无机化学电子教案[1]

《无机化学实验I》课程教学方案主讲:化学化工系二O—二年九月《无机化学实验I》课程教学方案2012〜2013学年第一学期院（系、部) 化学化工系教研室无机化学教研室课程名称无机化学实验I任课专业、年级、; 班级化学1201B主讲教师主讲教师职称副教授使用教材《无机化学实验》李梅君等编（高教）周学时及学期安排每周三学时/两学期讲授二o—二年九月2012〜2013学年第一学期教学实施方案课程名称：无机化学实验I （专业必修课）采用教材：《无机化学实验》李梅君等编，高等教育出版社任课教师:辅导教师：_____________任教班级：2012级化学1201本科班计划安排：教学计划、教学大纲安排总课时肚学时生学分本钢计輙课：39学时,2学分内容基本操作考试方式：考査（闭卷）;成绩计算方式：平时（60%） +笔试（40%）无机化学实验的教学目标就是使学生掌握无机化学实验的基本操作技能；掌握元素及其化合物的重要性质和反应；学会常见无机物的制备、分离、提纯和某些常数的测定方法；验证、巩固和加深无机化学基本理论和基本知识;培养学生独立准备和进行实验以及具有正确观察、记录、分析、总结实验现象、合理处理数据、撰写实验报告、查阅参考文献、设计和改进简单实验的能力；培养学生具有实事求是的科学态度和良好的科学习惯以及科学的思维方法;逐步使学生初步掌握科学研究的方法。

无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案教学资源（请打多媒体模型实物丿挂图音像其他J1、认识各种容量仪器，学握容量仪器的匸确洗涤方法及试液的配制方法。

2、掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，正确观察滴定终点。

教学内容（包括基木内容、重点、难点）：1、基木内容：掌握滴定的操作及酸碱滴定原理。

2、重点：掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，止确观察滴定终点3、难点：滴定管的使用。

讨论、思考题、作业：1、记录并处理数据；2、总结使用滴定管的过程中对能出现的问题.3、讨论产生误差的原因？参考资料（含参考卩、文献等）：1、《无机化学实验》（第三版）.高等教育出版社.2、《微型无机化学实验》.科学出版社.3、《无机化学实验指导书》（第三版）.高等教育出版社.授课类型（请打理论课讨论课实验课丿练习课其他教学过程设计（请打丁）：思考题解答：10分钟实验指导：40分钟操作练习：12（）分钟整理实验室和打扫卫生：1（）分钟教学方式（请打讲授V讨论示教丿指导丁其他教学资源（请打多媒体模型实物丁挂图音像其他J无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案实验7:有机酸摩尔质量的测定无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案实验9:醋酸电离度和电离常数的测定1、了解弱酸电离常数的测定方法。

第 1 章原子结构与元素周期系[ 教学要求]1 ．掌握近代理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：电子云概念，四个量子数的意义，s 、p 、d 原子轨道和电子云分布的图象。

2 ．了解屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响，熟练掌握核外电子的排布。

3 ．从原子结构与元素周期系的关系，了解元素某些性质的周期性。

[ 教学重点]1 ．量子力学对核外电子运动状态的描述。

2 ．基态原子电子组态的构造原理。

3 ．元素的位置、结构、性质之间的关系。

[ 教学难点]1 ．核外电子的运动状态。

2 ．元素原子的价电子构型。

[ 教学时数] 8 学时[ 教学内容]1 ．核外电子运动的特殊性：核外电子运动的量子化特征（氢原子光谱和玻尔理论）。

核外电子运动的波粒二象性（德布罗衣的预言，电子的衍射试验，测不准关系）。

2 ．核外电子运动状态的描述：波函数、电子云及其图象表示（径向与角度分布图）。

波函数、原子轨道和电子云的区别与联系。

四个量子数（主量子数n ，角量子数l ，磁量子数m ，自旋量子数ms ）。

3 ．核外电子排布和元素周期表；多电子原子的能级（屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图，原子能级与原子序数关系图）。

核外电子排布原理和电子排布（能量最低原理，保里原理，洪特规则）。

原子结构与元素周期性的关系（元素性质呈周期性的原因，电子层结构和周期的划分，电子层结构和族的划分，电子层结构和元素的分区）。

4 ．元素某些性质的周期性，原子半径，电离势，电子亲和势，电负性。

1-1 道尔顿原子论古代自然哲学家对物质之源的臆测：本原论（元素论）和微粒论（原子论）古希腊哲学家德谟克利特（Democritus, 约460—370 B C ）：宇宙由虚空和原子构成，每一种物质由一种原子构成。

波意耳：第一次给出了化学元素的操作性定义---- 化学元素是用物理方法不能再分解的最基本的物质组分，化学相互作用是通过最小微粒进行的，一切元素都是由这样的最小微粒组成的。

《无机化学》电子教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机化学的定义、范围和研究内容理解无机化学在自然科学和实际应用中的重要性1.2 无机化学的发展简史回顾无机化学的发展历程了解著名无机化学家的主要贡献1.3 无机化学的研究方法熟悉无机化学的研究方法和技术了解无机化学实验的基本操作和技能1.4 化学方程式和化学计量学掌握化学方程式的表示方法和书写规则理解化学计量学的基本原理和计算方法第二章：元素周期律与元素周期表2.1 元素周期律的发现了解门捷列夫和元素周期律的发现过程理解元素周期律的内涵和意义2.2 元素周期表的结构和特点熟悉元素周期表的横行和纵列划分掌握元素周期表中族和周期的分布规律2.3 元素的主要性质与位置的关系分析元素周期表中元素的性质变化规律理解元素周期律对元素性质预测的依据2.4 稀有气体元素了解稀有气体元素的基本性质和用途掌握稀有气体元素在元素周期表中的位置第三章：原子结构与元素性质3.1 原子结构的基本概念掌握原子的组成和结构理解原子核外电子的排布和能级3.2 元素周期律的量子化学解释了解量子化学对元素周期律的解释理解主量子数、角量子数和磁量子数对元素性质的影响3.3 元素的主要性质熟悉元素的电子亲和能、电负性和金属性等概念分析元素性质的周期性变化规律3.4 元素的分组和族掌握元素周期表中各分组和族的特征理解元素分组和族与元素性质的关系第四章：化学键与晶体结构4.1 化学键的类型熟悉离子键、共价键、金属键和氢键等基本概念分析不同类型化学键的形成和特点4.2 离子晶体结构与性质了解离子晶体的构成和特点掌握离子晶体的熔点、溶解性和电导率等性质4.3 原子晶体结构与性质熟悉原子晶体的构成和特点掌握原子晶体的熔点、硬度和热稳定性等性质4.4 分子晶体结构与性质了解分子晶体的构成和特点掌握分子晶体的熔点、沸点和溶解性等性质第五章：溶液与离子平衡5.1 溶液的基本概念理解溶液的定义、分类和组成掌握溶液的制备方法和浓度表示方法5.2 离子平衡理论了解酸碱理论、氧化还原理论和配位化学基本概念分析离子平衡反应的特点和条件5.3 酸碱平衡与酸碱滴定熟悉酸碱平衡的计算方法和滴定分析技术掌握常见酸碱滴定方法及其应用5.4 沉淀平衡与沉淀溶解了解沉淀平衡的原理和溶度积的概念掌握沉淀溶解平衡的调控方法和应用第六章：氧化还原反应6.1 氧化还原反应的基本概念理解氧化还原反应的定义和特征掌握氧化数的概念和变化规律6.2 电子转移与电极电势熟悉电子转移的机制和过程理解电极电势的定义和应用6.3 电池和电解质掌握原电池和电解质溶液的基本原理分析电池的电动势和电解质的离子化程度6.4 氧化还原反应的应用了解氧化还原反应在工业、环境和生物中的应用掌握氧化还原反应在分析化学中的应用第七章：配位化学7.1 配位化学的基本概念理解配位键的形成和特点掌握配位化合物的命名规则7.2 配位化合物的结构熟悉配位化合物的立体结构和光谱性质理解配位场理论的基本原理7.3 配位化合物的性质与应用掌握配位化合物的稳定性、反应性和催化性了解配位化合物在材料科学和生物化学中的应用7.4 配合滴定法熟悉配合滴定法的原理和操作步骤掌握配合滴定法在分析化学中的应用第八章：原子吸收与发射光谱分析8.1 原子吸收光谱分析理解原子吸收光谱分析的原理和仪器结构掌握原子吸收光谱分析的方法和应用8.2 原子发射光谱分析熟悉原子发射光谱分析的原理和仪器结构掌握原子发射光谱分析的方法和应用8.3 光谱干扰与校正了解光谱干扰的原因和类型掌握光谱干扰的校正方法和技巧8.4 光谱分析在无机化学分析中的应用熟悉光谱分析在环境监测、生物分析和材料研究中的应用掌握光谱分析在无机化学分析中的重要性和局限性第九章：有机金属化学9.1 有机金属化合物的基本概念理解有机金属化合物的定义和特点掌握有机金属化合物的命名规则9.2 有机金属化合物的结构与性质熟悉有机金属化合物的立体结构和光谱性质理解有机金属化合物的反应性和催化性9.3 有机金属化学的应用掌握有机金属化合物在有机合成和材料科学中的应用了解有机金属化学在生物化学和药物化学中的应用9.4 有机金属化合物的合成方法熟悉有机金属化合物的合成方法和策略掌握有机金属化合物的实验室制备技术第十章：无机化学实验技能10.1 实验基本操作与安全掌握无机化学实验的基本操作技巧理解实验室安全的重要性和防护措施10.2 溶液的配制与浓度测定熟悉溶液的配制方法和浓度表示方法掌握溶液的浓度测定技术和误差分析10.3 常见仪器的使用与维护了解常见无机化学实验仪器的结构和功能掌握实验仪器的使用方法和维护技巧熟悉实验数据的收集、处理和分析方法重点和难点解析：1. 第一章中的1.4节：化学方程式和化学计量学。

无机化学精品教案(完全版)一、教案概述本教案为无机化学课程完全版，适用于高中阶段的学生。

无机化学是化学学科的基础，涉及物质的组成、结构、性质和变化规律。

本教案以培养学生的化学素养和科学思维能力为核心目标，注重理论与实践相结合，提高学生的实验操作能力和创新意识。

二、教学内容1. 物质的组成与分类(1) 原子、离子、分子和化合物的概念及相互关系。

(2) 常见物质分类：金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物等。

2. 化学反应与能量变化(1) 化学反应的基本类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

(2) 化学反应的能量变化：放热反应、吸热反应、焓变等。

3. 化学键与分子结构(1) 化学键的类型：离子键、共价键、金属键。

(2) 分子结构的表示方法：路易斯结构、分子轨道理论等。

4. 溶液与溶液化学(1) 溶液的基本概念：溶剂、溶质、溶液的浓度等。

(2) 溶液化学的重要现象：酸碱中和、沉淀溶解平衡、氧化还原反应等。

5. 周期表与元素周期律(1) 周期表的组成及其意义。

(2) 元素周期律：原子半径、电负性、金属性和非金属性的变化规律。

6. 无机化合物性质与应用(1) 金属元素的性质与用途。

(2) 非金属元素的性质与用途。

(3) 常见无机化合物的性质与用途。

三、教学方法1. 讲授法：讲解基本概念、原理和实验操作步骤。

2. 探究法：引导学生通过实验、观察、讨论等方式，主动探索化学现象。

3. 案例分析法：通过分析实际案例，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

4. 小组合作法：分组进行实验、讨论，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。

四、教学评价1. 过程性评价：观察学生在课堂上的表现，如提问、回答问题、实验操作等。

2. 终结性评价：定期进行笔试、实验操作考试，检验学生的学习成果。

3. 自我评价：鼓励学生进行自我反思，了解自己的学习进步和不足。

五、教学建议1. 注重理论与实践相结合，加强实验教学，提高学生的实验操作能力。

一、稀土元素的发现与发展1. 教学目标：(1) 了解稀土元素的发现过程及发展历程。

(2) 掌握稀土元素的定义及特点。

(3) 熟悉稀土元素在现代科技领域的应用。

2. 教学内容：(1) 稀土元素的发现过程：介绍稀土元素的概念、命名及发现历程。

(2) 稀土元素的特点：分析稀土元素的电子排布、物理性质及化学性质。

(3) 稀土元素的应用：探讨稀土元素在高科技领域、新型材料及国防科技等方面的应用。

3. 教学方法：(1) 讲授法：讲解稀土元素的发现过程、特点及应用。

(2) 案例分析法：分析具体稀土元素在实际应用中的例子。

(3) 互动讨论法：引导学生探讨稀土元素在未来的发展前景。

4. 教学准备：(1) 课件：制作稀土元素的相关课件，包括图片、图表等。

(2) 教学素材：收集相关稀土元素的案例及应用实例。

5. 教学过程：(1) 引入新课：通过介绍稀土元素的发现过程，引发学生对稀土元素的兴趣。

(2) 讲解稀土元素的特点：分析稀土元素的电子排布、物理性质及化学性质。

(3) 探讨稀土元素的应用：介绍稀土元素在高科技领域、新型材料及国防科技等方面的应用。

(4) 案例分析：分析具体稀土元素在实际应用中的例子。

(5) 互动讨论：引导学生探讨稀土元素在未来的发展前景。

(6) 总结：回顾本节课的主要内容，强调稀土元素的重要性和应用前景。

二、稀土元素的电子排布与性质1. 教学目标：(1) 了解稀土元素的电子排布特点。

(2) 掌握稀土元素的化学性质及物理性质。

(3) 能够运用稀土元素的性质解决实际问题。

2. 教学内容：(1) 稀土元素的电子排布：分析稀土元素的电子排布特点及规律。

(2) 稀土元素的化学性质：介绍稀土元素的氧化性、还原性、催化性等。

(3) 稀土元素的物理性质：探讨稀土元素的磁性、发光性、耐蚀性等。

3. 教学方法：(1) 讲授法：讲解稀土元素的电子排布、化学性质及物理性质。

(2) 实验法：进行稀土元素的性质实验，观察并分析实验现象。

《无机化学》电子教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机化学的定义、范围和重要性了解无机化学的发展历程和现状了解无机化学与其他学科的联系1.2 基本概念物质、元素、化合物、离子、分子等基本概念原子结构、电子排布、离子键、共价键等基本概念1.3 化学方程式化学方程式的表示方法和平衡原理化学反应的类型和特点第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子结构原子核的结构和组成电子云和电子轨道原子的大小和质量2.2 元素周期律元素周期表的排列原理和结构主族元素、过渡元素和稀有气体元素的特点元素周期律的应用2.3 化学键离子键的形成和特点共价键的形成和特点金属键的形成和特点第三章：氧化还原反应3.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的定义和特点氧化剂、还原剂、氧化数等基本概念3.2 电子转移和电荷守恒电子转移的类型和特点电荷守恒定律的应用3.3 氧化还原反应的平衡和动力学氧化还原反应的平衡常数和影响因素氧化还原反应的动力学原理和方法第四章：溶液与离子反应4.1 溶液的基本概念溶液的定义和分类溶剂的选择和溶解能力4.2 离子反应的基本概念离子反应的定义和特点离子反应的类型和规律4.3 离子反应的平衡和动力学离子反应的平衡常数和影响因素离子反应的动力学原理和方法第五章：化学键与晶体结构5.1 化学键的类型和特点离子键的形成和特点共价键的形成和特点金属键的形成和特点5.2 晶体结构的基本概念晶体的定义和分类晶格和晶胞的结构5.3 晶体结构的类型和特点离子晶体的结构特点和性质共价晶体的结构特点和性质金属晶体的结构特点和性质第六章：有机化学基础6.1 有机化合物的基本概念有机化合物的定义和特点有机化合物的命名规则6.2 有机化合物的结构碳原子的四价键特性有机化合物的立体化学6.3 有机化合物的性质有机化合物的物理性质有机化合物的化学性质第七章：有机化学反应7.1 有机化合物的合成反应加成反应、消除反应、取代反应等基本反应类型有机合成策略和催化方法7.2 有机化合物的分解反应热分解、光分解、氧化分解等反应类型有机化合物的稳定性7.3 有机化合物的转化反应醇、醚、酮等官能团的转化反应芳香族化合物的反应第八章：分析化学基础8.1 分析化学的基本概念分析化学的目标和任务分析化学的方法和分类8.2 定量分析方法滴定分析、原子吸收光谱法、质谱法等数据处理和误差分析8.3 定性分析方法光谱分析、色谱分析、电化学分析等定性分析的步骤和技巧第九章：物理化学基础9.1 热力学基本概念系统、状态、过程等基本概念能量、功、热量等基本物理量9.2 热力学定律热力学第一定律和第二定律熵和自由能的概念9.3 动力学基本概念反应速率和平衡常数化学动力学的级数和机理第十章：化学实验技能10.1 实验基本操作实验仪器的使用和维护实验安全常识和事故处理10.2 实验方案的设计与实施实验目的和步骤的制定实验数据的记录和分析实验报告的结构和内容实验结果的图表展示和讨论重点和难点解析重点环节1：原子结构与元素周期律原子结构的理解和电子轨道的概念是理解后续化学反应的基础。

重庆三峡学院生物系《无机化学》教案教学对象：生物系10级各本科专业理论课时：28学时主讲教师：刘仁华（硕士，讲师）教师单位：生物系时间：20010年9月前 言（1学时）介绍无机及分析化学的发展历史，以及在生物学科发展过程中的作用和与其他学科的关系。

第一章 气体（1学时）§1-1理想气体的状态方程式波义尔定律：当n 和T 一定时，气体的V 与p 成反比V ∝1/p （1）查理-盖吕萨克定律： n 和p 一定时，V 与T 成正比V ∝T （2）阿佛加德罗定律：p 与T 一定时，V 和n 成正比V ∝n （3）以上三个经验定律的表达式合并得V ∝ nT/p （4）实验测得（4）的比例系数是R ，于是得到pV=nRT （5）这就是理想气体状态方程式该方程式表明了气体的压力（P ）、体积（V ）、温度（T ）和物质的量（n ）之间的关系。

R 称摩尔气体常数。

例1-1 在73.3kPa 和25摄氏度下收集到250mL 某气体，称重得到其净质量为0.118g ，求该气体的相对分子质量。

解：根据下式 PV = RT m M PV RT m M==0.118×10-3kg×8.315kPa.L.K -1.mol -1×298K 73.3kPa×250×10-3L= 16.0×10-3kg.mol -1= 16.0 g.mol -1所以该气体的相对分子质量为16.0§1-2 道尔顿（Dalton ）气体分压定律1801年道尔顿通过实验发现，混合气体的总压力等于各组分气体的分压力之和。

这就是道尔顿分压定律。

如果用p 1，p 2……表示气体1，2……的分压力，p 代表总压力，则道尔顿分压定律可以表示为： p = p 1 + p 2 + …… = ∑ p i设有一混合气体，有i 个组分，p i 和n i 分别表示各组分的分压和物质的量，V 为混合气体的体积，则P i = RT n i V （6）由道尔顿分压定律得p = ∑ p i = ∑ （7）混合物中某组分的摩尔分数即为该组分的物质的量占混合物中总物质的量的分数。