溶液复习题)_共4页

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习题一一、选择题（将正确答案的序号填入括号内）。

1．下列水溶液蒸气压最大的是（B）a.0.1mol·L-1KC1b.0.1mol·L-1C12H22O11c.1mol·L-1H2SO4d.1mol·L-1C12H22O112．等压下加热，下列溶液最先沸腾的是（　B　）ａ.5%C6H12O6溶液 b.5%C12H22O11溶液c.5%(NH4)2CO3溶液d.5%C3H8O3溶液3．相同温度下，物质的量浓度相等的下列水溶液渗透压最小的是（A ）a.C6H12O6b.BaCl2c.HAcd.NaC14．含30gCO(NH2)2的0.5L溶液渗透压为π1，含0.5molC6H12O6的1L溶液渗透压为π2，在相同温度下则（C）a.π1<π2b.π1=π2c.π1>π2d.无法判断5．0.01mol·kg-1C6H12O6水溶液和0.01mol·kg-1NaCl水溶液在下列关系中正确的是（B）a.蒸气压相等b.葡萄糖溶液凝固点较高c.无法判断d.NaCl溶液凝固点较高6．将一块冰放在0℃的食盐水中则（C）a.冰的质量增加b.无变化c.冰逐渐溶化d.溶液温度升高7．0.1%葡萄糖溶液（凝因点为T f1）与0.1%白蛋白溶液（凝固点为T f2）的凝固点的关系是（C）a.T f1> T f2b.T f1= T f2c.T f1< T f2d.无法判断8．测定非电解质摩尔质量的较好方法是（C ）a.蒸气压下降法b.沸点升高法c.凝固点下降法d.渗透压法9．测定高分子化合物摩尔质量的较好方法是（D）a.蒸气压下降法b.沸点升高法c.凝固点下降法d.渗透压法10．用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必然在浓蔗糖溶液上方施加一定的压力，这个压力就是（ D ）a.浓蔗糖溶液的渗透压b.稀蔗糖溶液的渗透压c.两种蔗糖溶液的渗透压之和d.两种蔗糖溶液的渗透压之差11．下列四种相同物质的量浓度的稀溶液的渗透压由大到小的次序为（D ）a.HAc>NaCl>C6H12O6>CaCl2b.C6H12O6>HAc>NaCl>CaCl2c.CaCl2>HAc>C6H12O6>NaCld.CaCl2>NaCl>HAc>C6H12O6b(Mg2+)=0.055mol•kg-1, b(K+)=0.011mol•kg-1和b(Ca2+)=0.011mol•kg-1, 试计算海水的近似凝固点和沸点。